答案
BBCDA CBCBB ADDA
15.【答案】．； ；
16.【答案】3
；；；
；
17.【答案】粉碎矿石；
过滤洗涤
(4). ；
18.【答案】I.
容量瓶
淮北一中 2023-2024高一（下）第二次月考化学试卷
时间：75min 满分：100
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题 3分，共 42分）
1.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，淮北也在进行“乌金”到“绿金”、“煤城”到“美城”的转
变，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是( )
A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应
2.下列离子方程式，书写正确的是( )
A. 铜溶于浓硝酸： + 4 = 2+3 + 2 3 + 2 2 + 2 2 ↑
B. 4 + 2 3溶液与过量 NaOH溶液反应： 4 + 3 + 2 = 3 2 + 3 + 2
C. 铁粉溶于过量稀硝酸：3 + 8 + + 2 = 3 2+3 + 2 ↑+ 4 2
D. 硫化氢通入氯化铁溶液： 2 + 2 3+ = 2 2+ + ↓
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 3中含有分子数为
B. 1 2可与 3 2完全反应生成 2 3
C. 常温下，5.6 铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为 0.3
D. 150 18 1硫酸与足量 Cu共热，生成的 2的数目为 1.35
4.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是( )
A. 加入铁粉后产生氢气的溶液： +、 4、 3、
B. ( 3+) = 0.1 / 的溶液中： +、 、 、 2 4
C. 使石蕊变红的溶液中： +、 +、 、 2 4 3 3
D. = 13 的溶液中： +、 、 2 3 、 2 4
5.下列各实验的现象及结论都正确的是( )
实验 现象 结论
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导 浓硫酸具有脱水性和强氧
A 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
入澄清石灰水 化性
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变
B 硝酸钾起催化作用
少量硝酸钾固体 蓝
{#{QQABIQSQogiAAIAAABgCAQEwCACQkBAACIoGAFAMIAAAiAFABAA=}#}
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应
C 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe 氧化成 3+
后，滴加 KSCN溶液
向酸性 4溶液中通入 2气
D 溶液紫红色褪去 2具有漂白性
体
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
2 ( ) 2 2
A. → 2 → ( )2 B. → 3 → 2 4
点燃 点燃
高温 2 2 2
C. 3 → → 3 D. 3 → → 3
高温 催化剂、△
7．硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 物质混合可实现 a+c→b，其中氧化产物与还原产物的比值为 1：2
B. 常温下，附着在试管中的 b可用 CS2洗涤
C. c与 Cl2混合通入品红溶液，品红褪色速度更快
D. 浓 e具有脱水性，可以用来做为部分气体的干燥剂
8.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3
四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
9.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A. 用图 1所示装置可制备得到干燥的氨气
B. 用图 2所示装置证明：非金属性： >
C. 用图 3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图 4所示装置能观察到 B装置中淡黄色固体变白色
10. ， ， ， 、 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 3与 3相遇会产生白烟， 为短周期金
属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足 + = + ；下列叙述正确的是 ( )
{#{QQABIQSQogiAAIAAABgCAQEwCACQkBAACIoGAFAMIAAAiAFABAA=}#}
A. 非金属性： > > > > B. 原子半径： > > > >
C. 氢化物的熔沸点： < < D. 元素 的含氧酸均为强酸
11.如图，将 2通入 2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体 ，
则产生白色沉淀。制备气体 的试剂不能是 ( )
A. 大理石和稀盐酸
B. 和 4
C. 和浓硝酸
D. 2和浓盐酸(生成氯气)
12.下列反应图像中，符合题意的是
A. 向 1 0.5 · 1 2 溶液中缓慢通入 2(标准状况)
B. 向纯碱溶液中缓慢滴加过量的盐酸
C. 向 ( )2溶液中缓慢滴加 3溶液
D. 向 4 ( 4)2溶液中缓慢滴加 溶液
13.向 100 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图
所示(已知硝酸只被还原为 )。下列有关判断正确的是 ( )
A. 的值为 3.5
B. ( ): ( 2) = 2: 3
C. 点溶液中溶质只含 4
D. 原混合溶液中 (SO2 4 ) = 1.75mol L 1
14. 将 1.76g镁铜合金投入 20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体共 896mL(不
考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入120mL1mol L 1NaOH溶液，恰好使溶
液中的金属阳离子全部转化为沉淀 3.12g。若将盛有 896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积
的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是（）
A.Mg 与 Cu的物质的量比值为 3：1 B.NO 和 NO2的体积比为 1：1
C.原硝酸的浓度为 8mol L 1 D.通入的O2的体积(标准状况下)V 448mL
二、填空题（共 58分）
{#{QQABIQSQogiAAIAAABgCAQEwCACQkBAACIoGAFAMIAAAiAFABAA=}#}
15.在常温常压下，有以下 10种物质，请回答下列问题：（15分，除标记外每空 2分）
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤ 4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨
氯化氢 ⑩ 3
(1)其中能导电的是_____(填写序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。（3分）
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。（3分）
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。（3分）
16.氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：（15分，除标记外每空 2分）
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：______。（3分）
(2)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择图 1中的 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ____。（3分）
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图 1中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写
字母表示)。（3分）
(3)氨的催化氧化：已知 3在 催化和加热条件下与氧气反应，如图 2 是探究氨的催化氧化简易装置，观
察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是 ______(填化学式，下同)，
白烟的成分是 ______。
17.以铝土矿(主要成分为 2 3，含 2和 2 3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料 和 3 6 2 晶
体的工艺流程如图所示：（15分，除标记外每空 2分）
(1)提高“酸溶”一步反应速率的方法有 ______(任意写出一种即可)，滤渣 的主要成分是 ______(填化学
式)。
(2)向滤液 中加入过量 溶液；发生的离子反应有 + + = 2 、 3+ + 3 = ( )3 ↓和
______。（3分）
{#{QQABIQSQogiAAIAAABgCAQEwCACQkBAACIoGAFAMIAAAiAFABAA=}#}
(3)滤渣 加入盐酸，经过蒸发浓缩、冷却结晶 、____、低温干燥，获得 3 6 2 晶体。
(4)已知 是一种有毒气体，写出高温制备 的化学方程式：______。（3分）当制备 的反应中产生
3.36 (标准状况)气体 时，制得 ______ 。（3分）
18. 、 、 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下( 、 、 、 、 为英文字母，部
分反应条件及产物略去)（13分）
I.若 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)则 和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式 。（3分）
(2) 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为 （3分）
(3) 的水溶液可以制得某种强酸 。实验室用 98%的浓 ( = 1.84 · 3)溶液配制 1.5 · 1稀 溶液
240 。
① 制该稀 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和 ；
② 算所需 浓溶液的体积为 (保留 1位小数)。
.若 是淡黄色固体粉末。
在呼吸面具或潜水艇中由 和 2制备氧气的化学反应方程式为 。（3分）
{#{QQABIQSQogiAAIAAABgCAQEwCACQkBAACIoGAFAMIAAAiAFABAA=}#}
