河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

鹿邑县2023-2024学年高一下学期3月月考
化学 必修第二册
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是（　　）
A．元青花陶瓷 B．青铜器
C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承
2．生活离不开化学，下列物质应用错误的是（　　）
A．——食品添加剂 B．——冷冻剂
C．——氮肥 D．——钡餐
3．《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的分子。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．与互为同素异形体 B．转化为属于物理变化
C．化学性质比稳定 D．中N原子数目为
4．坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是（　　）
A．铝坩埚 B．铁坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．石英玻璃坩埚
5．下列含硫物质的说法正确的是（　　）
A．中S处于最低价态，因此只有还原性
B．S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成
C．、通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D．浓具有脱水性，可以用作干燥剂
6．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B．可以用澄清石灰水鉴别和
C．含的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体
D．将生成的气体通入溶液会产生白色沉淀
7．我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中“S”、“N”元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是（　　）
A．S与Fe B．Fe与 C．Cu与 D．与NaOH
8．如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是（　　）
选项 试剂 现象
a b c
A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉
B 水 无色酚酞 红色喷泉
C 水 紫色石蕊 红色喷泉
D NaOH溶液 溶液 白色喷泉
9．下列有关溶液中离子检验的说法正确的是（　　）
A．取样，加入硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
B．取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在
C．取样，加入硝酸酸化的溶液，若无黄色沉淀，则原溶液中不存在
D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在
10．硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是（　　）
A．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．用足量NaOH溶液吸收尾气：
C．Fe溶于足量稀硝酸：
D．中阳离子的检验：
11．下列实验装置正确且能够达到目的的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A．甲装置除去中的杂质 B．乙装置证明Cu和浓反应放热
C．丙装置制取并收集 D．丁装置制取并控制气体产生或停止
12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．的电子式为
B．反应①、②均为氧化还原反应
C．反应①的化学方程式为
D．除去NaCl固体中的可加入少量MgO并充分加热
13．下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定为
B 常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象 常温下，铁片遇浓发生钝化
C 常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象 铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色 浓具有酸性
14．A、B、C、D（D为强酸）含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．物质A一定难溶于水
B．物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C．物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D．常温下，可以用铁制容器保存D的浓溶液
15．煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B．分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
C．白色沉淀中一定含有和
D．通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：______________________________。
（2）下面是该小组设计制取氮气的装置和选用的试剂，其中错误的是__________（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）；
ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______________________________。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______________________________。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
图1 氨气喷泉实验 图2 喷泉实验中瓶内压强变化曲线
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用__________进行验满。
②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，__________（填字母）点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为__________（用分数表示）。
17．（14分）某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的操作是______________________________。
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，可观察到的现象是______________________________。该反应中浓硝酸体现了__________的性质。
（3）用上述装置还可进行其他实验。
①证明氧化性：（已知酸性条件下的还原产物为），向d中加入KBr溶液，c中加入固体，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为____________________，d中溶液变为__________色。c中发生反应的离子方程式为______________________________。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾__________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化。
②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入溶液，d中加入溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是______________________________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是______________________________。
18．（13分）A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理__________（填“相同”或“不同”）。利用下图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置Ⅴ中反应的化学方程式：______________________________。
