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必修二第八单元化学与可持续发展单元复习课时作业
1．（2021·高一课时练习）加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【详解】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在IO，故选①③⑥，答案选B。
2．（2021下·高一课时练习）某同学用烧渣(主要成分为、、)制取绿矾，设计了如图所示流程，下列说法正确的是（ ）
A．为了提高烧渣的浸出率，可采用浓硫酸
B．可以是或
C．为了调节，加入氢氧化钠溶液一定要过量
D．将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾
【答案】D
【解析】烧渣(主要成分为、、)加入足量稀硫酸，不溶，Fe2O3、Al2O3转化为硫酸铁和硫酸铝，试剂应选用，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁与剩余的稀硫酸反应，再加入NaOH溶液调节溶液pH，使溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀，过滤后溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾。
【详解】A．浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，浓度低，烧渣的浸出率反而降低，故A错误；
B．试剂选用和得不到，试剂应选用，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁与剩余的稀硫酸反应，则离子方程式为、，故B错误；
C．加入过量的氢氧化钠溶液，可能沉淀，同时也会溶解，故C错误；
D．由溶液得到结晶水合物的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确；
答案选D。
3．（2021·高一课时练习）下列关于食品添加剂的说法不正确的是（ ）
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作调味品
【答案】B
【详解】A．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故食品添加剂必须按卫生部门的规定使用，A正确；
B．食品添加剂不一定用天然植物制造，也可以为纯化学合成物，B错误；
C．着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂，C正确；
D．醋是常用的调味品，D正确；
答案选B。
4．（2020上·辽宁朝阳·高三校联考阶段练习）“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是（ ）
A．口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇
C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用
D．家用水银体温计中的水银属于合金
【答案】A
【详解】A．丙烯属于有机物，将丙烯发生加聚反应可以制得聚丙烯，聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故A正确；
B．75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，故B错误；
C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分含有盐酸，如将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用，会产生有毒的氯气，故C错误；
D．家用水银体温计中的水银是金属汞，属于金属单质，不属于合金，故D错误；
答案选A。
5．（2020·高三单元测试）碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是
A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．加碘盐中含有，其在酸性条件下可被还原生成，故用淀粉试纸和食醋检验加碘盐，故A不选；
B．根据图示转化Ⅲ可知，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘单质氧化为，反应方程式为，故B不选；
C．根据图示转化关系可知B项正确。根据途径Ⅲ可知氧化性：，故悬C；
D．根据转化关系可知，故D不选。
答案选C
【点睛】本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。
6．（2020·高一课时练习）滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式为
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量使用，最终造成环境污染。下列关于DDT的说法，不正确的是( )
A．DDT也能杀死有益的生物
B．DDT极易溶于水
C．DDT是烃的衍生物
D．DDT不易被生物分解
【答案】B
【详解】根据对DDT性质的描述，“稳定性、脂溶性、药效普适性”等，可以判断出DDT对有益生物同样有毒、难溶于水、易溶于有机溶剂、稳定不易分解，
A．根据对DDT性质的描述：药效具有普适性，则DDT也能杀死有益的生物，故A正确；
B．根据对DDT性质的描述：脂溶性，则DDT难溶于水，故B错误；
C．DDT中含苯环和-Cl，属于烃的衍生物，故C正确；
D．根据对DDT性质的描述：稳定性，则DDT不易被生物分解，故D正确；
答案选B。
【点睛】题目信息中DDT有脂溶性，故没有水溶性。
7．（2021·高一课时练习）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴
下列说法不正确的是（ ）
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．①～④目的是富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确；
B．步骤②中热空气能将溴吹出，体现了溴易挥发的性质，B正确；
C．①～④目的是是溴的浓度逐渐增大，是溴元素的富集过程，C正确；
D．溴化氢是强酸应该改写，所以步骤③反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
8．（2021·高一课时练习）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是（ ）
A．方法一的反应类型是加成反应
B．方法二中除生成BHT外，还生成水
C．BHT与互为同系物
D．从原子经济角度分析方法二优于方法一
【答案】D
【详解】A．方法一中碳碳双键打开，发生的反应为加成反应，而方法二中醇羟基被取代，发生的反应为取代反应，A正确；
B．方法二中因为反应物中含有氧原子，由BHT的结构可知，除生成BHT外，还生成水，B正确；
C．BHT和结构相似，相差8个CH2原子团，互为同系物，C正确；
D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从原子经济角度分析方法一优于方法二，D错误；
故选D。
9．（2020·全国·高三专题练习）实验室模拟由海水制备溶液，其流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等
B．步骤二添加的目的是除去
C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D．步骤三中制取的反应为
【答案】D
【详解】A.步骤一获得粗盐，应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯等，不用坩埚、三脚架和泥三角，故A错误；
B.步骤二添加的目的是除去，故B错误；
C.因盐酸与碳酸钙、碳酸钡等反应，则步骤二是过滤后再加盐酸，即过滤操作在加盐酸之前，故C错误；
D.步骤三为电解溶液制备电解溶液，反应为，故D正确；
选D。
【点睛】本题考查海水资源的应用，把握粗盐提纯及电解原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意步骤一与海水晒盐原理相同。
10．（2012上·湖北荆门·高三阶段练习）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
【答案】C
【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
11．（2021·高一课时练习）从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【答案】B
【分析】海水中含有丰富的资源，通过蒸馏方法可以获得淡水；从海水中获得Mg可以先煅烧石灰石，发生分解产生CaO和CO2，向CaO加入少量水中形成石灰乳，然后加入到一定量的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤，用盐酸溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2，电解熔融MgCl2就得到金属镁；
