第六单元 常用的金属和盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 306.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-02 20:17:34 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐 练习题
一、选择题
1．小明发现盆栽月季叶色发黄，经判断应施用氮肥。下列属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．KH2PO4
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，但有盐和水的反应一定都属于中和反应
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所有合金一定属于混合物
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
3．有X、Y、Z、W四种金属，上述四种金属只有W在自然界存在；将X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y无明显现象，X、Z都有气泡，但Z产生气泡速率更快；则金属活动顺序正确的是
A．X> Z > Y>W B．Z>X>Y>W C．W>Z >X>Y D．Y>X>W>Z
4．北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。下图为铝的相关信息，下列说法正确的是
A．铝原子的质量为26.98
B．铝元素是地壳中含量最高的金属元素
C．化学反应中，铝易得到电子形成阴离子
D．铝制品不易被锈蚀，说明铝的化学性质不活泼
5．下列方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 鉴别CO2和O2 将紫色石蕊试液倒入集气瓶，振荡，比较现象
C 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝和铜丝分别插入硫酸镁溶液中
D 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是
A．K2SO4和CuCl2
B．NaOH和CuSO4
C．HCl和Ba(OH)2
D．BaCO3和HCl
7．生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺锌易得骨质疏松
B．室内着火后，应立即打开所有门窗以便求救
C．植物出现倒伏和叶片发黄时可适当添加复合肥KNO3
D．洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
8．下面是对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是
A．CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2
C．KCl、HCl、Al2(SO4)3 D．HCl、Na2CO3、Na2SO4
9．汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，反应的化学方程式是2CO + 2NO2CO2 + N2。该反应中的还原剂是
A．CO B．NO C．CO2 D．N2
10．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验Ca(OH)2是否变质，取样，加水溶解后过滤，向滤液滴加稀盐酸，观察是否有气泡
11．天平两端各放质量相同的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入6.3g CuO，反应终止后，天平仍保持平衡，应向左烧杯中加入锌的质量是
A．1.6g B．6.3g C．8g D．6.5g
二、填空与简答
12．请用数字和化学符号填空：
(1)氦元素 。
(2)小苏打 。
(3)三个硫离子 。
(4)常温下呈液态的金属 。
13．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 （写出一点即可）．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 .
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 ．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置B中发生反应的化学方程式为 ．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 或 ．
14．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为 。防止铁锅锈蚀的一种方法是 （合理即可）。
(2)铝的抗腐蚀较强，因为铝在常温下就能与氧气反应，其表面能生成一层致密的氧化膜，其反应的化学方程式为 。
(3)制高压电线的材料一般选用铝而不用铜的可能原因是______。（填字母序号，多选）
A．铝的价格比铜低 B．铝的导电性比铜弱
C．铝的密度比铜小 D．铝的产量比铜高
15．回答下列问题：
(1)化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。
A．食盐 B．氧气 C．氢气
可用作燃料的是 。可用作调味品的是 。
(2)“水是生命之源”。生活中长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用 的方法。
(3)如图表示治理汽车尾气中的有毒气体所涉及反应的微观过程。
①下列说法不正确的是 。
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应中涉及的氧化物有四种 D．反应中原子、分子种类都不变
②写出该反应的符号(或文字)表达式 。
16．中国地质博物馆里有许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
A 赤铁矿（Fe2O3） B 孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
C 方解石（CaCO3） D 辉铜矿（Cu2S）
上述矿石中，能够冶炼出铜的是 （填矿石名称），选择这些矿石的依据是化学反应前后 不变。
17．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
⑴写出反应①的化学方程式 。
⑵写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
18．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下：
（1）写出煅烧时的化学方程式 。
（2）写出反应II的化学方程式 。
（3）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