（2）若气体A、B中含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为__________、__________（填名称）。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为______________________________。
（4）向含C、D的无色溶液滴入溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为______________________________，若气体A、B各2.24L（标准状况下）通入水中（假设反应完全），向含C、D的无色溶液滴入溶液至溶液恰好呈中性，需要溶液的体积为__________L。
（5）向溶液中通入气体B直至过量，现象为______________________________。
19．（14分）高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石（含、及少量Fe的氧化物）为原料，制备氯化镁晶体（）并回收的工艺流程如图所示：
已知：
开始沉淀的pH 2.2 9.6
沉淀完全的pH 3.5 11.6
回答下列问题：
（1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：______________________________。
（2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为______________________________，反应温度不易过高，主要原因是______________________________。
（3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的__________（填字母），“调pH”的范围为__________。
A．NaOH B． C． D．MgO
（4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在__________（填仪器名称）中进行。
（5）若以为原料，理论上制得的质量为__________g（假设反应过程中Cl元素无损耗）。
鹿邑县2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意；青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意；光导纤维的主要成分为，C项不符合题意；碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意。
2．B 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；可用作氮肥，C项正确；在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确。
3．B 与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误；由信息可知，化学性质更稳定，C项正确；为0.1mol，含N原子数目为，D项正确。
4．B Al可以和烧碱（氯氧化钠）反应，不可用于高温熔化烧碱，A项不符合题意，铁与氯氧化钠不反应，B项符合题意；普通玻璃、石英玻璃中均含有，可以和烧碱（氢氧化钠）反应，不可用于高温熔化烧碱，C项、D项均不符合题意。
5．C 中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误。
6．D 该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误；、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误；溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确。
7．A S与Fe反应生成FeS，A项符合题意；Fe与稀硫酸反应生成和，常温下铁遇浓硫酸钝化，B项不符合题意；Cu与浓硝酸反应生成、和，Cu与稀硝酸反应生成、NO和，C项不符合题意；、均可以和NaOH反应，用量不同，反应不同，D项不符合题意。
8．C HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，A项正确；极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，B项正确；在水中溶解度较小（约为1：1），无法产生喷泉，C项错误；易溶于NaOH溶液，生成的可以和产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，D项正确。
9．C 若溶液中存在，加入硝酸酸化，再加入溶液，也会产生白色沉淀，A项错误；若溶液中存在，加入氯水时被氧化为，再加入KSCN溶液，也会变红色，B项错误；若溶液中存在，加入硝酸酸化，再加入溶液，一定会产生黄色沉淀，C项正确；因为没有透过蓝色钴玻璃，可能会造成火焰颜色被遮盖，若透过蓝色钴玻璃火焰仍不呈紫色，则不存在，D项错误。
10．C 硝酸为强氧化剂，足量稀硝酸会将Fe氧化为，离子方程式为，C项错误；A、B、D项均正确。
11．B 与溶液会发生反应，A项错误；反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，B项正确；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；亚硫酸钠为粉末，不可用简易启普发生器，D项错误。
12．C 的电子式为，A项错误；反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式为，反应过程中均没有化合价变化，B项错误，C项正确；除去NaCl中的杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、杂质，D项错误。
13．B 能使品红溶液褪色的气体不一定是，还可能是，A项错误：常温下，铁遇浓硫酸纯化，B项正确；因为没有加热，所以滴加浓、稀硫酸时都无现象，C项错误；浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑，D项错误。
14．D 若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S（或）、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为（或）、NO、、。物质A若为则极易溶于水，A项错误；NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误；为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误；常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确。
15．C 标准状况下，只有、和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B项正确；根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5：3：2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，放在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；若有完全分解，产生16mol气体，其中与水反应产生，与反应产生，及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确。
16．（1）（2分）
（2）A（2分）
（3）①（2分）；红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠（1分）
②Y管中压强减小（2分）
（4）①湿润的红色石蕊试纸（或其他合理答案）（1分）
②C（2分）
③（或其他合理写法，2分）
17．（1）检查装置气密性（1分）
（2）反应剧烈进行，铜片逐渐变组，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体（答出3点可得2分，答出2点得1分）；强氧化性、酸性（各2分）
（3）①产生黄绿色气体，溶液颜色变浅或者消失（1分）；黄（或棕黄，1分）；；不能（1分）
②生成的中可能含有HCl气体，也可能是HCl与反应使溶液变浑浊（合理即可）；在两个试管之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（各2分）
18．（1）不同（1分）；（2分）
（2）饱和食盐水；饱和亚硫酸氢钠溶液（各1分）
（3）取样，加入足量硝酸钡溶液，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则有（2分）
（4）；0.4（各2分）
（5）先产生白色沉淀，后沉淀消失（2分）
19．（1）
（2）；温度过高易分解（合理即可）
（3）CD；
（4）坩埚
（5）812（每空2分）