湖南省岳阳市岳阳县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

岳阳县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．化学无处不在，下列有关说法正确的是（　　）
A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＜7，即形成酸雨
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中
2．下列说法正确的是（　　）
A．某黄色溶液与淀粉﹣KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水
B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中
C．若用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸
3．反应 A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行 ①A+B→X﹣Q（Q＞0）；②X→C+Q（Q＞0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A． B．
C． D．
4．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价﹣物质类别关系如图，以下说法正确的是（　　）
A．物质A被还原转化为NO
B．标准状况下，3.36L气体B与水完全反应，电子转移0.1mol
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．检验物质A用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近，产生白烟
5．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是（　　）
A．＝20mL；V（NO）＝48mL
B．气体甲的组成是NH3、NO、CO2
C．球形干燥管后气体显红棕色的原因：2NO+O2═2NO2
D．集气瓶中溶液的主要溶质是HNO3
6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气燃烧热ΔH＝﹣286kJ/mol，ΔH3为（　　）
A．+172kJ/mol B．+400kJ/mol
C．+29kJ/mol D．+254kJ/mol
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3 H2O+SO2＝2++H2O
C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH﹣＝+H2O
D．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
8．将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96L（标准状况），向反应后溶液中加入320mL4mol L﹣1NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。下列说法正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是3：2
B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol L﹣1
C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是25%
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为5.6L
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为8的碳原子：C
B．HClO的结构式是H﹣O﹣Cl
C．NH3的电子式为
D．Na2O2的电子式为
10．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（　　）
A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B．b棉球褪色，验证SO2 具有还原性
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
11．甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是（　　）
选项 甲 乙
A Fe3+、K+、、Cl﹣ Na+、K+、S2﹣、
B Fe3+、Ba2+、、Cl﹣ Na+、、SCN﹣、
C Fe2+、K+、、Cl﹣ Na+、K+、SCN﹣、
D Fe2+、H+、、Cl﹣ Na+、K+、SCN﹣、
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O＝Cl++2H+
B．NO2气体通入足量NaOH溶液中：NO2+2OH﹣＝+H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3 H2O+Al3+＝+4+2H2O
D．向Fe（OH）3加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．3molTO分子中的分子总数为42NA
B．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
C．0.1mol L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+数目为0.2NA
D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B Na2SO3固体加水溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 Na2SO3已变质
C 铁片插入浓HNO3中 无现象 铁片遇浓HNO3钝化，没发生化学变化
D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色然后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
15．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（　　）
A．产生H2的体积为2.24L
B．m2═8.4
C．所用混合溶液中c（H2SO4）═1.0mol L﹣1
D．AB段发生的反应为置换反应
二．解答题（共4小题，共55分）
16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。（10分）
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
（1）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为 　 　。
（2）检验H正盐中阴离子的实验操作是 　 　。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂（填序号 证明实现转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④
ⅲ → ②⑦⑥
（3）实验ⅰ选择的试剂是①和 　 　（填序号），证明实现转化的现象是 　 　，该转化利用了Na2SO3的 　 　性。
（4）实验ⅱ实现了﹣2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为 　 　，选择试剂③和⑤也能实现﹣2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为 　 　。
（5）实验ⅲ中发生反应的化学方程式是 　 　，证明实现转化的现象是 　 　。
17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm﹣3，中和反应后溶液的比热容c＝4.18J g﹣1 ℃﹣1）。（15分）
回答下列问题：
（1）b仪器名称 　 　；不能用铜丝代替b的理由是 　 　。
（2）如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的ΔH 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）反应后体系温度的测量，将 　 　记为反应后体系的温度
（5）若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差（T2﹣T1）分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为 　 　℃。
18．下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：（10分）
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。
（1）写出A中生成SO2的化学方程式　 　。
（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是　 　。
（3）E中干燥管的作用是　 　。
（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为　 　。
Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L（标准状况下）混合气体中SO2的体积分数。
（5）W溶液可以是　 　（填序号）。
A.H2O2溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.溴水
D.稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为　 　。（用含m的代数式表示）
19．如表列出了a～h八种元素在周期表中的位置。（15分）
（1）h元素在周期表中的位置是 　 　。
（2）元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：　 　（填写离子符号）。
（3）e的离子结构示意图为 　 　。
（4）写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 　 　。
（5）写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式 　 　。
（6）a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程 　 　，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：　 　。
参考答案与试题解析
选择题（共15小题）
1-5：CCDBA 6-10:ADCBD 11-15:DAADB
二．解答题（共4小题）
16．⑤；酸性高锰酸钾溶液褪色；还原；
（4）实验ii选择试剂 ①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质，反应为，生成淡黄色沉淀，该反应实现了﹣2价S向0价S的转化。酸性高锰酸钾具有氧化性，也能氧化硫离子生成单质，反应为，
故答案为：；；
（5）实验ⅲ②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；品红溶液褪色。
17．偏大；
（3）若简易量热计不盖杯盖，会造成热量散失，所测得中和反应反应热的绝对值偏小，
故答案为：偏小；
（4）反应后体系温度的测量，将最高温度记为反应后体系的温度，
故答案为：最高温度；
（5）②4.3℃数据与其他数据相差较大，应舍去，剩下三组数据取平均值，则最终代入计算式的温差数据为3.3℃，
故答案为：3.3。
18．
【解答】解：（1）A装置中Zn与浓硫酸发生氧化还原反应生成ZnSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A装置中Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成ZnSO4、H2，为检验得到的气体成分SO2、H2、H2O，先用无水硫酸铜（D）检验水蒸气，然后用品红溶液（B）检验二氧化硫，用过滤酸性高锰酸钾溶液（F）除去二氧化硫，再用浓硫酸（C）干燥后，最后用灼热的CuO和无水硫酸铜（E）检验氢气，按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE，
故答案为：ADBFCE；
（3）E中干燥管中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气，防止干扰H2的检验，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验；
（4）E装置中固体由黑色变为红色，说明CuO被还原，E中无水硫酸铜变蓝色，说明反应产物中存在水，从而证明混合气体中含有H2，
故答案为：E中黑色物质变为红色，且E中无水硫酸铜变蓝色；
（5）实验目的是测定44.8L（标准状况下）混合气体中SO2的体积分数，则W溶液需要具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，然后用氢氧化钡中和硫酸得到硫酸钡沉淀，
A.H2O2溶液能氧化二氧化硫生成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，符合条件，故A正确；
B.酸性KMnO4溶液，通常用硫酸酸化，原溶液中的硫酸根离子干扰了检验结果，所以不能选用酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C.溴水能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成难溶性的硫酸钡，从而测出二氧化硫体积、计算出二氧化硫体积分数，故C正确；
D.稀硫酸不能氧化二氧化硫，且含有硫酸根离子，干扰了检验结果，故D错误；
根据S原子守恒可知：n（SO2）＝n（BaSO4）＝＝mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为：×100%＝×100%，
答案为：AC；×100%。
19
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Cl、h为Ar；
（1）h处于第三横行第18列，即h在周期表中的位置是第三周期0族，
故答案为：第三周期0族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+，
故答案为：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；
（3）e的离子为Mg2+，质子数为12，核外有2个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8，结构示意图为，
答案为：；
（4）f、g的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者发生中和反应，反应方程式为Al（OH）3+3HClO4＝Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HClO4＝Al（ClO4）3+3H2O；
（5）由a、c、e三种元素组成的化合物为Mg（OH）2，由镁离子与氢氧根离子构成，其电子式为，
答案为：；
（6）a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是H2O2，请用电子式表示该化合物的形成过程，该化合物与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，
答案为：；2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。