三、科学探究题
19．回收废旧干电池能减少对水和土壤的污染。某化学兴趣小组决定回收干电池，并以电池锌皮为原料制取氢气及相关探究实验：用锌和稀硫酸制取氢气。已知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图。
(1)用排空气法收集氢气装置应选择
（填编号）。
(2)若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口
（填“a”或“b”）进；选用仪器D的作用是
。
【探究】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
【提出问题】锌与硫酸反应快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】I、可能与锌的纯度有关；II、可能与硫酸的浓度有关。
【设计方案和实验】
该小组同学用不同纯度的锌和不同浓度的稀硫酸进行如下实验。
实验编号 试剂 H2体积（mL）（均收集10分钟）
不同纯度的锌（均取1g） 不同浓度的稀硫酸（均取30mL）
① 纯锌 30% 564.3
② 含杂质的锌 30% 634.7
③ 纯锌 20% 449.3
【分析、得出结论】
(3)比较实验①和实验③，可以得到的结论是
。
(4)为了研究杂质对反应快慢的影响，需比较实验
（填编号）。
【反思】
(5)与同浓度的硫酸反应，锌的形状可能影响反应快慢。请设计实验方案进行验证
。
(6)还有什么因素会影响锌与硫酸的反应快慢呢？请提出猜想并设计实验验证：
。
四、计算题
20．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
(1)碳酸钙属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)甲同学设计的实验方案为：
若要甲同学的方案，用氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制备10克碳酸钙，需要10.6%的碳酸钠溶液是多少克？
(3)乙同学设计的实验方案为：
①生石灰加入水， （填“吸收”或“放出”）热量。
②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是 。
③高温煅烧22g石灰石（假设杂质受热不分解），固体中氧元素的质量随时间的变化如下图所示，石灰石中碳酸钙的质量分数为 （结果保留0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、含有氮元素的化肥是氮肥，K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。此选项不符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。此选项符合题意；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。此选项不符合题意；
D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，此选项不符合题意。故选B。
2．B
【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成盐和水，该选项推理不正确；
B、合金中含有多种物质，属于混合物，该选项推理正确；
C、氧化物中含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D、化学反应通常伴有能量变化，但有些物理变化也会伴随能量变化，则凡是伴有能量变化的不一定是化学变化，该选项推理不正确。
故选B。
3．B
【详解】由题意可知，有X、Y、Z、W四种金属，上述四种金属只有W在自然界存在，所以W性质最不活泼，将X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y无明显现象，说明X、Y、Z中Y最不活泼，X、Z都有气泡，但Z产生气泡速率更快，说明Z最活泼，所以活动性顺序为Z>X>Y>W。
故选B。
4．B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，不是原子质量，不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铝容易失去电子形成阳离子，不符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品不易被锈蚀，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在其中不能燃烧，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红；氧气不与石蕊作用，可以鉴别，故B正确；
C、铁能硫酸镁不反应，可得出镁的活动性强于铁；铜能硫酸镁不反应，可得出镁的活动性强于铜；无法确定铁和铜的活动性强弱，故C错误；
D、加水后，铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，不能分离出铁，硫酸铜固体，故D错误。
故选B。
6．A
【详解】A、K2SO4和CuCl2溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，符合题意；
B、NaOH和CuSO4混合时，可生成氢氧化铜沉淀，可以发生复分解反应，不符合题意；
C、HCl和Ba(OH)2溶液混合时，有水生成，可以发生复分解反应，不符合题意；
D、BaCO3和HCl溶液混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应，不符合题意。故选A。
7．C
【详解】A、老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
B、室内着火后，立即打开所有门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意；
C、氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，钾肥有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的功能，故植物出现倒伏和叶片发黄时可补充氮、钾元素，硝酸钾含K、N两种营养元素，符合题意；
D、洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、该组中的氯化铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、该组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故B错误；
C、该组中的三种溶质能共存且是无色透明的溶液，故C正确；
D、该组中的盐酸能与碳酸钠反应产生气体，故D错误。故选C。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
9．A
