崇阳县第二高级中学 2024 年 3 月质量检测试题
高一 化学答案及评分标准
一、选择题：每小题 3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C D B D D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B C C A A B
二、非选择题
说明：化学方程式或离子方程式的书写：化学式错误、没有配平均不得分，没有
标注反应条件、气体符号、沉淀符号累计扣 1分。
评分细则：除标注外，其余每空 2分
16.(13 分)
(1) 第四周期第 VIA族
(2)
(3) 水存在分子间氢键，沸点更高 （答“氢键”给 1分，答“分子内氢键”给 0
分）
(4) Na+(5)
(6) N2H6(HSO4)2 (3分)
17.(13 分)
(1) (球形)干燥管 （答“干燥管”或“球形干燥管”皆给 2分）
(2) b
(3) 2NH4Cl+Ca(OH）2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4) 5∶2 (3 分)
(5) SO2+2NH3·H2O==2NH
+
4 +SO
2-
3 +H2O
(6) bd
18. (15 分)
(1) -1
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催化剂
2SO2 +O2 2SO(2) △ 3
(3) 浓硫酸
(4) 黄(1分)
(5) 氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀
(6)① Cr 2-2O7 +6Fe
2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
② 90.4
19.(14 分)
(1) AgNO3 BaCl2
（2）4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）取少量溶液于试管中，向溶液中加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明
Fe2+已变质；反之，未变质。
（4）Ba2++SO 2-4 =BaSO4↓
（5）① 1:1
② 0.5mol/L
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}崇阳县第二高级中学 2024 年 3 月质量检测试题
高一 化学
考试时间：3 月 30 日 18:30---19:45
注意事项：
1. 本试卷共 4 页，总分 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚，
3. 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米的
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条等。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Fe:56
一、选择题：本题共 15 小题。每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列生活中的物质与其有效成份的化学式、用途的对应关系中，不正确的
是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成份的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
2. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达不正确的是（ ）
A. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
B. CS2 分子的空间填充模型：
C. S2-的结构示意图：
D. NaHCO 在水中的电离方程式：NaHCO =Na+3 3 +HCO -3
3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3 胶体 ② 水 ③ 蔗糖溶液 ④ FeCl3溶液 ⑤ 云、雾
A. ②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO 2-、OH- 4
B. Na+、Ca2+、CO 2-3 、NO -3
C. Na+、H+、Cl-、CO 2-3
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO 2-4
5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
高一化学试卷 第 1 页 （共 7 页）
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4L N2 中含有氮原子的数目为 2NA
B. 18g H2O 在标况下的体积为 22.4L
C. 23g Na 和 78g Na2O2分别与足量水反应产生的气体体积相同
D. 1mol Cu 与足量硫粉反应转移的电子数为 NA
7. 下列关于 N2的叙述正确的是（ ）
A. 在雷雨天，空气中的 N2与 O2 可反应生成 NO2
B. 将氨气转化为 NO 属于氮的固定
C. 氮气是一种无色无味的有毒气体
D. 在化学反应中，氮气既可作还原剂也可作氧化剂
8. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeCl2 ③SO3 ④Na2O2 ⑤HCl
A.①②③ B.①②④ C.②④ D.②③④
9. 下列离子方程式正确的是( )
A.向 NaOH 溶液中通入少量 SO :SO +OH- HSO-2 2 3
B.向氯水中通入少量 SO2:Cl + - 2 2+SO2+2H2O 4H +2Cl +SO4
C.将 SO2 通入 BaCl2溶液中:SO +H O+Ba2+2 2 BaSO3↓+2H+
D.NO2 气体溶于水中: 2NO2+H2O=H++NO -3 +NO
10. 下列各组物质的分类正确的是（ ）
①含有氧元素的物质叫做氧化物
②CO2、P2O5、N2O3、SiO2 均为酸性氧化物
③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
④纯碱、一水合氨都是碱
⑤氧化钠溶于水能导电，所以氧化钠是电解质
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ④⑤
11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 （ ）
高一化学试卷 第 2 页 （共 7 页）
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}
Δ
4Fe(OH) +O + 2H O = 4Fe(OH)
A． 2 2 2 3 B．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
催化剂
C．4NH3+5O
Δ
2 4NO+6H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
12. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论或解释
该溶液中可能
A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊
含有 SO 2-3
该气体中一定
B 检验 SO2气体中是否混有 SO3(g)：将气体通入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成
混有 SO3(g)
该溶液中一定
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
含有 SO 2-4
该溶液中一定
