四川省绵阳市2023年中考化学真题
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（2023·绵阳）物质的性质决定其用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．石墨用于制列车电刷
C．金刚石用于裁玻璃 D．水用于电解法制氢气
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，为物理性质 ，不符合题意；
B、 石墨用于制列车电刷是利用石墨导电性，为物理性质，不符合题意；
C、 金刚石用于裁玻璃是利用金刚石硬度大，为物理性质，不符合题意；
D、 水用于电解法制氢气，利用水通电分解生成氢气和氧气，为化学性质，符合题意；
故选D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
2．（2023·绵阳）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 NH4Cl含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B、 KNO3含有植物所需氮元素和钾元素，为复合肥 ，符合题意；
C、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2 含有植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
故选B
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
3．（2023·绵阳）从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A．老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片
B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物
D．坏血病患者可服用维生素C片
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片，以补充钙元素 ，不符合题意；
B、 贫血病患者需补充铁元素，葡萄糖酸锌中不含铁元素 ，符合题意；
C、 胃酸主要成分为盐酸，胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物进行中和 ，不符合题意；
D、 人体缺少维生素C会引起坏血病，坏血病患者可服用维生素C片 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据钙元素与人体健康关系分析；
B、根据人体缺铁易患贫血分析；
C、根据氢氧化铝能与盐酸反应分析；
D、根据人体缺少维生素C会引起坏血病分析。
4．（2023·绵阳）下列仪器不能用于加热的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒只能用于量取液体体积，不能用于加热，符合题意；
B、试管可用于加热，不符合题意；
C、烧杯可用于加热，但加热需垫陶土网，不符合题意；
D、蒸发皿能用于蒸发液体，可用于加热，不符合题意；
故选A
【分析】根据各仪器名称及用途分析。
5．（2023·绵阳）天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是（ ）
A．天然气报警器安装在灶台下方
B．厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查
C．天然气灶改用液化石油气时关小进风口
D．燃气热水器安装在通风良好的位置
【答案】D
【知识点】易燃物和易爆物安全知识；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 天然气密度小，报警器安装在灶台上方 ，不符合题意；
B、 厨房出现天然气泄漏的臭味时，不能立即开灯检查，以防止遇明火发生爆炸 ，不符合题意；
C、 天然气燃烧需要氧气体积多天液化石油气，天然气灶改用液化石油气时应调大进风口 ，不符合题意；
D、 燃气热水器安装在通风良好的位置 ，以泄漏发生危险，符合题意；
故选D
【分析】A、根据天然气密度小分析；
B、根据燃气泄漏不能接触明火分析；
C、根据天然气燃烧消耗氧气体积大分析；
D、根据燃气使用安全分析。
6．（2023·绵阳）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变 D．催化剂在反应前后无任何变化
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应为CO2+4H2CH4+2H2O，生成物都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
B、 反应物二氧化碳和生成物水都是氧化物 ，符合题意；
C、 反应前后分子总数发生变化 ，不符合题意；
D、 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此判断分子个数关系分析；
D、根据催化剂“一变两不变”的特点分析。
7．（2023·绵阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．a1℃时，将30 g甲加入到50 g水中，可得65 g溶液
C．a2℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时浓度相等
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 ，不符合题意；
B、 a1℃时，甲的溶解度为30克，将30 g甲加入到50 g水中，只能溶解15克，可得65 g溶液 ，不符合题意；
C、 a2℃时，未指明甲、乙两种饱和溶液的质量，不能确定溶液中溶质多少，符合题意；
D、 a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时，都变成a1℃时的饱和溶液，a1℃时两物质溶解度相等，则饱和溶液浓度相等 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图像确定两物质溶解度随温度变化规律分析；
B、根据溶解度确定一定温度下50克水中最多溶解的溶质质量，从而计算溶液质量分析；
C、根据溶液中溶质质量与溶液质量有关分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
8．（2023·绵阳）工业上用1 200 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．700 t B．778 t C．672 t D．645 t
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】 由铁元素质量守恒可知，赤铁矿石中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量，氧化铁中铁元素质量即为生成的铁的的质量，则工业上用1200 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出铁的质量为，则得到含铁96%的生铁的质量是；
故选A。
【分析】根据铁元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
9．（2023·绵阳）某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。下列方法对应结论错误的是（ ）
实验方法 现象和结论
A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生，则溶液没有变质
B 滴加稀硫酸 若有气泡产生，则溶液已经变质
C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH＝10，则溶液部分变质
D 加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液 若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，氢氧化钙与氢氧化钠不反应，加入澄清石灰水，无沉淀产生，证明溶液没有变质，不符合题意；
B、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与硫酸反应无现象，加入稀硫酸， 有气泡产生，则溶液已经变质，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，溶液pH都大于7， 用pH试纸测溶液的pH ，不能证明溶液部分变质，符合题意；
D、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液 ，若只有白色浑浊现象，则证明溶液中不含氢氧化钠，只有碳酸钠，即完全变质，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
