第八章 化学与可持续发展 测试题 （含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列说法正确的是
A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量
B．石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
C．可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同
D．石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化
2．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）
A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性
B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关
C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe-3e-=Fe3+
3．德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．氟氯烃
4．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。下列说法正确的是
A．乙烯可由石油分馏获取 B．该工艺流程中，产物只有低碳烯烃
C．HCl可循环使用 D．该工艺流程中，HCl和均为催化剂
5．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe
C．反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
6．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是
A．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
B．阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐
C．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
D．处方药的包装上印有“OTC”标识
7．某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是
A．可用溶液代替步骤①中的溶液
B．步骤②发生反应的离子方程式为：
C．步骤③包含过滤洗涤等操作
D．溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同
8．下 列说法不正确的是
A．石油气常用来制造塑料或作为燃料
B．煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C．油脂可以制造肥皂和油漆等
D．可降解塑料，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加聚反应生成
9．绿水青山就是金山银山。下列说法正确的是
A．过度开荒伐木，促进制造业发展
B．积极研发推广风能、水能等，减少碳排放
C．注重饮食卫生，大量使用一次性木筷、饭盒
D．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类
10．下列叙述中正确的是
A．工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气
B．溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物
C．工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
D．碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
11．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是

A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的化学方程式之一为
12．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中，错误的是
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
13．下列有关说法正确的是
A．动力电池使用的石墨烯属于烯烃 B．光导纤维是应用最为广泛的半导体材料
C．青蒿素是抗击疟疾的有效成分 D．向燃煤中加入生石灰可以减少温室气体的排放
14．铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，该过程运用了铝的哪种性质
A．银白色金属 B．熔、沸点相对较低
C．导电、导热性能好 D．强还原性
15．不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是
A．金属在自然界中的分布不同
B．金属在自然界中的含量不同
C．金属在自然界中存在形式不同
D．金属的活泼性不同
16．光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲醇可作为燃料
B．该转化过程只需要CO2作为反应物
C．催化剂是实现转化的关键
D．该转化有助于工业废气中CO2的处理
17．2021年，我国科学家实现了到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是
A．可以用检验合成的淀粉
B．属于酸性氧化物，属于电解质
C．该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路
D．该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生
18．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列叙述正确的是
A．食品包装袋中的硅胶、生石灰、还原铁粉等的作用都是防止食品氧化变质
B．我国自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
C．明矾、O3、ClO2等用作水处理剂时的作用都是杀菌消毒
D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料
19．“ 能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是
A．煤、石油、潮汐能 B．氢能、生物质能、天然气
C．太阳能、 风能、生物质能 D．地热能、沼气、核能
20．下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
二、非选择题（共5题）
21．当前，环境治理已成为重要的民生工程。
(1)教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是 (填字母代号，下同)。