【详解】试题分析：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。该反应中CO得到氧元素，是还原剂，故选A
考点：还原剂、氧化剂的概念
10．C
【详解】A、除去铁制品表面的铁锈，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故选项实验方案不合理；
B、甲烷、氢气燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴，不能验证甲烷中含有H2，故选项实验方案不合理；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项实验方案合理；
D、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，取样，加水溶解后过滤，滤液中不含碳酸钙，向滤液滴加稀盐酸，没有气泡产生；检验是否变质，应向滤渣中滴加稀盐酸，故选项实验方案不合理。
故选C。
11．D
【详解】CuO能与盐酸反应，但不会生成气体，故右烧杯中加入6.3g CuO，反应终止后，质量增加了6.3g，而锌与盐酸反应会生成氢气，即反应终止后，增加的质量=6.3g；
设应向左烧杯中加入锌的质量为x
故选D。
12．(1)He
(2)NaHCO3
(3)3S2-
(4)Hg
【详解】（1）氦元素，元素周期表中第二位元素，其元素符号是“He”；
（2）小苏打，即碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；
（3）硫原子的最外层电子数为6，故其形成离子时是得到两个电子形成带两个负电荷的硫离子S2-，而3个硫离子，则需要在硫离子符号前加个“3”，即3S2-；
（4）汞金属俗称水银，其在常温下呈液态，其化学符号是“Hg”。
13． 强度大或质量轻等（其他答案合理均可） 水和氧气 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 反应后装置A中药品的质量 测出反应前后装置B增加的质量
【详解】（1）铝合金属于铝的合金，具有强度大、抗腐蚀性强，质量轻等优点；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）① 从图中可以看出，选取的酸一个是稀硫酸、一个是稀盐酸，选取酸的种类不同，故以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不合理，故填：选取的酸的种类不同；
②若铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，该反应的化学方程式为：；
（4）①赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，已知赤铁矿样品的质量，故还需氧化铁的质量，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应后装置A中药品即是生成的铁，故可测出反应后装置A中药品的质量，再根据铁的质量推算出氧化铁的质量，氢氧化钠能吸收反应生成的二氧化碳，故反应前后装置B增加的质量，即是反应生成的二氧化碳的质量，故测出反应前后装置B增加的质量，根据二氧化碳的质量推算出氧化铁的质量，故填：反应后装置A中药品的质量；测出反应前后装置B增加的质量。
14．(1) 洗净，擦干
(2)
(3)ACD
【详解】（1）一氧化碳与Fe2O3高温条件下反应生成铁和二氧化碳，避免铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，可以防止铁生锈，防止铁锅锈蚀的一种方法是洗净，擦干。
（2）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：。
（3）制高压电线的材料一般选用铝而不用铜的可能原因是：铝的价格比铜低、铝的密度比铜小、铝的产量比铜高（地壳中含量最高的金属元素是铝），故填：ACD。
15．(1) C A
(2)煮沸
(3) CD /
【详解】（1）氢气具有可燃性，可作燃料，故填C；
食盐常作调味品，故填A。
（2）煮沸能降低水中的可溶性钙、镁化合物，则能降低水的硬度。
（3）①A、单质中只含一种元素，图中单质的化学式为N2，该选项说法正确；
B、该反应为CO和NO在催化剂条件下反应生成CO2和N2，则该反应使有毒气体转化为无毒气体，该选项说法正确；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，反应中涉及的氧化物有CO、NO、CO2，共三种，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类不变，但分子种类改变，该选项说法不正确。
故选CD。
②结合前面分析可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
16． BD 元素种类
【详解】更具质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，所以能够冶炼出铜的矿石中一定要含有铜元素，因此能够冶炼出铜的是 B 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] 和D 辉铜矿（Cu2S）。因此选择BD。
17． （合理即可） 置换 氧气和水/O2和H2O
【分析】由C能和澄清石灰水作用，可知C为二氧化碳，由B是红色固体，且在高温下能生成二氧化碳可知，A为CO，B为Fe2O3，D为Fe，铁能和X溶液反应生成红色固体F，则F为铜，X是可溶性的铜盐。
【详解】（1）反应①为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳
（2）反应②为铁和可溶性铜盐X反应生成红色的铜单质和可溶性亚铁盐的反应，初中常见可溶性铜盐为硫酸铜，反应的化学方程式为：（合理即可）；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应；
（3）含Fe的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是Fe与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。
18． CaCO3 =CaO+CO2↑； Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O 防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少
【分析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度很小；氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水。
【详解】（1）煅烧碳酸钙时的化学方程式为CaCO3 =CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3 =CaO+CO2↑；
