课件21张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡§2.3 化学平衡
(第1课时) 本节课探究蔗糖溶解的过程，归纳总结出溶解平衡的特征，由溶解平衡牵引到化学平衡，探讨了可逆反应的和不可逆的得概念、表示方法、特征，出示相应的练习题巩固提高、辨析概念。
化学平衡状态的建立过程的探讨，归纳出化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。课件借助图像和微课进一步阐述化学平衡建立和特征，丰富了课件的内涵。接着重点探讨了可逆反应达平衡状态的标志，分两步进行，一直接标志，二间接标志。1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点
2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示
3.理解化学平衡的特征一碗水里放很多糖，会出现什么情况？具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态溶解平衡状态1．溶解过程的可逆性
一定条件下的饱和溶液中：
固体溶质 溶液中的溶质
2．可逆反应
(1)概念:在__________下，既能向__________方 向进行又能向________方向进行的反应。一、可逆反应与不可逆反应
溶解结晶相同条件 正反应 逆反应对应可逆反应：2SO2 +O2 2SO3 中正反应为
逆反应为 。 2SO2 +O2 =2SO3 2SO3 =2SO2 +O2(2)表示方法
约定采用“________”表示，把从左向右的反应称为________。从右向左的反应称为________。
(3)特征
①可逆反应发生的条件:_____________________
②反应________进行到底，反应物________实现完全转化；
③ ______________
④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
同时存在于同一
体系中正反应 正反应 逆反应不能不能 同时存在于同一体系中反应体系中，与化学反应有关的各种物质3．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，
把 的反应叫不可逆反应，用“________”号表示，例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
几乎完全进行===1.2H2＋O2 2H2O与2H2O 2H2↑＋O2↑互为可逆 反应吗？
提示：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应 ，故上述反应不属于可逆反应。一、可逆反应与不可逆反应
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时进行。有些反应的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我们只是视作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有极微量的电离：AgCl?? Ag＋＋Cl－)。
(1)可逆反应：在相同条件下，要用“??”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为：
SO2＋H2O ?? H2SO3。 (2)可逆反应的特点：
①向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。
②符号“??”两边的物质互为反应物、生成物。
③在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。
1．对于可逆反应2SO2＋O2?? 2SO3 ΔH＜0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中
D．存在于O2、SO2和SO3中
D二 化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
(1)反应开始时：反应物浓度________ v正________，生成物浓度____v逆为________。
(2)反应进行时：反应物浓度________→v正逐渐________。生成物浓度由零逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。
(3)反应达到平衡时：________，反应混合物中各组分的浓度________ 。
最大零减小减小零增大v正＝v逆 不再发生变化最大零以上过程可用下图表示：
2．概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的______或________保持恒定的状态。
相等质量 浓度可逆动态相等不变改变2.达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？
提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量和转化率就不再变化。
二、判断可逆反应达到平衡状态的标志
1．直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。
(1)速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)含量特征：指“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。
(1)反应物的转化率保持不变。
(2)产物的产率保持不变。
(3)平衡体系的颜色保持不变。
(4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。3．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。
(1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(2)体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。
(3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。
(4)气体的总压强不再发生改变。
(5)体系中气体的密度不再发生改变。
1.一定条件下固定容积的密闭容器发生反应：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)，下列说法能作为反应到达平衡的标志是( )
(1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(2)体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。
(3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。
(4)气体的总压强不再发生改变。
(5)体系中气体的密度不再发生改变。2、3、42．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)达到平衡的标志是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2AB3、已知在一密闭容器中进行反应：
2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存的数据是( )
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO3为0.4 mol/LB课件30张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡§2.3 化学平衡
(第2课时) 本课件采用复习导入新课，化学平衡移动是人为规定的，所以直接给出规定，接着是采用实验探究的方式认识浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变对平衡状态的影响规律。使学生在获取知识的同时实践科学探究方法。浓度、温度对化学平衡的影响采用了微课、视屏，帮助学生理解抽象的问题。在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。在方法上使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题——提出问题——分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论(设计实验和解释实际问题))。
1.理解外界条件:浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响。
2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。
二.影响化学反应速度的因素有哪些？
浓度、压强、温度、催化剂等。
浓度
压强
温度
催化剂越大，速度越快（1）动——平衡是动态的，反应继续进行，并未停止。
（2）等——平衡时，正、逆反应速率相等。
（3）定——平衡时，各物质的含量一定。
（4）变——当条件改变时，平衡将被打破，直到建
立新平衡。一.化学平衡的特征 一、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 二、化学平衡的移动方向的速率判断：①、若外界条件变化引起v正＞ v逆：平衡向正反应方向移动②、若外界条件变化引起v正＜ v逆：平衡向逆反应方向移动③、若外界条件变化引起v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动（1）浓度对平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思考:规律：（1）浓度对化学平衡的影响 影响化学平衡移动的因素：增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。因为V(正)>V(逆)，所以平衡向正反应方向移动。
其他条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡为什么向正反应方向移动？若减少生成物浓度的瞬间？
