第1章 原子结构与元素性质 达标题 （含答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 达标题附答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（
一、选择题。（18题）
1、下列说法正确的是（ ）
A．Mg原子最外层电子云轮廓图为
B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p
C．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种
D．基态Cu原子的价层电子排布图为
2、在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为(　　)
A.3 B．4 C．5 D．6
3、具有下列电子层结构的原子，其对应元素的第一电离能按由大到小的顺序排列正确的是(　　)
①3p轨道上只有一对成对电子的元素　②价电子排布式为3s23p6的元素　③3p轨道为半充满的元素　④正三价阳离子的电子层结构与氖元素相同的元素
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
4、电负性是元素的重要性质。研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述不属于电负性的应用的是(　　)
A．判断一种元素是金属元素还是非金属元素
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的性质
D．判断化合物的溶解度
5、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（ ）
A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形
B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区
C．第一电离能：O>N>Zn
D．电负性：N>C>H
6、下列关于、、、的说法正确的是（ ）
A．的水溶液可导电，所以是电解质
B．由可知C的非金属性强于Si
C．由可知为酸性氧化物
D．中阴离子、阳离子个数比为1：1
7、NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA
C．电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA
D．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA
8、（双选）下列各项叙述中正确的是(　　)
A.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同
B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子
D.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
9、已知：X为同周期元素中第一电离能最小的元素，Z元素基态原子最外层电子排布式为2s22p4，Y是第3周期离子半径最小的元素，则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)
A．X3YZ3 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
10、下列各元素中，最易形成离子化合物的组合是(　　)
①第3周期中第一电离能最小的元素　 ②价电子排布式为2s22p6的原子　
③2p能级为半充满状态的元素　 ④电负性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
11、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．化合物中Q的化合价为
B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W
C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物
12、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，Y2-与Z+具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．XY2分子为含有非极性共价键的非极性分子
B．电负性：Y>X>Z>W
C．Y、W形成的WY5的结构式可表示为
D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质
13、马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是（ ）
A．基态氧原子的轨道表示式为
B．核电荷数：
C．基态原子未成对电子数：
D．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动
14、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
A.原子核外L层的未成对电子数与M层的未成对电子数相等的原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
15、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(　　)
A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Cl－>S2－>P3－ D．第一电离能：O＜F＜Ne
16、已知X、Y两元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XD．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
17、某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W>X>Y>Z B．氢化物的沸点：Y>X
C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．最高价含氧酸的酸性：X>W
18、碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：C>N
B．水分解过程中，H2O2作催化剂
C．两种纳米材料均属于共价化合物
D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应
二、填空题。（4题）
19、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素基态原子的核外电子排布可表示为(n－1)snnsnnp2n；D为金属元素且M层上有一个未成对的p电子；E元素的原子核外最外层p轨道半充满；F元素原子的M层上有三对成对电子。
(1)写出下列元素的元素符号：
A．________，C.________，F.________。
(2)写出基态D原子的电子排布式：______________________________________，
基态E原子的轨道表示式：____________________________________________。
(3)D元素原子核外电子云共有________种不同运动状态的电子，________种不同能级的电子。
20、一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。部分元素的电负性数值如表所示：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2
(1)属于共价化合物的是__________________________________(填序号，下同)。
(2)属于离子化合物的是___________________________________。
21、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)氧的基态原子的轨道表示式 。写出钴的简化电子排布式 。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。
(2)Li在周期表的位置 ，其位于元素周期表5个分区中的 区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li) I1(Na)，原因是
。
22、下表是某些短周期元素的电负性(X)数值：
元素符号 Li Be B C O F
X 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符号 Na Al Si P S Cl
X 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是：
___________________________________________________________。
(2)推测X值与原子半径的关系是_______________________________。
表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(3)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上规律和数据分析AlBr3中的化学键类型是________。
三、综合解答题。
23、尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。
（1）尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应：
反应1
反应2
反应 的 。
（2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。
①与反应产生的化学方程式为 。
②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是 。
（3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：
反应3 CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g) (快反应)
反应4 HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲) (慢反应)
①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子 。
②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是 。
（4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。
①生成尿素的电极方程式为 。
②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是：
。
③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是
。
第1章 原子结构与元素性质 达标题附答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（
一、选择题。（18题）
1、下列说法正确的是（ ）
A．Mg原子最外层电子云轮廓图为
B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p
C．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种