【详解】A．海水中镁元素含量高，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确；
B．电解熔融MgCl2可得到金属镁和氯气，B错误；
C．MgCl2·6H2O在HCl气体氛围中加热防止水解，得到无水MgCl2，C正确；
D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，D正确；
答案选B。
12．（2019上·河北承德·高二河北承德第一中学阶段练习）下列关于烃性质的说法中正确的是( )
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
B．溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
C．区分甲苯和苯可以使用高锰酸钾酸性溶液，也可以用溴水
D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
【答案】D
【详解】A. 石油的主要成分为烷烃和芳烃，故无法通过石油分馏得到烯烃，A错误；
B. 乙烷与溴的取代反应，产物过多，不适用于作为物质制备的原理，B错误；
C. 甲苯、苯均可以萃取溴水中的溴从而使其褪色，二者现象相同，无法使用溴水进行鉴别，C错误；
D. 鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，将己烯中的碳碳双键进行保护，然后再加入高锰酸钾酸性溶液，若溶液褪色，则证明有甲苯，D正确；
故答案选D。
【点睛】使用溴水进行鉴别时，要特别注意，除了化学反应能使其褪色，萃取也可使其褪色。
13．（2021·高一课时练习）汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是 (填字母，下同)。
A．燃烧含氮燃料 B．燃烧含铅汽油 C．汽油燃烧不充分 D．汽缸中的N2被氧化
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是 。
A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”
B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾
C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾
D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 。
①选用适当的催化剂 ②提高装置的温度 ③降低装置的压强 ④在装置中装入碱石灰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是 。
A．CO2和H2 B．NO2和NO C．CO和SO2 D．C粒和含铅化合物
(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3 4个碳原子的烃)与汽油相比较 。
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的污染物多 D．前者产生的含碳化合物种类少
(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是 。
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
【答案】 D A C A D B
【详解】(1)发动机工作时汽缸中的压强和温度都很高，空气中N2和O2发生如下反应：、，生成污染大气的NO2、NO；
(2)汽车尾气主要是氮的氧化物,形成光化学烟雾,工业废气中含有二氧化硫,造成酸雨,工业废水中含有很多有害的元素,可以形成公害病，故选B；
(3)由于题述反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移，故选C；
(4)CO2和H2均不属于有毒气体，故选A；
(5)“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车﹒绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳经的排放，燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3 ~C4的经）与汽油相比较前者产生的含碳化合物少，故选D；
(6)天然气（主要成分CH4 )、液化石油气(C3~C4的经）其成分中只含C、H元素，所以均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不会造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶，故选B 。
14．（2021下·高一课时练习）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的废气(主要含)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式： 。
②废气也可用软锰矿浆()吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式： 。
(2)治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式： 。
(3)某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、)，设计了如图所示流程：
①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为 。
②“反应2”的离子方程式为 。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料燃烧产生的转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】
【详解】(1)①硫酸工业排出的废气中的用过量的氨水吸收，可生成亚硫酸铵，化学方程式为，为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故反应的离子方程式为；②由题图知，用软锰矿浆（）吸收生成，化学方程式为；
(2)和在催化剂的作用下可转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成和，故化学方程式为；
(3)①“反应1”用石灰乳吸收，故化学方程式为；②“反应2”为含的废水和溶液生成无污染气体的反应，即和发生氧化还原反应生成，根据原子守恒，反应还会生成，故该反应的离子方程式为；
(4)Mg(OH)2与SO2、O2反应的方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
15．（2018·江苏南通·统考一模） (1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 (填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于 (填字母)。
a. 无机非金属材料
b. 金属材料
c. 有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是 (填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于脂溶性维生素的是 。
②属于人体所需微量元素的是 。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和 ;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: 。
(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少 的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和 。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是 (用离子方程式表示)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式: 。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有: (任写一种)。
【答案】 b c c 维生素A Fe 甘油 C6H12O6+6O26CO2+6H2O SO2 H2 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ n 减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品(任写一种)
【详解】(1)①生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，答案选b；
故答案为b；
