第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 测试题
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）
A．无水乙醇常用于杀菌消毒
B．乙烯常用作果实催熟剂
C．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
D．氟利昂化学性质稳定，有毒，不易燃烧
2．下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是
A．煤的干馏是物理变化
B．水煤气可催化转化为甲醇
C．利用组分沸点差异进行石油分馏
D．石化产品可为医药行业提供原料
3．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放 ⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染
A．①②④⑤ B．②③⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．①③⑥⑦
4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn
C．Fe、Cu、Ag D．Na、Cu、K
5．2013年纳雍县的财政收入25.4亿元，然而每年因钢铁腐蚀损失1500亿元，可见防止钢铁腐蚀具有重要意义，下列做法不能达到保护金属的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列说法正确的是
A．1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C．铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
7．后母戊鼎(原称司母戊鼎)，又称后母戊大方鼎、后母戊方鼎。是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国4000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器是由铜与锡的合金制成的器具，下列物质中不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
8．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是
A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 B．将NO2气体冷却后颜色会变浅
C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料 D．工业制液态氧
9．材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是
A．重庆地铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
B．华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
C．以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
D．C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程
10．工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是
A．用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝
B．用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸
C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体
D．用氯化钠生产烧碱
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加适量SO2，可起到漂白和抗氧化的效果
B．燃煤中加入生石灰只能减少酸雨的产生，不能减少温室气体的排放
C．硅胶可用作食品的干燥剂
D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂
12．中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 K2CO3
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均是蛋白质
C．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃， 柔铁为茎干，不尔则多断折” 里的“剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
D．《诗经 大雅 绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味
13．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 (　　)
①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面
②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源
③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量
④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
14．下列说法正确的是
A．从海水中提取镁：
B．自然界中不存在游离态的金属单质
C．海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和离子交换法等
D．煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化
15．下列说法不正确的是
A．为验证氯化铁溶液加热后是否形成胶体，可用激光笔照射，观察是否有一条光亮的通路
B．强氧化性物质如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
C．英国科学家道尔顿提出了原子学说，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说
D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染再治理”
二、填空题
16．“温室效应”是全球关注的环境问题之一、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 (填字母)。
a.减少化石燃料的使用
b.植树造林，增大植被面积
c.采用节能技术
d.利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
b.CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c.CO2＋CH4CH3COOH
d.2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
17．空气质量等级依次为：优(0~50)、良(51~100)、轻微污染(101~150)、轻度污染(151~200)、中度重污染(201~300)、重度污染(大于300)等。某地区空气污染物指数为SO2：78、NO2：43、可吸入颗粒物：163。
问题：该地区的空气污染指数为多少 ？该地区空气为何种质量等级？
18．揭秘港珠澳大桥中的超级材料。
(1)在建设中，广泛采用了氟碳涂料和凤铝的建材幕墙、门窗产品。凤铝属于 (填“金属”或“合成”)材料。
(2)凤铝的硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。
(3)在建设中广泛使用了Al、Zn、Cu利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入ZnSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入ZnSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面变红。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为 ；实验③中锌片足量，充分反应后溶液变为 色。
19．目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为目前世界各国人民普遍关心的问题。请回答下列问题：
(1)产生温室效应的原因主要是大气中含有_________
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
(2)臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是______
A．人们大量使用氟氯代烷
B．人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷．氢气
D．硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
