文昌中学2023-2024学年高一下学期第一次月考答案
化 学
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C D A B A C
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 C AD B D AD BD
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
15.（每空2分，共12分）
（1）ad （2）bc
（3）CH(CH3)3 （4）C5H12 CH3(CH3)CHCH2CH3
（5）CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
16.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）CO2 (1分)
（2）吸水 a
（3）CD
（4）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（5）①可以控制反应的发生与停止（1分）
②可吸收二氧化氮气体，防止污染环境（1分）
(
高温高压
催化剂
)17.（除标注外，每空2分，共9分）
（1）a （2）N2＋3H2 2NH3
（3）氧化(1分) （4）0.06
（5）6Fe3+＋2NH4+＝6Fe2+＋N2↑＋8H+
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O bcgfd
（球形）干燥管 （1分） 吸收尾气或防止空气中水分进入
（2）①a试管中有淡黄色沉淀生成
②Ⅱ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
19.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）－1 (1分)
（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
（3）过量 (1分)
（4）+2H+=2SO2↑+H2O 还原 (1分)
取少量Na2S2O5于试管中，加水溶解，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有
（5）文昌中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化 学
时间：90分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分）
1．“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是
A．镁锂合金属于金属材料 B．镁锂合金的硬度比镁的小
C．碳化硅属于无机非金属材料 D．碳化硅复合材料具有耐高温的性能
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的原子： B．中碳元素的化合价：－1
C．的电子式： D．S2－的结构示意图：
3．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是
A．丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上
B．在光照条件下能够与Cl2发生取代反应
C．丙烷比丁烷的沸点高
D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
4．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是
A．CaCl2 B．NH3·H2O
C．NaHSO4 D．Na2CO3
5．下列试剂，可以鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是
A．稀硫酸 B．盐酸
C．硝酸 D．氢氧化钡溶液
6．如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是
编号 气体 a b c
A NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸
B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液
C NO 稀硝酸 铜屑 H2O
D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl与浓NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．少量氨水与AlCl3溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．Ag与稀硝酸反应：Ag＋2H+＋NO3－＝Ag＋＋NO2 ↑＋H2O
D．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
8．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是
A．①中的现象说明浓H2SO4具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
C．②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4表现酸性
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
9． 下列各组物质的相互关系描述正确的是
A． H2、D2和T2互为同位素
B． 和 互为同分异构体
C． 金刚石、C60、石墨烯互为同素异形体
D． (CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2属于同系物
10．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B．实验室分离“步骤I”生成的沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C．“步骤II”中试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸
D．“步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
12．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
A 淀粉KI溶液 浓硝酸 溶液变蓝
B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀
D 湿润的蓝色石蕊试纸 饱和SO2水溶液 试纸条先变红后褪色
13．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是
A．反应①体现了硫的氧化性
B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C．反应⑦只与水化合反应实现
D．反应⑧可以通过复分解反应实现
14．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α－型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为CuS
B．推测Na2S8既含离子键又含共价键
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
15．根据下图4种碳架如图所示的烃，回答下列问题
（1） 和 互为同分异构体（填序号）；
（2） 和 互为同系物（填序号）；
（3）c的结构简式为 ；
（4）在标准状况下，0.1 mol烃c的同系物e完全燃烧生成11.2 L CO2，烃e的分子式为 ，写出烃e分子中含有3个“—CH3”的结构简式： ；
（5）写出乙烷生成一氯乙烷的化学方程式 。
16．已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：
（1）Y是__________(填化学式)，写出Y的
电子式 。
（2）将B露置在空气中一段时间，溶液质量
增 加但溶液浓度降低，表明B具有
性；利用这种性质可以进行
(填字母)实验操作。
a. 干燥二氧化硫 b. 检验 c. 干燥氨气 d. 钝化铝片
（3）下列溶液中能够区别Y和W气体的是
A．澄清的石灰水 B．BaCl2溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．FeCl3溶液
（4）写出X与Z反应的化学方程式： 。
（5）下图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：
和甲装置相比，乙装置的优点是
。
17．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
（2）氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：______________。
18．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
（1）用下图装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出装置A中反应的离子方程式为 ，装置的连接顺序为： a → → e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，C装置的仪器名称是 ，碱石灰的主要作用为 。
A B C D
（2）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
① 能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ；
② 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
19．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
（4）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______，因为Na2S2O5具有______________性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是__________________。
（5）某化学兴趣小组为测定该尾气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为a ，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为 。此次取样的尾气中含量为 。
