江苏省连云港市灌南惠泽高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（PDF版含答案）

灌南县惠泽高级中学 2023～2024 学年第二学期第一次月考
高二化学试题
注意事项：
1．考试时间 75 分钟，试卷满分 100 分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用 2B 铅笔和 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题： 13小题，每题 3分，共计 39分。
1.工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石 Na3AlF6 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 电负性大小：
C. 半径大小： D. 碱性强弱：
2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识错误的是
A．乙烯的球棍模型： B．3-甲基戊烷的键线式：
C．Na2O2的电子式为 D．乙酸的最简式：CH2O
3.某单烯烃加氢后产物的键线式为 ，考虑顺反异构，则该烯烃有
A．4种 B．6种 C．7种 D．8种
4.异丙苯 是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确
的是
A. 在光照的条件下，异丙苯与 2发生取代反应生成的一氯代物有二种
B. 不可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯
C. 异丙苯是苯的同系物
D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应
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5.化合物 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 36，分子式为2。
的核磁共振氢谱有 个峰且面积之比为 a2a2a3，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取
代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 的下列说法中，不正确的是
A. 属于羧酸类化合物
B. 的结构简式为
C. 属于芳香化合物
D. 在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
6．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④
加入足量的金属钠 ⑤通入过量的 CO2 ⑥加入足量的 NaOH溶液 ⑦加入足量的 FeCl3溶
液 ⑧加入 H2SO4与 NaBr共热，最合理的步骤是
A．④⑤③ B．⑥①⑤②
C．⑧②⑤③ D． ⑥①⑤③
7. 3 t丙基t ，6 t二羟基异香豆素的一步合成路线反应如图。下列说法正确的是
A. 分子存在顺反异构体
B. 与足量2加成后有 个手性碳原子
C. th最多能与 th反应
D. th与浓溴水反应，最多消耗 3th2
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8. 一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn 溶液，电池总反应为
放电
Zn+NaV2(PO4)3 ZnNaV2(PO4)3。下列说法不正确的是
充电
A．放电时，a电极为电池的负极
B．放电后，负极区 c(Zn2+)增大
C．充电时，Zn2+向 a电极移动
D．充电时，b电极发生的电极反应为
ZnNaV2(PO4)3-2e-=Zn2++NaV2(PO4)3
9. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不．正．确．的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 Fe3+、Na+
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
阅读下列材料，完成 t～2题。
海洋是一个巨大的资源宝库，海水中含有 、、、等元素。氯元素具有多种化
合价，可形成 t、 t t t2、2、2、3和 等多种粒子。在新型催化剂 t2作用下，
2氧化 可获得 2： 2 22 22 t 6 ā tht。从海
水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体2 62，进一步操作得
到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。
10.下列关于含氯微粒的说法正确的是
A. t中心原子轨道杂化类型为
3 B. 2为非极性分子
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C. t3的键角为 2t D.
t
2的空间构型为直线形
11.关于反应 2 22 22，下列说法正确的是
A. 反应活化能：正 t 逆
B. 每生成标准状况下 22 2，放出 ā的热量
222 C. 2使用高效催化剂，可使平衡时 的值增大2
D. 断裂 th t 键的同时，有 th t 键生成，说明该反应达到平衡状态
12.海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法不正确的是
A. 基态溴原子3 核外电子排布式为2
B. 个 晶胞如图所示中含有 个
C. 电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出
D.在氯化氢氛围中灼烧 2 62可得到无水氯化镁
13.室温下：2 t22 t 、222 tt、 t2 2 t 。
通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验：用 计测得 tttth t22溶液的 。
实验：向 ttth t2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验：向 ttth t22溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 。
实验：向 ttth t2溶液加入一定体积的等浓度 2溶液产生白色沉淀，测
得上层清液 ，2 ttth t。
下列说法不正确的是
A. cH C O 实验 溶液中： 2 2 2 tt
cC2O2t
B. 实验说明 2溶液具有还原性
C. 实验所得上层清液中的 t2 2 t
t th t
D.实验反应所得溶液中存在： 2 2t t2 2
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二、非选择题（4题，共计 61分）
14．（16分）某化学小组为测定有机物 G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管 C，目的是_______。
