【新思维】2024年中考科学复习 专题18 酸和碱（含答案）
文档属性
| 名称 | 【新思维】2024年中考科学复习 专题18 酸和碱（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 339.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-01 10:36:03 | ||
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2024浙江中考科学复习 新思维 专题18 酸和碱
一、选择题
1． [2022·温州]物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
2． 某实验小组用如图装置进行微型实验，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 / 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
3． （2022 上城区）小徐在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是（ ）
“魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料” 烧杯2中形成的“饮料”
稀硫酸 “牛奶” “雪碧”
A．此实验用的“魔壶”能用铁制的
B．烧杯1 中盛有的溶液一定是Ba（NO3）2
C．烧杯2 中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2
D．若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
4． （2022 绥化）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．用橡胶塞塞住试管 B．滴加少量液体试剂
C．给液体加热 D．闻气体气味
5． 某实验小组将 Ba（OH）2 溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2 溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液呈无色 B．b、c两点沉淀质量不相等
C．c点溶液的溶质为硫酸铜 D．b点产生两种沉淀
6． 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
7． 如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
8． 某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．Ba（OH）2溶液 B．锌粒 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液
9． 下列说法正确的是（ ）
A．碱一定呈碱性，则显碱性化合物一定都是碱
B．只含一种元素的物质既可是单质也可是混合物，但一定不是化合物
C．若有机物完全燃烧生成二氧化碳，那么有机物中一定都含氧元素
D．一种元素在同一种物质中化合价一定相同
10．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
11．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3
C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
12．向含40g氢氧化钠和40g氢氧化钡的混合溶液中通入二氧化碳，下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质
14．若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（ ）
A． B． C． D．
15．在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
二、填空题
16．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是 （填化学式）。
（2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是 。
（3）若碱为氢氧化钠溶液，请写出符合性质③的一个化学反应方程 。
（4）反应④中加入氯化铁溶液，出现的明显现象为 。
17．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）图甲实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。写出该反应的化学方程式 。
（2）图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入 ，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到 的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
（3）图丙实验中的现象为 。
18．某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①写出CO2和NaOH反应的化学方程式
②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。
19．[2022·湖州]洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢(化学方程式为Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2)。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用__ __。
(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈__ __(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为__ _。
20．归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）；
（2）写出一个符合反应④的化学方程式 ．
（3）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH
（4）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）．
21．[2022·台州]在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有__②__色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含__①__ 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
(1)请把表格内容填写完整：①_____________②_________________
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：__________________________。
22．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 （填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）若C为纯碱D为消石灰，则C与D反应的化学方程式为 。
（4）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 种。
三、探究题
23．同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 ．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 ． （只写一种猜想即可）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
② ． 小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
24．化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起
②… 无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外注射器3 澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 ．
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是证明步骤Ⅰ中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 ．
（4）本实验的结论是 ．
25．（2022 睢宁县一模）CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。
（1）探究压强的变化。
第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中。一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会 。
（2）探究能量的变化。
化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是______ 反应（填“吸热”、“放热”）。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式 。
（3）“数字化实验”探究。
第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。
①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是 。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是 （填离子符号）。
④请写出除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法： 。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是 。
四、计算题
26．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
27．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。
28．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
2024浙江中考科学复习 新思维 专题18 酸和碱（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】[命题考向： 考查常见物质的结构、性质及其用途。解析：稀盐酸中含有氢离子，说明该物质具有酸性；稀盐酸中含有的氯离子，能检验溶液中是否含有银离子；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，说明其具有碱性，能够吸收酸性气体(如二氧化硫、二氧化碳等)。]
