5.1 硫及其化合物 课后训练(含解析) 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 课后训练
一、单选题
1．实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）
A．制备 B．探究溶解性
C．探究氧化性 D．吸收尾气
2．下列不属于浓硫酸性质的是
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．N2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
5．硫化氢气体不具有（　　）
A．毒性 B．可燃性 C．还原性 D．漂白性
6．二氧化硫与下列物质反应，能体现其漂白性的是（　　）
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液
C．品红溶液 D．溶有酚酞的氢氧化钠溶液
7．生物净化法脱硫反应为 。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中 被还原
B．酸性强弱比较：
C．当有34g 产生时，电子转移的物质的量为8
D．在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好
8．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．H2S+O2→SO2 B．SO2+H2O→H2SO3
C．S+O2→SO3 D．SO3+H2O→H2SO4
9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（　　）
A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体
10．欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正确是（　　）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
11．下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A．单质转化为盐：
B．酸转化为氧化物：
C．酸转化为盐：
D．可溶性盐转化为另一种盐：
12．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
D．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO2 的还原性
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42﹣
B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水 滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红 氧化性：Cl2＞Fe3+
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
A．A B．B C．C D．D
14．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（　　）
　 实验操作 结论
A 分别加入铁片 无气体产生者为浓硫酸
B 分别滴加到胆矾晶体中 晶体变白者为浓硫酸
C 分别滴加到pH试纸上 试纸变黑者为浓硫酸
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口 有白烟生成的是浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．某同学用下列装置探究 性质实验（夹持装置已省略），下列说法错误的是（　　）
A．实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定 的生成
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了 的漂白性
C．试管③中溶液逐渐褪色，体现了 的还原性
D．试管④中溶液出现浑浊，体现了 的氧化性
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌、静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是（　　）
A．界面活性剂减缓了硫生成的速率
B．加入界面活性剂后生成的单质硫颗粒直径约为1 nm ~100 nm
C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
D．用光束照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”
17．下列叙述中，正确的是(　　)
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
18．下列关于硫及其化合物的说法错误的是（　　）
A．SO2尾气一般用NaOH溶液吸收
B．Na2O2 、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C．SO2能使溴水褪色，因为SO2的还原性
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
19．你认为减少酸雨产生可采用的措施是（　　）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
20．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是（　　）
A．A中固体变蓝可证明有水生成
B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
二、综合题
21．
（1）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①硫酸可用作气体干燥剂　 　；
②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白　 　；
③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑　 　；
④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生　 　；
⑤浓硫酸与FeO反应　 　；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸　 　。
（2）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。
①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式
　 　ClO2-+ 　 　NO+　 　=Cl-+　 　NO3-+　 　。
②SO2有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：　 　。
22．大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质：
回答下列问题：
（1）装置 A 用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗的　 　（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开　 　，逐滴加入80%的H2SO4；
（3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有　 　（填“氧化性”或“还原性”）；
（4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入　 　（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现　 　现象，可证明SO2具有还原性；
（5）装置 D 的作用是　 　。
23．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 　 　，反应中使 B表现还原性的物质是　 　(填序号)。
①NaOH溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③H2S溶液 ④BaCl2溶液
（2）写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式　 　。
（3）D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化　 　。
24．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质
