专题一 化学家眼中的物质世界专题小结
[题文] 下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 （ ）
[选项] 硫酸、烧碱、纯碱|硫酸、纯碱、食盐|碳酸、乙醇、高锰酸钾|磷酸、熟石灰、生石灰
[答案] A
[解析] B项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C项，乙醇为有机物；D项，生石灰为氧化钙，属于氧化物。
[题型]选择题
[难度]一般
[分数]3
[题文] 下列分离物质的方法中，不正确的是 （ ）
[选项] 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油|利用分液的方法将水和酒精分离|利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠|利用过滤的方法除去水中的泥沙
[答案] B
[解析] 分液是把两种互不相溶的液体混合物(密度不同)分开的操作，酒精与水互溶，不能利用分液的方法进行分离。 www.21-cn-jy.com
[题型]选择题
[难度]一般
[分数]3
[题文] 配制0.4 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ）
[选项] ①③④⑥⑨⑩|①④⑦⑧⑨⑩|①③④⑦⑧⑨|①②④⑤⑧⑨
[答案] C
[解析] 由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；NaOH是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。
[题型]选择题
[难度]较易
[分数]3
[题文] 下列电离方程式书写正确的是 （ ）
[选项] 把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－|加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－|把Al2(SO4)3，放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－|把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
[答案] D
[解析] 把CaO放入水中，CaO与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－，B错误；Al2(SO4)3溶于水的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－，C错误。 21教育网
[题型]选择题
[难度]较难
[分数]3
[题文] 下列叙述中正确的是 （ ）
[选项] 两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同|凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布|两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素|同位素的性质完全相同21cnjy.com
[答案] C
[解析] A不正确，比如Mg2＋和Na＋，核外电子排布完全相同，但化学性质是不同的；B不正确，如H＋的电子总数为0，不具备稀有气体的核外电子排布；D项不正确，同位素的化学性质完全相同，但物理性质不同。 www-2-1-cnjy-com
[题型]选择题
[难度]一般
[分数]3
[
[题文] 标准状况下，①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是 （ ）21·cn·jy·com
a．体积：②>③>①>④
b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④
d．氢原子个数：①>③>④>②
[选项] a、b、c|b、c、d|a、b、c、d|a、c、d
[答案] D
[解析] 题给物质的物质的量分别为①0.3 mol CH4；②0.5 mol HCl；③0.4 mol H2S；④0.2 mol NH3，根据相关量的计算关系即可比较。 2·1·c·n·j·y
[题型]选择题
[难度]较易
[分数]3
[来源] 2014·湖北部分重点中学期中
[题文] 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）
[选项] 氯化镁晶体|氯化钠溶液|液态氯化氢|熔融氢氧化钾
[答案] D
[解析] 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A项中氯化镁晶体属于电解质，但晶体中没有自由移动的离子，故不导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，不能导电。 【来源：21cnj*y.co*m】
[题型]选择题
[难度]较易
[分数]3
[题文] 下列实验操作中正确的是 （ ）
[选项] 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热|进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处|进行分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出|进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【出处：21教育名师】
[答案] B
[解析] A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；C中进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大，且萃取剂与原溶剂的密度有差别即可。 21教育名师原创作品
[题型]选择题
[难度]较易
[分数]3
[来源] 2014·山东青岛高一检测
[题文] 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 （ ）
[选项] 32S与33S原子的最外层电子数均为2|32S与33S具有相同的中子数|32S与33S具有不同的电子数|32S与33S具有相同的质子数2-1-c-n-j-y
[答案] D
[解析] 32S与33S互为同位素，则二者具有不同的中子数，但质子数和电子数相同，均为16；最外层电子数也相同，均为6。 21*cnjy*com