(3)在20世纪60年代，一些工业发达国家的城市都发生过烟雾事件，并造成数以千计的人死亡。造成这一现象的主要原因是______
A．汽油的不完全燃烧 B．大量使用了农药化肥
C．白色塑料垃圾的漂浮 D．金属矿物的冶炼
20．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为 。
(2)图中线段 。
21．有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有 。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为 g、 g。
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为 L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH L。
22．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
(1)反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是 。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是 。
(3)已知I2在碱性溶液中反应生成I-和。反应②的离子方程式是 。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、。请设计实验检验滤液中的，将实验方案补充完整。
可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Na2SO3溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B． 。
参考答案：
1．B
【详解】A．体积分数75%的乙醇溶液即医用酒精杀菌消毒效果最好，常用于杀菌消毒，A项错误；
B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟，B项正确；
C．石油分馏可以获得石油气，汽油，煤油，柴油等，C项错误；
D．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，化学性质稳定，无毒，具有不燃烧，易挥发和易液化的性质，D项错误；
答案选B
2．A
【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏是化学变化，故A错误；
B．CO＋2H2CH3OH，因此水煤气可催化转化为甲醇，故B正确；
C．石油分馏是利用组分沸点差异进行分离出汽油、煤油、柴油等，故C正确；
D．聚丙烯是生产高端医用口罩无纺布、手术服、防护服等医卫用品的原材料，因此石化产品可为医药行业提供原料，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．C
【详解】①发电厂的煤经脱硫处理，减少SO2的排放；②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求，不利于环境保护；③将煤转化为水煤气作燃料，能提高燃料的利用率，减少污染；④回收并合理处理聚乙烯塑料废物，能减少白色污染；⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为氮气与氧气反应所致，是大气污染的主要因素；⑥电镀废液中含有一些有毒的重金属离子，不能经中和后直接排放；⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，不能减少污染物的排放，故C正确。
4．A
【详解】试题分析：A、工业上Na、Mg、Al的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，不能用化学还原剂制得，故A正确；B、工业上Na、K的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，Zn的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B错误；B、工业上Fe、Cu的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Ag的冶炼采用热分解的方法，也可以选用还原剂还原的方法冶炼，故C错误；D、工业上Na、K 的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，不能用通常化学还原剂制得，Cu的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D错误。故选A。
考点：考查了金属冶炼的相关知识。
5．D
【详解】A.钢是铁的合金，在地下易形成原电池而使铁腐蚀，钢铁输水管由导线和镁连接，形成原电池，镁比铁活泼，镁作负极，会优先腐蚀镁，从而保护了钢铁，称为牺牲阳极的阴极保护法，可以保护金属，故A不选；
B.将碳与电源的正极相连，作为阳极，金属置于阴极，称之为外加电流的阴极保护法，可以保护金属，故B不选；
C.铁门表面喷上油漆，阻止空气中的氧气和水腐蚀钢铁，可以保护金属，故C不选；
D. 铁闸门与电源的正极相连，做阳极，会发生氧化反应，铁失去电子而发生电化学腐蚀，不能保护金属，故D可选；
答案选D。
6．A
【详解】A．第112 号元素鎶(Cn)为放射性元素，则盛放鎶的容器上应该贴的标签是，故A正确；
B．Na、Al均为活泼金属，则由金属的工业冶炼原理可知，Na、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法冶炼得到，故B错误；
C．铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，而冰醋酸、酒精分别属于弱电解质、非电解质，故C错误；
D．煤的气化、液化和煤的干馏均属于化学变化，故D错误；
故答案为A。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
7．D
【解析】合金是指由金属与金属或非金属熔合而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低。据此分析解答。
【详解】A.硬铝是以金属铝为主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，A不符合题意；
B.青铜是铜锡合金，B不符合题意；
C.钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，C不符合题意；
D.水银是由汞元素组成的单质，不属于合金，D符合题意；
故合理选项是D。
8．D
【详解】A．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，该过程属于化学变化，故A错误；
B．NO2气体冷却后反应生成四氧化二氮，所以颜色会变浅，该过程属于化学变化，故B错误；
C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料有新物质生成，该过程属于化学变化，故C错误；
D．工业通过蒸馏法制液态氧，没有新物质生成，该过程属于物理变化，故D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．钢的主要成分是铁，还含有C等元素，属于金属材料，A正确；
B．聚酰亚胺塑料为人工合成的高分子材料，属于合成有机高分子材料，B错误；
C．以塑料代替合金材料制造汽车零部件可以减少金属的使用，是保护金属资源的有效途径之一，C正确；
D．C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程，D正确；
综上所述答案为B。
10．C
【详解】试题分析：A、铝土矿中的Al元素是化合态，变为游离态的Al，则一定发生元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，错误；B、硫铁矿中的S元素的化合价是-1价，而硫酸中S元素的化合价是+6价，元素化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，错误；C、海水中含有氯化镁，先将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁转化为氯化镁晶体，元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，正确；D、电解氯化钠溶液得到烧碱氢氧化钠，元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的判断
11．A
【详解】A．葡萄酒中添加适量SO2，可以起到抑菌和抗氧化作用，没有漂白作用，故A错误；
B．温室气体指的是二氧化碳气体；加入生石灰的目的是减小煤燃烧过程产生的二氧化硫的排放，燃煤产生的二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，但是碳酸钙高温分解，所以加入生石灰不能减小二氧化碳气体的排放，故B正确；
C．硅胶具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；
D．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠碱性较弱，能够与胃酸反应，可以治疗胃酸过多，故D正确；
故选A。
12．A
【详解】
A．薪柴燃烧后所得草木灰中含有的“碱”是 K2CO3，故A正确；
