西乡县2023-2024学年高二下学期3月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48.每小题只有一个选项符合题意）
1．劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释错误的是
选项 劳动项目 化学原理
用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸的酸性比碳酸强
在钢铁设施上安装镁合金 镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
用明矾净化生活用水 吸附水中悬浮杂质
用84消毒液对公共设施消毒 有强氧化性
2．下列有关热化学方程式书写正确的是
A．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1
B．丙烷燃烧热热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ·mol-1
C．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ·mol-1
D．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1
3．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A和B浓度保持不变
C．4min时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L min)
4．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．的溶液中：、、、
B．在含有大量的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L
D. 放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e -═Zn（OH）42-
6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．制备无水 C．探究钢铁发生析氢腐蚀的原理 D．比较与的
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
8. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. C(金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D.Cl2和KCl
9.下列叙述正确的是
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
10．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A．的结构示意图：
B．基态原子的价电子排布式：
C．基态原子的核外电子排布式：
D．的价电子轨道表示式：
11．下列说法正确的是
A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
12．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．都是直线形的分子 B．键角为，键角为
C．BF3和PCl3都是三角锥形的分子 D．都是平面三角形的粒子
13．下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：
A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④
14．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两原子核外全部都是s电子
B．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子
C．能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子
D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. W位于元素周期表的s区
C. 电负性： D. 简单气态氢化物的热稳定性：
16.金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为＋4价
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高 D．Si位于第四周期ⅣA族
二、填空题（共4小题，52分）
17．(14分)（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中原子之间的作用力是___________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。(相对原子质量铁56、碳12)
18．（12分）依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ．硒是一种非金属，与氧、硫同主族，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为 。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化方式为 。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。
Ⅱ． 碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)推算HCN分子中键与键数目之比为 。
“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。
A． B．
C． D．
19. （14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
元素 相关信息
A 基态原子的p轨道处于半充满状态
B 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C 在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D 电离能/(kJ mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F 在周期表的第7纵列
(1)C离子的核外电子的轨道表示式是_______。
(2)F位于元素周期表第_______族，属于_______区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______(写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______。
20. （14分） 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂），流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质
回答下列问题：
（1）中Cu的化合价为________，酸浸过程中，反应的离子方程式________。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
（3）氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________。
（4）上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
（5）向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。
（6）已知常温下，，调节FeCl3溶液至，所得溶液中C(Fe3+)=___________。西乡县2023-2024学年高二下学期3月月考化学答案
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
选择题（共16小题，每小题3分，共48.每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8
C D B C D B A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D B C D A C A D
二、填空题（共4小题，52分）
17．（14分）（1） 3∶1 ，金属键（1分） （2）H8AuCu3 （3）4 （1分） （4）4 ， 4∶3 （5）. FeC ，
18．（12分）
(1)
(2) 正四面体
(3)①>③>②
(4)
(5)A
19. (14分)
（14分）
．(1)
(2) VIIB d
(3)HNO3
(4)O＞Si＞Na
(5)第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶；第2条：NH3与H2O间可以形成氢键；第3条：NH3极易与H2O发生反应
(6)基态Mg的3s轨道中有2个电子，处于全充满状态，比较稳定，相邻的Na原子3s轨道中有1个电子，Al中3p轨道有1个电子，Na和Al的基态原子容易失去1个电子才能使能量降低，所以第一电离能Mg比Na、Al都高
20. （14分）
（1） +1 ，
（2）无蓝色沉淀生成
（3）过滤 （4） 铁
（5）
（4） 2.8×10-6 mol/L