（2）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；反应Ⅱ的化学方程式为：Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O；故答案为：Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O；
（3）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应．故答案为：防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
19．(1)B
(2) b 通过测定水的体积测出生成氢气的体积
(3)纯锌与硫酸反应时，浓度大的反应的较快
(4)①②/②①
(5)将锌片与锌粒与相同浓度的硫酸反应，在相同的时间内比较生成氢气的体积
(6)温度；在不同的温度下，利用相同形状的锌与同浓度的硫酸反应，在相同的时间内，比较生成氢气的体积
【详解】（1）由于氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气装置应选择B；
（2）由于氢气的密度比水小，若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口b进；选用仪器D量筒的作用是通过测定水的体积从而测出生成的氢气的体积；
（3）比较实验①和实验③，是纯锌与不同质量分数的硫酸反应，由表中的数据可以得到的结论是：纯锌与硫酸反应时，质量分数大的反应的较快；
（4）为了研究杂质对反应快慢的影响，需要相同浓度的硫酸，不同是含杂质的锌和纯锌，所以需比较实验①②；
（5）与同浓度的硫酸反应，要测定锌的形状可能影响反应快慢，可以将锌片与锌粒与相同浓度的硫酸反应，在相同的时间内比较生成氢气的体积；
（6）影响锌与硫酸的反应快慢因素还有很多，例如温度等，设计实验是：在不同的温度下，利用相同形状的锌与同浓度的硫酸反应，在相同的时间内，比较生成氢气的体积。
20．(1)盐
(2)设需要10.6%的碳酸钠溶液质量为。
答：需要10.6%的碳酸钠溶液100g。
(3) 放出 不需高温条件，节约能源 90.9%
【详解】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钙属于盐。
（2）见答案。
（3）①生石灰与水反应，放出大量的热，所以将生石灰加入水，放出热量。
②甲同学：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，乙同学：石灰石高温生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应需要高温，消耗能源；所以甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是不需要加热，可以节约能源，而且操作比较简便。
③设石灰石中碳酸钙的质量为
石灰石中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.9%。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．小明发现盆栽月季叶色发黄，经判断应施用氮肥。下列属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．KH2PO4
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，但有盐和水的反应一定都属于中和反应
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所有合金一定属于混合物
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
3．有X、Y、Z、W四种金属，上述四种金属只有W在自然界存在；将X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y无明显现象，X、Z都有气泡，但Z产生气泡速率更快；则金属活动顺序正确的是
A．X> Z > Y>W B．Z>X>Y>W C．W>Z >X>Y D．Y>X>W>Z
4．北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。下图为铝的相关信息，下列说法正确的是
A．铝原子的质量为26.98
B．铝元素是地壳中含量最高的金属元素
C．化学反应中，铝易得到电子形成阴离子
D．铝制品不易被锈蚀，说明铝的化学性质不活泼
5．下列方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 鉴别CO2和O2 将紫色石蕊试液倒入集气瓶，振荡，比较现象
C 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝和铜丝分别插入硫酸镁溶液中
D 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是
A．K2SO4和CuCl2
B．NaOH和CuSO4
C．HCl和Ba(OH)2
D．BaCO3和HCl
7．生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺锌易得骨质疏松
B．室内着火后，应立即打开所有门窗以便求救
C．植物出现倒伏和叶片发黄时可适当添加复合肥KNO3
D．洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
8．下面是对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是
A．CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2
C．KCl、HCl、Al2(SO4)3 D．HCl、Na2CO3、Na2SO4
9．汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，反应的化学方程式是2CO + 2NO2CO2 + N2。该反应中的还原剂是
A．CO B．NO C．CO2 D．N2
10．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验Ca(OH)2是否变质，取样，加水溶解后过滤，向滤液滴加稀盐酸，观察是否有气泡
11．天平两端各放质量相同的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入6.3g CuO，反应终止后，天平仍保持平衡，应向左烧杯中加入锌的质量是
A．1.6g B．6.3g C．8g D．6.5g
二、填空与简答
12．请用数字和化学符号填空：
(1)氦元素 。
(2)小苏打 。
(3)三个硫离子 。
(4)常温下呈液态的金属 。
13．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 （写出一点即可）．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 .
