山东省大联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（鲁科版）（含解析）

山东省大联考2023-2024学年高一下学期3月月考
化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法错误的是（ ）
A. 、、和是氢元素的四种不同粒子
B. 和、石墨和金刚石均互为同位素
C. 和是不同的核素
D. 和互为同位素，二者的物理性质不同，但化学性质相同
2. 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（ ）
A. 电子一般总是先排布在能量最低的电子层里
B. 每个电子层最多能容纳的电子数为（n为电子层序数）
C. 最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2）
D. 的M层电子数是K层电子数的3倍
3. 元素X（原子序数小于20）原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，则X原子的原子核内质子数为（ ）
A. 2a B. C. D.
4. 已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是（ ）
A. 第六周期、第ⅣA族 50 B. 第五周期、第ⅣA族 52
C. 第六周期、第ⅣA族 54 D. 第五周期、第ⅣA族 56
5. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A
B C
A. C Al P B. N Si S C. O P Cl D. F S Ar
6. 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A. 单质都为强氧化剂 B. 都能在中燃烧生成过氧化物
C. 随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D. 随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低
7. 关于F、Cl、Br、I的比较，下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B. 简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强
C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 非金属性随核电荷数的增加而增强
8. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活动性强的是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 与酸反应生成的比与酸反应生成的多
D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
9. 下列排列顺序错误的是（ ）
A. 原子半径：O＞S＞Na B. 碱性：
C. 稳定性： D. 酸性：
10. 某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和溶液；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（ ）
A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B. 同一周期中，从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1逐渐增加到8
C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D. 第七周期有32种元素
12. 某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（ ）
A. 只能是 B. 可能是或
C. 可能是 D. 可能是或或
13. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈＋2价 B. 单质能和水剧烈反应，放出氢气
C. 镭是放射性元素 D. 碳酸镭易溶于水
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2
下列叙述错误的是（ ）
A. X、Y元素的金属性：XB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质反应直接生成
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于强碱溶液
D. 一定条件下，W单质可以与Z的简单氢化物反应
15. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A. 若为强碱，则也为强碱
B. 若为强酸，则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价
D. 若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为______，其气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物的化学式为______。
（2）R为1~18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为，则此时R元素的化合价为______价，R原子的最外层电子数为______，其气态氢化物的化学式为______。
17.（12分）、、、D、E、F、G分别表示含有18个电子的八种粒子（离子或分子），请回答下列问题。
（1）A元素是______（填元素符号），B元素是______（填元素符号），C元素是______（填元素符号）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______。
（3）E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是______。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______（写两种）。
18.（12分）元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知W是原子序数最小的元素，Y是地壳中含量最多的元素，X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为，据此回答下列问题。
（1）X、Y、N的元素名称分别为______、______、______。
（2）W的所有核素符号分别为____________。
（3）M的离子结构示意图为____________。
（4）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________。
19.（12分）如图是元素周期表的一部分。图中所列字母分别代表一种元素。
a b
c d e f
g h i j k l m
n
回答下列问题。
（1）j在元素周期表中的位置是______。
（2）e、h、m形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（3）n与g形成的化合物为______（填写化学式）。将该化合物进行焰色试验，火焰呈______色。
（4）k、l形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________。
（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验。
【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入盐酸中。
【实验现象】镁与酸反应更剧烈。
【实验结论】金属性：Mg______Al（填“＞”或“＜”）。
【查阅资料】Mg的原子半径为，Al的原子半径为。
【思考】利用元素周期律对上述实验结论进行解释：____________。
20.（12分）某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
回答下列问题。
（1）步骤①的实验操作名称是____________。
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是____________。
（3）步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是______（填字母）。
A. 与水不互溶 B. 的密度比水大
C. 不易燃烧，可作灭火剂 D. 碘在中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤②中反应的离子方程式是____________。
（5）请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：____________。
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化学参考答案