可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？为什么?①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度
③加入更多的碳 ①平衡正向移动，②平衡逆向移动，③平衡不移动，注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，
V(正)仍等于V(逆)，所以平衡不移动。 （2）温度对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)加深变浅【现象】加热时颜色加深；降温时颜色变浅。温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：
升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；
降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。(2)温度对化学平衡的影响V正、V逆都增大，V逆增幅>V正增幅
1. 对于已达化学平衡的下列反应
2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应放热）
降低温度时，对反应产生的影响是（ ）
A． V逆增大， V正减小，平衡向逆反应方向移动
B． V逆减小， V正增大，平衡向正反应方向移动
C． V正、V逆 都减小，平衡向正反应方向移动
D． V正、V逆 都增大，平衡向逆反应方向移动C2、 在一定条件下，发生
CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)（正反应放热）的反应，
达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色( ）
A．变深 B．变浅
C．不变 D．无法判断 B (3) 压强对化学平衡的影响随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生成NH3的正反应方向移动。讨论：分析上表数据，你能得出何结论？（增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。）压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g)(3) 压强对化学平衡的影响在其他条件不变时，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。规律：增大压强，化学平衡向———————————————移动；减小压强，化学平衡向——————————————————移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡—————。 气体体积缩小方向气体体积扩大方向不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；
减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，
压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，
化学平衡——————。不变不移动 在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度—————，化学平衡向—————— 方向移动不变不变不移动减小逆反应 1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？若移动,会向哪个方向移动？① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤ Al3+(aq)+ 3H2O(l) Al(OH)3(胶体)+3H+ (aq) 正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，那正、逆反应速率有无变化？5、催化剂对化学平衡的影响 催化剂怎样改变v正和 v逆？ 同步、等倍数改变v正和 v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间（1）保持体积不变：充入惰性气体，平衡不移动
（2）保持压强不变：充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动5.惰性气体－－不参与反应的气体4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动⑴、此原理只适用于已达平衡的体系⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。说明：⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。三、化学平衡的移动2、移动原因:3、移动方向：若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
若v(正)=v(逆)，平衡不移动可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化
学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。1、定义：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。规律：(1) 浓度对化学平衡的影响4、影响化学平衡移动的因素：注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能
改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。在其它条件不变的情况下：
温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。规律：(2) 温度对化学平衡的影响(3) 压强对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，
改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变
压强不能使平衡移动；(4) 催化剂对化学平衡的影响规律：催化剂同等程度改变化学反应速率，
即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需
要的时间，而不影响化学平衡的移动。 1、 在一定条件下,x A + y B z C 达到平衡,
(1) 已知A、B、C都是气体,在减压后化学平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_______。
(2) 已知C是气体,并且x+ y =z, 在加压时化学平衡如发生移动,则平衡必向__ 方向移动。
(3) 如加热后,C的百分含量减小,则正反应是___热反应。
(4) 已知B、C是气态物质,现在增加A物质的量,平衡不移动,说明A是____________态物质。
x+y>z逆放固或纯液2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是( ) A、m + n > pB、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加B3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A课件22张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡§2.3 化学平衡
（第3课时） 解图像题离不开读图、析图和解答。读图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行分析和再加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。解决化学平衡图像问题的基本方法可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律；三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向（即“四点一向”）的含义。 1. 理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。
2. 通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。
3.通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。⒉如果平衡向正方向移动，反应物转化率一定会增大吗？不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析⒈如果平衡向正方向移动，υ正一定增大吗？ 不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正 ＞ υ逆，尽管υ正 减小，但只要满足υ正 ＞ υ逆平衡就向正反应方向移动。一、浓度 - 时间图：1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：5A 3B+2CA的转化率=62.5%二 、速度-时间图：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。引起平衡移动的因素是
，平衡将
向 方向移动。增大反应物浓度正?引起平衡移动的因素是
，平衡
将向 方向移动。减小生成物浓度正三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)?正反应吸热?m+n
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则：
⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ；
⑵、m+n ——— p ；
⑶、该反应正反应为———— 反应＜＞＞放热P1 → P2 P增大C%增大平衡右移体积缩小 T1 → T2 T降低C%增大平衡右移正反应放热 五、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)?正反应放热m+n>p+q?正反应放热m+np+q?正反应吸热m+n=p+q先拐先平数值大，固定一个看其他1、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
