山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 774.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-02 12:23:10 | ||
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文档简介
育才中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试题
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅管或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.是富勒烯的代表物，的摩尔质量为720
D.石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧
2.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应（未配平），下列说法错误的是（ ）
A.该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B.也可以用清洗试管壁上的硫
C.生成的和Na2S的物质的量之比为2:1
D.氧化产物是
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：
B.工业上用足量氨水吸收气体：
C.四氧化三铁与稀硝酸的反应：
D.NaClO溶液与足量反应：
4.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A.反应③可以在氧气不足情况下实现
B.反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C.反应⑦只与水化合反应实现
D.反应⑧可以通过复分解反应实现
5.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A.挤压装置①的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
6.除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.除去＋的主要反应：
B.检验是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸溶液，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀
C.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D.试剂①、②、③分别是NaOH、、
7.下列实验用来证明气体的存在，其中正确的是（ ）
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入饱和溶液中有浅黄色沉淀生成
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸
⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸
A.③⑤能证明 B.①②④能证明 C.①⑤能证明 D.只有⑤能证明
8.用下列装置能达到实验目的的是（夹持装置已省略）
A.用装置甲保护金属锌 B.用装置乙加热熔融NaOH固体
C.用装置丙除去中少量 D.用装置丁制备漂白液
9.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B.经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C.水样中可能存在
D.水样中可能存在
10.有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多
B.③的离子方程式为
C.从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案
D.上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
11.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水可用于吸收氨气），下列说法错误的是（ ）
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有生成
D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用代替
12.下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或
C.取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化
D.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有
13.下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是（ ）
①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能
④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础
⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作
A.①②④ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
14.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是（ ）
实验编号 实验操作（室温）及实验现象
① 将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
② 将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③ 将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成
A.实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C.实验③中铁发生了钝化
D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
15.某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是（ ）
A.若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极
B.若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极
C.若M电极质量减轻，N电极质量一定增加
D.若M电极质量显著减少，则M一定为负极
16.将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是（ ）
A.气体A为和的混合物 B.反应中共消耗Zn97.5g
C.气体A中和的体积比为4:1 D.反应中共转移3mol电子
17.下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有（ ）
①分解反应
②与C在高温下反应生成CO
③甲烷在空气中燃烧
④需要加热才能明显发生的反应
⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
18.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（ ）
A.过程①发生非氧化还原反应
B.过程②中，发生反应为
C.过程③中，氧气是氧化剂
D.整个转化过程中可以循环使用
19.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A.比更稳定
B.转化为，吸收882kJ能量
C.中N原子未满足最外层结构
D.与中均含有非极性共价键
20.利用硝酸工业的尾气（含NO、）获得的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换
B.为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C.若尾气中，，产品中含量升高
D.在酸性溶液中分解的离子方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.（11分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为________，Y的电子式为________。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为________。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为________。
（4）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图2所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？________（填“是”或“否”），理由是________。
（5）标准状况下，将下列气体① ②（体积比） ③充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为________（用①②③表示）
22.（11分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：________。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有________。
（4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：________。
（5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是________。
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C.用氧化物形式表示为
D.既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
23.（16分）能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填字母）。
A.
B.
C.
（2）如图为原电池装置示意图：
①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式________，反应过程中溶液的酸性________（填“变大”变小“或”不变“）。一段时间后，当在电池中放出1.68L（标准状况）气体时，电路中有________个电子通过了导线（设为阿伏加德罗常数的值）。
②若电池的总反应为，负极材料是________，负极的电极反应式为________。
③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为________极（填正或负）；写出该电极电极反应式：________。
④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图（电解液是稀硫酸）：
则电极d是________（填“正极”或“负极”），电极d的电极反应式为________。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的在标准状况下的体积为________L。
24.（12分）二氯化二硫（）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质.查阅资料可知具有下列性质：
物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点
剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃
化学性质 ①300℃以上完全分解； ②； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量
实验室可利用硫黄与少量氯气在110～140℃反应制得粗品.
①装置连接顺序：A→________。
②实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气.实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。
③为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和________。
（2）遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：________。
（3）某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
W溶液可以是________（填字母）.
a.溶液 b.溶液（硫酸酸化） c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为________（用含V、m的式子表示）.
育才中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、B2、C3.D 4.D 5.B 6. D 7.D 8.D 9.C 10、A
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.
