2024长沙中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料 课件 (共74张PPT)

(共74张PPT)
第八单元 金属和金属材料
命题点1 金属材料 金属资源的锈蚀和保护
命题点2　金属的化学性质
命题点3　金属活动性顺序及其应用
命题点4　金属的冶炼
命题点5　金属锈蚀条件的探究
一、金属材料
1. 金属材料包括_______和_____。(10年3考)
2. 金属的物理性质和用途(10年6考)
物理性质 用途
共性 _______(2018.1D) 制作导线
_______ 制作炊具
______(2021.5D) 冲压成各种形状
有金属光泽 制作各种饰品
纯金属
合金
导电性
导热性
延展性
命题点1　金属材料　金属资源的锈蚀和保护
物理性质 用途
特性 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈_____色，金呈黄色，铁粉呈____色； ②状态：常温下，大多数金属都是固体，而汞是_____； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大，如____的熔点最高；____的熔点最低；____的导电性和导热性最好 紫红
黑
液体
钨
汞
银
3. 合金(10年7考)
(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的混合物。
(2)
铁合金(含碳量不同)：_____、____(2022.5B)
铜合金：黄铜、_____
钛合金：与人体有很好的_____性(2020.9D)
特性
硬度：纯金属比合金___
熔点：纯金属比合金___
抗腐蚀性：纯金属比合金____
(3)
常见的合金
小
高
弱
生铁
钢
青铜
相容
二、铁生锈的条件及防护措施
1. 铁生锈的原因：铁与空气中的_____、_______等发生了复杂的化学反应，生成了铁锈(主要成分是氧化铁)。(10年5考)
2. 除锈的方法
常用_______或_______除铁锈，反应的化学方程式分别为：____________________________、________________________________。(2023.12B)
氧气
水蒸气
稀盐酸
稀硫酸
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
3. 防止铁生锈的方法(10年4考)
(1)原理：隔绝空气(或氧气)或水。
(2)方法：
①保持铁制品表面的洁净和干燥(如用过的菜刀擦干净)；(2023.10B)
②在金属表面涂保护膜(如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝)；(10年2考)
③改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金(如不锈钢等)。(2018.9A)
4. 金属资源的保护
(1)回收废旧金属；(10年5考)
(2)防止金属锈蚀；
(3)有计划、合理地开采金属矿物；
(4)积极寻找金属替代品。
1. (2018长沙9题3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(　　)
A. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B. 刷防锈漆
C. 船体表面镀一层黄金
D. 给某些部位涂油
C
2. (2020长沙9题3分)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(　　)
A. 合金中一定只含金属元素
B. 纯铜比黄铜的硬度更大
C. 生锈的钢铁制品没有回收价值
D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
D
3. (2023长沙10题3分)下列关于金属材料的说法不正确的是(　　)
A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B. 铁在干燥的空气中容易生锈
C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
B
4. (2021长沙5题3分)钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是(　　)
A. 铁锅放在潮湿的空气中容易生锈
B. 在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药
C. 雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后再用带油的布擦
D. 用铁板可以制作防盗门
B
5. (长沙真题组合)判断下列说法的正误(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)金属材料包括纯金属和合金(2012.9B)(　　)
(2)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金(2022.5B)(　　)
(3)生铁的熔点比纯铁高(2019.9C)(　　)
√
√
×
6. (2021长沙19题4分)今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286 g的黄金面具以及玉石器和象牙等。
(1)黄金属于______材料(填“金属”或“合成”)。
(2)与纯铜相比，青铜的优良性能有____________________(写一种即可)。
7. (长沙真题组合)汽车是现代生活中常见的交通工具，汽车外壳一般用钢铁材料制成，铁生锈的主要条件是___________________________；在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。
金属
硬度大(抗腐蚀性能强)
与空气中的氧气、水蒸气接触
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
8. [真实生活情境] 2021年7月17日以来，河南多地遭遇极端暴雨天气。新闻媒体发布了一份详细的暴雨自救指南，指南中提示人们下雨天要远离金属，防止雷电伤害，这是因为金属(　　)
A. 具有延展性 B. 密度太大
C. 具有导电性 D. 硬度太大
C
9. 2021年5月15日祝融号火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是(　　)
A. 镁锂合金属于金属材料
B. 锂属于非金属元素
C. 镁是地壳中含量最高的金属元素
D. 镁锂合金的硬度比镁的小
A
10. (2021长沙适应性测试卷3改编)对金属材料的研究， 在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 下列有关金属材料的说法正确的是(　　)
A. 年产量最高的金属是铝
B. 常温下所有的金属都是固体
C. 工业上从含有金属元素的矿石里提取金属
D. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
C
11. (2021长沙六模)化学推动材料的发展，材料推动社会的发展。下列有关金属及金属材料的说法错误的是(　　)
A. 钢铁是使用最多的金属材料
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原
出来
C
12. (2019长沙五模)高铁使人们的出行更加方便、快捷。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的导电性和_______。高铁使用的金属材料大多数是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。
(2)高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，请再举例一种防锈的具体方法_____。
延展性
涂油
(3)高铁车皮的材料是铝合金，铝合金的硬度比纯铝____(填“大”或“小”)。