B、根据碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，溶液pH都大于7分析；
D、根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
二、非选择题
10．（2023·绵阳）铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。
（1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的 性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是 。
（3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为 。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 。
（4）航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于 材料，聚酯属于 材料。
（5）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是____（填序号）。
A．稀土的开采与环境、生态问题无关
B．稀土广泛应用于新材料领域
C．我国的稀土储量目前居世界第一位
【答案】（1）延展；导热
（2）4Al＋3O2=2Al2O3
（3）3、1；+2
（4）金属；合成（或合成有机高分子）
（5）B；C
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合成材料的使用及其对人和环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的延展性， 铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的导热性。
（2）铝常温与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，反应方程式为 4Al＋3O2=2Al2O3 。
（3）x即为质子数，质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，则x＝3，原子中质子数＝电子数，则y＝1。 已知P显+5价，氧元素为－2价，锂元素为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，LiFePO4中Fe的化合价为+2价。
（4）铝属于金属材料， 聚酯属于有机合成材料。
（5） 稀土的开采与环境、生态问题有关，A错误； 铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域 ，稀土广泛应用于新材料领域，B正确； 我国的稀土储量目前居世界第一位 ，C正确。
【分析】（1）根据金属的延展性和导热性分析；
（2）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（3）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据纯金属和合金都属于金属材料，合成纤维、塑料、合成橡胶属于合成材料分析；
（5）根据稀土资源的应用、储量等分析。
11．（2023·绵阳）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。
（2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。
（3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为NiSO4·7H2O，其中结晶水的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。
【答案】（1）混合物；盐
（2）Fe2(SO4)3或硫酸铁
（3）Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；复分解反应
（4）过滤；44.8%
（5）Al＞Fe＞Ni
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；金属活动性的探究；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 滤饼加入过量硫酸得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁，由此说明滤饼中含有不同种物质，为混合物， NaAlO2 由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2） 由图示可知经过步骤③，硫酸亚铁转化为硫酸铁。
（3） 步骤④中硫酸铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3和硫酸钠，反应方程式为 Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 ，该反应为复分解反应。
（4） 步骤⑤需要进行 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤操作，NiSO4·7H2O中结晶水的质量分数是。
（5） 铝的活动性比铁强，铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁的活动性比镍强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 Al＞Fe＞Ni 。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（2）根据图示确定物质硫酸亚铁转化为硫酸铁分析；
（3）根据硫酸铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3和硫酸钠分析；
（4）根据过滤原理及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．（2023·绵阳）实验室用如图装置可进行多种气体的制取。
（1）在开始实验前需对装置进行 检查，小宇同学欲制取H2，选用该装置是否正确？ 。
（2）小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是 ，其中固体试剂起 作用，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是 ，通过分液漏斗加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 。向集满CO2的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
【答案】（1）气密性；不正确
（2）H2O2溶液、MnO2；催化；2H2O22H2O＋O2↑
（3）锥形瓶；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2；塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）该装置为制气装置， 在开始实验前需对装置进行气密性检查，氢气密度比空气小，图示用向上排空气法收集不正确。
（2） 小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是 H2O2溶液、MnO2 ， 其中固体二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式为 2H2O22H2O＋O2 ↑。
（3） 实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是锥形瓶， 通过分液漏斗加入稀盐酸， 发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，反应方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑， 向集满CO2的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳与水反应生成碳酸，且装置内压强变小，则观察到的现象是塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色 。
【分析】（1）根据制气装置装药品前先检查气密性，氢气应采用向下排空气法收集分析；
（2）根据过氧化氢制氧气发生装置选择及反应原理，二氧化锰的催化作用分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，且装置内压强变小分析。
13．（2023·绵阳）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____（填序号）。
A．a点溶液显碱性
B．加入10 mL Y溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应
D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。