[题型]选择题
[难度]一般
[分数]3
[题文] 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 （ ）
[选项] 先加入BaCl2溶液，再加入足量的稀硝酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－|加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－|加入NaOH溶液后加热，产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4＋|先加入适量的盐酸溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl
[答案] C
[解析] BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－，Ba2＋可与SO42－结合生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀(当溶液中存在SO32－时也会出现这种现象)；Cl－可与Ag＋结合生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，所以原溶液可能存在SO42－、SO32－，也可能存在Ag＋。A项错误。CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－，在溶液中CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等均可与Ca2＋结合生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀。B项错误。在加热条件下与OH－反应生成的有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH4＋，C正确。
[题型]选择题
[难度]较难
[分数]3
[题文] 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。
(2)加过量A的原因是____________________________________________，
有关反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)加过量B的原因是______________________________________________，
有关反应的化学方程式为__________________________________________。
[选项]
[答案] (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀盐酸 (2)为了除尽Mg2＋、SO42－ MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2 (3)为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl21·世纪*教育网
[解析] 本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂为A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀盐酸；加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2＋和SO42－；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2＋。 21*cnjy*com
[题型]填空题
[难度]一般
[分数]14
[来源] 2014·湖北武汉重点中学联考
[题文] 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置回答下列问题。
Ⅰ Ⅱ
(1)写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是______(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______；仪器②的进水口是______(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作____________________________________________。21世纪教育网版权所有
[选项]
[答案] (1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ④100 mL容量瓶 (2)④ (3)温度计 蒸馏 g (4)未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶
[解析] (3)蒸馏分离物质是利用各成分的沸点不同，必须用温度计，并采用逆流原理。(4)容量瓶规格不符合，未用玻璃棒引流。 【版权所有：21教育】
[题型]选择题
[难度]一般
[分数]12
专题一 化学家眼中的物质世界专题小结
三维目标
1．知识与技能
(1)理解物质的量的概念和单位(mol)，掌握物质的量、构成物质的微粒数目、物质的质量、气体的体积、溶液的物质的量浓度的相互联系，能够熟练进行简单的换算和计算；www.21-cn-jy.com
(2)掌握物质分离提纯的实验方法和实验原理；
(3)掌握用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，并能对错误的操作进行判别和误差分析。
2．过程与方法
通过理解各物理量的含义并通过适时的计算练习提高学生对物质的量与各个物理量之间相互换算和转化的能力。
3．情感态度与价值观
从理论到实验，增强学生熟练利用公式进行计算、比较的能力，提高学生实验分析的能力。
教学重点
物质的量的相关计算，配制一定物质的量浓度的溶液及物质分离提纯的实验。
教学难点
计算能力的综合应用及提高，实验方法的选择和分析。
导入新课
[思考] 元素、核素、同位素的概念是什么？这三个概念之间有什么联系和区别？
[展示]
元素
核素
同位素
概念
质子数相同的一类原子的统称
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
质子数相同、中子数不同的原子的互称
决定因素
质子数
质子数、中子数
中子数不同
联系
元素是几种质子数相同的核素的总称，这几种核素中子数不同，是同位素的关系
[过渡] 下面我们就本专题的内容作一回顾和总结。