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
(2)下列做法可能会加重“雾霾”的是 。
A．大量焚烧秸秆 B．在汽车尾气系统装置催化转化器 C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
(3)下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．堆肥处理旧衣服
(4)垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是 。
A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾
(5)我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
22．有四种常见药物：①阿司匹林()②青霉素③胃舒平[Al(OH)3]④麻黄碱。
请回答：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是 (填序号)，抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为 。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 (填序号，下同)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。
(4)阿司匹林药品标签上贴有OTC，它表示 。
(5)滥用药物会导致不良后果，如过量服用 (填序号)会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液，试写出该药物和NaHCO3反应的离子方程式： 。
23．(1)下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E.柠檬黄
请用字母填空：
①具有解热镇痛疗效的是 ，②可直接进入人体血液补充能量的是 ，③可用作食品防腐剂的是 ，④常用作食品着色剂的是 ，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。
(2)保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是 。
A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。
③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是 。
(3)化学与材料密切关联。
①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的 性。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施 。
24．已知：5+2+2H+=I2+5+H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
② ；
③另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加 (填试剂和现象)。说明废水中含有，否则说明废水中不含。
25．合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是 (填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1083 660 1535
沸点/℃ 883 2567 2467 2750
其中不能形成合金的是 (填字母)。
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
参考答案：
1．A
A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量，A正确；
B．石油分馏所得到的馏分是没有固定熔沸点的混合物，B错误；
C．可燃冰的主要成分是甲烷，干冰的主要成分是CO2，冰的主要化学成分是水，C错误；
D．石油的裂化、裂解等都是化学变化，分馏是物理变化，D错误；
答案选A。
2．B
A．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与二氧化硫的还原性无关，与漂白性有关，故A错误；
B．静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，血液透析原理即为胶体渗析原理，均与胶体性质相关，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于新型无机非金属材料，聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；
D．钢铁腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选B。
3．A
德班世界气候大会2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，《京都议定书》第二承诺期的存续问题。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量，
A．导致全球变暖的主要原因是人类在近一个世纪来大量使用矿物燃料(如煤、石油等)，排放出大量的二氧化碳等多种温室气体。由于这些温室气体对来自太阳辐射的短波具有高度的透过性，而对地球反射出来的长波辐射具有高度的吸收性，相当于给地球盖上了一层棉被，也就是常说的“温室效应”，导致全球气候变暖，故A正确；
B．二氧化硫是形成硫酸型酸雨的气体，与温室效应无关，故B错误；
C．氮氧化物是形成硝酸型酸雨、以及形成光化学烟雾的气体，与温室效应无关，故C错误；
D．氟氯烃是破坏臭氧的气体，与温室效应无关，故D错误；
故答案为：A。
4．C
A．石油的成分是烷烃和环烷烃，所以石油的馏分中没有烯烃，石油裂解可以获得乙烯，选项A错误；
B．根据该工艺流程可知，产物有低碳烯烃和水，选项B错误；
C．根据工艺流程可知，HCl为反应物，后又循环生成，可循环使用，选项C正确；
D．该工艺流程中，HCl为催化剂，为中间产物，选项D错误；
答案选C。
5．B
A．铝热反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；
B．该反应条件下，Al是还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B正确；
C．反应中，Fe由0价升高到+3价，则每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子，C不正确；
D．铝热反应需要提供高温引发反应，实验室进行该反应时常加入KClO3作氧化剂，D不正确；
故选B。
6．C
A．三聚氰胺有毒，不能添加到奶粉中，故A错误；
B．阿司匹林不是一种常见的防腐剂，不能用于食品保鲜防腐，常用于心脑血管疾病的预防，故B错误；
C．味精能增加食品的鲜味，主要成分是谷氨酸钠，故C正确；
D．OTC表示非处方药，处方药是Rx,故D错误；
故选：C。
7．A
