景胜中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学参考答案
1．D2．D3．C4．D5．A6．B7．C8．D9．B10．B11．A12．C13．B14．B
15．C16．D
17． 5.1 g 1∶1 6 mol·L 1 5 mol·L 1
18．(1) A 3：7
(2) 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(3) 2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O MnO+8H++5NO=5NO2+Mn2++4H2O 氧化性
19．(1)、
(2) 、 能 取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有
(3)@
(4)0.6
20．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2) NaClO 4NA
(3) 6：1 2：1
(4)B(5)C(6) 还原 ClO2 H2O2受热分解(7)1.57
n(沉淀)/mol
0.1
0.05
0
20406080100120
V(NaOH)/mL景胜中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
一、单选题（共16题，每题3分，共48分）
1．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有Cl-，一定不或
C 用铂丝蘸取少量未知固体做焰色试验，火焰呈黄色 固体中一定含Na+，可能含K+
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
3下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ).
A．Zn→H2 B．CO2→CaCO3 C．Fe→Fe(OH)3 D．Ca(OH)2→CaCO3
4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X不可能是
A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．CO2
5．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入等物质的量的：
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：
C．过量通入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：
6．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为
A．（m+2.28）g B．（m+2.04）g C．（m+3.32）g D．（m+4.34）g
7．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了
A．SO2的氧化性 B．S的漂白性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
8．下列离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+ 2+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ +↓ +2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
9．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④ C．②⑥ D．①⑤
10．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④ C．②⑥ D．①⑤
11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
12．下列有关图像的说法正确的是
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
13．X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成Y
B．若a是氧气，则Y一定是氧化物
C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是
D．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 B．：通入足量的氯气
C．：用点燃的方法除去 D．溶液：加入过量溶液
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
B 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去 SO2具有漂白性
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强
D 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有SO
A．A B．B C．C D．D
16．向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是
A．当x=y时，反应后溶液中一定有 B．加入n3mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+ C．由图可知，y≤1.5x
D．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g
二、填空题（共52分）
17（10分）．将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。
（1）原Mg-Al合金的质量是 ，合金中Mg与Al的物质的量之比是 ；
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 ；
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。
（4）向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1NaOH溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
18．（12分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。
(1)含有NO和的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为、。
①下列措施不能提高尾气中NO和去除率的有 (填标号)。
A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
②若将2.24L(已换算成标准状况下的体积)由NO和组成的混合气体通入溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和的物质的量之比为 。
(2)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
(3)以亚硝酸钠()溶液为研究对象，探究的性质。现取三份溶液，分别进行以下实验：
操作和现象 结论
实验1：滴加稀硫酸，产生红综色气体。 写出产生此现象的离子方程式：① 。
实验2：滴入溶液，开始仍为紫红色，再向溶液中滴加稀硫酸后，紫色褪去。 写出产生此观象的离子方程式：② 。
实验3：滴入5滴溶液再加入溶液和足量HCl，振荡，产生白色沉淀。 可推断，具有③ 性。
19．（12分）七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。
(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。
(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有， (填“能”或“否”)，请设计实验检验： ，书写检验的离子方程式： 。
(3)取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式： 。
(4)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为、，求溶液中的物质的量为 mol。
20．（18分）目前支原体肺炎流行，及时消毒有利于降低感染几率。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)次氯酸钠()为“84”消毒液的有效成分，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应的化学方程式为 。
(2)但在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是 ，若生成标况下44.8L的，转移电子的数目为 。
(3)如果在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可以生成或。现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为1：1时，为 ，整个过程，参加反应所需与氯气的物质的量之比为 。
若将通入含amol的溶液中，发生上述过程，回答下列问题：
(4)与的物质的量之和可能为amol，该说法 。
A．正确 B．错误
(5)反应中转移电子的物质的量可能为___________。
A．amol B．amol C．amol D．amol
亚氯酸钠()为便携式消毒除菌卡的主要活性成分，一种制备粗产品的工艺流程如下图，已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。
(6)在发生器中发生 (氧化或还原)反应，该反应的还原产物为 ，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，原因是 。
(7)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则亚氯酸钠的有效氯含量为 。(保留两位小数)。