推进新课
一、化学计算
[分析] 根据对核素的理解有X这样的表达式，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，N表示原子的中子数。它表示了一种质子数为Z，中子数为A－Z，质量数为A的X原子。即：原子质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝Z；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。2-1-c-n-j-y
[提问] 16O、17O、18O、12C、13C、14C这6种核素之间存在什么关系？
[回答] (1)16O、17O、18O互为同位素，12C、13C、14C互为同位素。
(2)16O和14C具有相同的中子数，都是8个中子。
[例1] 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．0 B．57 C．118 D．175【版权所有：21教育】
答案：B
[分析] 我们学习了物质的量这个物理量。物质的量是一个非常重要的物理量，在化学计算中，通过物质的量及利用阿伏加德罗常数我们可以计算得到构成物质的微粒的数目，利用摩尔质量计算物质的质量，利用气体摩尔体积计算气体物质的体积，利用溶液的体积计算溶液的浓度。
名称
符号
含义
常用单位
数值
阿伏加德罗常数
NA
单位物质的量的物质所含有的微粒个数
mol－1
12 g 12C所含有的碳原子数，约等于6.02×1023个
摩尔质量
M
单位物质的量的物质所具有的质量
g· mol－1
质量以g为单位时，数值与物质的相对质量相等
气体摩尔体积
(一定条件下)
Vm
单位物质的量的气体物质所占有的体积
L·mol－1
一定温度和压强下为一定值，其中标准状况(0 ℃，101 kPa)下约为22.4
[总结]
[例2] 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6 L氧气含有n1个O2，则NA为4n
B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
C．常温下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．18 g水中所含的原子数为8NA
解析：标准状况下5.6 L氧气的物质的量为n(O2)＝＝＝ mol＝0.25 mol，NA＝＝＝4n1 mol－1；氦气是稀有气体，化学式为He,1个He分子只含1个原子；常温时的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故22.4 L SO2不是1 mol；18 g水的物质的量为1 mol，一个水分子(H2O)含三个原子，故而18 g水含有原子的物质的量为3 mol，数目为3NA。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：A
[例3] 19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是______________，A的相对原子质量是______________。www-2-1-cnjy-com
解析：n(Cl－)＝0.4 mol，n(ACl2)＝0.2 mol；
M(ACl2)＝＝＝95 g·mol－1；
Ar(A)＝M(ACl2)－2Ar(Cl)＝95 g·mol－1 －2×35.5 g·mol－1 ＝24 g·mol－1；
A的相对原子质量为24。
答案：95 g·mol－1 24
[例4] 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到4.66 g，并有气体放出。2·1·c·n·j·y
试计算：(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
解析：Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
m(BaSO4)＝4.66 g，n(BaSO4)＝＝＝0.02 mol；
m(BaCO3)＝14.51 g－4.66 g＝9.85 g，n(BaCO3)＝＝＝0.05 mol；
c(BaSO4)＝＝＝0.40 mol·L－1；
c(BaCO3)＝＝＝1.00 mol·L－1；
n(CO2)＝n(BaCO3)＝0.05 mol；V(CO2)＝n(CO2)×Vm＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
答案：(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1.00 mol·L－1和0.40 mol·L－1；(2)产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L。【出处：21教育名师】
[设问] 已知所需溶液的物质的量浓度，如需要一定体积的该溶液，如何精确配制该浓度的溶液呢？
二、化学实验
[分析] 利用容量瓶配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤和注意事项如下：
操作步骤
注意事项
所用仪器
计算
m＝c·V·M(V2＝)
—
称量(量取)
左物右码
托盘天平、药匙(一定规格量筒)
溶解(稀释)
溶解后的较热液体需冷却至室温
烧杯、玻璃棒
转移
将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到一定规格的容量瓶中，切记溶液不能溅出瓶外
玻璃棒
洗涤并转移
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移到容量瓶中
玻璃棒
振荡
按紧瓶塞
一定规格容量瓶
定容
将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至液体的凹液面与刻度线刚好相切
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
摇匀
反复上下颠倒摇匀
—
[讨论] 根据c＝对以下情况可能造成配制的溶液浓度产生误差进行分析：
①若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，结果__________。
②若没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，结果______________。
