广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学（选择性）试题
文档属性
| 名称 | 广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学（选择性）试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 592.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-01 11:44:56 | ||
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文档简介
南阳中学2023-2024学年春季学期第一次月考
高一化学试卷（学业）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 （ ）
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
2．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 ( )
A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成
C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆
3.SO2是一种食品添加剂,在食品的加工中起着重要的作用,但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质,这是利用了SO2的 ( )
A.氧化性 B.漂白性
C.还原性 D.有毒性
4．下列说法不正确的是 ( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好半导体材料
B．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2
C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，三大传统材料
D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2
5．下列反应中符合图示能量变化的是 （ ）
碳酸钙的分解反应 B．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
C．燃料的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2反应
6．对于化学反应中的能量变化，表述不正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．浓硫酸溶于水为放热反应
D．反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应为吸热反应
7．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 ( )
A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
8. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 ( )
A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验
9. 已知4g红磷转化成4g白磷得要吸收17KJ的能量，下面有关说法正确的是 （ ）
A. 白磷转化成红磷是吸热反应 B. 红磷比白磷稳定
C. 红磷转化成白磷是物理变化 D. 红磷和白磷是互为同位素
10．下列离子检验正确的是( )
A．待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B．待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D．待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
11.核酸是细胞内具有遗传功能的物质,NO属于细胞间的通信物质,两者有机结合起来共同承担人体新陈代谢的任务。下列对NO的叙述不正确的是 ( )
A.NO是一种无色无味的有毒气体
B.实验室收集NO可用排空气法
C.NO的生物学作用和其作用机理在医学领域中有很高的研究价值
D.NO难溶于水且不与水反应,可用排水法收集
12.某些化学键的键能(断键吸收的能量或者成键放出的能量)数据如下表所示。在一定条件下,N2与H2反应,下列说法正确的是 ( )
化学键 N≡N H—H N—H
键能/(kJ·mol-1) 946 436 391
A.反应生成1 mol NH3共吸收92 kJ热量 B.反应生成1 mol NH3共放出92 kJ热量
C.反应生成1 mol NH3共吸收46 kJ热量 D.反应生成1 mol NH3共放出46 kJ热量
13．利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是 ( )
A．铝作该原电池的负极
B．溶液中向Mg电极移动
C．若将稀换成乙醇，则电流表的指针也能偏转
D．若将稀换成溶液，则Al电极发生的电极反应为Al-3e-+4OH- =Al(OH)4-
14. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐增大
B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C. 脱硫过程总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
D. 整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
15．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 ( )
A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
16．铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有2.24 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是 （ ）
A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解
C．锌为正极，有6.5 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子
二、非选择题：（本题共4小题，共56分）
17．（10分）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
（1）仪器a的名称 。
（2）装置D和F的作用是 。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式 。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 ，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是 。
18．（10分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示，请回答下列问题：
(1)Zn电极为原电池的 极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是 。
(3)Cu电极上发生的反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2=2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
(5)某新型电池：镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有关该电池的说法正确的是___________。
A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极
B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极
D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)
19.(20分)氮元素及其化合物的转化关系如图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为 。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中,可获得NaNO2,写出该反应的离子方程式: 。
(3)在一定条件下,氨气可与X反应,生成N2和H2O,每生成7 g N2,反应中转移的电子的物质的量为 mol。实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为 。欲收集纯净干燥的氨气,下列试剂可用于干燥NH3的是 (填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.CaCl2固体
（4）NO2与水反应生成物质X的化学方程式为_ __。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为__ _。
(6)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y,原理如图所示。
“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为 ,若获得的铵盐只有一种溶质,写出此溶质的化学式: ,则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
20.(16分)硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂,广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(2)在实验操作中常需要在加入氧化剂H2O2之前,对过滤后的滤液进行取样分析,取样分析的目的是 。
(3)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有 (填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为 ;“氧化”时可用硝酸代替氧化剂H2O2,优点是原料成本低,缺点是 。
为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精盐，某同学设计了如下实验流程：
(5)操作①的名称是_________；
(6)写出操作③的离子方程式 ， ；
（7）在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（ ）
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B．待滤液完全蒸干后，停止加热
C．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 D．等到出现大量固体时，停止加热
南阳中学2023-2024学年春季学期第一次月考
高一化学答案（学业考）
1-5 CDCBC 6-10 CCDBD 11-16 BDDBD A
17.（10分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸（2分）
（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（4）品红溶液褪色 （2分） 加热装置B中的液体（2分）
18.（10分）
(1)负（2分） (2)Zn-2e-=Zn2+（2分）
(3)还原（2分） (4)②③（2分）
(5)D（2分）
19.（20分）
(1)NO(2分)
(2)NO+NO2+2OH-2N+H2O(2分)
(3)0.6(2分);Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分);BC(2分)
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)
（5） 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
(6)SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O(2分)； (NH4)2SO4(2分); 1∶2(2分)
20.（ 16分 ）