D 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
含有 Na+和 K+
14.下图为硫元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是（ ）
高一化学试卷 第 3 页 （共 7 页）
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}
A．P 与 Y 能反应，N 与 Z 不能反应
B．用 Z 的浓溶液在纸上书写的字迹变黑
C．Y、M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
+
W Q H +HS
= H S
D． 与 反应的离子方程式为 2
15. 把 1.0 mol/L CuSO4 溶液和 1.0 mol/LFe2 (SO4 )3 溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合
前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液
中 Fe2+ 的物质的量浓度（ ）
A. 1.5 mol/L B. 2.0 mol/L C. 2.5 mol/L D. 3.0 mol/L
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（13 分）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科
学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起了广泛关注。
(1)Se 与 S 是相邻周期的同主族元素，则 Se 在元素周期表中的位置为 。
(2)用电子式写出H2Se 的形成过程 。
(3)H2Se 是一种有恶臭的气体，H2Se 的沸点比 H2O 低，是因为___ ____。
(4)较高浓度的 Na2SeO3 能促进细胞 DNA 的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制
它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O 形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子
符号)。
(5)一种合成含 Se 的新型 AIE 分子的原料结构如图：
肼(N2H4)的结构与上述分子部分结构十分相似，N2H4的电子式为 。
N2H NH(6) 4与 3性质十分相似，肼可与过量的硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐化学式为 。
17.（13 分）
1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请
回答下列问题：
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证 NH3 具有还
原性，回答下列问题：
高一化学试卷 第 4 页 （共 7 页）
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}
(1) 装置 E 中盛放无水 CuSO4的仪器名称是 。
(2) 装置 C 用于收集 NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含 NO、NO2 等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染
环境问题。
(3)写出实验室制氨气的化学方程式 。
(4)氨气催化吸收处理尾气法：已知 6mol 氨气恰好能将含 NO 和 NO2 共 7mol 的混合气体完全转化为
N2，则混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之比为 。
(5)利用氨水可以将 SO2和 NO2 吸收，原理如图所示：
SO2被吸收的离子方程式是______________。
(6)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填标号)。
a． b． c． d．
FeS
18.（15 分）以黄铁矿(主要成分 2 )为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，
减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
高一化学试卷 第 5 页 （共 7 页）
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为 。
(3) 工业上，吸收SO3时宜选用的试剂 X 为 (填“水”或“浓硫酸”)。
Na S O
(4) 2 2 5 高温灼烧时，火焰呈 色。
Na S O Na S O
(5) 2 2 5 在保存过程中发生 (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品 2 2 5 中不可避免地存
Na SO SO2 2
在 2 4 ，欲检验其中的 4
SO
，可取少量样品溶于水中，_________，说明含有 4 。
(6)一般用 K2Cr2O7 滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，
2
用 已 知 浓 度 的 K Cr O 溶 液 测 定 其 中 的 Fe2+ 。 反 应 原 理 为 _______Cr O 72 2 7 2
+_______Fe2++_______H+=_______Cr3++_______Fe3++_______H2O。
①配平上述离子反应方程式 。
②某次实验称取 0.2800g 样品，测定时消耗浓度为 0.03000mol·L-1 的 K2Cr2O7溶液 25.10mL，则样品中
铁含量为 ____ %(保留至小数点后第一位)。
19.（14 分）I. 现有 A、B、C、D 四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
(各物质中所含离子均不相同)
阳离子
Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+
阴离子
Cl-、OH-、SO 2- -4 、NO3
已知：①A 物质是中学里用来检验 Cl-的盐；
②向 B 物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C 物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且 B 和 C 反应产生的白色沉淀会迅
速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__ _____，D__ _____。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式_____。
(3)检验溶液中 Fe2+是否变质的操作是____。
(4)D 物质和 C 物质在溶液中反应的离子方程式为________。
II. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
Na CO NaHCO CO
(5)某同学向 2 3和 3 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成 2的体积(标准状况)与
加入盐酸的体积的关系如图所示：
高一化学试卷 第 6 页 （共 7 页）
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}
n (Na CO ):n (NaHCO )=
①混合液中 2 3 3 。
②盐酸的物质的量浓度为 。
高一化学试卷 第 7 页 （共 7 页）
{#{QQABDQCQogioAIJAARgCEQGACEIQkACAAIoOQAAIsAIASRNABAA=}#}