③溶解搅拌时有少量液体溅出烧杯外，结果__________。
④定容加水时有水流出容量瓶外，结果______________
⑤用滴管加水时不小心超过刻度线后，再用滴管吸出部分溶液，结果__________。
⑥若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果______________。
⑦俯视、仰视对结果的影响：________________。
[结论] ①称量的溶质质量偏大，溶液浓度偏大；
②溶液浓度偏小；③溶液浓度偏小；
④溶液浓度偏小；⑤溶液浓度偏小；
⑥无影响；
⑦俯视刻度线：溶液体积偏小，故浓度偏大。仰视刻度线：导致溶液体积偏大，浓度偏小。
[例5] 下面是配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液的操作，请按要求填空：
(1)所需KCl的质量为______________。
(2)称量过程中主要用到的仪器是__________________。
(3)将烧杯中的溶液沿__________引流到__________中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液要______________，并摇匀。21世纪教育网版权所有
(4)加水至距刻度线______________处，改用______________加水，使液面的凹液面正好与刻度线相切。21教育网
(5)在容量瓶中进行定容时，平视刻度线，所配的溶液浓度将________(偏高、偏低、无影响)。
答案：(1)7.45 g (2)托盘天平、药匙
(3)玻璃棒 烧杯 转移入500 mL容量瓶
(4)1～2 cm 胶头滴管 (5)无影响
[分析] 将溶质溶于水形成了混合物，有时我们却需要将混合物根据各自的性质分离或提纯。我们学过了5种物理分离提纯的方法，请大家一起阅读下表。21cnjy.com
[投影展示]
操作名称
适用范围和实例
装置
操作要点
过滤
(沉淀洗涤)
固体(不溶)—液体分离
例：除去粗盐中的泥沙
(1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗内壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗边缘；(2)过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘。(3)过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗下端紧靠玻璃烧杯壁。(4)沉淀洗涤加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀的目的
蒸发结晶
(重结晶)
固体(可溶)—液体分离， 例：食盐溶液的蒸发结晶
利用物质在同一溶液中溶解度不同，进行固体—固体(均溶)分离。例：KNO3、KCl的结晶分离
(1)蒸发皿可直接受热，固定在铁架台的铁环上。(2)加热时用玻璃棒不断地搅动，防止热液溅出，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干
蒸馏、分馏
分离沸点不同的液体混合物
例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓硫酸混合液中蒸馏出乙酸乙酯
(1)给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。(3)烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸
萃取分液
将两种互溶的液体分开，将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离
(1)将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。(3)打开旋塞，使下层液体流出
[例6] 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( )
A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水
答案：D
[例7] 下图是蒸馏装置图，看图回答下列问题。
(1)写出上图序号所指的仪器名称：
①________________________，②________________________。21·cn·jy·com
(2)温度计该如何放置：
_______________________________________________________。21·世纪*教育网
(3)蒸馏烧瓶中装入沸石的作用：
________________________________________________________。 21*cnjy*com
答案：(1)①冷凝管 ②蒸馏烧瓶 (2)温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相齐
(3)防止液体暴沸。
课堂小结
本节课我们首先对物质的量的有关计算进行了复习和练习。然后在化学实验方面，我们复习了配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作以及实验误差分析。另外再一次熟悉了物质提纯分离的原理和方法，粗盐的提纯、提纯KNO3和KCl的混合物中的KNO3是同学应该掌握的基本实例。
化学必修一专题一基础知识整理
一 物质的分类与转化
能与酸反应生成盐与水的氧化物称为碱性氧化物，例 CaO、CuO
能与碱反应生成盐与水的氧化物称为酸性氧化物，例 CO2 、SO2
例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨空气 ⑩乙醇
对以上物质按组成分：属混合物③⑨ 属单质①② 属氧化物⑥ 属有机物⑧⑩ 属盐⑤
二 氧化还原反应
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合与分解反应有些是氧化还原反应有些不是氧化还原反应。21教育网
三 物质的量
1物质的量（符号 n ）
单位： 摩尔（ mol ） NA精确值为 12g12C中所含原子数 近似为 6.02×1023 mol—1
例：0.2molH2SO4中含H 0.4 mol、含SO42-约 1.204×1023 个、含原子总数 1.4 NA
2 摩尔质量是指： 单位物质的量的物质所具有的质量
符号： M 单位： g·mol—1 其在数值上应等于 该物质相对原子质量或相对分子质量