△H =QkJ/mol 0T1 T2Q 0>>判断:1、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
△H =QkJ/mol P2P1A转化率时间0判断:P1 P2m+n p+q<<2、在相同压强不同温度下的反应：
A(g)+B(g) C(g)；
A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 （ ）
A．T1>T2，正反应吸热
B．T1 C．T1>T2，正反应放热
D．T1M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体C判断：A转
化
率温度0TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △H＝ＱkJ/mol m+n p+q>Q 0等温线<七、等温、等压图像（定一议二)竖直做垂线判断：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＝ＱkJ/mol ><300?C转
化
率压强0P等压线200?C100?Cm+n p+qＱ 0 恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反应为吸热反应＞放热八、其它：?正反应吸热?正反应吸热?正反应放热?m+n⑴面：即明确横纵坐标的意义；
⑵线：了解线的走向和变化趋势；
⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等
⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；
⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。1.对于 m A (g) + n B (g) p C (g) + Q 有如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是 ；
②m + n 与p的关系是 ；
③T1 与 T2的关系是 ；
④Q与 0 的关系是 。P2 > P 1T2 < T 1m + n > p0 < Q2.对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%A、D课件19张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡§2.3 化学平衡
(第4课时) 化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。理论性较强，学生理解有一定的难度。在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡，从而引起学生的注意。让学生有个平衡状态的概念，起着承上起下的作用。然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。在第44页设置“问题解决”，引导学生对二氧化氮、四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析，得出在一定温度下化学平衡常数为一定值的结论。为了让学生能进一步证实“一定温度下化学平衡常数为一定值的结论”我又补充一个例子。引出平衡常数的概念、表达式、以及一些关键词。并充分利用教材教材第46页表2—9中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。紧接着通过一定的练习巩固平衡常数的表达式。1、知道化学平衡常数的意义及表示方法。
2、能知道平衡转化率
3能运用化学平衡常数进行简单的计算。 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？—— K一、化学平衡常数实验测得，同一反应（如：mA+nB pC+qD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：k=其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。即化学平衡
常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。（一）、化学平衡常数表达式一定温度下，可逆反应处于平衡状态时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大，反应程度越大，反应物转化率也越大；反之则转化率越低。（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化。 化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。二、化学平衡常数意义三、使用平衡常数应注意的问题（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式，表达式中不需表达如：一定温度下水溶液中的水就不要代入表达式（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关K1 = 1/K2 = K32某温度下化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
Q= Q＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行Q＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态Q＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：[例 1]下列叙述中不正确的是()。 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
D．平衡常数发生变化，原化学平衡必定发生移动
点拨：某一反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平
衡移动平衡常数就改变，反之亦然。
答案：CCH4 0.2 mol·L－1 时，上述反应([ 例 2]1 000 K 时 反 应 C(s) ＋ 2H2(g)CH4(g) 的 K ＝8.28×107 L·mol－1，当气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1 、)。 A．正向移动
B．逆向移动
C．达到平衡
D．无法确定
点拨：根据给出的可逆反应、反应物和生成物浓度，计算
其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。
答案：A五、有关化学平衡的计算：aA(g)+ bB (g) cC (g)+ dD (g)n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx单位
统一已知条件计量系数之比加、减计算⑴、物质浓度的变化关系：①、反应物：平衡浓度＝ ————————————————起始浓度－变化浓度②、生成物：平衡浓度＝ ————————————————起始浓度＋变化浓度③、各物质的变化浓度之比＝ ————————————————化学计量系数之比⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率 1、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应： ,经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率0.1mol/L·min，计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。解：∵mol20.1×5×4133422①、 ∵2 : x ＝ 2 : (0.1×5×4)∴ x ＝ 2 解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量解：起变平
4 mol00 x x x4 mol - x x x x 0 xyyy x - yy x +y x – y = 1.62 x +y = 4.50解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：c （N2O5） = (4 – 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L c （N2O ） = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 解: n n0 x 2x 2x n - x n - 2x 2x由题意可知： n - x + n - 2x = 2 x x = 0.4n解题的一般步骤：列出三栏数据根据题意列方程求解气体反应计算时经常使用的推论：2(a＋b)(a＋b)4、X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一
密闭容器中，发生反应 X＋2Y? ? 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则 Y 的转化率为()。 a＋b
A.
5×100%B.5b×100%C.2(a＋b)
5×100%D.5a×100%点拨：利用“三段式”法进行计算。
答案：B5、碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，
生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g) ＋CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g) 。其他条件相同CH3OCOOCH3 的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关
系如下图所示。
在密闭容器中将1 mol C2H5OCOOC2H5 和1 molCH3OCOOCH3
混合加热到 650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的
平衡常数 K。答：略。
