第12章盐检测题（含解析）　2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 检测题
一、选择题
1．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A 　H2（CO） 通过灼热的氧化铜
B 　CaO（CaCO3） 高温灼烧
C 　Cu（CuO） 加适量稀盐酸、蒸发
D 　NaCl（MgCl2） 加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O ═ 2H2↑ + O2↑ B．2Fe + 3O2 Fe2O3
C．C + CuO ═ Cu +CO2 D．Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
3．鉴别下列各组物质的方法正确的是
A．氢气和氧气－闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）－观察颜色
C．水和澄清石灰水－通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液－滴加氯化钡溶液
4．某溶液由氯化钾溶液、稀盐酸、稀硫酸、和氯化铜中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（　 　）

A．肯定含有HCl
B．肯定有H2SO4
C．CuCl2不能确定
D．肯定没有KCl
5．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
6．下列说法不正确的是
A．煤油燃烧时产生了黑烟，说明煤油中含有碳元素
B．铁丝生锈实验中，烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压减小
C．吹灭蜡烛火焰时，烛芯上方有一缕白烟，该白烟的主要成分是石蜡蒸气
D．铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿与盐酸反应生成的物质能溶于水
7．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2=2：3。下列说法正确的是
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m=79.7
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为80：49
D．取 点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
8．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
A．甲—①，乙—④ B．乙—③，丙—①
C．丙—①，丁—② D．丁—①，丙—③
9．下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加K2CO3溶液 B．向MgCl2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将碳酸钠溶液滴加到石灰水中
10．对经常使用的东西多消毒是抗击新型冠状病毒肺炎疫情的重要举措，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，和酸性的物质一同使用，会产生强烈刺激性气味的有毒气体氯气（Cl2），损伤呼吸道，甚至会致人死亡，下列物质属于酸性的是（ ）
A．澄清石灰水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．汽水
11．下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液能使石蕊试液变蓝，所以使石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液
C．氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性
D．碳酸盐遇酸反应生成二氧化碳气体，所以加酸能产生气泡的一定是碳酸盐
12．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，甲、乙属于同类别的物质，乙是人体胃液中含有的一种酸，丁是目前年产量最高的金属。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生化学反应。部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法正确的是

A．甲可能是硝酸
B．丙一定是Fe2O3
C．丙→丁的反应可能是置换反应
D．乙和丁反应的化学方程式为：
二、填空与简答
13．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 ．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
14．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，会用到 溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
(4)将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 、 （化学方程式表示）。
15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰 E．氢氧化钠 F．小苏打”中选择适当的物质填空（填字母）．
①空气中体积分数最大的单质 ； ②改良酸性土壤的碱 ；
③常用作袋装食品干燥剂的是　 ； ④可用来治疗胃酸过多的一种盐 ．
16．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性
阴离子 阳离子 　氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 　硫酸根离子 碳酸根离子
　H+ 　溶、挥 溶、挥 　溶 溶、挥
　Na+ 　溶 　溶 　溶 　溶 溶
　Ba2+ 　溶 　溶 　溶 　不 不
　Cu2+ 　不 　溶 　溶 　溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
(1)盐酸的一条物理性质 。
(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应。
(3)碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的，请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。
