参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．A 11．D
12．A 13．B 14.C 15.D 16.D 17．D 18．C 19．C 20．C
21.（14分）
(1) CaSO4 2H2O、Na 2SO4 10H2O CuFeS2（1分）
(2)1∶2
(3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO 2 4 +4H+
Δ
(4) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性、酸性 方案乙（1分） 无
污染产生，原料利用率高
22.（共12分）
(1) < （1分） >（1分）
2+
(2) Zn-2e- =Zn （2分） 0.03mol（2分）
(3) 正（2分）
(4) C(石墨)(或活动性比Cu弱的金属) （1分）
- 2+
FeCl3溶液 （1分） Cu -2e = Cu （2分）
23.（12分）(1) CaO ①②
(2) 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(3)1:5
(4)在 CD装置中增加饱和食盐水洗气装置
(5)N2H4－4e +4OH =N2↑+4H2O
24．（12分）
【答案】(1)氧化剂
催化剂
(2)4NH +5O 4NO+6H O3 2 2
Δ
(3) 3HClO 2NO H2O 3Cl
2NO 3 5H 溶液 pH越小，溶液中HClO的浓度越大，
氧化 NO的能力越强
(4)6mol
(5)100
{#{QQABDQSQggggAIIAABgCAQEgCEKQkAEACKoGwFAAMAAACANABAA=}#}济宁市第一中学 2023-2024 学年度第二学期阶段性测试
化学试卷
考试时间：90 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 N:14
一、单选题（本题共 20 个小题，1-10，每题 2分，11-20 每题 3 分 共 50 分）
1．2023 年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在 5G 基站建设、城际高速铁路和城
市轨道交通等领域都取得瞩目成就，涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
A．中国自主研发的首个 5G 微基站射频芯片的主要材料是 Si
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．歼-20 战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
2．实验室中下列做法正确的是
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤单质硫易溶于CS2 ，实验室可用CS2 清洗沾有硫单质的试管
⑥ pH 在5.6 ~ 7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC )都属于硅酸盐材料
⑨加入Ba NO 2 3 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4 存在
⑩SO2 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
4．下列离子方程式正确的是
A SO 2 ．少量 2 通入Ca ClO 2 溶液：Ca ClO SO 2 H 2O=CaSO 4 Cl 2H
B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：Fe2 4H NO 3 3 = Fe NO 2H2O
Δ
C．用热 NaOH 2 溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S 6OH SO3 2S
2 3H2O
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D．向 Na S 2 2 溶液通入足量SO2 ：S 2SO 2 2H 2O=H 2S 2HSO
3
5．如图是课外活动小组设计用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说
法正确的是
A．溶液中阳离子移向锌片
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
6．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤
压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依
次是
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HCl
C．甲：浓硫酸和铜片 乙： NaOH 溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
7． N1为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是
A．50mL、18.4mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为0.46NA
B．0.2molCu 和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将 2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
D．标准状况下，22.4LSO2 与足量O2的反应，生成的SO3分子数为 NA
8．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4 以及
泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图．下列说法正确的
是
A．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
B．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架
台（带铁圈）
D．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca 2
9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
O2 NaOH aq
A ．N2 g NO g NaNO2 aq
放电
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B a C l 2 a q OB．SO BaSO 2
g
2 3 BaSO4
高温、高
C N
压 、 催 化 剂 饱和 NaCl 溶液
． 2 g NH3 g NaHCO s H2 g CO2 g
3
H
D SiO g 2
O H SiO
N a O H
． 2 2 3 Na2SiO3
10．化学反应 A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。
下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A． B． C． D．
11.根据实验操作现象得出的结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过 该溶液中一定含有钠盐
A
蓝色钴玻璃显紫色 和钾盐
B 2-向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO4
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使
C +该溶液中一定含有 NH4
湿润的蓝色石蕊试纸变红
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变
D 该溶液中可能含有SO2-3
浑浊
A．A B．B C．C D．D
12．把 a、b、c、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a，b
相连，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡溢出；a，c 相连，a 质量减少；b，d 相连，b
为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为
A．a＞c＞d＞b B． a＞c＞b＞d C．b＞d＞c＞a D．a＞b＞c＞d
13 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明 NO2能支持燃烧
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B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
14．一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是
A．过程①属于“氮的固定”，N2发生了还原反应
B．过程②的反应物 Mg3N2中只含离子键
C．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
D．总反应为 N2+6HCl=3Cl2+2NH3
15．已知某物质 X 能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的
是
A．若 A 为硝酸，则 X 为 N2
B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
C．若 X 为 H2S，则 Y 为 SO2
D．若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y
16．向饱和氯化钡溶液中先通入 SO2气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同
的是：①NH3；②NO2；③H2S；④SO3；⑤O2；⑥Cl2；⑦NO；⑧HCl。
A．①②⑥ B．③④⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑥
17．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于验证反应是否有CO2生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可进行喷泉实验
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18．部分含 N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
A．B 与过量 a 反应可以产生白烟
B．工业上通过 a c d e 来制备HNO3
C．向亚铁盐 e的溶液中滴加A 溶液，无明显现象
D． c a b和d a b，一定条件下都可以实现
19．38.4gCu 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH
溶液中得到NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和 NaOH 溶液反应时， NO 作还原剂
C．混合气体中 N2O4 的物质的量是0.1mol，生成 NaNO30.6mol
D．若浓硝酸体积为 200mL ，则其物质的量浓度为11mol / L
20．沸石分子筛选择性催化还原NO 的循环过程如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中催化剂Cu 未参与电子得失
B．步骤一中O2与H2O的物质的量之比为 2 :1
C．每生成1molN2 理论上消耗0.25molO2
D．所有步骤均有氧化还原反应发生
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二、填空题(本题共 4 个小题 ，共 50 分）
21．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图 1 是自然界中硫元素的存在示意图。图 2 是硫
元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图 1 中与图 2 中 M、N 对应的物质分别是 、 。
(2)X 与 Y 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)SO2 和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将 Cl2和 SO2 混合使用，结果适得其反，
几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同
学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即 Cu→CuSO4
方案乙：由 Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是 。该反应体现了浓硫酸的 性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ 。理由是
22．（12 分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料
的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。
预计产生气体的速率Ⅰ________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ_________II(>、<或=)；
甲 乙 丙
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（2）乙同学用如图乙装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有
纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到 336mL(标准状况
下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图
丙中，电极 a 为_____极(填“正”或“负”)。
（4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电
池，该原电池正极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，负极的电极反应
式为___________。
23．肼 N2H4 常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答
下列问题：
(1)装置A 中使用的浓氨水、CaO属于电解质的是 ，实验中装置 B 可能
会发生倒吸，可使用如图中的 (填标号)代替；
(2)装置 C 中制备肼的化学方程式为 。
(3)装置 D 中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(5)肼 N2H4 又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃
料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极
反应式为 。
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24．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合
物相关的问题：
(1)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2 是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出氧化炉中反应的化学方程式 。
(3)用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其它条件相同，NO NO 转化为 3
的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成Cl 和 NO3 ，其离子方程式为 。
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高，其原因是 。
(4)“吸收塔”尾部会有含 NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，
目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是 NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如
图所示：
当 NO2 与 NO 的物质的量之比为 1：1 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有 18mol
电子发生转移时，则生成 N2 的物质的量为 。
(5)某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气
体，这些气体与 1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若
向所得硝酸铜溶液中加入 2 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的
体积是 mL。
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