河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月第一次质量检测化学试题（含答案）

河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月第一次质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在元素周期表中钴元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．钴元素是区元素，且基态钴原子最外层有2个电子
B．钴元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族
C．钴元素所在周期基态原子未成对电子数最多的元素是元素
D．的核外价层电子排布式为
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A．基态原子的电子排布式：
B．基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图：
C．异丁烷的球棍模型：
D．铁原子的原子结构示意图：
3．下列关于共价键的说法错误的是
A．稀有气体一般难发生化学反应，是因为分子中键能较大
B．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大
C．的键能虽然比大，但碳碳单键的化学性质比碳碳双键稳定
D．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性
4．一种合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述正确的是
A．中间体的分子式为
B．中间体中含有四种官能团
C．中间体能发生取代反应，但不能发生氧化反应
D．中间体不能发生加成反应
5．除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项 混合物 试剂 分离方法
粗苯甲酸（氯化钠） 水 重结晶
乙烷（乙烯） 氢气（作催化剂） 加热
乙酸（水） 生石灰 蒸馏
乙酸乙酯（乙酸） 溶液 分液
6．使用现代分析仪器对某有机化合物（仅含三种元素）的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关的结论正确的是
A．的相对分子质量为75
B．的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子
C．与互为同分异构体的醇有4种
D．可以与金属发生取代反应
7．向溶液中加入过量的氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析错误是
A．析出的深蓝色晶体的化学式为
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中的浓度不断减小
D．配离子稳定性大于
8．下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是
A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B．邻羟基苯甲醛（ ）的沸点低于对羟基苯甲醛（），是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．乳酸分子不是手性分子
D．的极性比的极性强，因此酸性：
9．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列有关说法错误的是
A．中原子的杂化轨道类型为
B．和都属于离子晶体，具有较高的熔点
C．属于分子晶体，由于的键能比的键能大，因此熔、沸点：
D．反应中涉及的四种物质中均含有键
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中含有个分子
B．中采取杂化轨道的原子的数目为
C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为
D．的溶液中所含数目为
11．某物质的结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，已知与同周期，和同主族。下列有关说法错误的是
A．基态原子核外有3种能量不同的电子
B．简单离子半径：
C．的氧化物对应的水化物为弱酸
D．与形成的化合物中可能含有非极性共价键
12．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子相似。大键可用符号表示，代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数）。下列说法正确的是
A．分子中为 B．含有电子
C．所有原子与原子的杂化方式相同 D．结构中存在大键
13．有机物由碳、氢、氧三种元素组成。现取与标准状况下氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重，碱石灰增重，剩余气体体积为（标准状况下）。则的分子式为
A． B． C． D．
14．硼氢化钠是有机反应中常用的强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．整个过程中出现了4种含硼微粒
B．每产生，转移电子
C．若用代替，反应后可能生成三种气体
D．上述过程中，涉及极性键的断裂与生成、非极性键的断裂与生成
15．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用（的空缺率）。下列说法正确的是
A．晶胞结构中与相邻且最近的有8个
B．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
C．晶胞中填充在构成的八面体中
D．每个晶胞中的个数为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）有机物的世界很丰富，种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。回答下列问题：
（1）有下列几组物质：①与；②乙醇和二甲醚；③乙二醇（） 与丙三醇（）；④和；⑤和。
①第②组物质中含有的官能团名称为 ；上述物质中不属于同分异构体的有 （填序号）；
②的一氯取代物有 种。