(夹持装置已略去)。
（1）试管①中反应的化学方程式是　 　；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是　 　；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有　 　性。
（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是　 　，反应的离子方程式是　 　。
25．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
（1）二氧化硫中硫元素的化合价为　 　。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是　 　。
（3）装置③的作用是　 　。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质　 　。
（5）③中的化学反应方程式是　 　。
（6）请填写“价一类”二维图中的括号中的物质　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、铜和浓硫酸制备二氧化硫需要加热，缺少加热装置，不能达到实验目的，故A符合题意；
B、 SO2和水反应生成H2SO3而使试管内压强减小，水进入试管，该装置能探究溶解性，故B不符合题意；
C、SO2和Na2S发生氧化还原反应生成S，SO2中S元素化合价由+4价变为0价，SO2体现氧化性，该装置能探究氧化性，故C不符合题意；
D、SO2能与NaOH溶液反应，因此该装置能吸收尾气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸和铜在加热条件下反应；
B、二氧化硫易溶于水；
C、SO2和Na2S反应生成S；
D、SO2能与NaOH溶液反应。
2．【答案】A
【解析】【解答】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，
故答案为：A。
【分析】 浓硫酸的化学性质有：①吸水性：浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体；②脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水；③浓硫酸与金属反应既表现氧化性又表现酸性（常温Fe、Al在浓硫酸中钝化）：④浓硫酸与非金属反应只表现氧化性。
3．【答案】C
【解析】【解答】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥具有碱性或较强还原性的气体。氮气、二氧化硫、氯气与浓硫酸均不反应，可以用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰干燥，
故答案为：C。
【分析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性(如氨气)或具有较强还原性(如硫化氢)的气体，可以干燥中性或酸性气体，据此解答。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化氯中氯元素呈+4价，具有强氧化性，可用来漂白织物，A符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，B不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可用作食品膨松剂，C不符合题意；
D．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，在呼吸面具中用作供氧剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化氯具有强氧化性，可漂白织物；
B.二氧化硫用于漂白纸浆利用的是其漂白性；
C.碳酸氢钠用作食品膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体；
D.过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与二氧化碳、水反应均产生氧气。
5．【答案】D
【解析】【解答】常温下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，H2S能溶于水，具有毒性，在空气中能燃烧，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性和还原性，硫化氢气体没有漂白性。
故答案为：D。
【分析】注意硫化氢气体的物理性质和化学性质。
6．【答案】C
【解析】【解答】A． 溴水具有强的氧化性，二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，与漂白性无关，故A不符合题意；
B． 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，与漂白性无关，故B不符合题意；
C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，能够使品红溶液褪色，体现其漂白性，故C符合题意；
D． 二氧化硫能够使滴有酚酞的烧碱溶液，是因为二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应，与漂白性无关，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化硫可以漂白品红、纸张等物质。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．由反应可知醋酸中C的化合价由平均价态0价升高到产物中的+4，被氧化，故A不符合题意；
B．反应生成碳酸氢根和硫化氢，说明硫化氢与碳酸氢根离子不发生反应，推知酸性： ，故B不符合题意；
C．反应中S的化合价由+6价到-2价，产生1molH2S即34g 时，转移8mol 电子，故C符合题意；
D．温度过高会使细菌蛋白质变性，不再起作用，反而导致速率下降，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素的化合价变化情况可以确定乙酸被氧化，硫酸根被还原，且碳酸的酸性强于亚硫酸，根据得失电子情况即可计算生成硫化氢时转移的电子数。温度过高会影响酶的活性
8．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不符合题意；
B．常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够一步反应实现转化，B选项不符合题意；
C．S在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C选项符合题意；
D．SO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够一步反应实现转化，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据氧化还原反应以及元素的变化情况此反应可以一步反应
B.二氧化硫是亚硫酸的酸酐，二氧化硫可溶于水，可于水反应
C.氧气的氧化性不足以将硫单质氧化为三氧化硫，反应的产物是二氧化硫
D.三氧化硫是硫酸的酸酐，因此可以于水反应
9．【答案】D
【解析】【解答】A.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A不符合题意；
B.②中紫色褪去主要是二氧化硫的还原性，故B不符合题意；
C.③中二氧化硫与硫化钠反应得到单质硫，氧化剂还原剂的物质的量之比为1：2，故C不符合题意；
D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应得到亚硫酸钠溶液加入盐酸可能得到刺激性气味的气体，故D匼符合题意；
故答案为：D
【分析】根据铜片与浓硫酸反应得到二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应，紫色褪去，二氧化硫与硫化钠反应得到黄色的硫单质，④中的亚硫酸钠与盐酸反应得到刺激性气味气体，结合选项判断。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 硝酸具有强氧化性，故在溶液中先加入硝酸，会将可能存在的SO32 氧化为SO42-，也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32 的干扰，不能说明原溶液中含SO42-，A项不符合题意；
B. 先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，但会将可能生成的BaSO3氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42-，故B不符合题意；