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 ．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置B中发生反应的化学方程式为 ．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 或 ．
14．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为 。防止铁锅锈蚀的一种方法是 （合理即可）。
(2)铝的抗腐蚀较强，因为铝在常温下就能与氧气反应，其表面能生成一层致密的氧化膜，其反应的化学方程式为 。
(3)制高压电线的材料一般选用铝而不用铜的可能原因是______。（填字母序号，多选）
A．铝的价格比铜低 B．铝的导电性比铜弱
C．铝的密度比铜小 D．铝的产量比铜高
15．回答下列问题：
(1)化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。
A．食盐 B．氧气 C．氢气
可用作燃料的是 。可用作调味品的是 。
(2)“水是生命之源”。生活中长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用 的方法。
(3)如图表示治理汽车尾气中的有毒气体所涉及反应的微观过程。
①下列说法不正确的是 。
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应中涉及的氧化物有四种 D．反应中原子、分子种类都不变
②写出该反应的符号(或文字)表达式 。
16．中国地质博物馆里有许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
A 赤铁矿（Fe2O3） B 孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
C 方解石（CaCO3） D 辉铜矿（Cu2S）
上述矿石中，能够冶炼出铜的是 （填矿石名称），选择这些矿石的依据是化学反应前后 不变。
17．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
⑴写出反应①的化学方程式 。
⑵写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
18．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下：
（1）写出煅烧时的化学方程式 。
（2）写出反应II的化学方程式 。
（3）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
三、科学探究题
19．回收废旧干电池能减少对水和土壤的污染。某化学兴趣小组决定回收干电池，并以电池锌皮为原料制取氢气及相关探究实验：用锌和稀硫酸制取氢气。已知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图。
(1)用排空气法收集氢气装置应选择
（填编号）。
(2)若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口
（填“a”或“b”）进；选用仪器D的作用是
。
【探究】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
【提出问题】锌与硫酸反应快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】I、可能与锌的纯度有关；II、可能与硫酸的浓度有关。
【设计方案和实验】
该小组同学用不同纯度的锌和不同浓度的稀硫酸进行如下实验。
实验编号 试剂 H2体积（mL）（均收集10分钟）
不同纯度的锌（均取1g） 不同浓度的稀硫酸（均取30mL）
① 纯锌 30% 564.3
② 含杂质的锌 30% 634.7
③ 纯锌 20% 449.3
【分析、得出结论】
(3)比较实验①和实验③，可以得到的结论是
。
(4)为了研究杂质对反应快慢的影响，需比较实验
（填编号）。
【反思】
(5)与同浓度的硫酸反应，锌的形状可能影响反应快慢。请设计实验方案进行验证
。
(6)还有什么因素会影响锌与硫酸的反应快慢呢？请提出猜想并设计实验验证：
。
四、计算题
20．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
(1)碳酸钙属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)甲同学设计的实验方案为：
若要甲同学的方案，用氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制备10克碳酸钙，需要10.6%的碳酸钠溶液是多少克？
(3)乙同学设计的实验方案为：
①生石灰加入水， （填“吸收”或“放出”）热量。
②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是 。
③高温煅烧22g石灰石（假设杂质受热不分解），固体中氧元素的质量随时间的变化如下图所示，石灰石中碳酸钙的质量分数为 （结果保留0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、含有氮元素的化肥是氮肥，K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。此选项不符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。此选项符合题意；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。此选项不符合题意；
D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，此选项不符合题意。故选B。
2．B
【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成盐和水，该选项推理不正确；
B、合金中含有多种物质，属于混合物，该选项推理正确；
C、氧化物中含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D、化学反应通常伴有能量变化，但有些物理变化也会伴随能量变化，则凡是伴有能量变化的不一定是化学变化，该选项推理不正确。
故选B。
3．B
【详解】由题意可知，有X、Y、Z、W四种金属，上述四种金属只有W在自然界存在，所以W性质最不活泼，将X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y无明显现象，说明X、Y、Z中Y最不活泼，X、Z都有气泡，但Z产生气泡速率更快，说明Z最活泼，所以活动性顺序为Z>X>Y>W。