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式为 ，根据乙酸与乙醇发生酯化反应的原理，说明乙醇分子结构中极性较大的共价键是 键。
（3）邻二氯苯和间二氯苯属于有机化合物构造异构中的 异构（填“碳架”“位置”或“官能团”）。
（4）类比甲烷，乙烷与在光照条件下也能发生取代反应，写出第一步反应的化学方程式： ，乙烷与足量的反应生成 种产物。
17．（14分）请按照要求回答下列问题：
（1）现有四种化合物： 。
①依据碳骨架分类，物质属于环状化合物中的 （填“脂环”或“芳香族”）化合物。
②从官能团分析，与其他三种物质不同的是 （填字母，下同）。核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为的 。
（2）维生素是重要的营养素，其分子结构如图所示。维生素C的分子式为 ，含碳的质量分数为 （保留3位有效数字）。
（3）有机化工中3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如图：
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 沸点 熔点 密度 溶解性
甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水
乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水
3,5-二甲氧基苯酚 172 36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
①反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
分离出甲醇的操作是 ，萃取用到的分液漏斗分液时乙醚层在分液漏斗的 （填“上”或“下”）层。
②分离得到的有机层依次用饱和溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和溶液洗涤的目的是 。
③洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 （填字母）。
重结晶 蒸馏除去乙醚
过滤除去干燥剂 加入无水干燥
18．（14分）碳、氮、氧、硫及其化合物在工农业生产、生活等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）
①与部分性质相似，可形成，是应用广泛的选择性有机氟化剂，能将羰基和羟基选择性地氟化，是非极性分子，则为 （填“极性”或“非极性”）分子。
②的熔沸点要比的熔沸点高很多，主要原因是 。
（2）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。
①该配离子中含键的数目为 。
②该配合物中不存在的作用力类型有 （填字母）。
A.金属键 B.离子键 .配位键 D.氢键 .范德华力
（3）乙二胺是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。
①乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与 （填“铜”或“镁”）形成的配合物更稳定，原因是 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。
（4）冠醚识别碱金属离子、“杯酚”识别与分子的哪些性质有关 （填字母）。
A.识别分子的空腔直径大小 B.分子的极性
.分子的活泼性 D.被识别分子或离子的直径大小
19．（14分）Ⅰ. 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的，生成含的废定影液；然后向其中加入溶液将银转化为沉淀，使定影液再生；最后将在高温下转化为，达到回收银的目的。回答下列问题：
（1）写出溶于溶液反应的化学方程式： 。
（2）中的中心离子是 （填离子符号，下同），配位体是 。
（3）在空气中灼烧生成和,的键角 （填“”“”或“”）的键角。
Ⅱ. 以为原料催化加氢可以制备等有机物，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。
（4）基态原子的价层电子排布图为 ，其核外电子运动状态有 种。
（5）碳元素除了可以形成还可以形成（结构式为）。中碳原子的杂化轨道类型为 。分子中键和键个数比为 。
（6）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，、原子的坐标参数分别为。
①原子的坐标参数为 。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和原子的最短距离为 （列出算式即可）。
【参考答案】
河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月第一次质量检测
化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【解析】钴元素是区的过渡元素，错误；钴元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，错误；钴元素为第四周期元素，其中基态原子未成对电子数最多的元素为元素，正确；原子优先失去能级上的2个电子变为,错误。
2．D
【解析】是33号元素，基态的电子排布式为,错误；基态镁原子的最高能级为能级，能级的电子云轮廓图为球形，错误；异丁烷的结构简式为，其球棍模型为，错误；为26号元素，核外电子排布式为，原子结构示意图为，正确。
3．A
【解析】稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般难发生化学反应，是因为原子满足2个电子或8个电子的稳定结构，与化学键无关，错误；两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键越稳定，键能越大，正确；的键能比大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，说明碳碳双键中的键不稳定，易断裂，正确；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，正确。
4．B