(4)高铁铁轨在空气中易生锈，通常可用稀硫酸除铁锈，其反应的现象为_____________________________。
大
固体溶解，溶液由无色变为黄色
13. (2020桂林)金属在生活中随处可见。请回答下列问题。
(1)“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，制造合金硬币不需要考虑的性质是____(填字母序号)。
A. 光泽好　　 B. 耐腐蚀　　 C. 能导电
(2)生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜____(填“强”或“弱”)。将表面光洁的铁钉放入稀硫酸中会有气泡产生，该反应的化学方程式是__________________________。
混合物
C
强
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(3)下列做法不利于有效保护金属资源的是___(填字母序号)。
A. 回收废旧金属制品
B. 寻找金属的替代品
C. 加速开采矿物资源
C
一、以Fe为核心的物质网络
1. 写出下列物质的化学式
甲．_______
2. 写出图中涉及的化学方程式
①_____________________
②________________________
Fe2O3
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
命题点2　金属的化学性质
③_________________________
④_____________________________
⑤____________________________
⑥____________________________
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
⑦__________________________________
_____________________________
⑧_________________________________________
__________________________________
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋6NaOH=== 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
二、以Cu为核心的物质网络
1. 写出下列物质的化学式
甲．______ 　乙．________
2. 写出图中涉及的化学方程式
①______________________________
②________________________
③_____________________
④__________________________
⑤__________________________
CuO
Cu(OH)2
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
Fe＋CuCl2 === Cu＋FeCl2
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋CO Cu＋CO2
Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4
⑥____________________________
⑦______________________________
⑧_________________________________
⑨___________________________________
⑩____________________________________
_________________________________
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
CuCl2＋Ba(OH)2 === Cu(OH)2↓＋BaCl2
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O
1. 金属与氧气反应(10年3考)
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。
(1)通式：金属＋氧气→金属氧化物
(2)常见金属与氧气反应
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温 铝 ____________________(耐腐蚀的原因)(10年3考)
点燃 镁条 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 _____________________
铁丝 ____________________________________________ ____________________
4Al＋3O2=== 2Al2O3
2Mg＋O2 2MgO
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
反应条件 金属 现象 化学方程式
加热 铜丝 固体由红色变为黑色 ____________________
金很稳定，在高温下不与氧气反应(即真金不怕火炼) 2Cu＋O2 2CuO
2. 金属与酸反应(10年7考)
(1)通式：活泼金属＋酸→盐＋H2↑
(2)反应发生的条件：金属活动性顺序中排在氢前的金属与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)发生置换反应。
(3)活泼金属与酸反应
金属 现象 化学方程式稀盐酸/稀硫酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 __________________________；___________________________
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
金属 现象 化学方程式稀盐酸/稀硫酸
锌 反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色 __________________________；_________________________
铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为_____色 ________________________；_________________________
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
浅绿
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
3. 金属与盐溶液反应(10年6考)
(1)通式：金属＋可溶性盐→新盐＋新金属
(2)反应发生的条件
金属比盐中金属离子所对应的金属活动性____(K、Ca、Na除外)。
(3)常见金属与盐溶液的反应
反应物 现象 化学方程式
锌与硫酸铜溶液(2019.15D) ______________________________________ ________________________
强
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
Zn＋CuSO4=== Cu＋ZnSO4
反应物 现象 化学方程式
铜与硝酸银溶液 ______________________________________ ______________________________
铁与硫酸铜溶液(湿法炼铜)(10年3考) ____________________________________ __________________________
【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐(Fe2＋呈_____色)，不能生成铁盐(Fe3＋呈____色)。
