第八单元课题2金属的化学性质第3课时学案(无答案)-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元课题2 金属的化学性质 第3课时
一、学习目标
学会利用金属活动性顺序解决化学问题。
学会结合图像对金属和酸的反应进行分析。
学习过程
【应用1：除杂】
问题1：如何除去铜粉中的少量铁粉？
除杂方法 实验操作 除杂原理（化学方程式表示）
方法一
方法二
方法三
问题2：如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2溶液？
除杂方法 实验操作 除杂原理（化学方程式表示）
方法一
【应用2：滤渣滤液问题】
问题3：（1）小强向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉进行如图实验，并对滤渣A和滤液B的成分进行分析和研究。
（2）小强向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉进行如图实验，并对滤渣A和滤液B的成分进行分析和研究。
及时反馈：
向一定质量的FeSO4、CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断
（1）滤渣N中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
(2)滤液M中一定含有的物质是 ，一定不含的是 ,
可能含有的是 。
【应用3：等质氢图】
问题4：分别写出金属铝、镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式
（相对原子质量：Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56）
（2）
（3）
（4）
练习A、等质量铝、镁、锌、铁与分别等浓度等质量且足量稀硫酸反应，产生氢气质量由多到少的顺序为： ；
练习B、足量的金属铝、镁、锌、铁分别与等浓度等质量的稀硫酸反应，产生氢气质量由多到少的顺序为： ；
三、课堂测评
【 】1．除去铁粉中的少量锌粉所选用的实验方案中不可行的是 。
用磁铁吸引 B．加入足量FeSO4溶液 C．加入足量稀硫酸 D．加入足量FeCl2溶液
【 】2．在Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是
若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定有铁
B．滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
【 】3．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
【 】4．等质量的两种金属甲、乙分别加入足量的稀硫酸中，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的活动性比乙的强
B．反应消耗等质量的金属
C．反应产生等质量的氢气
D．甲的相对原子质量一定比乙的小
【 】5．下列图象表示化学反应过程，与实际情况相符的是
A．表示等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2条件下反应 B．表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的5%和10%的稀盐酸反应 C．表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应 D．表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等浓度的稀盐酸反应