【解析】中间体的分子式为，错误；中间体中含有醚键、羧基、碳碳双键、酯基四种官能团，正确；分子中羧基可以发生酯化（取代）反应，酯基可以发生水解（取代）反应，苯环上的氢也能被取代，分子中的碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，有机物燃烧也是氧化反应，错误；中间体中含有苯环和碳碳双键，能和氢气发生加成反应，错误。
5．A
【解析】乙烯虽然在作催化剂和加热条件下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂质，错误；除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙均会与乙酸发生反应，错误；乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，错误。
6．C
【解析】的最大质荷比为74，的相对分子质量为74，错误；由核磁共振氢谱图可知，有2种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为，红外光谱图中含有醚键，故其结构简式为，故不能与金属发生取代反应，、错误；结构简式为，其同分异构体属于醇类的有、、，共四种，正确。
7．D
【解析】由题意可知，蓝色沉淀为，加入氨水后，溶解，生成了深蓝色的溶液，化学方程式为，溶质在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深蓝色的晶体为,正确；深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体，说明深蓝色晶体在乙醇中的溶解度较小，则加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，正确；加入氨水过程中，铜离子先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀转化为配合物，则加入氨水的过程中的浓度不断减小，正确；稳定性弱的物质转化为稳定性强的物质，配离子转化为，说明配离子稳定性小于错误。
8．D
【解析】碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液是因为与发生反应：，不可用“相似相溶”原理解释，错误；沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，错误；中与相连的碳上连有4个不同的基团，因此为手性分子，错误；键的极性：，使分子中羧基的极性强于分子中羧基的极性，更易电离出氢离子，因此酸性：正确。
9．C
【解析】中原子的价层电子对数为，采取杂化轨道成键，正确；和均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，正确；属于分子晶体，共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：错误；和中均含有共价键，即均含有键，正确。
10．B
【解析】是共价晶体，晶体内不存在分子，错误；金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，且每2个碳原子形成1个键，故碳原子构成的金刚石中有键，二者数目比为，错误；溶液中铝元素以四羟基合铝酸根离子的形式存在，不存在单独的铝离子，错误。
11．C
【解析】为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，由阴离子的结构可知，、形成共价键的数目分别为2和6，则为元素、为元素；与同周期，且存在，则为元素；形成共价键的数目为4，则为元素、为元素、为元素。为元素，基态原子的电子排布式为，核外有3种能量不同的电子，正确；的简单离子分别为、，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，正确；的最高价氧化物对应的水化物为强酸，错误；和元素可形成化合物中含有离子键和非极性共价键，正确。
12．D
【解析】分子中有四面体结构，但无正四面体结构，故不为错误；带一个正电荷，可表示为共含电子，错误；分子中的碳原子存在和两种杂化方式，原子为杂化，错误；中含1个五元环，五个原子均为杂化，未杂化的轨道肩并肩形成大键，两个原子各提供一对电子，带一个正电荷，故大键的电子数目为，形成了的大键，正确。
13．D
【解析】。中，，有机物中，所以的最简式为，由于达到结合原子的最大数目，所以最简式就是该物质的分子式，即该物质的分子式为。
14．C
【解析】整个过程中出现了5种含硼微粒，错误；每产生，转移电子，未说明在哪一过程，在过程中，每生成，转移电子，错误；若用代替，反应会生成和三种气体，正确；上述过程中不涉及非极性键的断裂，错误。
15．D
【解析】由图可知，以任一顶点的为例，距离其最近的位于该顶点坐在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则与每个距离相等且最近的个数为，错误；以形成的晶胞中，个数比为，则该晶胞的化学式为晶体中含有,晶体中所含阳离子总数与相同，则的晶体中的空缺率为，错误；由图可知，晶胞中氧离子填充在构成的四面体空隙中，错误；假设中的和的个数分别为和，则，由化合价代数和为0可得，解得，由图可知位于顶点和面心的和的个数和为，所以每个晶胞中的个数为正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1） ① 羟基、醚键（少写且正确得1分，有错不给分）； ③⑤（少写且正确得1分，有错不给分）
② 3（1分）
（2） （条件未写全扣1分）； （或氧氢）（1分）
（3） 位置（1分）
（4） （条件未写全扣1分）； 10
17．（1） ① 芳香族（1分）
② （1分）； （1分）
（2） （1分）；
（3） ① 蒸馏； 上
② 除去（答案合理均可）
③
18．（1） ① 极性（1分）
② 和均是分子晶体，的相对分子质量大，分子间作用力强，故的熔沸点较高（答案合理均可）
（2） ① （或）（答案合理均可）（1分）
② （少选且正确得1分，有错不给分）
（3） ① 铜（1分）； 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键（答案合理均可）
② （1分）； 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（答案合理均可）
（4） （少写且正确得1分，有错不给分）
19．（1）
（2） （1分）； （1分）
（3） （1分）
（4） ； 30（各1分）
（5） ；
（6） ① （1分）
② （或其他合理答案）