(4)NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色，请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式 。
17．利用化学知识可以解决生活中的问题。
(1)在日常生活中，软化硬水常用的方法是 。
(2)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为 。
(3)炉具清洁剂主要成分为 ，洗洁精能除去餐具上的油污，这是利用了 原理。
(4)盛放石灰水的试剂瓶时间久了内壁会有一层白色物质，请用化学方程式表示 ，清洗该试剂瓶可以选用 （填写药品名称）。
18．用六个圈A、B、C、D、E、F分别代表氧化铁、氢氧化钙溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、一氧化碳、氧气等六种物质的某一种，如图所示，用两圈相交表示两种物质之间能够发生化下学反应，其中A可以用来造纸，C是红棕色固体，C与D发生的反应不是基本反应类型。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A ；F 。
（2）B与C反应的现象是 。
（3）写出A与E、D与F发生反应的化学方程式 、 。
19．空气是宝贵的自然资源，谚语“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸(HNO3)，硝酸与土壤中的物质进一步反应形成植物所需要的氦肥。硝酸的形成过程如图。
(1)单质 X 是一种常见气体，其化学式是 ；
(2)反应①属于基本反应类型中的 反应；
(3)反应②在常温下即可发生，该反应的文字表达式为 ；
(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 (填化学式)。
三、科学探究题
20．某品牌“茶垢净”说明书的部分内容如图所示。使用时，将“茶垢净”倒入茶具中，加入热水，能产生具有很强氧化性的气体，深入微小的缝隙快速去除茶垢。某化学兴趣小组对该“茶垢净”开启项目学习之旅。
主要成分： 过碳酸钠（化学式：） 相对分子质量：314 产品特性：白色结晶或结晶性粉末，溶于水时生成和
探究一：产生气体的成分
【提出猜想】猜想：一、该气体是；二、该气体是；三、该气体是和。
【设计实验】
(1)取少量“茶垢净”于试管中，向其中加入适量热水，然后向其中伸入带火星的木条，观察到木条 ；再将生成的气体通入适量澄清石灰水中，无明显现象，则猜想一成立。
【反思与交流】
(2)“茶垢净”保存时，应注意 。
探究二：测定“茶垢净”加水后产生碳酸钠的质量
【查阅资料】过碳酸钠溶于水后生成的碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和一种常见的氧化物，其他成分不与稀硫酸反应生成气体；浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验步骤】（假设每步反应均完全进行）

Ⅰ．如图所示，连接装置（夹持仪器略去），检查装置气密性；
Ⅱ．取“茶垢净”于锥形瓶中并加水溶解，其余装置也加入对应药品；
Ⅱ．先向装置中通入一段时间，称量装置C的质量为m；然后滴加足量稀硫酸至A中不再产生气泡，再通入一段时间后，再次称量装置C的质量为n。
(3)装置A中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)反应开始前先通入一段时间的目的是 。
(5)如果缺少装置B，测定的实验结果会 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
(6)“茶垢净”加水后产生碳酸钠的质量为 （用含字母m．n的式子表示）。
四、计算题
21．为了测定某NaCl溶液的质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
计算：
(1)反应后生成AgCl沉淀的质量为 g。
(2)该NaCl溶液中溶质的质量分数是多少？（写出详细计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氢气和一氧化碳都可以与氧化铜反应，故不能用氧化铜除去氢气中的少量一氧化碳，故错误；
B、碳酸钙在高温的条件下可以分解生成氧化钙，而氧化钙不能分解，故可以鉴别，故正确；
C、铜中混有的氧化铜的除杂方法是加入稀盐酸后，过滤，不是蒸发，故错误；
D、氢氧化钾可以与氯化镁反应，除去氯化镁，但是有氯化钾杂质生成，故错误。故选B。
2．D
【详解】A、电解水产生氢气和氧气，题中缺少条件，正确方程式为：，错误；
B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确化学方程式为：，错误；
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，题中缺少条件，没有配平，正确方程式为：，错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式完全正确，故正确；
故选D。
3．C
【详解】A、氢气和氧气都是无味的气体，通过闻气味的方法无法鉴别，此选项错误；
B、黄金和黄铜（铜锌合金）都是黄色的固体，通过观察颜色无法鉴别，此选项错误；
C、水中通入二氧化碳无明显现象，澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，此选项正确；
D、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法鉴别，此选项错误；
故选C。
4．A
【分析】向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液时，没有立即产生沉淀，说明溶液中不含有稀硫酸，含有稀盐酸，氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，无法确定是否含有氯化钾，因此溶液中一定含有稀盐酸和氯化铜，一定不含有稀硫酸，无法确定是否含有氯化钾。
【详解】A、向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液时，没有立即产生沉淀，说明溶液中不含有稀硫酸，含有稀盐酸，故正确；
B、向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液时，没有立即产生沉淀，说明溶液中不含有稀硫酸，故错误；
C、溶液中一定含有氯化铜，故正确；
D、无法确定是否含有氯化钾，故错误。
故选：A。
5．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，A选项说法正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，B选项说法错误；
