【真题】2023年南通市中考化学试卷（含解析）

南通市2023年初中毕业、升学考试
化学试卷
1．近代著名实业家张謇在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。纱厂生产的棉纱属于（）
A．塑料 B．纤维 C．橡胶 D．合金
2．同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（）
A．KNO3B．Ca3(PO4)2C．KClD．NH4HCO3
3．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（）
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
4．含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
阅读下列材料，完成下面小题。
大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。
5．下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是（）
A．空气中含量最高的是氧气 B．可用向下排空气法收集氧气
C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气 D．氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线
6．关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是（）
A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变
C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变
7．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
8．常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+ K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
9．下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
10．已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m(HCl)=0.73g。
下列说法正确的是（）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
第Ⅱ卷（非选择题共110分）
第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。
11．海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和______。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构______（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是______（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为______。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为______。化合物中各元素正负化合价的代数和为______。
（4）工业可利用反应MgCl2（熔融）制取Mg。单质X的化学式为______。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：________。
12．实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如下：
（1）MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为______。
（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有______（写一条）。
（3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是________。
（4）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①370~410℃发生主要反应为2MnO+ O2=2MnO2。该反应属于基本反应类型中的_______反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是________。
13．学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。
（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。
①蜡烛属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的______性。
（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。
①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是_______________。
②正二十二烷（C22H46）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：__________________。
（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。
①蜡烛熄灭的可能原因有_____________________。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是__________________。
14．学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。
Ⅰ.制取CO2和SO2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。
（1）利用该装置制取CO2的化学反应方程式为_______________。
（2）不能用排水法收集SO2的理由是________________________。
Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性质
（3）在通风橱中分别向100 mL H2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。
饱和溶液pH 静置2h后溶液pH
CO2水溶液 3.94 4.12
SO2水溶液 0.88 0.79
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是______（填字母）。
A．搅拌B．引流C．蘸取溶液
②静置2h后，CO2水溶液酸性______（填“增强”或“减弱”）。
③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：_____________________。
（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。
【提出问题】该沉淀是什么
【查阅资料】
①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。
②BaSO3和BaSO4都难溶于水。
③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：______。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）
（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有______（写一条）。
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是______。
15．化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。
总反应的化学反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2。
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为__________________。
②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是______吨。（请将计算过程写到答题卡上）
参考答案
1．B
【解析】
【分析】棉纱是一种纤维，还有少量的其他物质，比如糖类、氨基酸等。
A．由分析可知，棉纱属于纤维，不属于塑料，故选项不符合题意；
B．由分析可知，棉纱属于纤维，故选项符合题意；
C．由分析可知，棉纱属于纤维，不属于橡胶，故选项不符合题意；
D．由分析可知，棉纱属于纤维，不属于合金，故不符合题意，故选B。
2．A
【解析】
A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选A。
3．D
【解析】
A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；
C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。
故选D。
4．A
【解析】
A．活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色等，可用于水的净化，故A正确；
B．一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，故B错误；
