河南省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
（时间:75分钟 满分:100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。）
1．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是( )
A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同
C．14C60是12C60的同素异形体 D．与12C互为同位素
2．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
3．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )
A．Al、NaOH溶液、稀盐酸
B．Al2O3、氨水、稀盐酸
C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
4．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，中含有共价键数为4NA
B. 和含有电子数均为10NA
C. 含有质子数为NA
D. 铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为0.2NA
5．中国无机化学命名委员会曾做出如下决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( )
A．每一列都有非金属元素
B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
6．下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
7．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．虽然SiO2能与HF、NaOH反应，但SiO2不是两性氧化物
10．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是( )
A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径：Ge＞Si
C．As可作半导体材料 D．Po处于第6周期ⅥA族
11．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物不一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
12．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X
B．元素非金属性：Z>R>X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．元素最高化合价：Z>X>Y>R
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性：XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
14．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z的名称是加热
二、填空题：（本大题含4小题，共58分）
15．（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)通过步骤Ⅰ、 Ⅱ得知盐酸具有的性质是______(填字母)。
A．挥发性 B．还原性
C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是__________________________________________________________，
X溶液是__________________。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________，D中反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________________________(从原子结构角度加以解释)。
16．(16分)X、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在元素周期表中的位置是________________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为______________(写出其中一种物质的名称)。
(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为______________(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________
_______________________。
(4)下列可以判断R和T金属性强弱的是__________(填字母)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(5)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质。R2Q2的电子式为________________，其中含有的化学键种类为_________________，R2Q2与X2Q反应的化学方程式为_____________________
__________________________。
17．（14分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：____________________________________________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________________________。
②海水提取的单质Mg可以在二氧化碳中燃烧，该反应的化学方程式为_____________
________________________。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________，
由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是___________________________________________________；
最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用________方法得到单质Br2。
18．（14分）现有部分元素的原子结构特点如表：
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L层电子数是K层和M层电子数之和
W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
(1)画出W原子结构示意图________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_____________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式：____________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，写出M的结构式_____________________。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。河南省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学 参考答案
1-5 DDCBB，6-10 ABDDA，11-14 DDDC
注意：填空题每空2分
15、（14分）(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)AD
(3)除去CO2中混有的HCl气体 饱和NaHCO3溶液
(4)打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，当D中出现白色沉淀后
CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
16．（16分）(1)第3周期ⅢA族 碳酸氢钠(或醋酸钠或四羟基合铝酸钠)
(2)H＜O＜C
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4) cd
(5) 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
17、（14分） (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（答案合理即可）
(2)①2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
②2Mg＋CO22MgO＋C
(3)Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO Cl2＞Br2＞SO2
(4)3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ 蒸馏
18、（14分）(1)
(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
(3)NH4HSO4
(4) N2H4＋2H2O2N2＋4H2O