气体和NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，则气体为Br2，通过一系列操作得到溴单质，氯气和MgBr2反应生成MgCl2和Br2，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀为Mg(OH)2，Mg(OH)2和稀盐酸反应生成MgCl2，则溶液2中溶质为MgCl2和过量的HCl，通过一系列操作得到无水MgCl2。
A．Na2SO3具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaBr，反应方程式为H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr，然后再酸化所得溶液不能得到溴单质，故A错误；
B．步骤②中，酸性条件下NaBr和NaBrO3发生氧化还原反应生成溴单质，离子方程式为，故B正确；
C．分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法，所以步骤③包含过滤、洗涤等操作，故C正确；
D．氯气和溴化镁反应生成氯化镁和溴，氯气过量导致溶液中还存在稀盐酸，热空气吹气体时，HClO分解，所以溶液1中溶质为HCl、氯化镁；沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁，溶液中溶质为氯化镁和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同，故D正确。
故选A。
8．B
A．石油气是天然气、油田气、炼厂气及石油裂解气的总称，其中的甲烷等可以做燃料，乙烯等可以生产塑料，A正确；
B．煤焦油是煤干馏得到的产品，是一种高芳香度的碳氢化合物的复杂混合物，可以通过分馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B错误；
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，加入色料可制油漆，通过皂化反应可制肥皂，C正确；
D．由可以看出，单体为二氧化碳和环氧丙烷，D正确；
故选B。
9．B
A．过度开荒伐木会减少森林植被的面积，不利于二氧化碳的吸收，易出现温室效应危害地球环境，故A错误；
B．积极研发推广风能、水能等可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于碳达峰、碳中和的实现，故B正确；
C．大量使用一次性木筷、饭盒会消耗大量木材，会减少森林植被的面积，不利于二氧化碳的吸收，易出现温室效应危害地球环境，故C错误；
D．生活垃圾一般可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四大类，碎玻璃属于可回收垃圾，废旧电池属于有害垃圾，则碎玻璃、废旧电池等生活垃圾需要分类处理，故D错误；
故选B。
10．C
A. 实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，工业上利用电解饱和食盐水可制备氯气，A项错误；
B. 碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物，B项错误；
C. 工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，C项正确；
D. 溴称为“海洋元素”，而不是碘，D项错误；
答案选C。
11．A
A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+ +，故B正确；
C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2=CaCO3+CO2↑+ H2O，故D正确；
故本题选A。
12．B
A． 操作①中发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，A正确；
B． 操作①中发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，要获得Mg(OH)2应采用过滤操作，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B错误；
C． 从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O采用的操作为蒸发浓缩结晶，C正确；
D． 操作①中发生复分解反应，Mg(OH)2与适量稀盐酸的反应为复分解反应，操作③中MgCl2·6H2O失去结晶水、操作④中电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2都为分解反应，整个过程未发生置换反应，D正确；
故选B。
13．C
A．石墨烯是碳元素的一种单质，不属于烯烃，A项错误；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于半导体材料，B项错误；
C．青蒿素是从中药黄花蒿中提取的一种抗疟疾的有效成分，C项正确；
D．燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收煤燃烧生成的SO2气体，使其最终转化为热稳定性强的硫酸钙，从而可减少硫酸型酸雨的形成，D项错误。
答案为：C。
14．D
铝能用于冶炼熔点高的金属，说明其具有强还原性，所以答案选D。
15．D
金属采用不同的冶炼方法主要是由金属的活泼性所决定的。D项符合题意。
故选D。
16．B
A．甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；
B．根据质量守恒定律可知由CO2制取甲醇(CH3OH)时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；
C．由题意可知CO2转化为甲醇(CH3OH)需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催化剂的合成是实现转化的关键，C正确；
D．该转化以CO2为原料，由于消耗CO2，因而可降低空气中CO2的浓度，故有助于工业废气中CO2的处理，D正确；
故合理选项是B。
17．C
A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，I-不能检验淀粉，故A错误；
B．CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；
C．二氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳的含量，能为实现“碳中和”提供一种新思路，故C正确；
D．二氧化碳气体会造成温室效应，但造成酸雨的气体是SO2等气体，不能有效遏制酸雨的产生，故D错误；
故选：C。
18．B
A．硅胶、生石灰是干燥剂、防止食品变潮，还原铁粉防止食品氧化变质，A错误；
B． 硅是优良的半导体材料，晶体硅可用于芯片与太阳能电池感光板，B正确；
C． 明矾是净水剂，不能消毒杀菌，O3、ClO2的作用是杀菌消毒，C错误；
D．钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误；
答案选B。
19．C
A．煤炭和石油是不可再生能源，不属于图示的三种能源，故A错误；
B．天然气是不可再生能源，故B错误；
C．太阳能、 风能、生物质能属于新能源，都属于可再生能源，最终都来自太阳的能量，故C正确；
