灌南县惠泽高级中学 2023～2024 学年第二学期第一次月考
高一化学（学科）试题
注意事项：
1．考试时间 75 分钟，试卷满分 100 分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用 2B 铅笔和 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第 I 卷 选择题
一、单选题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分，每题只有一个选项最符合题意）
1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境
问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. 工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除
B. NO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
C. 汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5
D. 植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定
2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物
转化为 N2、CO2和 H2O。下列说法正确的是
A. N2的电子式为 B. CO2的结构式为 O=C=O
C. O 原子结构示意图为 D. 中子数为 2 的氢原子可表示为
3.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
NH4Cl
甲
A.用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不．正．确．的是
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A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B. NH3易液化，可用作制冷剂
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D. 工业制硝酸过程中的物质转化： NH 3
O 2 H NO 2
O HNO
催化剂、 3
5. 对于反应可逆反应：2SO2 g O2 g 2SO3 g ，下列说法正确的是
A. 达到平衡时SO2 的消耗速率等于O2 的生成速率
B. 使用合适的催化剂可将SO2 全部转化为SO3
C. 2mol SO2 气体和1mol O2 气体的总能量大于 2mol SO3气体的能量
D. 断开 2mol SO2 和1mol O2 中共价键所吸收的能量大于形成 2mol SO3中共价键所放出的
能量
6. 氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：
N2 g 3H g
高温、高压
2 2NH g ΔH 92.4kJ mol 1 。下列有关氨的说法不正催化剂 3 ．．
确．的是
A. 工业合成氨属于人工固氮 B. NH3的水溶液能导电， NH3是电解质
C. 氨制备硝酸体现了氨的还原性 D. 氨的喷泉实验说明 NH3 极易溶于水
7. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
图所示。下列描述正确的是
A. 反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%
B. 反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) Z(g)
C. 反应开始到 10 s，v(Z)＝0.158 mol·L－1·s－1
D. 反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1
8.向 由 Cu 和 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250mL，当固体物质完全
溶解后生成 和 NO 气体。在所得溶液中加入 溶液，生成沉淀
质量为 ，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中 Cu 与 的物质的量之比为 t
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B. Cu、 与硝酸反应后剩余 为
C. 产生的 NO 的体积为
D. 原稀硝酸中 的物质的量浓度为
9. NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以
Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是
A. NH3催化还原 NO 为吸热反应 B. 过程Ⅰ中 NH3断裂非极性键
C. 过程Ⅱ中 NO 为氧化剂，Fe2+为还原剂
D. 脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
气体 X 一定具有
A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀
强氧化性
向 Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液 酸性：盐酸>碳
B
中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸>硅酸
某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加 溶液中一定含有
C
AgNO3溶液，有白色沉淀生成 Cl-
向 5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加 1mL 0.1mol/L KI 溶液，再滴 FeCl3和 KI 反应为
D
加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 可逆反应
11. 用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果，设计如下对比实验探
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究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图
所示，下列说法不正确的是
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A. －实验①在 15 min 内 M 的降解速率为 1.33×10 5 mol·L－1·min－1
B. 实验①②说明，若其他条件相同，升高温度，M 降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验①③证明 pH 越大，越不利于 M 的降解
D. 实验④说明 M 的浓度越小，降解的速率越大
12. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机
理如图所示。
下列说法正确的是
A. 15 N 15用 2 进行合成反应，产物中只有 NH3
B. TMNS 表面上的 N原子被氧化为氨气
C. TMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 N2
D. TMNS 不参与氨气的合成反应
13 .绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工
业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
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下列说法不．正．确．的是
A.固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B.X 可以是空气，但不能过量
C.处理含 NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2- === N2↑+2H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是 CO、N2
第 II 卷非选择题
二、非选择题（共 4 大题，共 61 分）
14. 实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得 CuSO4·5H2O，装置如图所示。
（1）装置甲三颈烧瓶中Cu 粉溶解的离子方程式为
___________。
（2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使Cu 粉与
溶液充分接触外，还有___________。
（3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是
___________。
（4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到CuSO4 5H2O 的操作是___________。
15. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合
物相关的问题：