B．丝、裘的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故B错误；
C．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故C错误；
D．不是所有的糖类都有甜味，如纤维素等，故D错误；
答案为：A。
13．C
【详解】①地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正确；②地热资源是可再生能源，不是化石能源，故②错误；③地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故③正确；④地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故④正确；答案选C。
14．A
【详解】A．海水经过石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，盐酸溶解氢氧化镁，然后浓缩结晶脱水得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，A正确；
B．自然界中存在游离态的金属单质，例如Au等不活泼的金属，B错误；
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，没有沉淀法，C错误；
D．煤的干馏和石油的裂化过程中有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．胶体溶液中的胶体粒子对光线散射，形成一条光亮的通路，产生丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，A正确；
B．强氧化性物质性质活泼，遇高温、研磨、撞击或者其他化学物质可能发生剧烈反应，产生危险，不能随意丢弃，应转化为一般化学品之后进行统一常规处理，B正确；
C．英国科学家道尔顿提出了原子学说，认为原子是构成物质的基本粒子，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，C正确；
D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染再治理”的观念和做法，从源头上减少或消除环境污染，D错误；
答案为：D。
16． abcd a c
【详解】（1）只要能减少二氧化碳排放量，就有利于减缓温室效应；采用节能技术，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生，而b可以大量消耗二氧化碳，故选abcd。
（2）节能中的“能”指人类提供能量，利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能，故最节能的是a；原子利用率最高的化学反应应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等，故原子利用率最高的是c。
17． 163 轻度污染
【解析】略
18．(1)金属
(2)大
(3) Al2O3 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn 无
【详解】（1）金属材料分为纯金属和合金，凤铝是铝合金，属于金属材料；
（2）合金的硬度一般比纯金属的大；
（3）金属铝性质活泼，在空气中被氧气氧化，表面生成一层致密的Al2O3薄膜；将打磨过的铝片放入ZnSO4溶液中，Al的金属活动性大于Zn，可以将Zn置换出来，方程式为2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn；Zn的金属活动性大于Cu，Zn可以将Cu置换出来，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn过量可以将Cu2+完全置换出来，反应后溶液无色。
19．(1)C
(2)A
(3)A
【详解】（1）产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，SO2、NO2、CO不会产生温室效应，故答案为：C；
（2）A．氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，故A选；
B．高炉煤气的主要成分为二氧化碳、一氧化碳等，这些气体不会破坏臭氧层，故B不选；
C．甲烷、氢气不会破坏臭氧层，故C不选；
D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，不易破坏臭氧层，故D不选；
故答案为：A；
（3）A．汽油的不完全燃烧主要污染物为碳氢化合物、氮氧化合物、一氧化碳、二氧化硫、含铅化合物、苯丙芘及固体颗粒物等，能引起光化学烟雾，故A选；
B．大量使用了化肥和农药严重污染水体、大气和土壤，造成环境污染，与光化学烟雾无关，故B不选；
C．白色塑料垃圾的漂浮，属于白色污染，与光化学烟雾无关，故C不选；
D．金属矿物中含硫或硫的化合物，因此冶炼时，往往会生成二氧化硫，但与光化学烟雾无关，故D不选；
故答案为：A。
20．(1)2∶1
(2)7∶1
【分析】发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；
(1)
由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；
(2)
0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。
21． BDE 24g 27g 56 1
【分析】(1) 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；
(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。
【详解】(1) A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；
B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；
C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；
D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；
E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；
故答案为BDE；
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；
(3) 设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。
【点睛】考查混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，利用电子守恒可计算反应中生成氢气的物质的量，利用所得溶液是电中性的，可计算溶液中Cl-与Mg2+和Al3+之间的电荷守恒关系，另外沉淀量最大时n(Cl-)=n(Na+)也是利用电荷守恒得到的，这是解题的突破点。
22．(1)
(2)升华、冷凝结晶
(3)
(4)氯气、酸性高锰酸钾会继续氧化I2
(5)从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有
【分析】海水制盐所得到的卤水中提取碘，根据资料Ⅰ可知步骤①亚硝酸钠有氧化性，碘离子有还原性，在酸性条件下二者发生以下氧化还原反应生成碘单质和NO：，此过程将碘离子氧化为碘单质，活性炭将碘单质吸附，方案甲中利用碘单质易升华的特性，将其加热升华、冷凝结晶使其分离；方案乙中先用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，发生碘的歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，根据质量守恒可知，同时生成碳酸氢根离子：，步骤③加入稀硫酸，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质：，将碘单质萃取、分液后可得粗碘。
【详解】（1）反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色，则生成气体为NO，则亚硝酸钠将碘离子氧化为碘，其本身被还原为NO，反应为：；
（2）方案甲中利用碘单质易升华的特性将其分离，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶；
（3）碳酸钠溶液显碱性，用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，发生碘的歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，根据质量守恒可知，同时生成碳酸氢根离子：；
（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，根据资料Ⅰ亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中选择价格较高的NaNO2做氧化剂；
（5）具有氧化性，能和还原剂亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，故实验设计为：滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，然后从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有