颐中外国语学校2023-2024学年高一下学期第一次质量检测
化学试题答案
1--5、DDBBD 6--10、CCCAC 11-15 CBBCC
二、16 B 17CD 18 AC 19 BD 20 B
三、
21（1） ⑤→④→①→③（4分） Ba2++SO42-=BaSO4↓ 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+
（2）ACE
22.（1） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 碱石灰 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
可控制反应 4：3
（2）50% 1.25mol·L－1
23.（1）2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋
（2） 生成淡黄色沉淀 氧化
（3）装置D的试管中溶液褪色
（4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色
（5） A→C→B→D
（5）详解：二氧化硫具有还原性，不能与漂白粉溶液发生复分解反应证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，因此要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸应将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳气体，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，若气体通入品红溶液不褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，剩余气体通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则装置的连接顺序为纯净SO2→A→C→B→D；
24（1）分液漏斗 碱石灰或生石灰 干燥氨
（2）3CuO＋2NH3==3Cu＋N2＋3H2O 还原 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）I颐中外国语学校2023-2024学年高一下学期第一次质量检测
化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（ ）
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．下列变化的本质相似的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色
C．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出
D．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥
3．氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁探究的NH3还原性
4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A．NO2和水反应，NO2既做了氧化剂又做了还原剂
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
5．制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红溶液褪色体现了的强氧化性
C．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率
D．棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理
6．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①中的现象说明浓H2SO4具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
C．②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4表现酸性
7．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是（ ）
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；
A．①②③ B．②③⑤⑥
C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥
8．下列说法正确的是（ ）
A．实验室可通过加热分解来制备氨气
B．利用溶液的酸性腐蚀铜箔制印刷线路板
C．干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨
D．可用作“钡餐”，故没有毒性
9．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中存在游离态的氮和化合态的氮
C．②中的含氮物质转化属于氮的固定
D．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
10．已知：酸性条件下NO3-可以将SO32-氧化为SO42-，则下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（ ）
A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是（ ）
A．Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性
12．氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的（ ）
A．还原性 B．极易溶解于水
C．与水反应生成碱性物质 D．氧化性
13．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸
C SO2 浓硫酸 铜片 NaOH溶液
D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
14.下列有关酸雨及形成的说法正确的是（ ）
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
15．利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)
16.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
实验操作 实验现象
（1）a和b混合 气体变成红棕色
（2）c和d混合 产生白烟
（3）d和e分别通入紫色石蕊溶液中 溶液都变成红色
（4）b和e分别通入H2S溶液中 都产生淡黄色沉淀
则a、b、c、d、e可能分别是( )
A.NO、O2、HCl、NH3、CO2 B.NO、O2、NH3、HCl、SO2
C.O2、NO、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
17.世界瓷都—泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是( )
A.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
18.在通风橱中进行下列实验：
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止
下列说法不正确的是( )
对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.过量的铁与稀硝酸反应生成三价铁盐
D.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO + O2==2NO2
19．下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．a转化为f的过程属于氮的固定
B．从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b
C．工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应
D．排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因
20.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
用甲装置制取少量氨气 B.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
C.用乙装置收集氨气 D.用丁装置验证氨气极易溶于水
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
21．(10分)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥溶解 ⑦蒸发，回答下列问题：
（1）以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦。其中加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：_______，加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。
（2）关于上述过程，错误的是_______
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发
D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
E．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
22．(14分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
23．(12分)如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。
（1）写出装置B中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO2具有___________性。
（3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。
（4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。
（5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。
A． 小苏打溶液B． 品红溶液C． 酸性KMnO4溶液D． 漂白粉溶液
装置的连接顺序为纯净SO2→___________(选填字母)
24.（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，圆底烧瓶内药品可选用______________。装置B的作用是_________________________。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______________________，该反应证明氨具有________性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应的化学方程式为_____________________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