②氯丁橡胶属于有机高分子材料，答案选c；
故答案为c；
③锌的金属性强于铁，钢板镀锌的主要目的是提高耐腐蚀性，答案选c；
故答案为c；
(2) ①属于脂溶性维生素的是维生素A；
故答案为维生素A；
②属于人体所需微量元素的是Fe；
故答案为Fe;
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油；葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为: C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
故答案为甘油；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
(3)①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少SO2的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和H2；
故答案为SO2；H2；
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；
故答案为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；
③苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为: n；防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有: 减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品
故答案为n；减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品。
16．（2018·高一单元测试）煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式： 、 。
②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是 ( 填序号) 。
a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是 (写物质名称)，它对环境的负面影响是 。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。
【答案】(1) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO c
(2) SO2+CaCO3CO2+CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O
(3) CO2 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖
(4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
【详解】（1）①煤燃烧废气中NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水反应产生HNO3，有关物质转化为硝酸的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；
b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b正确；
c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；
d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；
故合理选项是c；
（2）由脱硫流程图可知：脱硫过程中SO2和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式为：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；
（3）由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成CO2，使脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，导致全球气候变暖；
（4）检验SO2常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
17．（2021下·高一课时练习）食品和药品关系着人的生存和健康。
(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 (填标号，下同)。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 。
A．青蒿素类药物 B．阿司匹林 C．抗酸药
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示 ，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为 ；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为 。
【答案】 C A B 非处方药
【详解】(1)钙元素不属于人体必需微量元素，故答案为：C；
(2)纤维素是一种多糖，故答案为：A；
(3)阿司匹林具有解热镇痛作用，故答案为：B；
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，其中有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，它们可以与胃酸HCl反应，反应的离子方程式为：；故答案为：、；、；
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示非处方药；阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为；阿司匹林与水发生水解反应，生成水杨酸（ ）和乙酸（）两种物质，则B的结构简式为；故答案为：非处方药；；。
18．（2010下·海南·高一统考期末）有下列物质的转化或分离方法：
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
(3)将海水淡化 。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙 。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 。
(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质 。
【答案】 E C F H G F
【详解】（1）煤经干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭等，故答案为E；
（2）原油经分馏可得汽油、煤油、柴油，故答案为C；
（3）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水蒸发，冷却后可得到纯净水，故答案为F；
（4）除去粗盐溶液中的泥沙，可用过滤的方法，故答案为H；
（5）Mg为活泼金属，工业用电解MgC12的方法制得单质Mg，故答案为G；
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质，可用萃取的方法，故答案为I。
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必修二第八单元化学与可持续发展单元复习课时作业
1．（2021·高一课时练习）加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
2．（2021下·高一课时练习）某同学用烧渣(主要成分为、、)制取绿矾，设计了如图所示流程，下列说法正确的是（ ）
A．为了提高烧渣的浸出率，可采用浓硫酸
B．可以是或
C．为了调节，加入氢氧化钠溶液一定要过量
D．将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾
3．（2021·高一课时练习）下列关于食品添加剂的说法不正确的是（ ）
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作调味品
4．（2020上·辽宁朝阳·高三校联考阶段练习）“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是（ ）
A．口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇
C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用
D．家用水银体温计中的水银属于合金
5．（2020·高三单元测试）碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是
A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为