【答案】（1）稀盐酸；由无色变为红色
（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；溶液中冒气泡
（3）B；C
（4）氢氧根离子（或OH－）；2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图乙可知，反应时溶液pH从小于7逐渐增大，说明是将氢氧化钠滴入盐酸中，则烧杯中X为稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红，随氢氧化钠的加入，烧杯内溶液颜色变化是由无色变成红色。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，反应方程式为 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 。 若使用的NaOH溶液已经变质，则部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，实验时还可观察到烧杯中出现的现象是溶液中有气泡产生。
（3） a点溶液pH小于7，显酸性，A错误； 加入10 mL Y溶液时，溶液pH=7，即恰好完全反应 ，B正确； 反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，C正确； 烧杯中NaCl的质量随反应的发生增大，质量分数增大，反应结束后，氯化钠质量不变，但溶液质量随氢氧化钠的增加而增大，氯化钠质量分数减小，D错误。
（4） 酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合成水，氢氧化钠等碱与硫酸反应符合中和反应原理，且有硫酸盐生成，则符合条件的化学方程式为 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 。
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化及稀盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据pH小于7，显酸性，溶液pH=7，即恰好完全反应 及中和反应放热分析；
（4）根据中和反应实验及氢氧化钠等碱与硫酸反应为中和反应且生成硫酸盐分析。
14．（2023·绵阳）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑， 。
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。
（3）取20 g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2 g。求合金中铜的质量分数（无计算过程不给分）。
【答案】（1）C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
（2）40；要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（3）解：设合金中锌的质量为x。
Zn ＋H2SO4 = ZnSO4 ＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝＝6.5 g
铜的质量分数为：×100%＝67.5%
答：该合金中铜的质量分数为67.5%
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）碳具有还原性，能与金属氧化物反应，碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为 、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑ 。
（2） 由溶液稀释前后溶质质量不变可知，配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸质量为200g×19.6%÷98%=40g， 配制时确保操作安全的注意事项是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
【分析】（1）根据碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸稀释“酸入水”中分析；
（3）根据反应生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，由此计算铜的质量及质量分数分析。
1 / 1四川省绵阳市2023年中考化学真题
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（2023·绵阳）物质的性质决定其用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．石墨用于制列车电刷
C．金刚石用于裁玻璃 D．水用于电解法制氢气
2．（2023·绵阳）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3．（2023·绵阳）从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A．老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片
B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物
D．坏血病患者可服用维生素C片
4．（2023·绵阳）下列仪器不能用于加热的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2023·绵阳）天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是（ ）
A．天然气报警器安装在灶台下方
B．厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查
C．天然气灶改用液化石油气时关小进风口
D．燃气热水器安装在通风良好的位置
6．（2023·绵阳）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变 D．催化剂在反应前后无任何变化
7．（2023·绵阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．a1℃时，将30 g甲加入到50 g水中，可得65 g溶液
C．a2℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时浓度相等
8．（2023·绵阳）工业上用1 200 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．700 t B．778 t C．672 t D．645 t
9．（2023·绵阳）某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。下列方法对应结论错误的是（ ）
实验方法 现象和结论
A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生，则溶液没有变质
B 滴加稀硫酸 若有气泡产生，则溶液已经变质
C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH＝10，则溶液部分变质
D 加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液 若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
10．（2023·绵阳）铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。
（1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的 性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是 。
（3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为 。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 。
（4）航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于 材料，聚酯属于 材料。
（5）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是____（填序号）。
A．稀土的开采与环境、生态问题无关
B．稀土广泛应用于新材料领域
C．我国的稀土储量目前居世界第一位
11．（2023·绵阳）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。
（2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。