故选D
2． 【答案】B
【解析】【分析】A、氨分子是不断运动的，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入石蕊溶液中时，形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色。
【解答】解：A、氨分子是不断运动的，运动到丙中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花不变红，该选项符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳分子是不断运动的，运动到丙中时，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项不符合题意；
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入石蕊溶液中时，形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3． 【答案】C
【解析】【考点】酸的化学性质．
【解答】解：A、“魔壶”中盛有的液体是稀硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，此实验用的“魔壶”不能用铁制，故选项说法错误。
B、与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀，烧杯1 中盛有的溶液不一定是Ba（NO3）2，也可能是氯化钡溶液等，故选项说法错误。
C、与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体，可能的原因是与碳酸盐溶液反应生成CO2，故选项说法正确。
D、若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液，硝酸不能与钡盐溶液反应生成白色沉淀，实验现象是不同的，故选项说法错误。
故选：C。
4． 【答案】D
【解析】【考点】仪器的装配或连接；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5． 【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜。
【解答】解：A、a点时，溶液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、b、c两点沉淀质量相等，都是反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法不正确；
C、c点溶液的溶质为过量的氢氧化钡，该选项说法不正确；
D、b点产生两种沉淀，是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6． 【答案】D
【解析】【考点】溶液的酸碱度测定．
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选：D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
7． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
8． 【答案】A
【解析】【分析】将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，要想检验反应后硫酸是否过量，应证明溶液中含有硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】解：将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，要想检验反应后硫酸是否过量，应证明溶液中含有硫酸根离子。
A、氢氧化钡溶液能与硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和水，可检验反应后硫酸是否过量，故选项正确。
B、锌粒与稀硫酸、稀盐酸均能反应生成氢气，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。
C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸均能反应生成二氧化碳气体，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。
D、酚酞溶液遇稀硫酸、稀盐酸均不变色，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、明确要证明溶液中含有硫酸根离子是正确解答本题的关键。
9． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据溶液酸碱性分析回答此题；
B、根据元素、单质、化合物的定义分析回答此题；
C、根据质量守恒定律分析回答此题；
D、根据元素化合价分析回答此题。
【解答】解：A、碱的性质就是显碱性，而具有碱性的化合物不一定是碱，碱含有氢氧根，而碳酸钠显碱性，却属于盐，选项A错误；
B、氧气和臭氧都含有氧元素，属于混合物，而化合物至少含有两种元素，因此只含有一种元素的物质可以是单质也可以是混合物，但不是化合物，选项B正确；
C、燃烧时需要氧气，氧气可以提供氧元素，所以有机物不一定含有氧元素，选项C错误；
D、硝酸铵中，铵根离子中氮元素化合价为﹣3，而硝酸根中氮元素化合价为+5价，所以一种元素在同一种物质中化合价不一定相同，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．【答案】C
【解析】【分析】A、根据bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水进行分析；
B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底进行分析；
C、根据bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大进行分析；
D、根据装置内二氧化碳气体的量不变进行分析。
【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【答案】C
【解析】【分析】A．根据反应过程中温度升高进行分析解答；
B．根据pH变化的趋势进行分析解答；
C．根据AB段是二氧化碳和氢氧化钠反应进行分析解答；
D．根据图1、图2所获得的信息进行分析解答。
【解答】解：A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3，故B正确；
C．图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。
故选：C。
【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
12．【答案】D
【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：A、加入二氧化碳后，二氧化碳立即和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，该选项对应关系不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，最终溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，因此溶液pH不能减小到7，该选项对应关系不正确；
C、最终溶液中含有碳酸钠，导电性不能减小到0，该选项对应关系不正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，溶质质量减小，氢氧化钡完全反应后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶质质量增大，氢氧化钠完全反应后溶质质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【答案】D
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；离子颜色：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色。
【解答】解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确；
B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确；
C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁，C正确；
D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误；
故选：D。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
14．【答案】C
【解析】【分析】根据反应的先后顺序可知，有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀来分析解答．
【解答】解：因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+发生中和反应。待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，即第一段沉淀是BaSO4，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即该过程中镁离子没有减少；第二段斜率很大，此时 Ba（OH）2和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段斜率又变小，溶液中SO42﹣反应完全，只有显得偏多的Mg2+与OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2过量不再产生沉淀。分析所给的选项可以知道选项C符合刚才的分析。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查化学反应与图象的对应关系，明确反应的先后顺序及每段对应的化学反应时解答的关键，还应关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义及不同段曲线的斜率来解答．
15．【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质．
【分析】根据反应的不同现象，把选项中的物质依次进行分析判断，结合有红褐色和蓝色物质生成，该“水”有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁，蓝色沉淀只有氢氧化铜进行分析．
【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根，所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，能和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，能使酚酞变红色，和酸中和反应反应没有明显现象。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