故选B。
4．B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，不是原子质量，不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铝容易失去电子形成阳离子，不符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品不易被锈蚀，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在其中不能燃烧，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红；氧气不与石蕊作用，可以鉴别，故B正确；
C、铁能硫酸镁不反应，可得出镁的活动性强于铁；铜能硫酸镁不反应，可得出镁的活动性强于铜；无法确定铁和铜的活动性强弱，故C错误；
D、加水后，铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，不能分离出铁，硫酸铜固体，故D错误。
故选B。
6．A
【详解】A、K2SO4和CuCl2溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，符合题意；
B、NaOH和CuSO4混合时，可生成氢氧化铜沉淀，可以发生复分解反应，不符合题意；
C、HCl和Ba(OH)2溶液混合时，有水生成，可以发生复分解反应，不符合题意；
D、BaCO3和HCl溶液混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应，不符合题意。故选A。
7．C
【详解】A、老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
B、室内着火后，立即打开所有门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意；
C、氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，钾肥有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的功能，故植物出现倒伏和叶片发黄时可补充氮、钾元素，硝酸钾含K、N两种营养元素，符合题意；
D、洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、该组中的氯化铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、该组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故B错误；
C、该组中的三种溶质能共存且是无色透明的溶液，故C正确；
D、该组中的盐酸能与碳酸钠反应产生气体，故D错误。故选C。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
9．A
【详解】试题分析：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。该反应中CO得到氧元素，是还原剂，故选A
考点：还原剂、氧化剂的概念
10．C
【详解】A、除去铁制品表面的铁锈，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故选项实验方案不合理；
B、甲烷、氢气燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴，不能验证甲烷中含有H2，故选项实验方案不合理；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项实验方案合理；
D、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，取样，加水溶解后过滤，滤液中不含碳酸钙，向滤液滴加稀盐酸，没有气泡产生；检验是否变质，应向滤渣中滴加稀盐酸，故选项实验方案不合理。
故选C。
11．D
【详解】CuO能与盐酸反应，但不会生成气体，故右烧杯中加入6.3g CuO，反应终止后，质量增加了6.3g，而锌与盐酸反应会生成氢气，即反应终止后，增加的质量=6.3g；
设应向左烧杯中加入锌的质量为x
故选D。
12．(1)He
(2)NaHCO3
(3)3S2-
(4)Hg
【详解】（1）氦元素，元素周期表中第二位元素，其元素符号是“He”；
（2）小苏打，即碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；
（3）硫原子的最外层电子数为6，故其形成离子时是得到两个电子形成带两个负电荷的硫离子S2-，而3个硫离子，则需要在硫离子符号前加个“3”，即3S2-；
（4）汞金属俗称水银，其在常温下呈液态，其化学符号是“Hg”。
13． 强度大或质量轻等（其他答案合理均可） 水和氧气 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 反应后装置A中药品的质量 测出反应前后装置B增加的质量
【详解】（1）铝合金属于铝的合金，具有强度大、抗腐蚀性强，质量轻等优点；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）① 从图中可以看出，选取的酸一个是稀硫酸、一个是稀盐酸，选取酸的种类不同，故以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不合理，故填：选取的酸的种类不同；
②若铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，该反应的化学方程式为：；
（4）①赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，已知赤铁矿样品的质量，故还需氧化铁的质量，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应后装置A中药品即是生成的铁，故可测出反应后装置A中药品的质量，再根据铁的质量推算出氧化铁的质量，氢氧化钠能吸收反应生成的二氧化碳，故反应前后装置B增加的质量，即是反应生成的二氧化碳的质量，故测出反应前后装置B增加的质量，根据二氧化碳的质量推算出氧化铁的质量，故填：反应后装置A中药品的质量；测出反应前后装置B增加的质量。
14．(1) 洗净，擦干
(2)
(3)ACD
【详解】（1）一氧化碳与Fe2O3高温条件下反应生成铁和二氧化碳，避免铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，可以防止铁生锈，防止铁锅锈蚀的一种方法是洗净，擦干。
