南雅中学2023-2024学年高二下学期第一次月考
答案
答案与计分标准
一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1--5 CCACB 6--10. ABBCD 11--14 DADD
填空题：本大题共4小题，共58分
（16分）（每空2分）
；
；
或；
；4
；
。
（平面）正方形
（14分）每空2分
升温，的转化率减小，平衡逆向进行 或
（19分）（前5个空每1分，后面的每空2分）
Ⅰ；；；
Ⅱ碳溴键溴原子；羧基；
4；
；
；；
；
。
（9分）第（1）题及最后一空每空1分，其它每空2分。
蒸馏烧瓶 仪器
南雅中学2023-2024学年高二下学期第一次月考
化学
时量75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Fe:56
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.聚合硫酸铁水解可产生胶体，用来净水和杀菌消毒
B.在去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
C.电解精炼精镍时用粗镍做阳极，用NiSO4溶液作电解液，电解前后电解质溶液浓度保持不变
D.实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解
2.下列表示不正确的是（ ）
A.H-Cl的键的形成：
B.水分子的VSEPR模型：
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D.N原子核外电子有7种空间运动状态
3.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。
下列叙述正确的是（ ）
A.CHCl3是含有极性共价键的非极性分子 B.H2O2中氧原子的杂化方式为sp2杂化
C. COCl2的VSEPR模型为三角锥形 D.HCl的沸点是同族氢化物中最低的
4.X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：I1(Z)B.原子半径由小到大的顺序：r(X)C.W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D.X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X5．下列关于阿伏加德罗常数表述正确的是（ ）
A．25℃时，pH=12的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目等于0.01NA
B．常温下，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+数等于0.1NA
C．100mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数等于0.2NA
D．1mol1,3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的键数目为、π键数目为
6．用如下实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）
A B C D
量取20.00mL溶液 蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体 通过实验验证 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 验证牺牲阳极法
A．A B．B C．C D．D
7.下列探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 验证白铁皮（镀锌铁）破损后锌对铁依然具有保护作用 将有刮痕的白铁皮浸泡在酸化的饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 将中间裹有锌皮的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀
D 用pH计分别测0.1mol/LNaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大 Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)
A.A B.B C.C D.D
8.“万能还原剂”硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.元素钌(44Ru)位于元素周期表的d区
B.键角：H2OC.反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D.H2BOH、HB(OH)2和B(OH)4-中B的VSEPR模型相同
9.H3PO2、H2CO3、HClO的所有电离平衡常数如下表：
H3PO2 H2CO3 HClO
K=5.9x10-2 Ka1=4.3x10-7 Ka2=5.6x10-11 K=2.3x10-10
下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：2ClO-+CO2+H2O= CO32-+ 2HClO
D．H3PO2与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
10．某经预处理的含砷废水中砷元素主要以Na3AsO3和Na3AsO4形式存在。以其为原料制备粗As2O3的部分流程如下：
已知：①“沉砷”时发生反应：3Na3AsO4+5Ca(OH)2=Ca5(AsO4)3(OH)+9NaOH
②“酸化”时发生反应：Ca5(AsO4)3(OH)+5H2SO4=3H3AsO4+5CaSO4+H2O
下列说法正确的是( )
A. “氧化”时每1molNa3AsO3被氧化，会消耗11.2LO2
B.“沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集
C.“酸化”时可用HNO3溶液代替H2SO4溶液
D.“还原”过程溶液的pH不断增大
11.微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是( )
A.N为电池正极，Cr2O72-被还原
B.该电池工作时，M极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+
C.Cr2O72-浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D.当M极产生22.4LCO2气体(标准状况)时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧
12.已知：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液和1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤、洗涤后进行如下实验：
下列分析不正确的是( )
A.生成②黑色沉淀的反应是：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.生成③澄清溶液的反应是：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C.①、②的现象都能说明该温度下Ag2S比AgCl更难溶
D.若向③中的澄清溶液中滴加一定量的硝酸，可能会出现白色沉淀
