山东省大联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含解析）

山东省大联考2023-2024学年高一下学期3月月考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（ ）
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有、等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体
C．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是
D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
2．下列关于的叙述正确的是（ ）
A．是一种红棕色的气体
B．常温、常压下，不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的和的物质的量相等
D．易溶于水，不能用排水法收集
3．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨形成以保护环境可采取的措施有（ ）
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟图加高
③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源
⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤
4．下列说法正确的是（ ）
A．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性溶液、紫色石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是
C．、漂白粉、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．和以等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
5．下列反应中，说明氨具有还原性和碱性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后（ ）
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
B．加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化
C．加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化
7．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，且溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A． B． C． D．
8．如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的溶液的红色变浅
9．如图所示，干燥的锥形瓶内盛有气体，滴管内盛有液体。若挤压滴管胶头，使液体滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿可见小气球胀大。则气体和液体分别不可能是（ ）
A．、水 B．、浓溶液
C．、稀硫酸 D．、稀溶液
10．下列有关新型无机非金属材料的说法，错误的是（ ）
A．人造骨头、人造血管属于生物陶瓷，生物陶瓷属于新型无机非金属材料
B．石墨烯作为新型无机非金属材料，已经在动力电池中大量使用
C．氧化铝陶瓷是一种高温结构材料，可用来制造高温炉管，但氧化铝陶瓷不属于新型无机非金属材料
D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分可能是氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列说法中正确的是（ ）
A．绝大多数铵盐受热均可以分解，产物一定有
B．绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均呈价
C．溶液与浓溶液共热时反应的离子方程式为
D．和的固体混合物可用升华法分离
12．下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质（括号中）的描述中正确的是（ ）
A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
B．在加热条件下铁与浓硫酸发生反应（氧化性、酸性）
C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验（吸水性）
D．浓硫酸与氯化钠固体反应制取（难挥发性）
13．向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）
A．对比实验①和实验②可知还原性：
B．对比实验①和实验③可知氧化性：
C．对比实验②和实验③可知酸性：
D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性
14．已知铜金合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与（标准状况）混合后，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A． B． C． D．
15．某溶液中存在5种离子：、、、和，其物质的量之比为，则可能为（ ）
A． B． C． D．
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）某兴趣小组同学为深度学习二氧化硫的性质，设计了以下实验。
（1）用下图装置制取并收集以验证其氧化性。
①实验时为控制产生的速率，采取的措施是____________。
②烧杯中溶液的作用是____________。
③将燃着的条迅速插入集满的集气瓶中，发现条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是______（填化学式，写出一种即可）。
④若将集气瓶换成盛有溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐，则该反应的离子方程式为______________________________。
（2）用下图装置验证比的酸性强。
①酸性溶液可以吸收，将其氧化而除去，被还原为，写出该反应的离子方程式：________________________。
②试剂是____________。
③当观察到__________________，即证明比的酸性强。
17．（12分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题。
（1）的化学性质不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向和稀硫酸的混合物中滴入溶液后，溶液很快变为蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出绿色固体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