(1)SiO2(2分)
(2)确定需要的氧化剂H2O2的量(2分)
(3)Fe3+、Fe2+、H+(2分)
(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分); 会产生有毒气体,污染环境(2分)
过滤 (1分)
(4分)
（7）D(1分)
高一化学试卷（学业）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 （ ）
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
2．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 ( )
A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成
C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆
3.SO2是一种食品添加剂,在食品的加工中起着重要的作用,但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质,这是利用了SO2的 ( )
A.氧化性 B.漂白性
C.还原性 D.有毒性
4．下列说法不正确的是 ( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好半导体材料
B．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2
C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，三大传统材料
D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2
5．下列反应中符合图示能量变化的是 （ ）
碳酸钙的分解反应 B．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
C．燃料的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2反应
6．对于化学反应中的能量变化，表述不正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．浓硫酸溶于水为放热反应
D．反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应为吸热反应
7．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 ( )
A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
8. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 ( )
A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验
9. 已知4g红磷转化成4g白磷得要吸收17KJ的能量，下面有关说法正确的是 （ ）
A. 白磷转化成红磷是吸热反应 B. 红磷比白磷稳定
C. 红磷转化成白磷是物理变化 D. 红磷和白磷是互为同位素
10．下列离子检验正确的是( )
A．待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B．待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D．待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
11.核酸是细胞内具有遗传功能的物质,NO属于细胞间的通信物质,两者有机结合起来共同承担人体新陈代谢的任务。下列对NO的叙述不正确的是 ( )
A.NO是一种无色无味的有毒气体
B.实验室收集NO可用排空气法
C.NO的生物学作用和其作用机理在医学领域中有很高的研究价值
D.NO难溶于水且不与水反应,可用排水法收集
12.某些化学键的键能(断键吸收的能量或者成键放出的能量)数据如下表所示。在一定条件下,N2与H2反应,下列说法正确的是 ( )
化学键 N≡N H—H N—H
键能/(kJ·mol-1) 946 436 391
A.反应生成1 mol NH3共吸收92 kJ热量 B.反应生成1 mol NH3共放出92 kJ热量
C.反应生成1 mol NH3共吸收46 kJ热量 D.反应生成1 mol NH3共放出46 kJ热量
13．利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是 ( )
A．铝作该原电池的负极
B．溶液中向Mg电极移动
C．若将稀换成乙醇，则电流表的指针也能偏转
D．若将稀换成溶液，则Al电极发生的电极反应为Al-3e-+4OH- =Al(OH)4-
14. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐增大
B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C. 脱硫过程总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
D. 整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
15．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 ( )
A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
16．铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有2.24 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是 （ ）
A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解
C．锌为正极，有6.5 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子
二、非选择题：（本题共4小题，共56分）
17．（10分）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
（1）仪器a的名称 。
（2）装置D和F的作用是 。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式 。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 ，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是 。
18．（10分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示，请回答下列问题：
(1)Zn电极为原电池的 极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是 。
(3)Cu电极上发生的反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2=2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
(5)某新型电池：镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有关该电池的说法正确的是___________。
A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极
B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极
D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)
19.(20分)氮元素及其化合物的转化关系如图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为 。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中,可获得NaNO2,写出该反应的离子方程式: 。
(3)在一定条件下,氨气可与X反应,生成N2和H2O,每生成7 g N2,反应中转移的电子的物质的量为 mol。实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为 。欲收集纯净干燥的氨气,下列试剂可用于干燥NH3的是 (填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.CaCl2固体
（4）NO2与水反应生成物质X的化学方程式为_ __。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为__ _。
(6)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y,原理如图所示。
“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为 ,若获得的铵盐只有一种溶质,写出此溶质的化学式: ,则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
20.(16分)硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂,广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(2)在实验操作中常需要在加入氧化剂H2O2之前,对过滤后的滤液进行取样分析,取样分析的目的是 。
(3)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有 (填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为 ;“氧化”时可用硝酸代替氧化剂H2O2,优点是原料成本低,缺点是 。
为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精盐，某同学设计了如下实验流程：
(5)操作①的名称是_________；
(6)写出操作③的离子方程式 ， ；
（7）在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（ ）
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B．待滤液完全蒸干后，停止加热
C．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 D．等到出现大量固体时，停止加热
南阳中学2023-2024学年春季学期第一次月考
高一化学答案（学业考）
1-5 CDCBC 6-10 CCDBD 11-16 BDDBD A
17.（10分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸（2分）
（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（4）品红溶液褪色 （2分） 加热装置B中的液体（2分）
18.（10分）
(1)负（2分） (2)Zn-2e-=Zn2+（2分）
(3)还原（2分） (4)②③（2分）
(5)D（2分）
19.（20分）
(1)NO(2分)
(2)NO+NO2+2OH-2N+H2O(2分)
(3)0.6(2分);Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分);BC(2分)
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)
（5） 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
(6)SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O(2分)； (NH4)2SO4(2分); 1∶2(2分)
20.（ 16分 ）
(1)SiO2(2分)
(2)确定需要的氧化剂H2O2的量(2分)
(3)Fe3+、Fe2+、H+(2分)
(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分); 会产生有毒气体,污染环境(2分)
过滤 (1分)
(4分)
（7）D(1分)
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