（1）下列有关 NH3的说法中，不正确的是___________(填字母)。
A. 工业合成 NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
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（3）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目
前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质 NO 与 NO2的物质的量之比为 1:1 时，
与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式
为___________。
（4）“吸收塔”尾部会有含 NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，
可用以下两种方法处理：
①可用 ClO 2将氮氧化物转化成 NO3 。向含 ClO2的溶液中加入 NaOH 溶液调节至碱性，
ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的 NaClO2，再通入 NO 气体进行反应。碱性条件下
NaClO2去除 NO 反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知 7mol 氨恰好能将含 NO 和 NO2共 6mol 的混合气体完全转化为 N2，则混
合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为___________。
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的 Ca(ClO)2溶液
对 NO 脱除率的影响，结果如图所示。在 60～80℃ 时，NO
脱除率下降的原因是 。
16. 环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2 、NO)可获得含CaCO3、CaSO4 、
Ca NO2 2 的副产品，工业流程如图 1 所示。
①反应釜 I 采用“气-液逆流”接触吸收法(如图 2)，其优点是___________。
②反应釜Ⅱ中CaSO3 转化为CaSO4 反应的化学方程式为___________。
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（2）烟气(主要污染物SO2 、 NOx )对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还
原等方法将之除去，以达到净化目的。
①烟气经O3 预处理后用碱液吸收，可减少其中SO2 、 NOx 的含量。已知 NO 可被O3 氧化
为 NO2 ， NO2 用 NaOH 溶液吸收生成两种盐，其中一种盐是 NaNO3 ,另一种盐的化学式为
___________。
②尿素 CO NH2 2 在高温条件下与 NO 反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式
为___________
（3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用 Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为
NaNO2 )及一种气体，反应的离子方程式为___________。
②NaOH 溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的 NaOH 溶液吸收 NO2 (混有 NO)含量不同
的工业尾气，氮氧化物的吸收率随 NaOH 溶液浓度的
变化如题图 3 所示，曲线Ⅱ表示 NO 的物质的量
___________(填“大于”“小于”或“等于”) NO2 物质的量。
当 NaOH 溶液浓度高于0.5mol L 1后，氮氧化物的吸
收率随 NaOH 溶液浓度的升高而降低的原因是
___________。
17. 活性炭、尿素[CO(NH2)2]、氨气等能还原烟气中氮氧化物(NOx)。
（1）在 2 L 密闭容器中，一定温度下，反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)体系中，n(NO)
随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用 N2表示从 0-2s 内该反应的平均速率 v=_______。2s 时，v 正_______v 逆(填“大于”、“小
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于”或“等于”)。
②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.单位时间内消耗 2 mol NO 同时生成 1 mol CO2 b.容器内压强保持不变
c. 2v 逆 (NO)= v 正(N2) d.容器内的气体密度保持不变
（2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成 NH3和 HNCO，在催化剂作
用下，HNCO 与 H2O 反应生成 NH3和 CO2 , NH3和 NO 反应生成 N2。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.CO(NH2)2中的碳元素的化合价为 2价 b.HNCO 分子存在同分异构体
c.HNCO 与 H2O 反应属于氧化还原反应
②已知 8.5g NH3与 NO 完全反应生成 N2和气态水，放出 226 KJ 的热量，写出该反应的热化
学方程式_______。
③NO 的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于80℃时，NO 的脱
除率随温度升高而降低的可能原因是_______。
（3）CeO2作为催化剂能在 Ce4+和 Ce3+之间改变氧化状态，将烟气中的 NO 先转化为易于吸
收的 NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物 CeO2-x。铈氧化物发生的可能变化如
图所示。
①NO 能与 Ce4+反应生成中间体 NO+，该步反应的化学方程式为_______。
②当 1 mol CeO2氧化标准状况下 2.24L NO 后，生成的 CeO2-x中 X=_______。
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{#{QQABLQyQgggIAJJAARgCEQUSCkIQkAGAAAoGxEAAMAAASRFABAA=}#}高一化学第一次月考答案
一、单选题（共13题，每题3分，共39分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D C B A B D C
11 12 13
D C D
二、非选择题（共4大题，共61分）
14. （1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (3’)
（2）将甲装置中产生的 NO 转化为 NO2，便于尾气处理 (2’)
（3）甲装置中不再产生气泡 (2’)
（4）过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥 (3’)
15.（1）CD (2’)
催化剂
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O (3’)
Δ
催化剂
（3）NO+NO2+2NH3==2N2+3H2O (3’)
（4 -）①. 3 ClO- +4NO+4OH-2 =4 NO3 +3Cl-+2H2O (3’) ②. 1:3 (2’)
③. HClO 受热分解，溶液中 HClO 的浓度减小，氧化 NO 的能力下降；温度升高，
NO 溶解度降低，氧化 NO 的能力下降。 (3’)
16.（1）①. 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 (2’)
②. 2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O (3’)
高温
（2） ①. NaNO2 (2’) ②. 2CO(NH2)2+6NO N2+2CO2+4H2O (3’)
（3） ①. 2NO2+CO2= NO 2 + NO
3 +CO2 (3’)
②. 大于 (2’) NaOH 溶液浓度越大，黏稠度越高，当 NaOH 溶液浓度高于
0.5mol/L 后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降 (2’)
17. （1） ①. 1.5 10 3mol L 1s 1 (2’) 大于 (1’) ②. d (2’)
（2）①. b (2’)
{#{QQABLQyQgggIAJJAARgCEQUSCkIQkAGAAAoGxEAAMAAASRFABAA=}#} 1
②. 4NH3 g 6NO g 5N2 g 6H2O g ΔH 1808kJ mol 1 (3’)
③. 当温度大于80℃时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使 NO 的脱除率降低
(2’)
（3） ①. NO Ce4 NO Ce3 (3’) ②. 0.1 (3’)
{#{QQABLQyQgggIAJJAARgCEQUSCkIQkAGAAAoGxEAAMAAASRFABAA=}#} 2