（2）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：。
（3）制高压电线的材料一般选用铝而不用铜的可能原因是：铝的价格比铜低、铝的密度比铜小、铝的产量比铜高（地壳中含量最高的金属元素是铝），故填：ACD。
15．(1) C A
(2)煮沸
(3) CD /
【详解】（1）氢气具有可燃性，可作燃料，故填C；
食盐常作调味品，故填A。
（2）煮沸能降低水中的可溶性钙、镁化合物，则能降低水的硬度。
（3）①A、单质中只含一种元素，图中单质的化学式为N2，该选项说法正确；
B、该反应为CO和NO在催化剂条件下反应生成CO2和N2，则该反应使有毒气体转化为无毒气体，该选项说法正确；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，反应中涉及的氧化物有CO、NO、CO2，共三种，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类不变，但分子种类改变，该选项说法不正确。
故选CD。
②结合前面分析可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
16． BD 元素种类
【详解】更具质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，所以能够冶炼出铜的矿石中一定要含有铜元素，因此能够冶炼出铜的是 B 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] 和D 辉铜矿（Cu2S）。因此选择BD。
17． （合理即可） 置换 氧气和水/O2和H2O
【分析】由C能和澄清石灰水作用，可知C为二氧化碳，由B是红色固体，且在高温下能生成二氧化碳可知，A为CO，B为Fe2O3，D为Fe，铁能和X溶液反应生成红色固体F，则F为铜，X是可溶性的铜盐。
【详解】（1）反应①为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳
（2）反应②为铁和可溶性铜盐X反应生成红色的铜单质和可溶性亚铁盐的反应，初中常见可溶性铜盐为硫酸铜，反应的化学方程式为：（合理即可）；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应；
（3）含Fe的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是Fe与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。
18． CaCO3 =CaO+CO2↑； Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O 防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少
【分析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度很小；氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水。
【详解】（1）煅烧碳酸钙时的化学方程式为CaCO3 =CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3 =CaO+CO2↑；
（2）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；反应Ⅱ的化学方程式为：Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O；故答案为：Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O；
（3）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应．故答案为：防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
19．(1)B
(2) b 通过测定水的体积测出生成氢气的体积
(3)纯锌与硫酸反应时，浓度大的反应的较快
(4)①②/②①
(5)将锌片与锌粒与相同浓度的硫酸反应，在相同的时间内比较生成氢气的体积
(6)温度；在不同的温度下，利用相同形状的锌与同浓度的硫酸反应，在相同的时间内，比较生成氢气的体积
【详解】（1）由于氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气装置应选择B；
（2）由于氢气的密度比水小，若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口b进；选用仪器D量筒的作用是通过测定水的体积从而测出生成的氢气的体积；
（3）比较实验①和实验③，是纯锌与不同质量分数的硫酸反应，由表中的数据可以得到的结论是：纯锌与硫酸反应时，质量分数大的反应的较快；
（4）为了研究杂质对反应快慢的影响，需要相同浓度的硫酸，不同是含杂质的锌和纯锌，所以需比较实验①②；
（5）与同浓度的硫酸反应，要测定锌的形状可能影响反应快慢，可以将锌片与锌粒与相同浓度的硫酸反应，在相同的时间内比较生成氢气的体积；
（6）影响锌与硫酸的反应快慢因素还有很多，例如温度等，设计实验是：在不同的温度下，利用相同形状的锌与同浓度的硫酸反应，在相同的时间内，比较生成氢气的体积。
20．(1)盐
(2)设需要10.6%的碳酸钠溶液质量为。
答：需要10.6%的碳酸钠溶液100g。
(3) 放出 不需高温条件，节约能源 90.9%
【详解】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钙属于盐。
（2）见答案。
（3）①生石灰与水反应，放出大量的热，所以将生石灰加入水，放出热量。
②甲同学：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，乙同学：石灰石高温生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应需要高温，消耗能源；所以甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是不需要加热，可以节约能源，而且操作比较简便。
③设石灰石中碳酸钙的质量为
石灰石中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.9%。
答案第1页，共2页
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