湛江市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学选考答案
1C 2C 3C 4D 5B 6D 7D 8D 9B 10C 11A 12C 13B 14A 15B 16C
（1）②⑤⑦（2分）（少选有1分，多选错选没分）
（2）⑧ (2分) （2分）
（3）①③④⑥（2分）（少选有1分，多选错选没分）
(4) ① （2分） 电子式形成过程打不出来，自己写（2分）
（5） （2分）
（6）11.2L （2分） （7） 11：7 (2分)
18. （1） 14C （2分） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）BD（2分)（少选有1分，多选错选没分）
19. (1)纯碱、石英砂、石灰石 (2分）
(2) （2分） （2分）
(3)ac （2分）（少选有1分，多选错选没分）
(4)（2分）
（5） （2分） （2分）
20. （1） 圆底烧瓶（2分） bc（2分）（少选有1分，多选错选没分）
（2）氧化性（2分）
（3） Mg+S=MgS （2分） MgS+2HCl=MgCl2+H2S↑ （2分）
猜想1 （2分） 猜想3（2分）湛江市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学选考
考试时间：75分钟，满分：100分
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量 :Cl:35.5 S:32 H:1 C:12 O:16 N:14
第I卷选择题(共44分)
一、选择题: 本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分；第11--16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是（ ）
A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱
B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物
C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化
2. 氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A．N2与过量O2反应可直接生成NO2
B．用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4Cl隔绝了空气
C．NH3氧化为NO是工业制硝酸的重要反应
D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH4+
3．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－＋H2O＋SO2===HSO＋HClO
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
5．下列说法不正确的有几个( )
①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁
②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定
③保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂
⑤高纯硅可用于制作光导纤维
⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂
A．3 B．4 C．5 D．6
6.下列装置进行的实验，能达到目的的是( )
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
C．用图3装置除去CO2气体中混有的少量SO2
D．用图4装置检验铁粉与水蒸气反应产生的H2
7．关于无机非金属材料下列说法正确的是 （ ）
A．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合
C．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2
D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2
8．下列离子检验正确的是（ ）
A．待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B．待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D．待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
9.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因（ ）
A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中
C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
10. 下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L水中含有0.5 NA个水分子
B. 常温常压下，2.24L NO2 和 CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 NA
C. 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA
D. 常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA
11. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A．生成的和的物质的量之比为
B．也可以用清洗试管壁上的硫
C．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
D．氧化产物是
12. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A. 最简单氢化物的稳定性：T＜Y B. Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R D. 由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种
13. 根据下列离子方程式判断，，，的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
①
②
③
A. B.
C. D.
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
C. 可以与铁反应产生氢气的溶液中：、、、；
D. 可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．用酒精萃取碘水中的I2 B．实验室制取氨气
C．排水法收集NO D．实验室制取氯气
16.已知甲、乙、丙、丁是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和丁可能是（ ）
①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④NaOH溶液和SO2
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.（18分） I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
现有下列九种物质：
①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥AlCl3固体 ⑦NH4Cl溶液 ⑧NaHCO3固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
（1）所给状态能导电的是___________(填序号)。
（2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为 。
（3）属于共价化合物的是___________(填序号)。
（4）属于酸的物质是 (填序号)，其电子式的形成过程 。
II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（5）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（6）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。
（7）在同温同压下，等质量的CO和CO2.其体积之比为___________。
18.（10分） 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
（3）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（4）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。
A. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性
D. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
19（14分）．根据要求回答下列有关问题
Ⅰ.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有
(2)①：
②：
Ⅱ.我国空气质量预报内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 (填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染
(4)酸雨是指pH<5.6的降水，在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。
①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理的离子方程式 。
②氨催化转化法。写出用将NO还原为无害物质的化学方程式 。
20．（14分）某中学化学兴趣小组利用如下实验装置（部分加热装置已省略）探究与的反应及的某些性质。据此回答相关问题：
（1）A中盛装铜片的仪器名称为 ，A装置中产生的可能混有少量的，B装置中的试剂可以是 。（填写序号）
a．溶液 b．浓硫酸 c．饱和溶液
（2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一。从物质分类上分析，和都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，和都具有 （填具体的化学性质）。
（3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。
实验1：取少量装置的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。
实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有单质、和，产生的原因点燃是：； （用化学方程式表示）。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：
猜想1：气体为
猜想2：气体为
猜想3：气体为、的混合气体
写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式 ；由实验1现象可知 不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）；
实验2：取少量装置的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知 不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）。