C．碳酸氢钠水溶液显碱性，能与胃酸成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故C错误；
D．聚氯乙烯塑料具有良好的耐腐蚀性和绝缘性，可用作电线外面的绝缘层，故D错误。
故选：A。
5．C 6．C
【解析】
【5题详解】
A、空气中含量最高的是氮气。A不正确；
B、由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集氧气。B不正确；
C、葡萄糖在人体缓慢氧化的反应可表示为：葡萄糖+氧气二氧化碳+水，所以葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气。C正确；
D、大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。所以氧气不如臭氧容易吸收太阳紫外线。D不正确。
综上所述：选择C。
【6题详解】
根据质量守恒定律及反应箱中的化学方程式可知，反应箱中氧气与臭氧的相互转化过程中，气体总质量保持不变；元素种类保持不变；原子总数保持不变。反应前后分子总数发生变化。
A、气体总质量保持不变。A正确；
B、元素种类保持不变。B正确；
C、反应前后分子总数发生变化。分子总数不是保持不变。C不正确；
D、原子总数保持不变。D正确。
综上所述：选择C。
7．B
【解析】
【详解】A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al能置换出Cu，Al的活动性比Cu的强，正确；
C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；
D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。
故选B。
8．D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；
B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确；
C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；
D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。
故选D。
9．B
【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；
B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确；
C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误；
D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。
故选：B。
10．D
【解析】
【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则消耗 mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。
11．（1）①．氧原子##O ②．没有（2）①．电子数②．8
（3）①．+2价、-1价②．0 （4）
（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【解析】
【小问1详解】水分子是由氢原子和氧原子构成的；
液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变；
【小问2详解】
①钠原子最外层电子数是1，化学反应时易失去一个电子转变为钠离子，发生变化的是电子数；
②如图原子核内质子数等于核外电子数，则17=2+x+7，x=8
【小问3详解】
化合物中元素化合价代数和为0，氯化镁中镁元素化合价为+2即啊，氯元素化合价为-1价；
【小问4详解】
质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个Mg，2个Cl，反应后有1个Mg，故X的化学式是Cl2；
【小问5详解】
如图所示，冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多，因此NaCl可用作雪天道路抗冻剂。
12．（1）
（2）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等
（3）防止分解
（4）①．化合②．温度高于450℃时，会分解成和O2
【解析】
【小问1详解】
加热条件下MnO2催化分解KClO3生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为。故填：。
【小问2详解】
“酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应。故填：搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等。
【小问3详解】
由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高。故填：防止NH4HCO3分解。
【小问4详解】
①370~410℃发生主要反应为。该反应符合化合反应多变一的特征，所以该反应属于基本反应类型中的化合反应。故填：化合。
②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。故填：温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2。
13．（1）①．混合物②．导热
（2）①．烛芯周围有液体产生②．
（3）①．氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝②．超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁接触
【解析】
【小问1详解】
①蜡烛是由多种物质组成，属于混合物；
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的导热性，使石蜡温度快速下降；
【小问2详解】
①蜡烛受热熔化成液体，能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是烛芯周围有液体产生；
②甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，正二十二烷（）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同，正二十二烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式：；
【小问3详解】
①蜡烛燃烧是蜡烛与空气中氧气反应生成二氧化碳和水，燃着的蜡烛熄灭可能原因有氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝；
②根据“超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集”可知，铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触。
14．（1）
（2）常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大
（3）①．C ②．减弱③．不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液
（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失
（5）出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等
（6）河床中的CaCO3能与酸反应，降低河流酸性
【解析】
【小问1详解】
图1装置中稀硫酸能与碳酸钠反应生产硫酸钠、二氧化碳和水，利用此反应可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约40体积SO2，SO2在水中溶解度较大，因此不能用排水法收集SO2；
【小问3详解】
①测定pH时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH，因此操作时玻璃棒的作用为蘸取溶液，故选C；
②静置2h后，CO2水溶液的pH由3.94增大为4.12，pH增大，溶液酸性减弱；
③常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液，因此CO2不是造成酸雨的重要因素；
【小问4详解】
BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸，因此向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失，说明沉淀中一定含有BaSO4；
【小问5详解】
煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨，因此为降低SO2排放，可出台相关政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等；
【小问6详解】
石灰石河床的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，降低河流酸性，因此河流受酸雨损害的程度较小。
15．（1）C
（2）①．②．0.3
解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x
答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。
【解析】
【小问1详解】
A、NH3中氮元素和氢元素质量比是
B、N2H4中氮元素和氢元素质量比是
C、CH4中碳元素和氢元素质量比是12:4=36:12;
故甲烷中氢元素质量分数最大，故选：C；
【小问2详解】
①根据题意，该反应是H2O和Ce2O3在400℃时反应生成CeO2和H2，化学方程式为：；
②根据化学方程式计算，见答案。