（3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为NiSO4·7H2O，其中结晶水的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。
12．（2023·绵阳）实验室用如图装置可进行多种气体的制取。
（1）在开始实验前需对装置进行 检查，小宇同学欲制取H2，选用该装置是否正确？ 。
（2）小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是 ，其中固体试剂起 作用，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是 ，通过分液漏斗加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 。向集满CO2的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
13．（2023·绵阳）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____（填序号）。
A．a点溶液显碱性
B．加入10 mL Y溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应
D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。
14．（2023·绵阳）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑， 。
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。
（3）取20 g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2 g。求合金中铜的质量分数（无计算过程不给分）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，为物理性质 ，不符合题意；
B、 石墨用于制列车电刷是利用石墨导电性，为物理性质，不符合题意；
C、 金刚石用于裁玻璃是利用金刚石硬度大，为物理性质，不符合题意；
D、 水用于电解法制氢气，利用水通电分解生成氢气和氧气，为化学性质，符合题意；
故选D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 NH4Cl含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B、 KNO3含有植物所需氮元素和钾元素，为复合肥 ，符合题意；
C、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2 含有植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
故选B
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片，以补充钙元素 ，不符合题意；
B、 贫血病患者需补充铁元素，葡萄糖酸锌中不含铁元素 ，符合题意；
C、 胃酸主要成分为盐酸，胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物进行中和 ，不符合题意；
D、 人体缺少维生素C会引起坏血病，坏血病患者可服用维生素C片 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据钙元素与人体健康关系分析；
B、根据人体缺铁易患贫血分析；
C、根据氢氧化铝能与盐酸反应分析；
D、根据人体缺少维生素C会引起坏血病分析。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒只能用于量取液体体积，不能用于加热，符合题意；
B、试管可用于加热，不符合题意；
C、烧杯可用于加热，但加热需垫陶土网，不符合题意；
D、蒸发皿能用于蒸发液体，可用于加热，不符合题意；
故选A
【分析】根据各仪器名称及用途分析。
5．【答案】D
【知识点】易燃物和易爆物安全知识；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 天然气密度小，报警器安装在灶台上方 ，不符合题意；
B、 厨房出现天然气泄漏的臭味时，不能立即开灯检查，以防止遇明火发生爆炸 ，不符合题意；
C、 天然气燃烧需要氧气体积多天液化石油气，天然气灶改用液化石油气时应调大进风口 ，不符合题意；
D、 燃气热水器安装在通风良好的位置 ，以泄漏发生危险，符合题意；
故选D
【分析】A、根据天然气密度小分析；
B、根据燃气泄漏不能接触明火分析；
C、根据天然气燃烧消耗氧气体积大分析；
D、根据燃气使用安全分析。
6．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应为CO2+4H2CH4+2H2O，生成物都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
B、 反应物二氧化碳和生成物水都是氧化物 ，符合题意；
C、 反应前后分子总数发生变化 ，不符合题意；
D、 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此判断分子个数关系分析；
D、根据催化剂“一变两不变”的特点分析。
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 ，不符合题意；
B、 a1℃时，甲的溶解度为30克，将30 g甲加入到50 g水中，只能溶解15克，可得65 g溶液 ，不符合题意；
C、 a2℃时，未指明甲、乙两种饱和溶液的质量，不能确定溶液中溶质多少，符合题意；
D、 a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时，都变成a1℃时的饱和溶液，a1℃时两物质溶解度相等，则饱和溶液浓度相等 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图像确定两物质溶解度随温度变化规律分析；
B、根据溶解度确定一定温度下50克水中最多溶解的溶质质量，从而计算溶液质量分析；
C、根据溶液中溶质质量与溶液质量有关分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
8．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】 由铁元素质量守恒可知，赤铁矿石中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量，氧化铁中铁元素质量即为生成的铁的的质量，则工业上用1200 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出铁的质量为，则得到含铁96%的生铁的质量是；
故选A。
【分析】根据铁元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，氢氧化钙与氢氧化钠不反应，加入澄清石灰水，无沉淀产生，证明溶液没有变质，不符合题意；
B、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与硫酸反应无现象，加入稀硫酸， 有气泡产生，则溶液已经变质，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，溶液pH都大于7， 用pH试纸测溶液的pH ，不能证明溶液部分变质，符合题意；
D、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液 ，若只有白色浑浊现象，则证明溶液中不含氢氧化钠，只有碳酸钠，即完全变质，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
B、根据碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，溶液pH都大于7分析；
D、根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
10．【答案】（1）延展；导热
（2）4Al＋3O2=2Al2O3
（3）3、1；+2
（4）金属；合成（或合成有机高分子）
（5）B；C
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合成材料的使用及其对人和环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的延展性， 铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的导热性。
（2）铝常温与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，反应方程式为 4Al＋3O2=2Al2O3 。
（3）x即为质子数，质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，则x＝3，原子中质子数＝电子数，则y＝1。 已知P显+5价，氧元素为－2价，锂元素为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，LiFePO4中Fe的化合价为+2价。