C. 先加稀盐酸，可以排除SO32 、CO32 的干扰，再加BaCl2，如果生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42-，C项符合题意；
D. 先加BaCl2，如果生成白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42-，也可能含Ag+，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】SO32-、CO32-能和Ba2+生成白色沉淀，同时Cl-可以和Ag+反应也生成白色沉淀，故在检验SO42-的过程中要注意排除SO32-、CO32- 、Ag+等离子的影响，
11．【答案】D
【解析】【解答】A．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为，故A不符合题意；
B．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C．亚硫酸与可溶性氯化钡溶液不反应，与氢氧化钡溶液生成生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D．具有还原性的亚硫酸根与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和水，离子方程式为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、硫和铜反应生成硫化亚铜；
B、原子不守恒；
C、亚硫酸不可拆；
D、亚硫酸根和过氧化氢反应生成硫酸根和水。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.浓硫酸具有酸性，不可用于干燥氨气，A项不符合题意；
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能是钡盐沉淀，也可能是氯盐沉淀，加入盐酸不溶解，不能说明一定有 ，B项不符合题意；
C.二氧化硫具有还原性，能跟溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原而褪色，不是漂白性，C项不符合题意；
D.硫酸铁溶液遇KSCN，溶液变为血红色，通入二氧化硫，发生反应SO2+2Fe3++2H2O = +2Fe2++4H+，血红色退去，证明SO2具有还原性，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 ：先加盐酸，无明显实验现象，后加氯化钡，若产生白色沉淀，证明含有 。二氧化硫的的漂白性是与品红发生化合漂白，不稳定，受热品红恢复至原来的颜色。二氧化硫具有还原性还能跟氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液等发生氧化还原而褪色，并不是表白性的体现。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则该溶液中不一定含有SO42 ，A项不符合题意；
B. 滴加KSCN溶液，无明显变化，可知不含铁离子，滴加氯水后，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性：Cl2>Fe3+，B项不符合题意；
C. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，且Na2O2与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成气体，C项符合题意；
D. 氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，D项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A项是易错点，硫酸根离子的检验方法是加入稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明溶液中有硫酸根离子。学生做题时一定要注意排除溶液中其他离子的干扰。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，无气体生成，铁与稀硫酸反应生成氢气，故A不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体中，变白者为浓硫酸，故B不符合题意；
C.浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2:1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故C不符合题意；
D.浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口不产生白烟，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】浓硫酸难挥发，不会产生白烟。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．实验结束后，试管①中有浓硫酸残余，为防止酸液飞溅、不能直接向①中试管加水，而应该将残夜注入到水中进行稀释，以此观察颜色可确定 的生成，A符合题意；
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了 的漂白性，B不符合题意；
C． 试管③中酸性高锰酸钾溶液被还原而逐渐褪色，体现了 的还原性，C不符合题意；
D．试管④中因生成硫单质使溶液出现浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低、体现了 的氧化性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据实验①中利用浓硫酸和铜进行加热得到二氧化硫，二氧化硫进入品红溶液，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，③中的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，④中变浑浊说明二氧化硫具有氧化性，⑤主要是进行将二氧化硫进行除去。对于实验①将其加入到水中观察颜色即可判断是否含有铜离子
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 加入界面活性剂，反应变慢，故A不符合题意；
B. 该分散系是含硫单质的胶体，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，则单质硫颗粒直径约为1 nm ~100 nm，故B不符合题意；
C. 反应前后盐酸没有化合价变化，不是氧化剂，故C符合题意；
D. 该分散系是胶体，有丁达尔效应，能观察到光的“通路”，故D不符合题意．
故答案为：C。
【分析】A、根据不加界面活性剂生成硫单质沉淀，加入后生成胶体，则界面活性剂减缓反应速率解答；
B、考察胶体的概念：分散质的直径在1-100nm之间；
C、 根据Na2S2O3 反应后生成 Na2SO3 与S，HCl化合价不变解答；
D、根据胶体的特性，具有丁达尔效应特性解答；
17．【答案】A
【解析】【解答】A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，A符合题意；
B.应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，B不符合题意；
C.稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化，C不符合题意；
D.虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但是反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.浓硫酸具有氧化性，能与木炭反应产生CO2；
B.浓硫酸具有脱水性，稀硫酸没有；
C.若为稀硫酸与金属反应，硫元素化合价不变；
D.常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝钝化；
18．【答案】D
【解析】【解答】A．SO2有毒，会污染环境，因此SO2尾气一般用NaOH溶液吸收，故A不符合题意；
B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，前两者是氧化性漂白，后者是与有色物质生成不稳定的无色物质，故B不符合题意；
C．SO2能使溴水褪色，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应而褪色，是因为SO2的还原性，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，但氨气属于碱性气体，和硫酸会发生反应，因此浓硫酸不可用于干燥氨气，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、二氧化硫为酸性氧化物，可以和碱反应；
