2023-2024学年九年级化学人教版下册第十单元酸和碱巩固训练题（无答案）

第十单元 酸和碱
一、选择题
1．列有关实验操作或现象的描述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．冰和干冰是同种物质，主要成分都是H2O
2．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（　　）
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 肥皂水
pH范围 4~5 2~3 6~7 9~10
A．西红柿汁 B．柠檬汁 C．牛奶 D．肥皂水
3．如图所示的实验能达到实验目的的是
A．比较不同溶剂对物质溶解性的影响
B．测定空气中氧气含量
C．证明稀盐酸与NaOH发生反应
D．证明二氧化碳能与水发生反应
4．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ）
A．①⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
5．身边的一些物质pH如下
下列说法正确的是（　　）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬
6．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（　　）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此生成盐和水的反应都是中和反应
B．碱溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子
D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，因此推出酒精分子中碳、氢原子个数比为1：3
8.用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色．则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（　　）
A．石蕊试液和浓硫酸 B．石蕊试液和石灰水
C．酚酞溶液和浓盐酸 D．酚酞溶液和浓氨水
9.酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．白醋 D．稀硫酸
10．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（　　）
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
11.生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
12.下列关于氢氧化钠叙述不正确的是（　　）
A．可作某些气体的干燥剂
B．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
C．可和盐酸发生中和反应
D．其溶液能使紫色石蕊试液变红
13．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把稀盐酸滴到试纸上，则测定的结果与稀盐酸实际的pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法确定
14.下列实验现象不正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．未密封保存的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生
C．将生锈的铁钉放入少量的稀硫酸中，溶液呈黄色
D．水通电，电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰
15.实验测得生活中常见物质的pH 如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是
A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7
C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4
16.下列生活经验中，不正确的是（　　）
A．用盐酸去除铁锈 B．用食醋除去瓶中的水垢
C．用熟石灰中和酸性土壤 D．碱可洗去餐具上的油污
二、非选择题
17．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为__________溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）写出发生反应的化学方程式__________。
18.A～F六种物质之间具有如图所示的转换关系。A是一种含铁矿石的主要成分，除铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料。
请回答：
(1)A中所含非金属元素为____，D物质的化学式_______。
(2)B与CO反应的化学方程式_______。
(3)E与F的稀溶液反应的化学方程式_____。
(4)简述稀释F的浓溶液的操作______。
19.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③CO2 ④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
20.某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。

(1)探究溶液的成分
甲同学设计如下探究方案。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：将 放入试管中，滴加少量该无色溶液。 表面有无色气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液。 。
(2)测定溶液的溶质质量分数
常温下，向盛有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。

①图像中c点所对应的溶液中含有的阳离子是 。（填离子符号）
②计算该稀盐酸的溶质的质量分数（写出具体计算过程）
③同质量同质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液充分混合反应后溶液的pH 7（填“<”，“=”或“>”）。