11.D 12、C 13.C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.B 19.D 20.C
三、非选择题：本题共4小题，共50分
21.（11分）
（1）（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）是（1分） 与水和共同作用产生（2分）
（5）①＝③＞②（2分）
22.（11分）
（1）（2分） （1分）
（2）（2分）
（3）、HCl（2分）
（4）（2分）
（5）CE（2分）
23.（16分）
（1）C（1分） （2）①（2分） 变小（1分） （1分）
②Cu（1分） （2分） ③负（1分） （2分）
④正（1分） （2分） 11.2（2分）
24.（12分）
（1）①F→C→B→E→D（2分） ②将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入E中收集（2分） ③滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量（2分）
（2）（2分）
（3）ac（2分） （2分）
化学试题
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅管或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.是富勒烯的代表物，的摩尔质量为720
D.石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧
2.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应（未配平），下列说法错误的是（ ）
A.该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B.也可以用清洗试管壁上的硫
C.生成的和Na2S的物质的量之比为2:1
D.氧化产物是
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：
B.工业上用足量氨水吸收气体：
C.四氧化三铁与稀硝酸的反应：
D.NaClO溶液与足量反应：
4.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A.反应③可以在氧气不足情况下实现
B.反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C.反应⑦只与水化合反应实现
D.反应⑧可以通过复分解反应实现
5.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A.挤压装置①的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
6.除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.除去＋的主要反应：
B.检验是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸溶液，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀
C.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D.试剂①、②、③分别是NaOH、、
7.下列实验用来证明气体的存在，其中正确的是（ ）
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入饱和溶液中有浅黄色沉淀生成
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸
⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸
A.③⑤能证明 B.①②④能证明 C.①⑤能证明 D.只有⑤能证明
8.用下列装置能达到实验目的的是（夹持装置已省略）
A.用装置甲保护金属锌 B.用装置乙加热熔融NaOH固体
C.用装置丙除去中少量 D.用装置丁制备漂白液
9.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B.经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C.水样中可能存在
D.水样中可能存在
10.有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多
B.③的离子方程式为
C.从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案
D.上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
11.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水可用于吸收氨气），下列说法错误的是（ ）
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有生成
D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用代替
12.下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或
C.取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化
D.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有
13.下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是（ ）
①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能
④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础
⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作
A.①②④ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
14.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是（ ）
实验编号 实验操作（室温）及实验现象
① 将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
② 将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③ 将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成
A.实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C.实验③中铁发生了钝化
D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
15.某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是（ ）
A.若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极
B.若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极
C.若M电极质量减轻，N电极质量一定增加
D.若M电极质量显著减少，则M一定为负极
16.将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是（ ）
A.气体A为和的混合物 B.反应中共消耗Zn97.5g
C.气体A中和的体积比为4:1 D.反应中共转移3mol电子
17.下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有（ ）
①分解反应
②与C在高温下反应生成CO
③甲烷在空气中燃烧
④需要加热才能明显发生的反应
⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
18.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（ ）
A.过程①发生非氧化还原反应
B.过程②中，发生反应为
C.过程③中，氧气是氧化剂
D.整个转化过程中可以循环使用
19.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A.比更稳定
B.转化为，吸收882kJ能量
C.中N原子未满足最外层结构
D.与中均含有非极性共价键
20.利用硝酸工业的尾气（含NO、）获得的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换
B.为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C.若尾气中，，产品中含量升高
D.在酸性溶液中分解的离子方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.（11分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为________，Y的电子式为________。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为________。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为________。
（4）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图2所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？________（填“是”或“否”），理由是________。
（5）标准状况下，将下列气体① ②（体积比） ③充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为________（用①②③表示）
22.（11分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：________。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有________。
（4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：________。
（5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是________。
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C.用氧化物形式表示为
D.既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
23.（16分）能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填字母）。
A.
B.
C.
（2）如图为原电池装置示意图：
①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式________，反应过程中溶液的酸性________（填“变大”变小“或”不变“）。一段时间后，当在电池中放出1.68L（标准状况）气体时，电路中有________个电子通过了导线（设为阿伏加德罗常数的值）。
②若电池的总反应为，负极材料是________，负极的电极反应式为________。
③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为________极（填正或负）；写出该电极电极反应式：________。
④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图（电解液是稀硫酸）：
则电极d是________（填“正极”或“负极”），电极d的电极反应式为________。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的在标准状况下的体积为________L。
24.（12分）二氯化二硫（）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质.查阅资料可知具有下列性质：
物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点
剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃
化学性质 ①300℃以上完全分解； ②； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量
实验室可利用硫黄与少量氯气在110～140℃反应制得粗品.
①装置连接顺序：A→________。
②实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气.实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。
③为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和________。
（2）遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：________。
（3）某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
W溶液可以是________（填字母）.
a.溶液 b.溶液（硫酸酸化） c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为________（用含V、m的式子表示）.
育才中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、B2、C3.D 4.D 5.B 6. D 7.D 8.D 9.C 10、A
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.
11.D 12、C 13.C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.B 19.D 20.C
三、非选择题：本题共4小题，共50分
21.（11分）
（1）（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）是（1分） 与水和共同作用产生（2分）
（5）①＝③＞②（2分）
22.（11分）
（1）（2分） （1分）
（2）（2分）
（3）、HCl（2分）
（4）（2分）
（5）CE（2分）
23.（16分）
（1）C（1分） （2）①（2分） 变小（1分） （1分）
②Cu（1分） （2分） ③负（1分） （2分）
④正（1分） （2分） 11.2（2分）
24.（12分）
（1）①F→C→B→E→D（2分） ②将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入E中收集（2分） ③滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量（2分）
（2）（2分）
（3）ac（2分） （2分）
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