B、过氧化钠、次氯酸都具有强氧化性，可以漂白，二氧化硫可以使品红溶液褪色，具有漂白性；
C、二氧化硫和溴发生氧化还原反应，二氧化硫具有还原性；
D、浓硫酸具有吸水性，不能干燥氨气。
19．【答案】C
【解析】【解答】①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；
故答案为：C。
【分析】减少酸雨，减少煤的使用及二氧化硫的排放即可。
20．【答案】C
【解析】【解答】A：无水硫酸铜遇水变成蓝色，则A中固体变蓝可证明有水生成，故A不符合题意；
B：二氧化硫能使品红溶液褪色，则B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B不符合题意；
C：SO2、CO2都能与氢氧化钠溶液反应，若将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，则SO2、CO2在C中被除去，D不能检验CO2，故C符合题意；
D：SO2能被高锰酸钾溶液氧化成，若酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，则说明SO2全部被氧化，则D中溶液变浑浊的只能是CO2，则可证明有CO2生成，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下生成SO2、CO2、H2O，产物水能使无水硫酸铜变蓝，产物SO2能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液氧化成，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊。
21．【答案】（1）C；C；BD；DE；BE；E
（2）3；4；3；4；2H2O；SO2＋2NH3·H2O=2NH +SO ＋H2O
【解析】【解答】（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作气体干燥剂，
故答案为：C；
②胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，
故答案为：C；
③硫酸显酸性，而浓硫酸又具有脱水性，因此浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，
故答案为：BD；
④浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，又因为浓硫酸还具有强氧化性，则碳粉与热的浓硫酸反应放出二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫气体，
故答案为：DE；
⑤浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、SO2和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，
故答案为：BE；
⑥浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，所以可用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸，
故答案为：E；
（2）①反应中氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子。氯元素化合价从+3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒、电荷守恒可知反应的方程式为3ClO2-+4NO+4OH－＝3Cl-+4NO3-+2H2O；
②用过量氨水吸收尾气生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋+SO32－＋H2O。
【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性等进行分析回答即可；
（2）①根据元素化合价升降法进行配平化学方程式，注意根据溶液的酸碱性判断缺少的物质；
②过量氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水。
22．【答案】（1）略
（2）玻璃塞 a；活塞 b
（3）氧化性
（4）BaCl2溶液；白色沉淀
（5）吸收尾气，防止污染空气
【解析】【解答】（1）反应为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
（2）先打开a，与外界大气压相等，在打开b方便液体滴下。
（3）出现硫单质，说明二氧化硫具有氧化性
（4）加入氯化钡溶液就可，当出现白色沉淀即可说明二氧化硫具有还原性
（5）二氧化硫属于污染气体，故要将其除杂，所以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
【分析】本体主要考查的是利用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫以及对二氧化硫的还原性，氧化性的验证，以及对尾气进行处理的造作过程，考查了学生对实验设计的理解和运用
23．【答案】（1）①②③；②
（2）
（3）取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化
【解析】【解答】(1)B为SO2，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液生成沉淀；
故答案为：①②③；②；
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为 ，
故答案为： 。
(3)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，要证明亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，检验物质中是否含有硫酸根离子；具体操作为：少量样品溶于水配成溶液，取待测液放于试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；
故答案为：取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化。
【分析】（1）根据图B是氧化物，硫元素的化合价为+4价，所以B是SO2，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，SO2还具有还原性；
（2）C是酸，硫的化合价为+6价，C是硫酸，浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(3)D的化合价为+4价，其含钠盐就是亚硫酸，被氧化为硫酸钠，硫酸根的检验先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明亚硫酸钠已经变质；
24．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液褪色；还原
（3）吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】【解答】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
25．【答案】（1）+4
（2）溶液颜色变浅
（3）吸收未反应的SO2防止污染环境
（4）漂白性、还原性
（5）
（6）氧化物
【解析】【解答】（1）SO2中氧元素为－2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为＋4价。
（2）②中溶液颜色变浅，说明有SO2进入②中，则必有SO2进入①中，由于SO2能使品红溶液褪色，因此可观察到①中溶液褪色或溶液颜色变浅。
（3）装置③中NaOH溶液能与SO2发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气。
（4）装置①中品红溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性；装置②中KMnO4溶液具有氧化性，溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性。
（5）装置③中NaOH溶液与SO2发生反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
（6）“价-类”二维图中，SO2、SO3都属于氧化物。
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、还原性和酸性氧化物的性质进行分析即可。