湖北省宜昌市长阳土家族自治县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（PDF版含答案）

长阳县2023—2024年度高一年级 3月考试
化学试卷
说明： 1.本卷满分 100分 时限 75分钟
2.本卷可能用到的相对原子质量：
H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Mg – 24 S – 32 Fe – 56 I – 127
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
A. MgX2中热稳定性最好的是MgI2
一、选择题（每小题只．有．一．个．正确答案，每题 3分）
1. 下列关于材料的说法中正确的是（ ） B. 由MgCl2 制取Mg 是放热过程
A. 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 C. 金属镁和卤素单质X2 g 的反应都是放热反应
B. 航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
D. 此温度下四种MgX2中，MgI2 s 所含化学键的键能最大
C. 制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料
5. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
D. 光导纤维主要成分为SiO2，可用作太阳能电池
A． 2g 6氘化锂 LiD 中含中子数为NA
2．下列装置能形成原电池的是（ ）
B．100g 质量分数为 46%的乙醇 C2H5OH 溶液中含有氧原子数为NA
C．120g 由 NaHSO4 和MgSO 2 4 组成的混合固体中SO4 数目为 NA
D．过氧化钠与水的反应生成1molO2时，转移的电子数为NA
6.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全
氮阴离子N -5 ，N
-
5 是制备全氮类物质N
+
5 N
-
5的重要中间体。下列说法中不．正．确．的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N+5 中含有 35 个质子
C．N+N-5 5属于离子化合物 D．N+5 结构中含有共价键
7．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦
图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（ ）
3．下列过程涉及的化学方程式或离子方程式不．正．确．的是（ ）
高温
A．工业制粗硅： SiO2+2C=== Si+2CO↑
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：SO 2NH H O 2NH 2 2 3 2 4 SO3 H2O
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O
D．实验室中用NaOH 溶液吸收NO2 尾气：2NO2+2OH- =NO3- + NO2- + H2O
4. 如图是金属镁和卤素单质X2 反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
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A．实验室可用 a 的浓溶液与 f 反应制备 d 11．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池
B．b、d 既具有氧化性又具有还原性 工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。
C．若 e 为钠盐，实验室可用 e 和浓硫酸反应制取少量气态 a
D．若 d 在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 e 和 f，则n e :n f =3:2
8．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（ ）
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2 、NO 3 、K 稀硫酸 3Fe2 NO 3 4H 3Fe3 NO 2H2O
B Fe3 、 I 、ClO 氢氧化钠溶液 3Fe3 3OH Fe OH 3
下列说法错误的是（ ）
C Ba2 、HCO3 、Cl 氢氧化钠溶液 HCO 3 OH CO2 3 H2O A．B 电极为负极
B．H 从海底沉积层通过交接面向海水层移动
D S2 、SO2 3 、Na 足量FeCl 溶液 S2 3 2Fe3 2Fe2 S
C 2 ．微生物作用下发生反应：2CH2O SO4 H 2CO

2 HS 2H2O
A．A B．B C．C D．D
D．除去3.0g CH2O，A 电极消耗标准状况下 2.24L O2
9. 氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催
12. 三容器内分别装有相同压强下的 NO、NO2、O2，设三容器容积依次为 V1、V2、V3，
化剂表面水煤气变换低温产氢反应( CO H2O CO2 H2 )过程中能量的变化如图所示，
若将三气体混合于一个容积为 V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充
下列说法正确的是（ ） 满水。则 V1、V2、V3之比不可能是（ ）
A. 3∶7∶4 B. 5∶7∶6 C. 7∶3∶6 D. 1∶1∶1
13．某新化合物结构如图所示，M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 元
素原子核外最外层电子数是 Y 元素原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A. 水煤气变换产氢反应是吸热反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量
C. 状态 4 中物质状态最稳定 D. 每生成 1mol H2 转移 1mol e-
10．下列说法正确的是（ ）
A．MX是非电解质
A．pH=2.9 的酸雨，一段时间后，可能会出现 pH=2
B．元素非金属性的顺序为X Z Y
B．铁铝制容器来盛装浓HNO3，是因为铁铝与浓HNO3在常温下不反应 C．Y 的最高价氧化物能与H2O 化合生成弱酸
C．加热浓 3: 4 3 4 2 ↑+ 2 ↑+ 2 2 ，可用带火星的木条在试管口复燃 D．该化合物中各粒子均满足 8 电子稳定结构
证明 HNO3分解产生了 O2 14. 某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误
D．工业上用 NH3制HNO3属于人工固氮 的是（ ）
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酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦Ba OH 8H2O晶体与 NH4Cl2 晶体的反
应 ⑧灼热的木炭与CO2的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，
并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键放出
的能量分别为 436 kJ、391 kJ、945.2 kJ。则：
①若 1 mol N2完全反应生成 NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
②如果将 1 mol N2和 3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原
Na SO 因是_______________________________________________________。A. a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、 2 3 固体，NaOH 溶液
