绵阳市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Fe 56 N14
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃
D. SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维。
2. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )。
A.金刚石比石墨稳定 C.金刚石转化为石墨是吸热反应
B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
3. 下列有关实验室试剂的存放错误的是
A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 少量金属钠存放在煤油中
C. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 D. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液
4. 以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 20g D2O中含有的电子数目为9NA
B. 标准状况下，11.2L SO3含有分子数目为0.5NA
C. 1mol N2与足量的H2充分反应，转移的电子数目少于6NA
D. 16.8g Fe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为0.9NA
6. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。
B. Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极
C. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生
D. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色
X Y
W Z
T
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定：Y>X
B. Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物能与水反应生成对应的酸。
D. T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2
8. 下列实验能达到目的的是
目的 实验
A 验证二氧化硫还原氯化铁溶液 取少量反应后的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液
B 观察Cu和浓硫酸反应后溶液颜色 将水加入到反应后的溶液中
C 除去NO中混有的少量NO2 将混合气体通过装有水的洗气瓶
D 检验溶液中一定含有 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
9. Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是
A. 碳材料为电池正极，发生氧化反应
B. 当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24LO2
C. 负极的电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 D. 外电路电子由碳材料电极流向Fe电极
研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是
A. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H
B. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D
C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C
D. C→D→E和C→F→E均是造成酸雨的可能途径
11. 下列反应方程式书写正确的是
A. 向Na2S溶液中滴加过量亚硫酸后：2S2-+5H2SO3=3S↓+4HSO+3H2O
B．常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO=Fe3++3NO2↑+3H2O
C. 用石英砂制备粗硅：SiO2＋CSi＋CO2↑
D. 氨水与醋酸溶液反应：
12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是
A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
13. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B. Y气体为二氧化氮
C. 从Z导管出来的气体中有二氧化碳
D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现
14. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24L NO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol
B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 mol/L
C. 铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L
D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：2
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共24分）
15．（14分）I下列物品或设施: ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片
(1) ①含有硅单质的是______________ ②含有硅酸盐的是 _______________
II 在右图所示的物质转 化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对 分子质量比D的大17, G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(2)反应②的离于方程式________________________。
(3)写出反应①的化学方程式________________ ，当反应消耗0.15mol物质D时，转移电子的数目为________ 。
III 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，回答下列问题：
（4）以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的电子式为_______，生成18 g H2O(g)时，向环境________(选填释放，吸收）能量为_______kJ。
16．（12分）某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含一定量FeS），以其为原料制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2
回答下列问题：
（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为_______。“净化制酸”所得的产品可用于后续的_______操作。
（2）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为_______，调pH的范围是_______。
（3）“滤渣”的化学式是_______，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是______________、过滤洗涤。
（4）用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制500 mL 0.2 mol/L ZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品_______g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、_______。
17. (18分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、溴等化工产品。回答下列问题：
Ⅰ.粗盐精制
(1) 除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)
A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④
(2) 加入Na2CO3溶液，目的是：__________________________________________
Ⅱ.海水提溴 主要工业生产流程如图所示：
向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将___________(填化学式)吹出。
“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________________________________。
(5) “蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度___________(填“高”“低”或“相等”)。
Ⅲ. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(6) 某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
① 仪器a的名称为________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是______________________。
③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为_______________。
④ 实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
(7) 某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为： 。该空气中二氧化硫的体积分数为 。
18. （14分）实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
装置 编号 试剂a 现象
Ⅰ 4 mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
Ⅱ 4 mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色
(1)氮在元素周期表中的位置为__________________
(2) 实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO2。实验Ⅰ产生NO2的化学方程式是________________。
对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的_______性，可将NO转化为NO2。
有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，________(填现象)，证实I中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C温室效应． D．白色污染
②在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25a g HNO3被还原，则可能为 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
③ 为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2,请写出相关的化学反应方程式：__________________。化学参考答案
1-5 DDCBC 6-10 DDCCB 11-14 ABAA
15．（14分）
(1) ⑧⑩（2分） ①②③④（2分）
(2) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
(3) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分） 0.1NA（2分）
(4) （1分） 释放（1分） 81（2分）
16.（12分）
（1）2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2（2分） 浸出（1分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+ == 2Fe3+＋2H2O（2分） 2.8≤pH＜6.2（2分）
（3）Fe(OH)3（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（4）28.7（2分） 500 mL容量瓶（1分）
17.（18分）
（1） CD （2分） （2）使Ca2＋，Ba2＋与CO完全反应生成沉淀（2分）
（3）Br2 （1分） (4) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2分） (5) 高 （1分）
（6）①分液漏斗 （1分） ②排除空气的干扰（1分）
③SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O （2分） ④BaSO3（2分）
(7) 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ （2分） 1.4%（2分）
(14分)
(1) 第二周期第VA族（1分）
(2) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
(3) ①大（1分） ② 氧化（1分） （
4）①试管内液面上方出现红棕色气体 ②Cu2O或者Cu(OH)2
（5） ①. CD ②. BCD ③ 2NO2＋Na2CO3 ===NaNO3+CO2＋NaNO2