1. B 【解析】、、和是氢元素的四种不同粒子；和质子数相同，中子数不同，互为同位素，石墨和金刚石是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体；和是质子数均为1，中子数不同的氢原子，它们是不同的核素；和的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，二者的物理性质不同，但化学性质相同。
2. D 【解析】原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为（n为电子层序数），最外层电子数不超过8，可知A、B、C正确，的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。
3. B 【解析】原子的最外层最多容纳8个电子，而X原子的最外层电子数是次外层的倍，则次外层只能有2个电子。当时，最外层电子数为4，质子数为；当时，最外层电子数为6，质子数为。即X原子的质子数为。
4. B 【解析】稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86，，所以84号元素钋位于第六周期。，即84号元素钋位于86号元素左侧第二格，即第ⅣA族，则与钋处于同一主族的上一周期元素位于第五周期第ⅣA族。元素Xe（54号元素）亦位于第五周期，同周期0族与第ⅣA族元素的原子序数之差为2，因此该元素原子序数为52。
5. C 【解析】A、B、C为短周期元素，根据A、B、C三种元素在周期表中的位置可判断A位于第二周期，B、C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B、C两元素的原子序数分别为、。根据题意列式：，解得，则，，即A、B、C分别为O、P、Cl。
6. D 【解析】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，所以碱金属单质都为强还原剂。Li在中点燃时生成氧化锂。碱金属元素随原子序数的增大，单质的密度呈逐渐增大的趋势，但K的密度小于Na。
7. B 【解析】卤族元素的原子最外层电子数均为7，在周期表中从上到下随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，原子得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，阴离子的失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。
8. D 【解析】A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少、A原子的电子层数比B原子的电子层数多均不能说明A原子失电子能力强于B原子，即不能说明A金属比B金属活动性强，A、B项错误；与酸反应生成的比与酸反应生成的多不能说明与酸反应生成比与酸反应生成剧烈或容易，故不能说明A金属比B金属活动性强，C项错误；常温下A金属能从水中置换出氢而B金属不能，说明A金属比B金属活动性强，D项正确。
9. A 【解析】O与S位于同一主族，S在O的下方，S与Na位于同周期，S位于Na的右方，所以原子半径Na＞S＞O，A错误；金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：，B正确；非金属性：F＞O＞P，故稳定性：，C正确；非金属性P＜S＜Cl，故酸性：，D正确。
10. C 【解析】设计原理是使海带中的变成，反应原理为，再用萃取、分液的方法分离。故选C。
11. CD 【解析】第一周期的元素是从H开始到稀有气体元素He，H不是碱金属元素，A错误；第一周期包含的元素为H和He，原子最外层电子数分别为1和2，B错误。
12. D 【解析】如果是第二、三周期元素，则为；如果是第四、五周期元素，则为；如果是第六、七周期元素，则为。
13. D 【解析】由“镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素”可以推断出镭的原子序数为88，为放射性元素，C正确；镭原子最外层电子数为2，所以在化合物中呈＋2价，A正确；镭与钙是同主族元素，镭的金属性强于钙，所以镭单质能和水剧烈反应放出氢气，B正确；碳酸钙、碳酸钡难溶于水，故碳酸镭同样难溶于水，D错误。
14. AB 【解析】根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其为O，Z为N，两者的单质直接反应生成NO，B错误；判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其可溶于强碱溶液，C正确；一定条件下，氧气可以与氨气发生催化氧化反应，D正确。
15. B 【解析】若为强碱，则的碱性弱于，故不一定为强碱，A错误；若为强酸，则X的非金属性强，Y比X的非金属性更强，且Y不是稀有气体元素，则Y是活泼非金属元素，B正确；若Y为氧元素，则Z没有正价，若Y为硫元素，则Z的最高正化合价为＋7价，C错误；若五种元素同为第三周期元素，X的最高正化合价为＋5价，则R为铝元素，Al为金属元素，D错误。
16.（12分）
（1）第二周期第ⅤA族（2分） （2分） （2分）
（2）（2分） （2分） （2分）
【解析】（1）由题意可知X为氮元素，位于周期表中第二周期第ⅤA族，其气态氢化物为，最高价氧化物的化学式为。
（2）由化学式可知，R元素的化合价为，则R原子的最外层电子数为，其气态氢化物的化学式为。
17.（12分）
（1）K（1分） Cl（1分） S（1分）
（2）HCl（2分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）、（2分）
【解析】、、为18电子的离子，很容易得出A、B、C分别为K、Cl、S；D、E、F、G均为18电子的分子，D是由两种元素组成的双原子分子，则D是HCl；E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则E是；F是由两种元素组成的三原子分子，则F是；G分子中含有4个原子，则G可以为或。
18.（12分）
（1）氮（1分） 氧（1分） 氯（1分）
（2）、（或D）、（或T）（3分）
（3）（2分）
（4）（3分）
【解析】W是原子序数最小的元素，为H；Y是地壳中含量最多的元素，为O；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，则X为N；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为，则M为S；N的原子序数大于M，则N为Cl。
19.（12分）
（1）第三周期第ⅣA族（2分）
（2）（2分）
（3）NaBr（1分） 黄（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）＞（1分） 同周期元素从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径减小，原子失电子能力减弱，元素的金属性减弱（2分）
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知a~n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br。（1）j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（2）一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子半径由大到小的顺序为。（3）n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色试验，火焰呈黄色。（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则k、l形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为。（5）g的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（6）镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al。Mg、Al位于同周期，同周期元素从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径减小，原子失电子能力减弱，所以金属性：Mg＞Al。
20.（12分）
（1）过滤（2分）
（2）漏斗、分液漏斗（2分）
（3）AD（2分）
（4）（3分）
（5）取少量待测液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中含有，否则水溶液中不含（3分）
【解析】（1）分离难溶性固体与液体的方法是过滤。（2）根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液等步骤，由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。（3）萃取剂需要满足的条件是：①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应。