有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4　
浅绿
黄
【知识补充】金属与酸反应的曲线
1. 等量金属与足量酸
(1)横坐标为反应时间(如图1)
①完全反应产生氢气的质量：________；
②金属完全反应所用时间越短，说明产生氢
气的速率越___，金属活动性越____ ;
③曲线越陡，金属活动性越____；两种金属
的活动性顺序为________。
图1
Mg＞Zn
快
强
强
Mg＞Zn
(2)横坐标为酸的质量(如图2)
产生氢气的质量由金属的质量决定，金属与
酸(以盐酸为例)反应的通式为：2R＋2mHCl
=== 2RClm＋mH2↑(m为金属R的化合价)，根
据反应的化学方程式可知：生成氢气的质量＝ ，等质量、不同
种金属与足量酸反应时，
的值越大，生成的H2的质量越多。
图2
2. 足量金属与等量酸(如图3)
①酸等量、金属足量，最终生成氢气的质量______；
②反应时间越短，说明产生氢气的速率越快，金属活动性越____，两种金属的活动性顺序为________。
图3
相等
强
Mg＞Fe
1. (2020北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(　　)
A. Cu B. Zn
C. Al D. Mg
A
2. 金属制品在生活中随处可见。下列有关金属的化学性质的叙述正确的是(　　)
A. 所有的金属在常温下都能与氧气反应
B. 铁比铝更易生锈，所以铁的化学性质比铝的活泼
C. 锌与硫酸铜反应的现象可以证明锌的金属活动性比铜强
D. 银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C
3. 甲、乙、丙三位同学分别用三块打磨过的铝板制作金属字画。
(1)甲用铝板和黄铜板相互刻画，发现黄铜板能在铝板上留下画迹，反之则不行，他推测黄铜的硬度______(填“大于”或“小于”)铝。
(2)乙、丙先用粗木棍在涂有蜡的铝板上写了个“牛”字
(如右图)，露出了下面的铝板。
① 乙向“牛”字上滴加CuSO4溶液，观察到的现象是____________________________________。
② 丙向“牛”字上滴加试剂a，观察到产生无色气体；去掉蜡后，发现“牛”字凹陷在铝板内，试剂a是________________。
大于
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
稀盐酸(或稀硫酸)
4. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A. ①表示向等质量锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B. ②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. ③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C
一、金属活动性顺序
1. 金属活动性顺序
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
Ag
强
弱
命题点3　金属活动性顺序及其应用
2. 金属活动性顺序的规律
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于______的金属能把位于______的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
前面
前面
后面
强
二、金属活动性顺序的判断
1. 金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，金属活动性越____。(10年2考)
2. 化学方程式：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性____。(2023.14)
3. 自然界的存在形式：在自然界中以化合态形式存在的金属比以单质形式存在的金属(如金、银)活动性____。
强
强
强
4. 金属与氧气、酸及盐溶液的反应
(1)金属与氧气反应越剧烈，说明金属活动性越___。
(2)金属与酸反应，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性____。
(3)金属与盐溶液能发生置换反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性____。(2023.10)
5. 人类开发利用的时间：开发利用的越早，金属活动性越____。
强
强
弱
强
三、金属活动性顺序的应用
1. 判断常见金属的活动性
2. 判断某些置换反应能否发生
(1)判断金属与酸能否反应。
(2)判断金属与金属盐溶液能否反应。
3. 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分(详见微专题3)
1. (2021长沙10题3分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是(　　)
A.镁(Mg) B.铝(Al) C.铁(Fe) D.铜(Cu)
A
2. (2023长沙10题3分)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多方法。下列能作为判断依据的是(　　)
A. 根据金属导电性强弱判断
B. 根据金属导热性快慢判断
C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D. 根据金属的密度大小判断
C
3. (2023长沙14题3分)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3=== M(NO3)2＋2Ag。则下列说法错误的是(　　)
A. M的金属活动性比Ag强
B. 金属M可能是铜
C. 该反应属于复分解反应
D. 该反应前后M的化合价发生了改变
C
4. (长沙真题组合)判断下列说法的正误(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色(2023.15C)(　　)
(2)把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质(2022.7C)(　　)
(3)铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀(2012.9C)(　　)
×
√
×
5. (2021株洲)经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是(　　)
A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断
依据
D
6. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是(　　)
A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙
C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙<乙<甲<丁
A
7. [传统文化] (2021陕西)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_____。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为____________________________。
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡___(填“>”或“<”)铜。
稳定
Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu
>
实验9　金属的冶炼(铁的冶炼)
1. 反应原理：______________________________(用化学方程式表示)。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
命题点4　金属的冶炼
2. 实验装置