Ⅱ.甲醇( CH3OH )是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
B. 实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4 溶液均褪色，Na2S溶液中出现
淡黄色沉淀
C. 点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4 溶液不恢复原色
D. 此设计可证明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化性、还原性、漂白性
15. + 1 2 常温下，某含 c H =0.1 mol L 的溶液中可能含有Na 、Fe3 、Fe2 、I 、Cl 、CO3
电极 A 为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：___________。
中的某几种离子，现取 100mL 该溶液进行如图所示实验：
当电路中通过 1 mol 电子时，在电极 B 附近消耗O2的体积为___________ L(标准状况)；
电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
17．硒 Se 是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自
我国科学家发现聚集诱导发光 AIE 效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广
3
已知氧化性Fe I2 。根据实验结果，判断下列说法正确的是（ ） 泛关注。一种含Se的新型AIE分子 IV 的合成路线如下：
A. 2 一定不存在CO3 ，可能存在Na 和Cl B. 一定存在Fe2 、 I 、Cl
C. Fe3 与Fe2 至少存在一种 D. 该溶液中 c Cl- ≥ 0.2 mol L 1
第Ⅱ卷（非选择题 共 55分）
16. I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)Se与 S 同族，Se在元素周期表中的位置为 。
（1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2) H2Se 是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与H2O相比，沸点H2Se H2O(填
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜 ⑤碳
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“>”或“＜”，下同)，原因是 ；热稳定性：H2Se H2O。 流程如图所示：
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠 Na2SeO4 可减轻重金属铊引起的中毒。Na、Se、O
形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。
(4)反应物 III 的部分结构与肼 N2H4 十分相似，N2H4的电子式为 。以N2H4为原
料合成的液体火箭燃料偏二甲肼 C2H8N2 与液态氧化剂N 2O4 接触时立刻反应，产生大量
无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与 N 2O4 反应的化学方程式
(1) K2CrO4 中铬元素的价态为 ，“碱熔”过程中Cr2O3和 KOH、O2反应生成K2CrO4 的
为 。
化学方程式为 。
(2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚_______。
18．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某 A．石英坩埚 B．氧化铝坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚
化学学习小组用干燥的SO2 和Cl2 在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为： (3)为检验“还原”前的滤液中是否含有微量的Fe3+，可选用的化学试剂中有 。
SO2 (g)+Cl2 (g)=SO2Cl2 (l)，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 (4)“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为Cr2O2 7 ，则“还原”反应涉及到的离子方程式
为 。
(5)为得到较为纯净的Cr(OH)3需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤Cr(OH)3
的基本操作 。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为 69.1℃，遇水能发生剧烈反
应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器 A 的名称为 。
(2)C 中盛放的药品是 ，其作用为 。
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式 。
(4)若缺少装置乙和丁，对．产．品．硫．酰．氯．会．有．何．影．响．，请用化学方程式表示 。
(5)反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有 。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为
了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解， 。
19．工业上利用含铬不锈钢废渣(含SiO2 、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3 (铬绿)的工艺
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长阳县2023—2024 年度高一年级 3月考试化学试卷答案
一．选择题
1-5 C A C C A 6-10 C D A C A 11-15 D B B B B
二．填空题
16（每空 2分,共 16 分）
I．（1） ②④⑤⑦⑧；
(2) ①放出 92.8 ②该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应，
因此放出的热量小于 92.8 kJ
Ⅱ. 负 CH3OH 6e
8OH CO 2 3 6H2O 5.6 减弱
17．（每空 2 分,共 14 分）
(1) 第四周期 VIA 族
(2) ＜ 水存在分子间氢键，沸点更高 ＜
(3) Se2- >O2- >Na+
(4) C2H8N2 +2N2O4 =2CO2 +3N2 +4H2O
18．（共 13 分）
(1) 分液漏斗 (1 分)
(2) 碱石灰 (2 分)
防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2 和Cl2 (2 分)
(3) 2MnO- +16H+4 +10Cl- =5Cl2 +2Mn2+ +8H2O (2 分)
(4) SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (2 分)
(5) 减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合
理即得分) (2 分)
(6) 向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质 (2
分)
19．（每空 2 分,共 12 分）
Δ
(1) +6 2Cr2O3 +8KOH+3O2 4K2CrO4 +4H2O
(2) C (3)KSCN 溶液
(4) Cr 2- 2- + 3+ 2-2O7 +3SO3 +8H =2Cr +3SO4 +4H2O
(5) 待过滤完毕，向Cr(OH)3滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，
重复操作两三次
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