课件20张PPT。课题2 原子的结构构成物质
的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：分子和原子的性质：分子和原子的质量都很小（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着（运动性）分子和原子间都有一定的间隔（间隔性） 通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而
原子却不能再分。究竟原子能不能再分？ 2、如果能再分，原子又由那些微粒构
成的？科学史话——原子结构的探索历程 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程探索之路英国化学家
道尔顿英国物理学家
汤姆生英国科学家
卢瑟福英国物理学家 查德维克1803年 实心球模型1918-1932年 发现质子中子1897年 枣糕模型1911年
行星式有核模型现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转原子的构成示意图原子是怎样构成的？ 一【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。整个原子不显电性。【分组讨论】原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单负电荷）带正电带负电小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电拓展：
1、 分子由原子构成因此分子也不显电性
2 、带正电的微粒： 原子核、质子
带负电的微粒： 电子
不 带电的微粒：中子、原子、分子 而原子核居于原子中心，比原子小得多，
原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如
果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只
相当于一只蚂蚁，
因此，原子里有
很大的空间，电
子就在这个空间
做高速运动。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之
比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核原子原子核比原子小得多1. 填写下表中的空格。88161612122. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________ 物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体谢谢 !课件13张PPT。一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 一个碳原子质量的1/12Ar＝
(1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 。
(3)相对原子质量的单位是: ___________ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___________ 。
不等于大“1”(常省略不写)千克相对原子质量似值的计算（56页）
根据实验测定：
质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量
= 1/12 碳原子质量
电子的质量很小，是质子质量的1/1836，
原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1氢原子的实际质量碳原子质量的x1/12例：氢的相对原子质量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量=氧原子的实际质量碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16相对原子质量=质子数+中子数231627324001612263015157141、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 4、已知碳12原子的质量为m千克
1）、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？
2）、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？解： n 12n 硫的相对原子质量 = ———— = —— m×1/12 m pm 该原子的质量 = p×（m ×1/12）= —— 千克 12 答：。。。。。。。。。。。。5．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中
的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子
的质子数是6，原子内的粒子总数是20，下列有关
碳-14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子 B．其核内有14个中子
C．核电荷数为6 D．该原子的相对原子质量为14C6.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相对于金原子而言，金原子核体积小
C.金原子带正电荷
D.金原子带负电荷B7、下列叙述正确的是 ( )
A 原子核都由质子和中子构成；
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一
定相等；
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里
作高速运动；
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子
数可以不同；8、 铁原子的相对原子质量是 ( )
A 56克 B 56
C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB9 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子10、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数
为13，则铝原子由( )个质子和( )
个中子构成一个原子核，核外有( )
个电子作高速运动而构成。 整个原子不
显电性的原因是（
）。B131413质子和电子所带电量相等,电性相反学完本课题你应该知道：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数==质子数==核外电子数4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的
相对原子质量。2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子
结构示意图表示。3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。
带电的原子或原子团叫离子。 再见一分辛劳 一分收获
有志者 事竟成
祝你取得成功！
课件30张PPT。以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了碳原子核，而碳原子核和6
个电子又构成了碳原子。
核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构
（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构
（11个电子）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）
（最外层）钠原子的结构
（11个电子）2、核外电子分层排布的规律+111). 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 1第一层（2个）第二层（6个）
(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有
什么特点？三⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 22). 核外电子的排布规律：1 2 1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？
3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【合作与交流】3、原子结构与元素的分类和元素化学性质
的关系：（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失
去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4
个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），
称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最
外层电子数有着密切关系。最外层电子数决定元素的化学性质。对比归纳:一般<4个一般≥4个8个(氦为2个)活泼活泼不活泼易失电子易得电子不易得失电子原子的最外层电子数4、原子化学性质与核外电子排布的关系：6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
ABCDA????????????????????????????????????????????????? 16 5、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为?? ?? ，核外有?? ??个电子，第二层上有?? ? 个电子，
最外层有??? ? 个电子，在化学反应中易? ? 电子?。??? ??????1686得Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四化学反应中的离子
NaNa＋ClCl-二、离子的形成探索离子的形成下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 821+11827+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?整个化合物还带电吗？失去1电子静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数 电子数质子数 电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定 。
2、核电荷数或质子数一定 。
3、电子层 。
4、元素种类 。
5、化学性质 。改变不变可能改变不变改变原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别
4、小结：离 子：1)、定义：2)、分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3)、离子的形成：原子阳离子失去电子（1）阳离子：得到电子原子阴离子（2）阴离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-质子数>电子数质子数<电子数，正电荷数=失去的电子数负电荷数=得到的电子数（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。4)、离子符号：注 意② 电荷数为1时，1省略不写。① 数字在前，正负号在后。③ 电荷数=原子得失的电子数目。（2）意义：例：O2-① 表示一个氧离子② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子5、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、）。6、构成物质的基本粒子有 、 、 等。例如氢气的构成粒子是______，
汞的构成粒子是______，
氯化钠是由__________和__________构成的。氢分子汞原子钠离子氯离子原子中： 质子数 核外电子数
阳离子： 质子数 核外电子数
阴离子： 质子数 核外电子数=＞＜1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( )
A．电子层数 B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数 AD你选对了吗？一起练习：4．下列符号表示阳离子的是 ( ) 3．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O D．Na和Na＋ CC5、下列关于原子、离子的说法正确的是（ ）
A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。
B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。
C、分子、原子、离子都总在不断运动。
D、原子和离子之间不可以相互转化。
C3个化学性质18S2- 6、某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。7、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-谢谢 !