(2)燃烧管中 CuO的作用是_____________________________________________。
(3)装置 B中浓硫酸的作用是 。
(4)装置 E和装置 F中碱石灰的作用分别是_______和_______。
(5)若准确称取 4.4g样品 G，经充分燃烧后，装置 D质量增加 3.6g，U形管 E质量增加
8.8g。又知有机物 G的质谱图如图所示。
该有机物的分子式为 。
(6)已知有机物 G能与碳酸氢钠反应产生气体，经测定其核磁共振氢谱有 3组峰，且峰面
积之比为 1：1：6。综上所述，G中含有官能团的名称为 ；G的结构简式为 。
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15.（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
与溴发生加成反应时能得到几种产物？_______种。
2 与足量氢气在催化剂作用下发生加成反应后手性碳原子个数为 个。
3 的反应类型为 。
的分子式为，写出 的结构简式：_____________________________。
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
________。
分子中含有苯环，能与 3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢原子。
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16.（17分）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该
实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取 t32 32晶体：
若用图 装置 制取 3和2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加
入的固体药品为 （写化学式）。
2装置 A制得的混合气体需要干燥，请选择合适的干燥剂 。填字母代号
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰
3氨气在装置 中发生催化氧化，若条件控制不当，中可能发生副反应，3与2
在加热和催化剂作用下生成2，该副反应的化学方程式为 。
若产生的氮氧化物尾气含 、2用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
3 2 2 62 3 6 2 62
当反应温度过高时，3会发生以下反应：
3 32 22 62 3 2 62
随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是 。
可用 2将氮氧化物转化成
t
3。向含 2的溶液中加入 溶液调节至碱性，
2转化为去除氮氧化物效果更好的2，再通入气体进行反应。碱性条件下 2
去除 反应的离子方程式为 。
6设计以某工业废水含 t2、、2t 为原料，制取 t32 32晶体的实验
方案：
t32的溶解度曲线如图 2所示；实验中须使用的试剂：稀 3、溶液。
17.（16分）利用化学知识可以合成物质、消除大气污染。
Ⅰ二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工
业上可利用煤的气化产物、2合成二甲醚。
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利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
22 3 t t ā tht
23 33 2 t 23 ā tht
2 2 2 t 3 ā tht
总反应：32 3 33 2的 ____ ；一定条件下的密闭容
器中，该总反应达到平衡，要提高 的转化率，可以采取的措施是 填字母代号。
高温高压 加入催化剂 分离出二甲醚 增加 的浓度
2 已知反应23 33 2某温度下的平衡常数为 tt。此温
度下，在密闭容器中加入 3，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 3 33 2
浓度th t t t6 t6
比较此时正、逆反应速率的大小：正 逆填“t”、“”或“ ”。
若加入 3后，经 tt 反应达到平衡，此时 3 ；该时间内反
应速率 3 。
Ⅱ 在有氧条件下，新型催化剂 能催化 3与 反应生成2，消除烟气中的 污染。
33与 2生成2的反应中，当生成 th2时，转移的电子数为 th。
将一定比例2、3和 的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应装置图
。
反应相同时间 的去除率随反应温度的变化曲线如图 2所示，在 t～ t范围内随
着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是 ；当反应
温度高于 3t时，的去除率迅速下降的原因可能是 。
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高二化学参考答案
一、单项选择题： 13 小题，每题 3 分，共计 39 分。
1 2 3 4 5 6 7
C C B B A D D
8 9 10 11 12 13
B C A B A D
二、非选择题（4 题，共计 61 分）
14．（16 分）(1)排出装置中的空气 （2分）
（2）确保有机物中的碳元素全部转化为 CO2 （2分）
(3) 干燥 O2 （2分）
(4) 吸收有机物燃烧生成的 CO2 （2分） 吸收空气中的 H2O 和 CO2（2分）
(5) 羧基 （2分） C4H8O2（2 分）
(6) （2 分）
15.（12分） 4 （2分）
2 （2分）
消去反应（2分）
（3 分）
（3分）
16.（17分）（ ） 2 2 （2分）
（2）c（2分）
催化剂
（3） 3 + 2 = 2 + 2 （3分）
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（4）高温时 3发生氧化反应③和④，导致还原剂 3被大量消耗，所以脱硝效率降低 （2
分）
（ ） OH + + =
+ Cl
+ H2O （3分）
（6）向工业废水中加入 溶液充分反应至沉淀完全（1分），过滤，洗涤滤渣 ～ 次
（1分），向氢氧化铜固体中加入稀硝酸至固体完全溶解（1分），蒸发浓缩至有晶膜出现，
降温至温度略高于 6. ℃结晶（1分），趁热过滤（1 分），洗涤，干燥得到 3 2 2 。
（共计 5分）
17.（16分）（1） 6. 1 （2分） （2分）
（2）① > （ 分） ② 0.0 / （2分） 0. 6 1 1 （2分）
（3）① /7 （2分）
②催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使 去除反应速率迅速增大 ；（2分）
催化剂活性下降， 3与 反应生成了 。（2 分）
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