北京市清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1013.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-01 15:37:16 | ||
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文档简介
清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
2024年3月
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在机读卡和答题卡上。
第一部分 选择题
木部分共21题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子量N 14 Fe 56
1．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（ ）
A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥
2．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
3．下列反应属于氧化还原反应且为吸热反应的是（ ）
A．用天然气作灶具燃料 B．用氢气还原氧化铜
C．与反应 D．用盐酸除去氯化钠中的
4．如图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．空中的溶于水也会形成酸雨
B．均易溶于水，并在雨水中转化为
C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
5．如图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是（ ）
A．石墨烯属于化合物 B．硅是应用广泛的半导体材料
C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
6．下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上合成氨气
B．向溶液中加入溶液，生成黄色沉淀
C．将通入溶液，生成白色沉淀
D．通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去
7．能用如图装置制取的气体是（夹持仪器略）（ ）
A．、浓盐酸反应制取 B．Cu、稀硝酸反应制取NO
C．、浓硫酸反应制取 D．Cu、浓硝酸反应制取
8．探究的性质，进行如下实验。
编号 实验装置 试剂a 实验现象
① 溶液 白色沉淀
② 溶液 乳白色沉淀
③ 溶液 白色沉淀
④ 酸性溶液 溶液褪色
由上述实验所得的性质及对应的解释不正确的是（ ）
A．①表明具有酸性氧化物的性质：
B．②表明具有氧化性：
C．③表明具有还原性：
D．④表明具有漂白性：
9．用如图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中制备利用了的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．若将丙中的换成食用油，仍能防止倒吸
D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
10．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用
D．过程Ⅰ与过程Ⅱ中与消耗的物质的量相同
11．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是（ ）
A．易溶于水，不能用排水法收集
B．试管中剩余的气体是未溶解的
C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸
D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升
12．下图是氮元素的转化示意图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是自然界中的氮的固定
B．反应②的现象是气体由无色变红棕色
C．X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质
D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1
13．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和。（试剂：NaOH溶液、饱和溶液、溶液、盐酸）。下列说法不正确的是（ ）
A．沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量
B．三种离子中，依次去除的顺序可以是、、
C．溶液的作用是
D．粗盐提纯中，不能用硫酸代替盐酸
14．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
验证氨水有挥发性 检验分解产生的 实验室制取少量氨气 验证NaOH在水的作用下发生电离
A B C D
15．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。工作时的电池反应：。下列说法中，正确的是（ ）
A．Pb作电池的负极 B．发生氧化反应
C．移向一极 D．电池工作时，溶液酸性增强
16．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D．标准状况下，NO分解生成22.4L 时转移电子数约为
17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应
B．反应Ⅱ为
C．该方法最终得到的氧化产物与还原产物在标准状况下的体积比为2∶1
D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用
18．溶液吸收烟气中的，溶液中各种物质的浓度变化如右。
下列分析不正确的是（ ）
A．溶液、溶液均呈碱性
B．曲线1表示，曲线2表示
C．“0~a”发生的反应主要是：
D．溶液吸收的反应为：
19．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘）
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A．实验1中，白烟是
B．根据实验1和实验2判断还原性：
C．根据实验3判断还原性：
D．上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质
20．分别向等体积的不含、含有的0.1 溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）
pH变化
溶液中是否产生沉淀 不含的溶液中没有白色沉淀， 含有的溶液中产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．a所示溶液的pH降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．b比a所示溶液的pH小的原因：
D．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
21．探究溶液的性质，进行如下实验。
实验 装置 气体a 现象
Ⅰ 溶液立即变黄产生乳白色沉淀
Ⅱ 一段时间后，产生乳白色沉淀
下列分析或解释正确的是（ ）
A．可用饱和的溶液对进行尾气处理
B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于
C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低
D．实验Ⅰ中，溶液显碱性，能促进气体的溶解
第二部分 填空题
本部分共5题，共58分。
（9分）22．发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量，随反应进行温度升高，画出该反应过程和能量的关系图示。
（2）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如右图所示。
用化学用语表示Cu片表面产生气泡的原因：______。
（3）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
①电极Ⅰ为______（填“正”或“负”）极；
②电极②上的电极反应式是______。
（4）与化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。
当与化合生成2mol 时，吸收______kJ的能量。