例：二氧化碳的相对分子质量为 44 摩尔质量为 44 g·mol—1 1摩尔CO2质量为 44g
1.8g水中约含 6.02×1022 个水分子。
四 物质的聚集状态
1 决定物质的体积大小的因素有： 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 。液体、固体的体积大小主要由 微粒的数目 微粒的大小 决定。气体的体积大小主要由 微粒的数目 微粒间的距离 决定，在温度和压强一定时，相同物质的量的任何气体都具有相同的 体积 。
2 气体摩尔体积是指： 单位物质的量的气体所占的体积
符号 Vm 单位 L·mol—1 在标况下约为 22.4 L·mol—1
例 在标准状况下5600毫升的C02的质量为多少？（11g）
五 物质的分散系
1 各类分散系最本质的区别是： 分散质粒子的直径大小 。
2 浊液、溶液、胶体三者区别
浊液
胶体
溶液
分散质粒子的直径
>100nm
1nm—100nm
<1nm
能否通过滤纸
不能
能
能
能否通过半透膜
不能
不能
能
分散质粒子的存在形式
巨大数目的分子集体
多分子集体或高分子
小分子或离子
基本性质
不均一、不稳定
均一、较稳定
均一、稳定
3 胶体的性质
1） 丁达尔效应 可以此区别溶液和胶体，
2） 吸附性 可用于解释明矾净水的原理。
4 电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在上述两种条件下都不能导电的化合物叫做非电解质。21cnjy.com
例1：NaCl CaCO3 NH3 Cu HNO3溶液 H2O C2H5OH Ba(OH)2 NH3·H2O CO2
以上属非电解质的是NH3 C2H5OH CO2 电解质是 NaCl CaCO3 H2O Ba(OH)2 NH3·H2O
例2：写出下列物质的电离方程式
NH4Cl = NH4+ + Cl— Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—21·cn·jy·com
H2SO4 = 2H+ + SO42— NaHCO3 = Na+ + HCO3— www.21-cn-jy.com
第二单元 研究物质的实验方法
一 物质的分离与提纯
人们可根据混合物各组分性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。如
易溶固体与难溶固体的混合物，可通过溶解、过滤、蒸发三步实现分离；
两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化有较大差异，可通过溶解、结晶的方法将其分离；
两种互不相溶的液体，可通过 分液 方法分离，所用主要仪器是 分液漏斗 。
两种互相溶解但在另一溶剂中溶解度不同的物质可通过 萃取 方法分离，但不能用 酒精 作萃取剂来萃取溴水中的溴，因为酒精与水互溶，不分层。【来源：21·世纪·教育·网】
两种互相溶解但沸点不同的液体，可通过 蒸馏 方法分离，制无水乙醇可先加 生石灰 后蒸馏。
胶体与溶液的混合物，可利用 半透膜 ，用 渗析 的方法分离。
二 常见物质的检验
1、CO32-的检验：取样，加入稀盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明被检液中存在CO32-。21·世纪*教育网
2、SO42-的检验：取样，先加入稀盐酸，然后加入氯化钡溶液，若此时出现白色沉淀，则说明被检液中存在SO42-。www-2-1-cnjy-com
3、NH4+的检验：取样，加入 氢氧化钠溶液 ，然后 加热 ，若产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，则说明存在NH4+。2-1-c-n-j-y
4、Cl-的检验：取样，加入 硝酸酸化的硝酸银溶液 ，若产生 白色沉淀 ，则说明存在Cl-。
5、焰色反应可检验某些 金属 元素，如：钠的火焰呈 黄 色，钾的火焰呈 紫 色（需透过 蓝色钴玻璃 观察），做焰色反应实验前先要将铂丝在 稀盐酸 中洗涤，然后在火焰上灼烧至与火焰颜色相近。焰色反应是 元素 的性质，是一个 物理 变化。 21*cnjy*com
三 溶液的配制及分析
1.溶液中溶质的物质的量浓度是指 单位体积溶液内所含溶质B的物质的量 ，用符号 CB 表示， CB=nB/V 常用单位为 mol·L—1 。【来源：21cnj*y.co*m】
2.容量瓶是用于配制 一定 体积、 一定 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 检查是否漏水 。其瓶颈上有一道 刻度线 ，瓶壁上标有 规格 和 温度 ，所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 恢复到室温 后才能转移到容量瓶中。2·1·c·n·j·y
3.配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 。
4.误差分析：根据浓度公式推断
例:实验室欲配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 C ，偏低的是 B D E ，无影响的是 A F 。【出处：21教育名师】
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．在纸上称量NaOH且时间过长
C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．称量固体时，砝码与药品位置颠倒（用了游码）
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁和玻璃棒 F、摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水
第三单元 人类对原子结构的认识
画出Mg、Cl、Na+的结构示意图。
原子表示方法：
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
具有相同 核电荷数 的一类原子统称为元素，如质子数为1的原子都统称为 氢 元素,因此，同一元素的原子之间 质子数 一定相同， 中子数 不一定相同。人们把具有一定 质子数 和 中子数 的一种原子称为一种核素。把 质子数 相同 中子数 不同的核素互称为同位素，如 H H (D) H (T) 。21世纪教育网版权所有
课件46张PPT。阶段复习课
专题1一、物质的分类与转化
1.根据物质的组成和性质对物质进行分类。【答案速填】
写出图中标号所代表的内容。
①___________ ②_______