（4）铝属于金属材料， 聚酯属于有机合成材料。
（5） 稀土的开采与环境、生态问题有关，A错误； 铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域 ，稀土广泛应用于新材料领域，B正确； 我国的稀土储量目前居世界第一位 ，C正确。
【分析】（1）根据金属的延展性和导热性分析；
（2）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（3）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据纯金属和合金都属于金属材料，合成纤维、塑料、合成橡胶属于合成材料分析；
（5）根据稀土资源的应用、储量等分析。
11．【答案】（1）混合物；盐
（2）Fe2(SO4)3或硫酸铁
（3）Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；复分解反应
（4）过滤；44.8%
（5）Al＞Fe＞Ni
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；金属活动性的探究；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 滤饼加入过量硫酸得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁，由此说明滤饼中含有不同种物质，为混合物， NaAlO2 由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2） 由图示可知经过步骤③，硫酸亚铁转化为硫酸铁。
（3） 步骤④中硫酸铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3和硫酸钠，反应方程式为 Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 ，该反应为复分解反应。
（4） 步骤⑤需要进行 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤操作，NiSO4·7H2O中结晶水的质量分数是。
（5） 铝的活动性比铁强，铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁的活动性比镍强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 Al＞Fe＞Ni 。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（2）根据图示确定物质硫酸亚铁转化为硫酸铁分析；
（3）根据硫酸铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3和硫酸钠分析；
（4）根据过滤原理及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．【答案】（1）气密性；不正确
（2）H2O2溶液、MnO2；催化；2H2O22H2O＋O2↑
（3）锥形瓶；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2；塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）该装置为制气装置， 在开始实验前需对装置进行气密性检查，氢气密度比空气小，图示用向上排空气法收集不正确。
（2） 小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是 H2O2溶液、MnO2 ， 其中固体二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式为 2H2O22H2O＋O2 ↑。
（3） 实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是锥形瓶， 通过分液漏斗加入稀盐酸， 发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，反应方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑， 向集满CO2的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳与水反应生成碳酸，且装置内压强变小，则观察到的现象是塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色 。
【分析】（1）根据制气装置装药品前先检查气密性，氢气应采用向下排空气法收集分析；
（2）根据过氧化氢制氧气发生装置选择及反应原理，二氧化锰的催化作用分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，且装置内压强变小分析。
13．【答案】（1）稀盐酸；由无色变为红色
（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；溶液中冒气泡
（3）B；C
（4）氢氧根离子（或OH－）；2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图乙可知，反应时溶液pH从小于7逐渐增大，说明是将氢氧化钠滴入盐酸中，则烧杯中X为稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红，随氢氧化钠的加入，烧杯内溶液颜色变化是由无色变成红色。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，反应方程式为 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 。 若使用的NaOH溶液已经变质，则部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，实验时还可观察到烧杯中出现的现象是溶液中有气泡产生。
（3） a点溶液pH小于7，显酸性，A错误； 加入10 mL Y溶液时，溶液pH=7，即恰好完全反应 ，B正确； 反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，C正确； 烧杯中NaCl的质量随反应的发生增大，质量分数增大，反应结束后，氯化钠质量不变，但溶液质量随氢氧化钠的增加而增大，氯化钠质量分数减小，D错误。
（4） 酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合成水，氢氧化钠等碱与硫酸反应符合中和反应原理，且有硫酸盐生成，则符合条件的化学方程式为 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 。
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化及稀盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据pH小于7，显酸性，溶液pH=7，即恰好完全反应 及中和反应放热分析；
（4）根据中和反应实验及氢氧化钠等碱与硫酸反应为中和反应且生成硫酸盐分析。
14．【答案】（1）C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
（2）40；要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（3）解：设合金中锌的质量为x。
Zn ＋H2SO4 = ZnSO4 ＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝＝6.5 g
铜的质量分数为：×100%＝67.5%
答：该合金中铜的质量分数为67.5%
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）碳具有还原性，能与金属氧化物反应，碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为 、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑ 。
（2） 由溶液稀释前后溶质质量不变可知，配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸质量为200g×19.6%÷98%=40g， 配制时确保操作安全的注意事项是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
【分析】（1）根据碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸稀释“酸入水”中分析；
（3）根据反应生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，由此计算铜的质量及质量分数分析。
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