二、填空题
16．【答案】（1）NaOH。 （2）石蕊试液。 （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（4）产生红褐色沉淀。
【解析】【分析】氢氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；
显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁。
【解答】解：（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是NaOH。
故填：NaOH。
（2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是石蕊试液。
故填：石蕊试液。
（3）若碱为氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（4）氯化铁能和溶于水的碱反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，因此反应④中加入氯化铁溶液，能够观察到产生红褐色沉淀。
故填：产生红褐色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
故填：酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【答案】①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②二氧化碳气体减少时压强减小。
③二氧化碳能够溶于水。
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：①CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是二氧化碳气体减少时压强减小，导致溶液进入试管、气球膨胀。
故填：二氧化碳气体减少时压强减小。
③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致溶液进入试管、气球膨胀。
故填：二氧化碳能够溶于水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【答案】（1）带火星的木条 （2）碱性 （3）+4
【解析】[命题考向： 考查氧气的检验、常见盐的性质、元素化合价的计算。解析：根据题意可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠与双氧水，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故可以用带火星的木条检验。(2)反应后的溶液中主要含有碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性。(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得：碳酸钠中碳元素的化合价为＋4价。]
故答案为：（1）带火星的木条 （2）碱性 （3）+4
20．【答案】故答案为：（1）氧化物； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）AC；（4）OH﹣．
【解析】【分析】（1）据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析；
（2）据酸与盐反应的规律写化学方程式；
（3）碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀；
（4）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣．
【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或 氧化物；
（2）由图可知，反应④是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4和碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件，故选AC；
（4）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH﹣．
故答案为：（1）氧化物； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）AC；（4）OH﹣．
【点评】在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再书写方程式和规律．
21．【答案】（1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【解析】[命题考向： 考查物质的检验、实验方案的设计能力。解析：(1)实验一中通过锌粒检验溶液中是否含有盐酸，若有，则会发生反应：Zn＋2HCl===H2↑＋ZnCl，会观察到气泡的产生。实验二中通过氯化铁检验溶液中是否含有氢氧化钡，若有，则会发生反应：3Ba(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，生成红褐色沉淀。(2)加入一定量稀盐酸可以把A中的Ba(OH)2反应成BaCl2，过量的HCl会在蒸发结晶中挥发，故可得到纯净的BaCl2晶体。]
答案为 （1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
22．【答案】（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，进行分析解答。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）若C为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中氢前金属能与酸反应生成盐和氢气，银在氢后，不能与稀盐酸反应，A不可能是银，故选c。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）根据化学反应前后元素种类不变，将二氧化碳通入碳酸钠溶液，化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），反应后有氢元素，故反应前一定有水参加，反应物为二氧化碳、碳酸钠和水三种。
故答案为：
（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
三、探究题
23．【答案】故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；
[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
【解答】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【点评】本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
24．【答案】故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡）；
（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反应．
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；
（2）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器1（或充分振荡），即可；
（3）根据方程式的书写方法进行书写；
（4）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应．
【解答】解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡）；
（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反应．
【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法．
25．【答案】（1）上升（2）放热；CO2+H2O═H2CO3（3）① 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。② a＜b＜c ③OH﹣
④继续加入氢氧化钠溶液⑤ 其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解析】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和水反应生成碳酸。
被吸收CO2的体积越大，压强越小。
根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。
除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。
由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解答】解：（1）一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会上升，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好，导致容器1中气压减小的幅度比容器2中大。故答案为：上升。
（2）曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，过程中温度升高，说明反应放热，由此证明CO2与NaOH溶液反应是放热反应。曲线Ⅱ中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：放热；CO2+H2O═H2CO3。
（3）①曲线c对应的烧瓶内，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是a＜b＜c，是因为被吸收CO2的体积越大，压强越小。故答案为：a＜b＜c。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。故答案为：OH﹣。
④除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。故答案为：继续加入氢氧化钠溶液。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
故答案为：其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题
26．【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
27．【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2）20g 80%
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据图象进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。
（2）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%；
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
