第5章　化工生产中的重要非金属元素 优化练习题 （含答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5章　化工生产中的重要非金属元素 优化练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体
D．浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体
3、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　)
4、下列说法错误的是（ ）
A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液
5、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
6、把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)
A．(2b－4c)/a mol·L－1 B．(b－2c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－4c)/a mol·L－1
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)
A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24 L(在标准状况)
B．加入合金的质量可能为9.6 g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
8、将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积( )
A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L
9、下列有关物质的名称正确的是（ ）
A．Na2SO4·10H2O芒硝 B．(NH4)2CO3碳铵
C．Fe2O3磁铁矿 D．SiO2刚玉
10、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣
C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+ D．K+、SiO32﹣、Cl﹣
11、按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是(　　)
A．试管内气体呈红棕色 B.试管内气体为无色的NO
C.试管内气体为无色的O2 D.试管内充满了液体
12、有下列8种物质：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥环己烷，⑦环已烯，⑧对二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦
13、200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L，c(H2SO4)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 L
B．所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1
C．反应后铁粉有剩余
D．所得溶液中的溶质为FeSO4
14、化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
B．陶瓷、光导纤维、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料
D．常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来保鲜花朵
15、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：
阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
阴离子 OH﹣、NO3﹣、SO42﹣
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（　　）
A．甲中一定含Na+ B．乙中一定含NH4+
C．丙中一定含Mg2+ D．丙中一定含SO42﹣
16、下列说法正确的是(　　)
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
17、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
18、将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是（ ）
A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol L-1
B．参加反应的金属的质量为12.8g
C．硝酸的物质的量浓度为3mol L-1
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol
二、填空题。（4题）
19、某正盐X由三种常见元素组成，为探究其组成，进行如下实验：
已知：气体A无色，能使品红溶液褪色：固体B为单质，A与B物质的量相等：气体A恰好被KOH溶液吸收生成正盐。
(1)组成X的元素是___________(填元素符号)， X化学式为______
(2)写出A→D的离子方程式______ 。
(3)写出固体X与稀硫酸反应的化学方程式______ 。
20、采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含)可获得含的副产品，工业流程如下：
反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式：_______ 。
21、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1)组成A单质的元素的最高化合价为________。
(2)B的化学式为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________。
(3)C的化学式为______________，D的化学式为______________。
22、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲　 　 ，乙　 　 ，丙　 　 ，丁　 　。
（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有　 。
（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：　 。
三、实验题。
23、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉 KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：______________________、______________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。
第5章　化工生产中的重要非金属元素 优化练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
【答案】B
2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体
D．浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体
【答案】C
3、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　)
【答案】B
4、下列说法错误的是（ ）
A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液
【答案】B
5、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
【答案】A
6、把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)
A．(2b－4c)/a mol·L－1 B．(b－2c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－4c)/a mol·L－1
【答案】A。
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)
A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24 L(在标准状况)
B．加入合金的质量可能为9.6 g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
【答案】A　
8、将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积( )
A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L
【答案】B
9、下列有关物质的名称正确的是（ ）
A．Na2SO4·10H2O芒硝 B．(NH4)2CO3碳铵
C．Fe2O3磁铁矿 D．SiO2刚玉
【答案】A
10、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣
C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+ D．K+、SiO32﹣、Cl﹣
【答案】A
11、按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是(　　)
A．试管内气体呈红棕色 B.试管内气体为无色的NO
C.试管内气体为无色的O2 D.试管内充满了液体
【答案】B
12、有下列8种物质：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥环己烷，⑦环已烯，⑧对二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦
【答案】D
13、200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L，c(H2SO4)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 L
B．所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1
C．反应后铁粉有剩余
D．所得溶液中的溶质为FeSO4
【答案】C
14、化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
B．陶瓷、光导纤维、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料
D．常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来保鲜花朵
【答案】B
15、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：
阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
阴离子 OH﹣、NO3﹣、SO42﹣
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（　　）
A．甲中一定含Na+ B．乙中一定含NH4+
C．丙中一定含Mg2+ D．丙中一定含SO42﹣
【答案】D
16、下列说法正确的是(　　)
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】A
17、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
【答案】A
18、将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是（ ）
A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol L-1
B．参加反应的金属的质量为12.8g
C．硝酸的物质的量浓度为3mol L-1
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol
【答案】B
二、填空题。（4题）
19、某正盐X由三种常见元素组成，为探究其组成，进行如下实验：
已知：气体A无色，能使品红溶液褪色：固体B为单质，A与B物质的量相等：气体A恰好被KOH溶液吸收生成正盐。
(1)组成X的元素是___________(填元素符号)， X化学式为______
(2)写出A→D的离子方程式______ 。
(3)写出固体X与稀硫酸反应的化学方程式______ 。
【答案】（1）K、S、O K2S2O3 （2）SO2+2OH-=SO+H2O
（3）K2S2O3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+S↓+H2O
20、采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含)可获得含的副产品，工业流程如下：
反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式：_______ 。
【答案】
21、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1)组成A单质的元素的最高化合价为________。
(2)B的化学式为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________。
(3)C的化学式为______________，D的化学式为______________。
【答案】(1)＋4价　 (2)SiO2　SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)CaSiO3　Na2SiO3
22、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲　 　 ，乙　 　 ，丙　 　 ，丁　 　。
（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有　 。
（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：　 。
【答案】（1）Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（2）Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+；
（3）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
三、实验题。
23、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉 KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：______________________、______________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。
【答案】(1)SO、Ba2＋　Na＋、Cl－
(2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)H＋＋OH－===H2O
NH＋OH－NH3↑＋H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－
(5)催化剂