3. 实验步骤
(1)连接好仪器，检查装置的气密性。
(2)装入药品。
(3)先通入CO，再点燃酒精喷灯和酒精灯，其目的是_______________________________________。
(4)实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温，其原因是_______________________。
【简记】一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。
排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
防止生成的铁再次被氧化
4. 实验现象
(1)硬质玻璃管中_______________________。
(2)试管中澄清石灰水________，发生反应的化学方程式为_________________________________。
(3)玻璃导管尖嘴处产生____色火焰，发生反应的化学方程式为_____________________。
红棕色粉末逐渐变成黑色
变浑浊
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
蓝
2CO ＋ O2 2CO2
5. 装置的评价与改进
(1)教材实验装置的不足
由于氢氧化钙的溶解度较小，澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，排出的气体是_______________________________的混合物，可能无法点燃。
一氧化碳和二氧化碳(或CO和CO2)
(2)实验装置的改进
方案1：通过一个密闭容器将实验尾气收集起来(如图1)；也可用足量的NaOH溶液吸收二氧化碳，再将一氧化碳收集(如图2)。
方案2：CO直接燃烧浪费资源，将未反应的CO通到酒精喷灯处点燃，既可使CO转化为无毒的CO2，又达到了节约资源的目的，如图3。
图3
6. 装置创新(微型装置)
该装置中B处发生反应的化学方程式为______________________________，与教材装置相比，该装置的优点是_________。
(2020河南)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO 3↓＋ H2O
节约药品
1. (2020内江)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是(　　)
A. 硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B. 用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续
通CO直至硬质玻璃管冷却
A
2. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究，固定装置已略去。【查阅资料】CO能溶于铜液。
(1)通入CO2一段时间后，先点燃____(填“A”或“D”)处酒精喷灯。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为______________________________，若没有B装置，则该实验不能达到检
验气体生成物的目的，原因是_____
_______________________________
_______________________________
______________________________。
A
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
B装置能吸收CO2，若没有该装置，则通入的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰
(3)装置C中玻璃管的作用是_________。
(4)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是________，且a端应与___(填“b”或“c”)端连接。
调节压强
吸收CO
c
实验10　铁制品锈蚀条件的探究
1. 实验原理
铁与空气中的______、________等
物质发生化学反应，生成铁锈。
氧气
水蒸气
命题点5　金属锈蚀条件的探究
2. 实验方案及结论
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验条件 铁钉与水和氧气同时接触 铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉在干燥的氧气中
实验图示
Ⅰ
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验现象(约一周后观察) __________ _________________　________ 无明显现象
实验结论 (1)对比试管Ⅰ、Ⅱ可知铁钉生锈需要__________________。 (2)对比试管Ⅰ、Ⅲ可知铁钉生锈需要_________。由此得出铁钉生锈的条件是__________________________。 铁钉生锈
铁钉不生锈(或无明显现象)
与空气(或氧气)接触
与水接触
与空气(或氧气)和水同时接触
3. 实验反思
(1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是_________________________。
(2)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是_____________________，迅速冷却的目的是_______________________
_______。
(3)试管Ⅱ中植物油的作用是_________________。
(4)试管Ⅲ中干燥剂(无水氯化钙)的作用是___________________。
除去铁钉表面的氧化物和污物
除去溶解在水中的氧气
隔绝空气(或氧气)
吸收空气中的水蒸气
到水中
防止空气中的氧气再溶解
4. 装置创新
如图所示装置的优点是能增强实验的对比性，使实验现象更明显。图中生锈的钢丝棉是______(填序号，后同)，其中生锈最严重的是___。
(2023淮安)
1、2
1
5. 实验拓展
(1)为探究氯化钠溶液是否会加速铁钉锈蚀，现取两支洁净无锈的铁钉，
设计如图所示实验，一段时间后观察到①②铁钉均生锈，但②比①生锈严重，由该实验现象得出的结论为____________________________。
氯化钠溶液能加快铁钉的锈蚀
(2)探究铜锈蚀的条件
①通过对比A和D组实验，得出铜生锈需要铜与_______________接触。
②通过对比______组实验，得出铜生锈需要铜与氧气接触。
③通过对比______组实验，得出铜生锈需要铜与水接触。
综上：铜生锈需要铜同时与___________________________________接触。
二氧化碳(或CO2)
A和B
A和C
二氧化碳、氧气和水(或CO2、O2和H2O)
1. (2019长沙四模)如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是(　　)
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B. ②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. ①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接
接触
答案：A
2. (2021北京)实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是(　　)
实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食盐 8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
答案：D
实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食盐 8%