28．【答案】（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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2024浙江中考科学复习 新思维 专题18 酸和碱
一、选择题
1． [2022·温州]物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
2． 某实验小组用如图装置进行微型实验，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 / 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
3． （2022 上城区）小徐在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是（ ）
“魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料” 烧杯2中形成的“饮料”
稀硫酸 “牛奶” “雪碧”
A．此实验用的“魔壶”能用铁制的
B．烧杯1 中盛有的溶液一定是Ba（NO3）2
C．烧杯2 中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2
D．若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
4． （2022 绥化）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．用橡胶塞塞住试管 B．滴加少量液体试剂
C．给液体加热 D．闻气体气味
5． 某实验小组将 Ba（OH）2 溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2 溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液呈无色 B．b、c两点沉淀质量不相等
C．c点溶液的溶质为硫酸铜 D．b点产生两种沉淀
6． 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
7． 如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
8． 某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．Ba（OH）2溶液 B．锌粒 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液
9． 下列说法正确的是（ ）
A．碱一定呈碱性，则显碱性化合物一定都是碱
B．只含一种元素的物质既可是单质也可是混合物，但一定不是化合物
C．若有机物完全燃烧生成二氧化碳，那么有机物中一定都含氧元素
D．一种元素在同一种物质中化合价一定相同
10．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
11．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3
C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
12．向含40g氢氧化钠和40g氢氧化钡的混合溶液中通入二氧化碳，下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质
14．若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（ ）
A． B． C． D．
15．在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
二、填空题
16．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是 （填化学式）。
（2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是 。
（3）若碱为氢氧化钠溶液，请写出符合性质③的一个化学反应方程 。
（4）反应④中加入氯化铁溶液，出现的明显现象为 。
17．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）图甲实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。写出该反应的化学方程式 。
（2）图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入 ，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到 的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
（3）图丙实验中的现象为 。
18．某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①写出CO2和NaOH反应的化学方程式
②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。
19．[2022·湖州]洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢(化学方程式为Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2)。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用__ __。
(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈__ __(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为__ _。
20．归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）；
（2）写出一个符合反应④的化学方程式 ．
（3）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH
（4）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）．
21．[2022·台州]在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有__②__色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含__①__ 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
(1)请把表格内容填写完整：①_____________②_________________
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：__________________________。
22．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 （填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）若C为纯碱D为消石灰，则C与D反应的化学方程式为 。
（4）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 种。
三、探究题
23．同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 ．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 ． （只写一种猜想即可）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
② ． 小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
24．化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起
②… 无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外注射器3 澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 ．
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是证明步骤Ⅰ中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 ．
（4）本实验的结论是 ．
25．（2022 睢宁县一模）CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。
（1）探究压强的变化。
第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中。一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会 。
（2）探究能量的变化。
化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是______ 反应（填“吸热”、“放热”）。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式 。
（3）“数字化实验”探究。
第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。
①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是 。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是 （填离子符号）。
④请写出除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法： 。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是 。
四、计算题
26．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
27．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。
28．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
2024浙江中考科学复习 新思维 专题18 酸和碱（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】[命题考向： 考查常见物质的结构、性质及其用途。解析：稀盐酸中含有氢离子，说明该物质具有酸性；稀盐酸中含有的氯离子，能检验溶液中是否含有银离子；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，说明其具有碱性，能够吸收酸性气体(如二氧化硫、二氧化碳等)。]
故选D
2． 【答案】B
【解析】【分析】A、氨分子是不断运动的，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入石蕊溶液中时，形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色。