D．基态Cu原子的价层电子排布图为
【答案】B
2、在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为(　　)
A.3 B．4 C．5 D．6
【答案】C
3、具有下列电子层结构的原子，其对应元素的第一电离能按由大到小的顺序排列正确的是(　　)
①3p轨道上只有一对成对电子的元素　②价电子排布式为3s23p6的元素　③3p轨道为半充满的元素　④正三价阳离子的电子层结构与氖元素相同的元素
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
【答案】C
4、电负性是元素的重要性质。研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述不属于电负性的应用的是(　　)
A．判断一种元素是金属元素还是非金属元素
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的性质
D．判断化合物的溶解度
【答案】D
5、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（ ）
A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形
B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区
C．第一电离能：O>N>Zn
D．电负性：N>C>H
【答案】C
6、下列关于、、、的说法正确的是（ ）
A．的水溶液可导电，所以是电解质
B．由可知C的非金属性强于Si
C．由可知为酸性氧化物
D．中阴离子、阳离子个数比为1：1
【答案】D
7、NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA
C．电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA
D．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA
【答案】A
8、（双选）下列各项叙述中正确的是(　　)
A.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同
B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子
D.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
【答案】AD
9、已知：X为同周期元素中第一电离能最小的元素，Z元素基态原子最外层电子排布式为2s22p4，Y是第3周期离子半径最小的元素，则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)
A．X3YZ3 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
【答案】A
10、下列各元素中，最易形成离子化合物的组合是(　　)
①第3周期中第一电离能最小的元素　 ②价电子排布式为2s22p6的原子　
③2p能级为半充满状态的元素　 ④电负性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】D
11、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．化合物中Q的化合价为
B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W
C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物
【答案】D
12、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，Y2-与Z+具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．XY2分子为含有非极性共价键的非极性分子
B．电负性：Y>X>Z>W
C．Y、W形成的WY5的结构式可表示为
D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质
【答案】C
13、马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是（ ）
A．基态氧原子的轨道表示式为
B．核电荷数：
C．基态原子未成对电子数：
D．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动
【答案】B
14、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
A.原子核外L层的未成对电子数与M层的未成对电子数相等的原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
15、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(　　)
A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Cl－>S2－>P3－ D．第一电离能：O＜F＜Ne
【答案】C
16、已知X、Y两元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XD．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
【答案】C
17、某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W>X>Y>Z B．氢化物的沸点：Y>X
C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．最高价含氧酸的酸性：X>W
【答案】B
18、碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：C>N
B．水分解过程中，H2O2作催化剂
C．两种纳米材料均属于共价化合物
D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应
【答案】D
二、填空题。（4题）
19、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素基态原子的核外电子排布可表示为(n－1)snnsnnp2n；D为金属元素且M层上有一个未成对的p电子；E元素的原子核外最外层p轨道半充满；F元素原子的M层上有三对成对电子。
(1)写出下列元素的元素符号：
A．________，C.________，F.________。
(2)写出基态D原子的电子排布式：______________________________________，
基态E原子的轨道表示式：____________________________________________。
(3)D元素原子核外电子云共有________种不同运动状态的电子，________种不同能级的电子。
【答案】(1)H　O　Cl　
(2)1s22s22p63s23p1
(3)13 5
20、一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。部分元素的电负性数值如表所示：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2
(1)属于共价化合物的是__________________________________(填序号，下同)。
(2)属于离子化合物的是___________________________________。
【答案】(1)②③⑤⑥　 (2)①④
21、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)氧的基态原子的轨道表示式 。写出钴的简化电子排布式 。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。
(2)Li在周期表的位置 ，其位于元素周期表5个分区中的 区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li) I1(Na)，原因是
。
【答案】（1） [Ar]3d74s2 (或4：5)
（2）第二周期IA族 s >
Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子
22、下表是某些短周期元素的电负性(X)数值：
元素符号 Li Be B C O F
X 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符号 Na Al Si P S Cl
X 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是：
___________________________________________________________。
(2)推测X值与原子半径的关系是_______________________________。
表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(3)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上规律和数据分析AlBr3中的化学键类型是________。
【答案】(1)元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强　
(2)原子半径越大，X值越小　周期性　 (3)共价键
三、综合解答题。
23、尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。
（1）尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应：
反应1
反应2
反应 的 。
（2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。
①与反应产生的化学方程式为 。
②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是
。
（3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：
反应3 CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g) (快反应)
反应4 HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲) (慢反应)
①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子 。
②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是
。
（4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。
①生成尿素的电极方程式为 。
②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是：
。
③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是
。
【答案】(1)
(2)
与O2反应生成SO2，SO2 、O2、H2O反应生成硫酸，酸性增强，腐蚀能力增强
(3)
的浓度越高，反应3平衡逆向进行，HNCO浓度降低，反应4反应速率降低，缩二脲生成速率变慢
(4)
温度过高时，会形成两个LA位点，吸附CO2过多；温度过低，Ni—O键不断裂，不能形成LA位点，无法吸附CO2，催化效果会降低
可以占据LA位点，使之无法吸附CO2