（9分）23．过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
Ⅰ．吹脱法
（1）加入的目的是______。
（2）用热空气吹脱效果更好，原因是______。
Ⅱ．NaClO氧化法
（3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
①pH=5时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：
②去除氨氮废水适宜的pH约为______。
（4）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用mL NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是______。
（16分）24．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。
Ⅰ．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
（1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______。
（2）ⅱ中现象说明具有______作用。
（3）若将试管进与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：______。
Ⅱ．制备并检验性质
（4）ⅳ中反应的离子方程式为______。
（5）进行实验：
①A中溶液褪色，说明具有______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1mL C中溶液于试管中，______（填试剂、操作和现象）。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。
（12分）25．钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和NO
①反应Ⅳ的化学方程式是______。
②下列说法正确的是______（填字母）。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下出的氧化性强于
b．加入的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是______（写出两点）。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与c mol/L 溶液反应，恰好消耗V mL 溶液。
已知：
ⅰ．与的反应为：
ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式______。
b．______。
②产品中铁元素的质量分数为______。
（12分）26．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______。
（2）向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______。
（3）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。
答案
1-21 CBBCA DBDCD BDCBA DCCCC D
22．（1） （2）
（3）①负 ② （4）180
23．（1）将转化成（或）
（2）温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出
（3）①3 3 3 ②8
（4）
24．（1） （2）漂白
（3）不能。因为试管ⅰ中白雾含有，也使石蕊溶液变红。
（4）
（5）①还原 ②
③加入足量稀盐酸后，再滴加溶液，生成白色沉淀
取1 mL ⅳ中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。
25．（1）① ②abc（2分）
③温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，NO浓度低，催化效果差（2分）
（2）①a．
b．溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量
②或
26．（1）碱性、漂白性
（2）①检验白雾中是否含有，排除干扰
②白雾中混有，可与酸化的反应产生白色沉淀
（3）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
（4）①
②
（或）
化学
2024年3月
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在机读卡和答题卡上。
第一部分 选择题
木部分共21题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子量N 14 Fe 56
1．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（ ）
A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥
2．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
3．下列反应属于氧化还原反应且为吸热反应的是（ ）
A．用天然气作灶具燃料 B．用氢气还原氧化铜
C．与反应 D．用盐酸除去氯化钠中的
4．如图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．空中的溶于水也会形成酸雨
B．均易溶于水，并在雨水中转化为
C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
5．如图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是（ ）
A．石墨烯属于化合物 B．硅是应用广泛的半导体材料
C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
6．下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上合成氨气
B．向溶液中加入溶液，生成黄色沉淀
C．将通入溶液，生成白色沉淀
D．通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去
7．能用如图装置制取的气体是（夹持仪器略）（ ）
A．、浓盐酸反应制取 B．Cu、稀硝酸反应制取NO
C．、浓硫酸反应制取 D．Cu、浓硝酸反应制取
8．探究的性质，进行如下实验。
编号 实验装置 试剂a 实验现象
① 溶液 白色沉淀
② 溶液 乳白色沉淀
③ 溶液 白色沉淀
④ 酸性溶液 溶液褪色
由上述实验所得的性质及对应的解释不正确的是（ ）
A．①表明具有酸性氧化物的性质：
B．②表明具有氧化性：
C．③表明具有还原性：
D．④表明具有漂白性：
9．用如图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中制备利用了的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．若将丙中的换成食用油，仍能防止倒吸
D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
10．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用
D．过程Ⅰ与过程Ⅱ中与消耗的物质的量相同
11．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是（ ）
A．易溶于水，不能用排水法收集
B．试管中剩余的气体是未溶解的
C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸
D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升
12．下图是氮元素的转化示意图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是自然界中的氮的固定
B．反应②的现象是气体由无色变红棕色
C．X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质
D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1
13．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和。（试剂：NaOH溶液、饱和溶液、溶液、盐酸）。下列说法不正确的是（ ）