③___ ④___ ⑤___(③④⑤
顺序可换) ⑥_______
⑦_____ ⑧_______
(⑦⑧顺序可换)胶体、浊液化合物酸碱盐电解质金属非金属2.物质间的转化关系。【答案速填】举例写出图中标号的化学方程式。
①_____________________
②_______________
③______________________
④_____________________
⑤__________________
⑥____________________
⑦____________________
⑧__________________________(答案合理即可)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O2Mg+O2 2MgOCuO+H2SO4====CuSO4+H2OCaO+H2O====Ca(OH)2NaOH+HCl====NaCl+H2OFe+CuSO4====FeSO4+CuNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3二、物质的量
1.以物质的量为中心的计算。
【答案速填】写出图中标号的计算公式。
① ；② ;③ ；④_______。n=c·V2.一定物质的量浓度溶液的配制：
(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、① 、② 、
③ 。
(2)主要过程：④ 、称量或量取、溶解、⑤ 、
转移、⑥ 、振荡、⑦ 、摇匀、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧ ，
判断c的误差。
【答案速填】写出标号空白处所代表的内容。
①_______ ②_______ ③_________(①②③顺序可换)
④_____ ⑤_____ ⑥_____ ⑦_____ ⑧ 容量瓶玻璃棒胶头滴管计算冷却洗涤定容三、研究物质的实验方法
【答案速填】写出图中标号所代表的内容。
①_______________________ ②_____ ③_____ ④_____
⑤_____结晶、蒸馏、萃取、分液气体沉淀黄色紫色四、原子结构
【答案速填】写出图中标号所代表的内容。
①_____ ②_______ ③_________ ④_____ ⑤_____质子质子数核电荷数失去得到主题一 阿伏加德罗常数的判断和计算
【主题训练1】(2014·济宁高一检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下，22.4 L甲烷气体中所含分子数为NA
B.标准状况下，11.2 L H2和O2的混合气体中所含原子数为2NA
C.1 L 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中所含的氯离子数为NA
D.标准状况下，22.4 L水蒸气中氧原子数为NA【解析】选C。常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，
22.4 L甲烷气体中所含分子数不为NA，A项错误；标准状况下，
H2和O2不反应，11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol，两气体
均是双原子分子，混合气体中所含原子数为NA，B项错误；1 L
0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中所含的氯离子数为NA，C项正确；标
准状况下，水是冰水混合物，而非水蒸气，描述错误，同时标
准状况下，22.4 L冰水混合物的物质的量大于1 mol，D项错误。【主题训练2】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
( )
A.NA个SO2分子所占的体积为22.4 L
B.常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中所含原子数为0.2NA
C.18 g重水(D2O)所含电子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L水的质量为18 g【解析】选B。A项未指明是在标准状况下，所以无法计算SO2的体积；B项CO和N2的相对分子质量均为28且均为双原子分子，所以混合物为0.1 mol，所含原子数为0.2 mol；而18 g重水不是1 mol，所以C项错；D项在标准状况下，水不是气体，所以22.4 L水也不是1 mol。【名师点拨】解答阿伏加德罗常数习题应注意的问题【知识备选】
计算摩尔质量的技巧
1.利用质量和物质的量：
2.利用相对密度：
3.标准状况下：M=22.4ρ。4.混合气体平均相对分子质量的求法：
（1）对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：
（2）均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩
尔质量。可由下式求得：
=M甲×甲的物质的量分数+M乙×乙的物质的量分数+……
（3）对于混合气体还可用下式：
=M甲×甲的体积分数+M乙×乙的体积分数+……注意以下两点：
①应用“1、2、3”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。
②应用“4”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。主题二 物质的分离和提纯
【主题训练1】(2014·临沂高一检测)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )【解析】选B。分离溶于水的碘可用萃取方法，但不能用乙醇作萃取剂，因乙醇和水混溶，A项错误；因碘升温易升华，氯化钠受热不分解，则可用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，B项正确；除去KNO3固体中混杂的NaCl，用重结晶的方法，原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，而NaCl的变化较小，题中所述原理有误，C项错误；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，D项错误。【主题训练2】(2014·南安高一检测)下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 方法；
