课件18张PPT。第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素第一课时相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？回顾旧知识从表格中你发现了什么 规律 ？碳元素讨论1碳原子A、B、C的质子数都是6,
碳原子A、B、C都称为碳元素。[讨论2] 下列原子有什么异同点？把质子数为1的所有原子称为 元素氢A.质子数 B.中子数
C.原子的最外层电子数 D.电子数
A2.决定元素化学性质的是( )1.决定元素种类的是( )C质子数、电子数都是1中子数为0中子数为1中子数为2[讨论3] 下列物质是由什么粒子构成的？氧气氧原子氧分子 水 氧原子
氢原子水分子 二氧化碳氧原子
碳原子二氧化碳 分子氧气、水、二氧化碳这三种物质都是由分子
构成的，氧分子、水分子、二氧化碳分子
这三种分子中都含有 原子。氧O2H2OCO2 888[分析]把质子数为8（即核电荷数为8）的所有的氧原子总称为氧元素这说明了氧气、水、二氧化碳这三种
物质中都含有 元素氧看：核电荷数或质子数。一、元素１、定义： 是质子数（即核电荷数）相同的
一类原子的总称。因此，不同种元素的本质区别是：
质子数（核电荷数）不同。
即：质子数（核电荷数）决定元素种类质子数（核电荷数）相同，元素相同质子数（核电荷数）不同，元素不同描述物质由元素组成。描述分子由原子构成或
某些物质由原子构成水是由氢元素和
氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。联系2、元素与原子的区别3、思考：化学反应前后，分子变化了吗？原子变化了吗？元素变化了吗？分子的种类 ，原子的种类 。元素的种类 ，物质的种类 。改变不变不变改变4.化学反应前后，原子的种类不变，元素种类不变。问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可
以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？考考你！石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳点燃（O2）（H2O）（CO2）碳元素、氢元素；可能含有氧元素按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。地壳中元素的含量5、地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁空气中含量最多的元素：氮海水中含量前四位的元素：氧、氢、氯、钠生物细胞中含量前四位的元 素：氧、碳、氢、氮你应该知道 （3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素（5）海水中含量最多的元素是：（2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素（4）空气中含量最多的元素：氮元素（1）地壳中含量最多的元素是：氧元素氧元素想一想以上的“钙”、“锌” 指的是什么？缺“钙”吃什么好？元素物质分子原子构成构成构成分裂元素放哪里？元素同类原子的总称组成6. 物质、元素、分子、原子之间的关系:只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数谢谢 !过氧化氢(H2O2) 水(H2O) +氧气(O2)++1+1+1+1[讨论]4. 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？课件24张PPT。第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素第二课时外国人可能不认识汉字三.元素符号国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。1、元素符号的来历道尔顿曾经用图形加字母的方式作为元素符号怎么越来越复杂呀？太难了吧为了书写和交流方便，国际上使用统一的符号！！1.元素符号采用拉丁文名称的第一个字母（大写）如：2.书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写O C H N S 氧 碳 氢 氮 硫Fe Cu Al Mg Hg铁 铜 铝 镁 汞一大二小！3、元素符号的意义Fe在符号前面加上系数后，就只能表示若干个粒子（分子、原子、离子）。
如3H：表示三个氢原子 3H2：表示三个氢分子 氢元素 （一个）氢原子铁元素 （一个）铁原子 （此外还可表示铁）若元素符号前有系数，能否表示该元素？H--不能（元素不讲个数）元素符号表示的意义铁元素 （宏观）
铁单质（宏观）一个铁原子（微观）Fe五个磷原子P表示什么意义？磷元素、一个磷原子 磷单质元素符号表示的意义①表示一种元素②表示这种元素的一个原子如N既表示氮元素，又表示一个氮原子。③对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质
如金属元素（Na，Fe，Cu等）、稀有气体元素（He，Ne, Ar等）、 固态非金属元素（C，S，P等）。小结元素的分类碳磷硫硅碘……溴氢氧氮氟氯……（ “气”字头）氦氖氩氪…… “钅”字旁，（汞除外，“水银”）⑴金属元素⑵非金属元素①固态非金属： (“石”字旁）②液态非金属（“氵”字旁）③气态非金属（ “气”字头）⑶稀有气体元素4.元素分类也是气态非金属元素练习1、将下列写错的元素符号加以改正铜CU 锌ZN 银AG
锰mN 钙cACuZnAgMnCa一大二小！（2）符号H、2H表示的意义？注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
H：表示氢元素；表示一个氢原子2H：表示2个氢原子想一想：（1）元素符号N、Cu、Ne、S表示的意义？CuN表示氮元素一个氮原子表示铜元素一个铜原子Ne表示氖元素表示一个氖原子S表示硫元素表示一个硫原子表示铜这种物质表示氖气表示硫这种物质下列符号的意义1. O ：
2. 2H：
3. Na：
4. 2Mg：
5. nS：
6. 2N2
7. 3C02
8. 4Na+氧元素或（一个）氧原子2个氢原子钠元素或（一个）钠原子或金属钠这种物质2个镁原子n个硫原子2个氮分子3个二氧化碳分子4个钠离子四.元素周期表的结构简介（门捷列夫）元素周期表共有7个横行，18个纵行。
1、周期：
7个横行－－－每一个横行叫一个周期，共7个周期
2、族
18个纵行－－－每一个纵行叫一个族
（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族）
4．元素周期表提供的信息:3．原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。所以对于原子而言有如下关系式：
原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数“宏观”与“微观”的区别和联系（1）元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述。当讨论物质的微观结构时，一般用“某某物质由什么分子（或原子、离子）构成”；“某某分子是由多少个某原子构成的”。一般“元素与组成”匹配，而“分子或原子与构成”匹配。（2）注意物质的描述过程中：“宏观与宏观”，“微观与微观”对应。思考题：1、地壳中含量最多的元素 ；
2、地壳中含量最多的金属元素 ；
3、地壳中含量最多有非金属元素 ；
4、空气中含量最多的元素 ；
5、生物细胞中含量最多的元素 ；
6. 海水中含量最多的元素 . 1、说说下列符号的意义2、用符号和数字表达含义
5个氧原子： 2个铜原子：
氮元素 ： 3个磷原子：5O2CuN3P Cl ：
2N：
2Mg：
nS：练习：氯元素、一个氯原子2个氮原子2个镁原子n个硫原子练习3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素；
4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。碳元素氧元素两碳原子氧原子两三氢元素氧元素原子原子6. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的是（ )
A 、质子数 B 、最外层电子数
C 、中子数 D、核电荷数7. 某微粒的结构示意图
下列有关说法中不正确的是 ( )
A、该元素 原子的核外有2个电子层
B、该 元素 是一种金属元素
C、该微粒 是阳离子
D、该微粒 最外层具有稳定结构BA8、某元素的原子结构示意图 ?????? ?，其中 ???表示________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。
9、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较 ，一般情况下不跟其它物质 。
10、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子,最外层有___个电子，在化学反应中易得到___个电子。
11、金属元素在化学反应中 （ ）
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子 D．易导电
12、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数原子核和核电荷数电子层2失去82稳定发生化学反应1771CA13．已知铝元素的原子结构示意图为Al ，
(1) 表示的意义 ；
(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层数 ⑨质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正①③⑤⑨Al3+14、某粒子结构示意图为 (1)x表示 ， 该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2－ 离子 15．某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。
(2)当x＝16时，y＝ ； 当y＝8时，x＝ 。 16．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。
(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是
，不同点是 。 质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同
