大名县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间75分钟
②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡
③可能用到的相对原子质量（原子量）：
H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64
I卷（42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
C. 谷物酿酒时加入酒曲酶
D. 馒头制作过程中用酵头发酵
2. 已知N2+3H2 2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．图②→图③是吸热过程
B．图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量
3．恒容密闭容器中，A(g)与B(g)反应生成C(g)，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可表示为（ ）
A． B．
C． D．
4. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列说法错误的是（ ）
A. 该电池的电流从锌片经导线流向铜片
B. 水果的作用是提供电解质溶液
C. 实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响
D. 其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大
5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
B. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ/mol
C. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJkJ/mol
D. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=+534kJ/mol
6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ）
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减少
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2mol电子转移
D．丁：电池放电过程中，负极质量增加
7. 氢氧燃料电池(如图所示)的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是（ ）
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．放电过程中碱性电解液的pH减小
C．正极的电极反应式为
D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
8. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述错误的是（ ）
A. 在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为
B. 从表中可以看出T>200℃
C. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D. 向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变
9. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．③④
10. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是（ ）
A. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐
B. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
C. 固氮过程中，N2可能做还原剂
D. 反硝化过程中，必须有O2的参与
11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A. a可经催化氧化生成b B. c是酸性氧化物
C. b为无色气体，可氧化为c D. d的稀溶液与Cu反应生成b
12. 可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
13. 碳酸氢铵（NH4HCO3）常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是（ ）
A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成
B．常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同
C．为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．N2、H2合成NH3时，每转移3mole-，生成17gNH3
14. 在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
Ⅱ卷（58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为 。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是 。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．各组分的物质的量相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为 ，C的含量(体积分数)为 。
(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。
(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为 kJ/mol。
16.（14分）Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
Ⅱ.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4. 48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1. 0mol/LNaOH溶液， 恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32. 0g固体。
(6)试计算：原混合物中CuO的质量 ；
17.（18分）2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是 。
③溶液中H+向 (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)= mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。
①该原电池的正极材料是 (填序号，下同)，负极材料是 。
②该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应 。
18.（12分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氰肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。
（1）NH3的电子式为_________________
（2）工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式 。
（3）写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式 。
向装置中通入4molNH3和2molO2，转移的电子数 （大于/小于/等于）。
（4）工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O2的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO3，至少应该通入空气的体积为 （保留两位小数）（O2占空气的21%）
（5）将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M （写化学式）。大名县2023-2024学年高一下学期3月月考化学答案
选择题：
1-5 BDAAC 6-10 CBCCC 11-14 BACC
非选择题：
15.（14分，每空2分)
（1）2A(g)+B(g)2C(g) （2） （3）D （4） 40% 50% （5）8:9 （6） 946
16（14分）(1)
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)E
(6)8.0g
17（18分）
(1) 负（1分） 氧化（1分） 2H++2e－=H2↑（2分） Cu
(2) Zn （2分） Ag++e－=Ag （2分） 0.02（2分）
(3) ② ① MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－或2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－
18.（12分，每空2分）
（1）略
(2) N2+3H22NH3 （3） 4NH3+5O24NO+6H2O 等于 （4） 7.14L （5） CaO、Ca(OH)2或者CaCO3(三种中任意两种，或者其他答案)