13．通过反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可将CO2转化为C2H4。在0.1MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度的变化
B.440℃时H2的平衡转化率为70%
C.保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中小
D.保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO2的物质的量分数从Y点的值升至X点的值
14.时，向二元酸H2X的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中含X微粒的物质的量分数随pH变化如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．0.01mol/LH2X溶液其Ka1=1.1x10-4
B．NaHX溶液中，HX-的电离程度大于其水解程度
C．溶液中pH=1时，c(HX-):c(H2X)=101-a
D．已知b>7，则溶液中pH=b时，c(Na+):c(X2-)=3:1
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括 4大题，每空2分，共58分）
15.丙二烯的结构简式为H2C=C=CH2，丙炔的结构简式为HC≡C—CH3，它们是互变异构，存在互变平衡：
H2C=C=CH2HC≡C—CH3，该反应平衡常数很大。回答下列问题：
（1）碳原子基态最高能级电子云轮廓图为 形，价电子轨道表达式为 。
（2）丙炔中不饱和碳原子的杂化方式为 ，1mol丙二烯含有σ键的数目为 。
（3）已知3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面“肩并肩”重叠形成的π键叫大π键。则丙二烯分子中
（填“是”或“否”）存在大π键。
（4）查阅阿莱一罗周电负性表，可知电负性N为3.07，C1为2.83。
①NCl3分子的形状为 。
②液态NCl3的水解反应属于非氧化还原反应，该水解反应的化学方程式为 。
16、硫氰化钾（KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氮化钾的实验装置如下图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大； ②NH3不溶于CS2； ③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是 （填试剂名称）。将导气管口伸入三颈烧瓶下层溶液中，目的是 。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应
（该反应比较缓慢）至CS2消失。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，改用油浴将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S+NH3)，打开K2，继续保持105℃，绶缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为 。
②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的K2S，工业上用相同浓度的K2CO3溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是 。
③装置E的作用是 。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色）。则判断到达滴定终点的方法是
。
②晶体中KSCN的质量分数为 。
※17、四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13 2H2O]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为(NH4)2MoO4溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿(主要成分是MoS2，还含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13 2H2O]的工艺流程如下：
已知：Ni3+可以将H2O氧化，故不能存在于水溶液中。
回答下列问题：
（1）写出Ni的价层电子排布式： 。
（2）“焙烧”时将MoS2转化为MoO3，反应的化学方程式为： 。
（3）“酸浸”时，MoO3转化为，“除杂”时主要反应的离子方程式为 ；滤渣II的成分是 (填化学式)。
（4）加入“过量浓氨水”使溶液pH≥ 时剩余杂质元素完全沉淀。(已知：当溶液中某离子浓度≤10-5 mol/L时，认为其沉淀完全。常温下，，)
（5）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是 ,一系列操作包含沉淀洗涤，该操作为 。
18、2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：
（1）一定条件下，CO与H2反应可转化为CH4、H2O，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中CO2与O2的循环，实现O2的再生。
已知：反应Ⅰ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；△H1=-485.5kJ/mol
反应Ⅱ．2H2O(g)+CO2(g)CH4(g)+2O2(g)；△H2=+693.0kJ/mol
反应Ⅲ．4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；△H3
则△H3= kJ/mol，推测反应Ⅲ在 （填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）条件下能自发进行。
（2）一定条件下，利用甲烷可将CO2还原为CO。在一密闭容器中充入CH4、CO2气体各1.0mol，发生反应CH4(g)+ CO2(g)2H2(g)+2CO(g);△H。测得CH4的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，Q点的压强平衡常数Kp=
MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（3）利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用NaClO溶液作氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中SO2和NO转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：
温度/℃ 10 20 40 50 60 80
脱除率% SO2 91.6 97.5 99.9 99.1 97.2
NO 76.5 77.2 78.9 80.1 79.9 78.8
请写出SO2脱除原理的离子方程式 ；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是 。
（4）科学家近日发明了一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电N2H4氧化两个独立的反应。
①充电时b极的电极反应方程式为 ；
②若两电极池充电前质量相等，当外电路转移2mole-时，阴阳两极电解池的质量之差为 g。