【解答】解：A、氨分子是不断运动的，运动到丙中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花不变红，该选项符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳分子是不断运动的，运动到丙中时，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项不符合题意；
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入石蕊溶液中时，形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3． 【答案】C
【解析】【考点】酸的化学性质．
【解答】解：A、“魔壶”中盛有的液体是稀硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，此实验用的“魔壶”不能用铁制，故选项说法错误。
B、与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀，烧杯1 中盛有的溶液不一定是Ba（NO3）2，也可能是氯化钡溶液等，故选项说法错误。
C、与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体，可能的原因是与碳酸盐溶液反应生成CO2，故选项说法正确。
D、若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液，硝酸不能与钡盐溶液反应生成白色沉淀，实验现象是不同的，故选项说法错误。
故选：C。
4． 【答案】D
【解析】【考点】仪器的装配或连接；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5． 【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜。
【解答】解：A、a点时，溶液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、b、c两点沉淀质量相等，都是反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法不正确；
C、c点溶液的溶质为过量的氢氧化钡，该选项说法不正确；
D、b点产生两种沉淀，是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6． 【答案】D
【解析】【考点】溶液的酸碱度测定．
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选：D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
7． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
8． 【答案】A
【解析】【分析】将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，要想检验反应后硫酸是否过量，应证明溶液中含有硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】解：将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，要想检验反应后硫酸是否过量，应证明溶液中含有硫酸根离子。
A、氢氧化钡溶液能与硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和水，可检验反应后硫酸是否过量，故选项正确。
B、锌粒与稀硫酸、稀盐酸均能反应生成氢气，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。
C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸均能反应生成二氧化碳气体，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。
D、酚酞溶液遇稀硫酸、稀盐酸均不变色，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、明确要证明溶液中含有硫酸根离子是正确解答本题的关键。
9． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据溶液酸碱性分析回答此题；
B、根据元素、单质、化合物的定义分析回答此题；
C、根据质量守恒定律分析回答此题；
D、根据元素化合价分析回答此题。
【解答】解：A、碱的性质就是显碱性，而具有碱性的化合物不一定是碱，碱含有氢氧根，而碳酸钠显碱性，却属于盐，选项A错误；
B、氧气和臭氧都含有氧元素，属于混合物，而化合物至少含有两种元素，因此只含有一种元素的物质可以是单质也可以是混合物，但不是化合物，选项B正确；
C、燃烧时需要氧气，氧气可以提供氧元素，所以有机物不一定含有氧元素，选项C错误；
D、硝酸铵中，铵根离子中氮元素化合价为﹣3，而硝酸根中氮元素化合价为+5价，所以一种元素在同一种物质中化合价不一定相同，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．【答案】C
【解析】【分析】A、根据bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水进行分析；
B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底进行分析；
C、根据bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大进行分析；
D、根据装置内二氧化碳气体的量不变进行分析。
【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【答案】C
【解析】【分析】A．根据反应过程中温度升高进行分析解答；
B．根据pH变化的趋势进行分析解答；
C．根据AB段是二氧化碳和氢氧化钠反应进行分析解答；
D．根据图1、图2所获得的信息进行分析解答。
【解答】解：A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3，故B正确；
C．图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。
故选：C。
【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
12．【答案】D
【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：A、加入二氧化碳后，二氧化碳立即和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，该选项对应关系不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，最终溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，因此溶液pH不能减小到7，该选项对应关系不正确；
C、最终溶液中含有碳酸钠，导电性不能减小到0，该选项对应关系不正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，溶质质量减小，氢氧化钡完全反应后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶质质量增大，氢氧化钠完全反应后溶质质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【答案】D
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；离子颜色：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色。
【解答】解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确；
B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确；
C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁，C正确；
D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误；
故选：D。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
14．【答案】C
【解析】【分析】根据反应的先后顺序可知，有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀来分析解答．
【解答】解：因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+发生中和反应。待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，即第一段沉淀是BaSO4，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即该过程中镁离子没有减少；第二段斜率很大，此时 Ba（OH）2和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段斜率又变小，溶液中SO42﹣反应完全，只有显得偏多的Mg2+与OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2过量不再产生沉淀。分析所给的选项可以知道选项C符合刚才的分析。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查化学反应与图象的对应关系，明确反应的先后顺序及每段对应的化学反应时解答的关键，还应关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义及不同段曲线的斜率来解答．
15．【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质．
【分析】根据反应的不同现象，把选项中的物质依次进行分析判断，结合有红褐色和蓝色物质生成，该“水”有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁，蓝色沉淀只有氢氧化铜进行分析．
【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根，所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，能和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，能使酚酞变红色，和酸中和反应反应没有明显现象。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
二、填空题
16．【答案】（1）NaOH。 （2）石蕊试液。 （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（4）产生红褐色沉淀。