（3）火法炼铜的原理为，在该反应中，每生成，则转移电子的物质的量为______。
（4）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是还没来得及溶解于酸的，其猜想可用化学方程式表示为______________________________。
②乙同学认为：黑色固体除外，还可能含有和，其理由可能是______（填字母）。
a．和都是黑色的
b．与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出
c．浓硫酸是氧化剂，是还原剂，的化合价升高与的化合价降低都有多种可能
18．（12分）结合氮元素的几种价态与物质类别的对应关系图，回答下列问题。
（1）通常情况下，在空气中与相遇有白烟产生，白烟的化学成分为____________（填化学式）。的水溶液显碱性的原因用方程式可表示为________________________。
（2）检验的存在时，常常滴加用酸化的溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为__________________。
（3）溶于水生成与，其反应的化学方程式为________________________。
（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（5）写出氨催化氧化生成的化学方程式：
19．（12分）汽车尾气（含、、、、等）是城市空气的污染源之一。
（1）汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、______等。
（2）在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的和转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
（3）在一定条件下，可将转化为无污染的物质，写出与在一定条件下反应的化学方程式：______________________________。
（4）储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示，的储存和还原在不同时段交替进行。
通过和的相互转化能够实现的储存和还原。储存时，部分发生反应的化学方程式为__________________，储存的物质是______（填化学式）。还原性尾气与反应生成的化学方程式为________________________。
20．（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。曾用焦碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度），四氯化硅经提纯后用氢气还原制得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：a．四氯化硅与水会发生化学反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理性质见下表：
物质
沸点 - 315 -
熔点 - - -
升华温度 - - 180 300 162
（1）写出装置中发生反应的离子方程式：____________________________________，装置中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置中管的作用是________________________。装置中的试剂是____________，作用是______________________________。
（3）装置中的瓶需要冷却的理由是__________________________________________。
（4）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式：__________________。
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化学参考答案及评分意见
1．C 【解析】硫在氧气中或空气中燃烧只能生成，C错误。
2．C 【解析】是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集，A、D均错误；常温、常压下，容易与氧气直接化合生成，B错误；一个与分子均只含有一个氧原子，故含氧元素的质量相同时，和的物质的量也相同，C正确。
3．C 【解析】防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以①③④符合题意。
4．B 【解析】使溴水、酸性溶液褪色是由于具有还原性，使品红溶液褪色是由于具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质有很多，不是只有，B项正确；物质使品红溶液褪色的原理不都相同，如漂白粉和因具有强氧化性而使品红溶液褪色，活性炭因具有吸附性而使品红溶液褪色，C项错误；和以等物质的量混合后在溶液中发生反应：，降低漂白效果，D项错误。
5．B 【解析】物质要体现碱性，则应与酸反应生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。选项A中，，无铵盐生成则未体现碱性；选项B中，、，分别体现还原性与碱性，正确；选项C中，，无铵盐生成则未体现碱性；选项D不是氧化还原反应。
6．C 【解析】铵盐受热分解不一定生成，所以A、B均错误；和强碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，D错误。
7．C 【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入后，由于溶液中有存在，故会发生反应：
，C正确；加入也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，A错误；加入后，但铜粉质量不会减少，B错误；加入后既无气体逸出，铜粉的质量也不会减少，D错误。
8．A 【解析】的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；有还原性，与溴水发生反应：，使溴水褪色，C项正确；能与溶液反应生成，使含酚酞的溶液的红色变浅，D项正确。
9．C 【解析】、都是极易溶于水的气体，二者溶于水造成锥形瓶内气压急剧减小，气球在大气压的作用下胀大，A、D均正确；是酸性气体，能够与溶液反应，造成锥形瓶内气压急剧减小，气球在大气压的作用下胀大，B项正确；在稀硫酸中的溶解度很小，所以不会使气球胀大，C项错误。
10．C 【解析】人造骨头、人造血管属于生物陶瓷，生物陶瓷属于新型无机非金属材料，A项正确；石墨烯具有相当高的强度和优良的电学性能，已经在动力电池中大量使用，B项正确；氧化铝陶瓷是一种高温结构材料，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，包括氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷等，D项正确。