A．沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量
B．三种离子中，依次去除的顺序可以是、、
C．溶液的作用是
D．粗盐提纯中，不能用硫酸代替盐酸
14．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
验证氨水有挥发性 检验分解产生的 实验室制取少量氨气 验证NaOH在水的作用下发生电离
A B C D
15．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。工作时的电池反应：。下列说法中，正确的是（ ）
A．Pb作电池的负极 B．发生氧化反应
C．移向一极 D．电池工作时，溶液酸性增强
16．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D．标准状况下，NO分解生成22.4L 时转移电子数约为
17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应
B．反应Ⅱ为
C．该方法最终得到的氧化产物与还原产物在标准状况下的体积比为2∶1
D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用
18．溶液吸收烟气中的，溶液中各种物质的浓度变化如右。
下列分析不正确的是（ ）
A．溶液、溶液均呈碱性
B．曲线1表示，曲线2表示
C．“0~a”发生的反应主要是：
D．溶液吸收的反应为：
19．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘）
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A．实验1中，白烟是
B．根据实验1和实验2判断还原性：
C．根据实验3判断还原性：
D．上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质
20．分别向等体积的不含、含有的0.1 溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）
pH变化
溶液中是否产生沉淀 不含的溶液中没有白色沉淀， 含有的溶液中产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．a所示溶液的pH降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．b比a所示溶液的pH小的原因：
D．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
21．探究溶液的性质，进行如下实验。
实验 装置 气体a 现象
Ⅰ 溶液立即变黄产生乳白色沉淀
Ⅱ 一段时间后，产生乳白色沉淀
下列分析或解释正确的是（ ）
A．可用饱和的溶液对进行尾气处理
B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于
C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低
D．实验Ⅰ中，溶液显碱性，能促进气体的溶解
第二部分 填空题
本部分共5题，共58分。
（9分）22．发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量，随反应进行温度升高，画出该反应过程和能量的关系图示。
（2）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如右图所示。
用化学用语表示Cu片表面产生气泡的原因：______。
（3）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
①电极Ⅰ为______（填“正”或“负”）极；
②电极②上的电极反应式是______。
（4）与化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。
当与化合生成2mol 时，吸收______kJ的能量。
（9分）23．过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
Ⅰ．吹脱法
（1）加入的目的是______。
（2）用热空气吹脱效果更好，原因是______。
Ⅱ．NaClO氧化法
（3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
①pH=5时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：
②去除氨氮废水适宜的pH约为______。
（4）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用mL NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是______。
（16分）24．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。
Ⅰ．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
（1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______。
（2）ⅱ中现象说明具有______作用。
（3）若将试管进与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：______。
Ⅱ．制备并检验性质
（4）ⅳ中反应的离子方程式为______。
（5）进行实验：
①A中溶液褪色，说明具有______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1mL C中溶液于试管中，______（填试剂、操作和现象）。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。
（12分）25．钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和NO
①反应Ⅳ的化学方程式是______。
②下列说法正确的是______（填字母）。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下出的氧化性强于
b．加入的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是______（写出两点）。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与c mol/L 溶液反应，恰好消耗V mL 溶液。
已知：
ⅰ．与的反应为：
ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式______。
b．______。
②产品中铁元素的质量分数为______。
（12分）26．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______。
（2）向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______。
（3）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。
答案
1-21 CBBCA DBDCD BDCBA DCCCC D
22．（1） （2）
（3）①负 ② （4）180
23．（1）将转化成（或）
（2）温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出
（3）①3 3 3 ②8
（4）
24．（1） （2）漂白
（3）不能。因为试管ⅰ中白雾含有，也使石蕊溶液变红。
（4）
（5）①还原 ②
③加入足量稀盐酸后，再滴加溶液，生成白色沉淀
取1 mL ⅳ中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。
25．（1）① ②abc（2分）
③温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，NO浓度低，催化效果差（2分）
（2）①a．
b．溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量
②或
26．（1）碱性、漂白性
（2）①检验白雾中是否含有，排除干扰
②白雾中混有，可与酸化的反应产生白色沉淀
（3）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
（4）①
②
（或）
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