北京市第二十中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

北京市第二十中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
第一部分 选择题
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础，下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A.周期表中有8个主族，8个副族
B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1-20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2.下列关于的说法不正确的是（ ）
A.核内质子数是77 B.核内中子数是192
C.核外电子数是77 D.质量数是192
3.下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A.S B.F C.He D.Br
4.铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A.铟原子的核电荷数是49
B.铟元素的相对原子质量是114.8
C.、互为同素异形体
D.原子最外层有3个电子
5.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（ ）
A.第5周期0族 B.第6周期ⅠB族
C.第5周期ⅦA族 D.第6周期ⅠA族
6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A.水和 B.溴和 C.蔗糖和水 D.汽油和植物油
7.实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是（ ）
A.灼烧 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A.左下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右下方区域的非金属元素 D.稀有元素
9.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是（ ）
A.原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
B.单质与水反应的剧烈程度：K＜Na
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞KOH
D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
10.不能作为卤族元素（氯、溴、碘）非金属性递变规律判断依据的是（ ）
A.单质的氧化性 B.氢卤酸的酸性
C.卤化氢的热稳定性 D.与化合难易程度
11.下列递变规律正确的是（ ）
A.原子半径：C＜N＜O B.还原性：
C.非金属性：Si＜P＜Cl D.酸性：
12.可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A.“类钫”在化合物中呈＋1价 B.“类钫”属于过渡元素，具有放射性
C.“类钫”单质的密度小于 D.“类钫”单质有较高的熔点
13.无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B.是酸性氧化物，与任何酸都不反应
C.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
14.右图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
A.四种元素都是非金属元素
B.B与D之间能形成三种常见的化合物
C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等
D.四种元素形成的单质在常温下都是气体
15.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（ ）
选项 操作及现象 实验结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
B 用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该物质是含有钾元素的盐
C 向含有的溶液中通气体X，产生白色沉淀 X一定体现氧化性
D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸有脱水性和氧化性
16.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝失电子能力的强弱 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力N>C>Si
实验装置
17.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低价 -2 — — -3 -1 — -3 —
A.元素原子序数④大于⑦
B.元素②③不可能处于同一周期
C.元素⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强
D.⑧号元素是金属元素
18.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A Li与水反应缓慢，Na与水反应较快 Rb（第ⅠA族元素的单质）与水反应更剧烈
B 是强酸，也是强酸 属于强酸
C 的沸点为-188℃，的沸点为-34.6℃ 的沸点大于-34.6℃
D 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度
19.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有的中子数为
B.常温常压下，所含的电子数为
C.溶液中所含的数目等于
D.标准状况下，2.24L溴与足量铁粉充分反应转移电子数为
20.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为36，最外层电子数之和为14。元素B的最高价与最低价的代数和为0；元素C是一种金属元素；常温下，D对应单质是黄绿色气体。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：A＜D＜C
B.对应含氧酸酸性：B＜D
C.B位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
D.C的单质常温下能与水剧烈反应
21.化合物为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是（ ）
A.的物质类别为正盐
B.反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
C.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
第二部分 填空题
本部分共7题，共58分。
22.（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
（1）f元素在周期表中的位置是________。
（2）d元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是________。
（3）元素a、b、c、e原子半径从小到大的顺序是________（用元素符号表示）从原子结构的角度解释这样排序的原因________。
23.（5分）已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：
元素 特征
X 在元素周期表中，原子半径最小
Y 常温下，有、型两种气体单质存在
Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10:1
W 最高化合价为＋6价
（1）W的元素符号是________。
（2）Y元素原子的得电子能力________（填“强”或“弱”）于W。
（3）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应水化物可观察到的现象是________。
所发生反应的离子方程式是________。
24.（6分）A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：
（1）C的元素符号是________，B的简单离子结构示意图为________。
（2）C和D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为________（用化学式表示，下同）。
（3）A、B两种元素形成的氢化物稳定性由大到小的顺序是________。
（4）下列叙述能说明B元素原子得电子能力比A元素原子强的是________（填序号）。
①B单质能与A元素的氢化物水溶液反应，溶液变浑浊
②B元素的氢化物比A元素的氢化物溶解度大
③在氧化还原反应中，1molB单质比1molA单质得电子多
④A、B的单质分别与铁反应，B单质能将铁氧化到更高价态
⑤A和B两元素的最高价氧化物对应水化物，后者的酸性更强
25.（9分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。
（1）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是________（填化学式）。
（2）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式说明原因________。
（3）工业上可利用水玻璃（）和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式________。
（4）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现。已知主族元素“类硅”的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。
写出“类硅”在元素周期表中的位置________。
（5）在元素周期表中，硒（Se）位于第4周期，与O同主族。
下列关于Se的推断中，正确的是________（填序号）。
①原子的最外层电子数为6
②元素的非金属性：Se＞O
③原子半径：Se＞S
④最高价氧化物对应的水化物酸性：
26.（10分）为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
④......
回答问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是________。
（4）过程③实验的目的是________。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素________，得电子能力逐渐减弱。
27.（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在________中进行。
（2）操作Ⅰ中具体实验步骤：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层；
实验步骤的正确顺序为________→________→________→A→H→________→________→________。
（3）为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。
请写出此反应的离子方程式：________。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：
（4）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。
（5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数。
________________________________________
（6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。
Ⅲ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（7）为了使转化为，试剂①工业上选用________（填化学式）。
（8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：________。
28.（10分）某实验小组探究和的反应规律，实验操作及现象如表：
实验及试剂 编号 无色溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色
1 0.05 浅黄色 无色
2 0.20 深黄色 无色
3 0.25 浅黄色 蓝色
4 0.30 无色 蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：
①检验的还原产物。取上层清液，________（填操作和现象），说明被还原为。
②实验2中和发生反应的离子方程式：________。
（2）【查阅资料】一定条件下，和都可以被氧化成。
【作出假设】溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成。
【进行实验】取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。
其中试剂X可以是________（填标号）。
a.碘水 b.溶液 c.溶液
【获得结论】溶液用量增加导致溶液褪色的原因是________（用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色
5 0.25 浅黄色 无色
对比实验4和5，可以获得的结论是________。
北京市第二十中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学答案
选择题1-21：
BBCCD ADBAB CACAD CDBBA C
22.
（1）第四周期ⅥB族
（2）非金属；＋5
（3）Cl（4）同周期元素原子具有相同的电子层数，从左到有核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引作用逐渐增加，原子半径逐渐减小
23.
（1）S
（2）强
（3）溶液中出现白色沉淀
（4）
24.
（1）K；+17 288
（2）碱性：
（3）
（4）①④⑤
25.
（1）Si
（2）
（3）
（4）第4周期ⅣA族
（5）①③
26.
（1）淀粉KI试纸变蓝
（2）
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静止后层溶液逐渐变为紫红色
（4）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰
（5）最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
27.
（1）坩埚
（2）B C D F E G
（3）
（4）富集溴元素
（5）3 3 1 5 3
（6）
（7）
（8）
28.
（1）滴加溶液产生白色沉淀；
（2）c；
（3）和的反应规律与（或）的用量有关