11．C 【解析】有的铵盐受热分解产生氨气（如），有的铵盐受热分解不一定产生氨气（如），A项错误；绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐中除中的呈价外，还可能含有其他价态，如中的有价和+5价两种价态，B项错误；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时生成，不加热时生成，共热时生成，C项正确；可用加热法分离和固体的混合物，而不是升华，D项错误。
12．BD 【解析】浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A项中体现的是浓硫酸的吸水性。脱水性是指浓硫酸把有机物中的、元素按的组成比例以水分子的形式脱去的性质，比如蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性，A、C项均错误。
13．D 【解析】实验①生成的红棕色气体是溴蒸气，实验②产生的白雾是与水蒸气接触形成液滴的氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：，A项错误；实验③生成二氧化硫气体，反应不是氧化还原反应，所以不能比较和的氧化性，B项错误；实验②产生白雾，说明氯化氢易挥发，不能说明酸性，而实验③生成二氧化硫气体，能说明酸性，C项错误；由实验①得知浓硫酸具有强氧化性，实验②得知浓硫酸具有难挥发性，实验③得知浓硫酸具有强酸性，D项正确。
14．B 【解析】由题意可知，全过程得电子数等于失电子数，，即，，B项正确。
15．B 【解析】设各离子的物质的量分别为、、、、，则，，可判断1个离子带2个单位正电荷，排除C项。A、B、D三个选项中，因与不能共存，故排除D项；在酸性环境中具有强氧化性，可将氧化，排除A项。故选B。
16．（12分）
（1）①控制滴浓硫酸的速度（1分）
②吸收气体，防止污染环境（1分）
③（或）（2分）
④（2分）
（2）①（2分）
②品红溶液（2分）
③品红溶液不褪色，澄清的石灰水变浑浊（2分）
【解析】（1）分析装置图可知，用亚硫酸钠与浓硫酸制，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气。
①实验时可以通过分液漏斗控制滴加浓硫酸的速度控制生成的快慢。
②二氧化硫有毒，要进行尾气吸收，所以烧杯中溶液的作用是吸收气体，防止污染环境。
③将燃着的条放入装有的集气瓶中，与发生氧化还原反应，镁作还原剂，化合价升高，作氧化剂，化合价降低，据此推测硫元素化合价降低后生成的含硫物质可能是或。
④将二氧化硫通入盛有溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，判断产物为硫，同时生成相对分子质量为104的酸式盐，推断为，则反应的离子方程式为。
（2）将通入碳酸氢钠溶液中，与水反应生成，与碳酸氢钠反应符合“强酸制弱酸”原理，通过检验反应后的产物二氧化碳，以此来验证比酸性强。用酸性高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后，如果澄清的石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳产生，即可证明比酸性强。
①酸性溶液可以吸收，将其氧化为而除去，被还原为，反应的离子方程式为。
②根据上述分析可知，试剂是品红溶液，其作用是检验是否除尽。
③当观察到品红溶液不褪色，澄清的石灰水变浑浊，即证明比的酸性强。
17．（12分）
（1）（3分）
（2）（3分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
【解析】（1）酸性环境中可以将氧化为，根据得失电子守恒可知和的化学计量数比为，再结合质量守恒可得离子方程式为。
（2）硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合析出绿色固体，根据质量守恒可得离子方程式为
（3）该反应中、的化合价均降低，只有的化合价升高，由价变为+4价，根据化学方程式可知每生成，则有被氧化，转移电子。
（4）①根据甲同学的猜想以及质量守恒、元素价态变化规律可知铜与浓硫酸在加热条件下生成、和，化学方程式为。
②从物质的颜色判断：和的颜色也是黑色的，故a项正确；若要生成氧气，则需要氧化价的氧元素，与是否生成和无关，故b项错误；铜元素可被氧化为+2价或+1价，浓硫酸中的硫元素也可被还原为多种低价态，故项正确。
18．（12分）
（1）（2分） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
【解析】为价氮元素的气态氢化物，为；为+2价氮元素的氧化物，能与相互转化，为；为某种硝酸盐。
（1）氨气与气体在空气中相遇生成氯化铵固体，产生白烟。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水溶液中部分电离产生，溶液呈碱性，方程式为。
（2）检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，则为，产生白色沉淀的离子方程式为。
（3）与水反应的化学方程式为。
（4）在加热条件下浓硝酸把木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成，即，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（5）氨催化氧化生成和水，反应的化学方程式为。
19．（12分）
（1）光化学烟雾（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分） （2分）
【解析】（1）汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等。
（2）汽车排气管上安装的“催化转化器”，可将尾气中的和转化为无毒气体和大气循环的气体，该反应的化学方程式为。
（3）在一定条件下，可将转化为无污染的物质，该无污染的物质为，与在一定条件下反应的化学方程式为。
（4）储存时，部分易被氧化，发生反应的化学方程式为；根据图示，储存的物质是。还原性尾气与反应生成的化学方程式为。
20．（12分）
（1）（2分） （2分）
（2）平衡气压，使液体顺利流下（2分） 浓硫酸（1分） 干燥氯气（1分）
（3）四氯化硅的沸点低，需冷凝收集（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）装置用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，发生反应的离子方程式为。装置中与氯气反应生成四氯化硅，化学方程式为。
（2）装置中管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下。生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后干燥氯气，则装置中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。
（3）根据表中数据可知四氯化硅的沸点低，因此装置中的瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。
（4）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为。