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用 方法；
(3)除去氧化钙中的碳酸钙，用 方法；
(4)提取碘水中的碘，用 方法；
(5)除去食盐溶液中的水，可采用 方法。 【解析】(1)CaCO3难溶于水，因此可采用过滤的方法将其除去；
(2)由于乙醇沸点低，受热容易变成气体，而氯化钠的沸点很高，因此可采用蒸馏的方法提纯乙醇；
(3)碳酸钙受热易分解，而产物为氧化钙和水，不会引入新的杂质，因此可用高温加热的方法除去；
(4)碘单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用萃取的方法提取碘；
(5)由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体。答案：(1)过滤 (2)蒸馏 (3)高温加热 (4)萃取 (5)蒸发结晶【名师点拨】分离、提纯的注意事项
1.混合物分离提纯的要求：
(1)除杂试剂必须过量。
(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。
(3)除杂途径必须最简。2.混合物分离提纯的基本原则：
(1)不增加新的杂质。
(2)不减少被提纯的物质。
(3)被提纯的物质与杂质易分离。
(4)被提纯的物质要容易复原。3.常见分离和提纯的注意事项。主题三 离子的检验
【主题训练1】(双选)(2014·台州高一检测)下列说法正确的
是 ( )
A.某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有
B.某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中
有Cu2+
C.某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有
D.某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原
溶液中有Cl-【解析】选B、D。某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原
溶液中可能含有 等离子中的一种或几
种，故A错误；某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，
一定是氢氧化铜，原溶液中有Cu2+，故B正确；某溶液中滴入
氯化钡溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银或硫酸钡
或碳酸钡或亚硫酸钡，故原溶液中有 或Ag+，
故C错误；溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成氯化银白色
沉淀，不溶于硝酸，故D正确。【主题训练2】下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰
水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液
一定是钠盐溶液
C.某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定是酸溶液
D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气
体，则原溶液中含有【解析】选D。A项所述溶液中含有 也会有类似现象，错
误；焰色反应是元素的性质，故原溶液也可能是NaOH溶液，B
错误；NaHSO4溶液也能使紫色石蕊试液变红，但属于盐溶液，
C错误；溶液中加碱，加热时有刺激性气味气体生成，则一定
是NH3，说明原溶液中有 D正确。【名师点拨】离子检验的类型、步骤及常用方法
1.类型：
(1)设计具体的实验步骤，来检验某未知物中是否存在某种离子。(2)给出一定的现象或步骤，判断溶液中存在哪些离子或判断结论是否正确。
这两类题要求学生对离子的特征反应非常熟悉，熟知常见的干扰反应，能够排除干扰，得出正确的结论。而前一类题还要求学生要规范地写出实验设计步骤，也就是我们通常所说的“操作→现象→结论”这三步，一步也不能少，否则该题的回答就不能拿到满分。2.步骤：
(1)先观察颜色、状态等。
(2)配成溶液，观察变化现象。
(3)加入化学试剂检验。
(4)钠和钾等离子用焰色反应。3.常见离子的检验方法。【知识备选】
常见气体的检验主题四 原子结构的综合考查
【主题训练1】(2014·临沂高一检测)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是 ( )
A.H2O2和CH3OH B.HNO2和HClO
C.H2O和CH4 D.HCl和F2
【解析】选B。A项、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。【主题训练2】(2014·东营高一检测)钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po-218、Po-210等。下列说法中正确的是( )
A.Po-218和Po-210在周期表中的位置相同
B.Po-218和Po-210中子数相同，互称为同位素
C.Po-218和Po-210核外电子数肯定不等
D.Po-218和Po-210的质量数不同，不能互称为同位素【解析】选A。同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素，在周期表中的位置相同，选项A正确。【名师点拨】原子结构
1.构成原子的微粒间的两个关系——“电性”“质量”：
(1)电性关系。
①中性原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。
②阳离子：质子数=核外电子数+电荷数。
③阴离子：质子数=核外电子数-电荷数。(2)质量关系。
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
②当摩尔质量以g·mol-1为单位时，对于同一粒子而言，在数值上：质量数≈相对原子质量≈摩尔质量。2.核素及同位素的理解：
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素。
(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。
(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子。
(4)如果不特别指出，所谓元素的原子一律指常见的普通原子。如氢原子只指氕原子。