6．（2020·高一课时练习）滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式为
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量使用，最终造成环境污染。下列关于DDT的说法，不正确的是( )
A．DDT也能杀死有益的生物
B．DDT极易溶于水
C．DDT是烃的衍生物
D．DDT不易被生物分解
7．（2021·高一课时练习）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴
下列说法不正确的是（ ）
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．①～④目的是富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为
8．（2021·高一课时练习）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是（ ）
A．方法一的反应类型是加成反应
B．方法二中除生成BHT外，还生成水
C．BHT与互为同系物
D．从原子经济角度分析方法二优于方法一
9．（2020·全国·高三专题练习）实验室模拟由海水制备溶液，其流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等
B．步骤二添加的目的是除去
C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D．步骤三中制取的反应为
10．（2012上·湖北荆门·高三阶段练习）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
11．（2021·高一课时练习）从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
12．（2019上·河北承德·高二河北承德第一中学阶段练习）下列关于烃性质的说法中正确的是( )
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
B．溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
C．区分甲苯和苯可以使用高锰酸钾酸性溶液，也可以用溴水
D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
13．（2021·高一课时练习）汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是 (填字母，下同)。
A．燃烧含氮燃料 B．燃烧含铅汽油 C．汽油燃烧不充分 D．汽缸中的N2被氧化
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是 。
A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”
B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾
C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾
D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 。
①选用适当的催化剂 ②提高装置的温度 ③降低装置的压强 ④在装置中装入碱石灰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是 。
A．CO2和H2 B．NO2和NO C．CO和SO2 D．C粒和含铅化合物
(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3 4个碳原子的烃)与汽油相比较 。
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的污染物多 D．前者产生的含碳化合物种类少
(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是 。
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
14．（2021下·高一课时练习）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的废气(主要含)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式： 。
②废气也可用软锰矿浆()吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式： 。
(2)治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式： 。
(3)某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、)，设计了如图所示流程：
①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为 。
②“反应2”的离子方程式为 。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料燃烧产生的转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式： 。
15．（2018·江苏南通·统考一模） (1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 (填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于 (填字母)。
a. 无机非金属材料
b. 金属材料
c. 有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是 (填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于脂溶性维生素的是 。
②属于人体所需微量元素的是 。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和 ;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: 。
(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少 的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和 。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是 (用离子方程式表示)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式: 。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有: (任写一种)。
16．（2018·高一单元测试）煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式： 、 。
②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是 ( 填序号) 。
a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是 (写物质名称)，它对环境的负面影响是 。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。
17．（2021下·高一课时练习）食品和药品关系着人的生存和健康。
(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 (填标号，下同)。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 。
A．青蒿素类药物 B．阿司匹林 C．抗酸药
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示 ，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为 ；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为 。
18．（2010下·海南·高一统考期末）有下列物质的转化或分离方法：
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
(3)将海水淡化 。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙 。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 。
(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质 。
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