【解析】【分析】氢氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；
显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁。
【解答】解：（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是NaOH。
故填：NaOH。
（2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是石蕊试液。
故填：石蕊试液。
（3）若碱为氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（4）氯化铁能和溶于水的碱反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，因此反应④中加入氯化铁溶液，能够观察到产生红褐色沉淀。
故填：产生红褐色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
故填：酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【答案】①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②二氧化碳气体减少时压强减小。
③二氧化碳能够溶于水。
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：①CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是二氧化碳气体减少时压强减小，导致溶液进入试管、气球膨胀。
故填：二氧化碳气体减少时压强减小。
③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致溶液进入试管、气球膨胀。
故填：二氧化碳能够溶于水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【答案】（1）带火星的木条 （2）碱性 （3）+4
【解析】[命题考向： 考查氧气的检验、常见盐的性质、元素化合价的计算。解析：根据题意可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠与双氧水，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故可以用带火星的木条检验。(2)反应后的溶液中主要含有碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性。(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得：碳酸钠中碳元素的化合价为＋4价。]
故答案为：（1）带火星的木条 （2）碱性 （3）+4
20．【答案】故答案为：（1）氧化物； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）AC；（4）OH﹣．
【解析】【分析】（1）据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析；
（2）据酸与盐反应的规律写化学方程式；
（3）碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀；
（4）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣．
【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或 氧化物；
（2）由图可知，反应④是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4和碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件，故选AC；
（4）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH﹣．
故答案为：（1）氧化物； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）AC；（4）OH﹣．
【点评】在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再书写方程式和规律．
21．【答案】（1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【解析】[命题考向： 考查物质的检验、实验方案的设计能力。解析：(1)实验一中通过锌粒检验溶液中是否含有盐酸，若有，则会发生反应：Zn＋2HCl===H2↑＋ZnCl，会观察到气泡的产生。实验二中通过氯化铁检验溶液中是否含有氢氧化钡，若有，则会发生反应：3Ba(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，生成红褐色沉淀。(2)加入一定量稀盐酸可以把A中的Ba(OH)2反应成BaCl2，过量的HCl会在蒸发结晶中挥发，故可得到纯净的BaCl2晶体。]
答案为 （1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
22．【答案】（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，进行分析解答。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）若C为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中氢前金属能与酸反应生成盐和氢气，银在氢后，不能与稀盐酸反应，A不可能是银，故选c。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）根据化学反应前后元素种类不变，将二氧化碳通入碳酸钠溶液，化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），反应后有氢元素，故反应前一定有水参加，反应物为二氧化碳、碳酸钠和水三种。
故答案为：
（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
三、探究题
23．【答案】故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；
[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
【解答】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【点评】本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
24．【答案】故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡）；
（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反应．
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；
（2）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器1（或充分振荡），即可；
（3）根据方程式的书写方法进行书写；
（4）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应．
【解答】解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡）；
（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反应．
【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法．
25．【答案】（1）上升（2）放热；CO2+H2O═H2CO3（3）① 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。② a＜b＜c ③OH﹣
④继续加入氢氧化钠溶液⑤ 其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解析】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和水反应生成碳酸。
被吸收CO2的体积越大，压强越小。
根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。
除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。
由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解答】解：（1）一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会上升，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好，导致容器1中气压减小的幅度比容器2中大。故答案为：上升。
（2）曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，过程中温度升高，说明反应放热，由此证明CO2与NaOH溶液反应是放热反应。曲线Ⅱ中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：放热；CO2+H2O═H2CO3。
（3）①曲线c对应的烧瓶内，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是a＜b＜c，是因为被吸收CO2的体积越大，压强越小。故答案为：a＜b＜c。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。故答案为：OH﹣。
④除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。故答案为：继续加入氢氧化钠溶液。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
故答案为：其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题
26．【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
27．【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2）20g 80%
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据图象进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。
（2）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%；
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
28．【答案】（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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