D．地热能、核能不是来自太阳能，故D错误；
故选C。
20．C
A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A错误；
B．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故B错误；
C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，故C正确；
D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，故D错误；
故选C。
21．(1)C
(2)A
(3)C
(4)A
(5)B
（1）A．吸烟会产生有毒气体，如CO等，所以吸烟会对室内和公共场所造成污染，A正确；
B．焦油、尼古丁及颗粒物会危害人体健康，吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变，B正确；
C．N2、CO2无毒，对人体无害，所以N2、CO2不属于室内空气污染物，C错误；
故选C。
（2）A．大量焚烧秸秆，会产生大量烟尘，能够加重雾霾，A选；
B．在汽车尾气系统装置催化转化器，减少汽车尾气污染物的排放，有利于减少雾霾，B不选；
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术，减少灰尘等空气污染物排放，有利于减少雾霾，C不选；
故选A。
（3）A．回收利用废纸可以节约资源，减少环境污染，A正确；
B．回收利用易拉罐，可以节约资源，B正确；
C．旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，C错误；
故选C。
（4）图表示可回收垃圾的标志，故选A。
（5）“空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选B。
22．(1) ③ Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
(2)④
(3)②
(4)非处方药
(5) ① ＋HCO→＋CO2↑＋H2O
【解析】略
23． B C D E A D 混凝剂 杀菌消毒 循环再生或回收 导电 做成不锈钢防腐蚀
(1)根据各物质的性质分析；
(2)①二氧化碳和氮气是空气的成分，不属于污染物；
②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；
③根据图中所示标志的含义判断；
(3)①石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性等，作电极是利用了石墨烯的导电性；
②在钢材中添加铬、镍做成不锈钢防腐蚀。
(1)A.碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应；
B.阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用；
C.葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量；
D.苯甲酸钠是常用的防腐剂；
E.柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂。
则①具有解热镇痛疗效的是B，②可直接进入人体血液补充能量的是C，③可用作食品防腐剂的是D，④常用作食品着色剂的是E，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A；
(2)①空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，二氧化碳和氮气是空气的成分，不属于污染物，属于在空气质量监测中，不需要监测的指标是D；
②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用；
③图中所示标志是回收标志，故合理答案是循环再生或回收；
(3)①石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化方式形成的蜂窝状平面薄膜，是一种只有一个原子层厚度的准二维材料，所以又叫做单原子层石墨，实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构，石墨烯一层层叠起来就是石墨，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯，石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性等，作电极是利用了石墨烯的导电性；
②在钢材中添加铬能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，加入镍是使不锈钢耐酸、碱腐蚀，即在钢材中添加铬、镍等元素的目的是做成不锈钢防腐蚀，
【点睛】本题主要考查了化学在生活、环境的污染与防治问题、材料的应用，体现了化学的实用性，大大激发了学习化学的积极性，有利于培养学生良好的科学素养和树立环境保护意识，要平时注意相关知识的积累。
24． 从水层中取少量溶液。加入2~3滴淀粉溶液。加稀盐酸酸化。滴加FeCl3溶液。若溶液变蓝，则证明废水中存在I-，否则说明废水中不含I- 适量稀盐酸和亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色。所以I－的检验方法为：从水层中取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则证明废水中存在I-，否则说明废水中不含I-；
③检验的方法为：另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加适量稀盐酸和亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有，否则不含。
25． A B
(1)根据合金的概念判断；
(2)当两种金属元素形成合金时，熔沸点较低的金属单质的沸点要低于熔沸点熔沸点较高的金属单质的熔点。
(1) A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，是盐，属于化合物，不属于合金，A符合题意；
B．硬铝中含铝、镁、铜等，属于铝合金，B不符合题意；
C．生铁中主要含铁、碳等元素，属于铁合金，C不符合题意；
D．青铜属于铜合金，含有铜、锡、铅等，D不符合题意；
故答案为A。
(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起形成合金。
①Na的沸点低于Cu的熔点，当Na变为蒸气时，Cu还没有熔化，因此Cu与Na不能形成合金，①符合题意；
②Fe的熔点低于Cu的沸点，二者能够形成合金，②不符合题意；
③Na的沸点低于Fe的熔点，当Na变为蒸气时，Fe还没有熔化，因此Fe与Na不能形成合金，③符合题意；
④Al的熔点低于Na的沸点Na与Al能形成合金，④不符合题意；
综上所述可知：不能形成合金的物质组合是①③，故答案为B。
【点睛】本题考查了合金的判断及形成。两种不同金属形成合金时，熔点较高的金属的熔点只有比熔点较低的金属的沸点低时，二者才能形成合金。合金具有比成分金属更优良的性能，其熔沸点低于任何一直成分金属，硬度比成分金属大，机械加工性能比成分金属强