C、高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，C选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，D选项说法错误。故选A。
【点睛】掌握正确的描述实验现象的方法，熟悉物质之间的反应产物和现象，弄清实验现象和实验结论表述的区别。
6．C
【详解】A、煤油燃烧时产生了黑烟，即炭黑，说明煤油中含有碳元素，故选项说法正确。
B、铁丝生锈消耗装置中氧气，铁丝生锈实验中烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压减小，故选项说法正确。
C、吹灭蜡烛火焰时，烛芯上方有一缕白烟，该白烟的主要成分是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒，故选项说法错误。
D、铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿与盐酸反应生成的物质能溶于水，故选项说法正确。
故选：C。
7．B
【详解】A、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则加入氢氧化钠前，溶液中的溶质为氯化铜、氯化氢和过量的氯化钡，该选项说法不正确；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaSO4~BaCl2~2NaCl，再根据钠原子守恒，NaCl~NaOH，则可得关系：，，解得V2=120g，又由于消耗的氢氧化钠的质量关系为V1：V2=2：3，则V1=，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g-80g=40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则，，解得x=9.8g，则m=69.9g+9.8g=79.7g，该选项说法正确；
C、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y，则，，解得y=16g，根据氢元素守恒，可知：H2SO4~2HCl，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V2，即80g，设硫酸的质量为z，则，，解得z=19.6g，则原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g=160：19.6，该选项说法不正确；
D、a点时，表示加入的氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，向溶液中滴加硫酸时，硫酸中的氢离子与氢氧化钠结合为水，硫酸中的硫酸根与氯化钡结合为硫酸钡沉淀，即两个反应同时进行，则立即出现白色浑浊，该选项说法不正确。
故选B。
8．D
【详解】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。甲：除去碳酸钙中的碳酸钠，可利用两种物质的溶解性不同，碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，滤出碳酸钙即可，故选②；乙：除去氢氧化钠中的碳酸钠，可将碳酸钠转化为沉淀而除去，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，滤出碳酸钙，然后蒸发溶剂，得到氢氧化钠，故选④。丙：除去氯化钾中的碳酸氢钾，利用稀盐酸与碳酸氢钾反应，KHCO3+ 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑，蒸发溶剂水，即可得到氯化钾，故选③。丁：除去碳粉中的氧化铜，利用盐酸与氧化铜反应，而不与碳粉反应的性质，CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O，然后将碳粉滤出，故选①。所以组合正确的是D。
点睛：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
9．B
【详解】A、硫酸与碳酸钾反应生成气体二氧化碳，现象是有气泡生成，不符合题意；
B、氯化镁不与硫酸钠反应，无明显现象，符合题意；
C、将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌，能放出大量的热，不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，属于碱，溶液是碱性，不符合题意；
B、食盐水的溶质是氯化钠，溶液是中性的，不符合题意；
C、蔗糖水的溶质是蔗糖，溶液是中性，不符合题意；
D、汽水里有碳酸，溶液是酸性的，符合题意。故选D。
11．B
【详解】A、碱能和非金属氧化物反应生成盐和水，但不属于中和反应，选项错误；
B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，所以使石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液，选项正确；
C、碳酸钠溶液属于盐溶液，但呈碱性，选项错误；
D、活泼金属能和酸反应生成盐和氢气，会观察到有气泡产生，所以加酸能产生气泡的不一定是碳酸盐，选项错误；
故选B。
12．C
【分析】乙是人体胃液中含有的一种酸，丁是目前年产量最高的金属，则乙为盐酸，丁为铁；甲、乙属于同类别的物质，甲能转化为盐酸，则甲为硫酸；丙能与盐酸、硫酸反应，且与丁（铁）能相互转化，则丙为铁的氧化物（如Fe2O3、Fe3O4），代入检验，推断合理。
【详解】A、由分析可知，甲为硫酸，不可能是硝酸，硝酸不能转化为盐酸，故选项说法不正确；
B、由分析可知，丙除了氧化铁外，也可能是四氧化三铁，故选项说法不正确；
C、丙→丁可以是四氧化三铁与氢气在高温条件下生成铁和水，该反应属于置换反应，故选项说法正确；
D、乙为盐酸，丁为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法不正确。
故选C。
13． NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl
【详解】加入过量BaCl2可以与Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠；过量Na2CO3溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠；
过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
向食盐水中通NH3和CO2可生成小苏打（碳酸氢钠）和氯化铵，该氮肥为氯化铵。
14．(1)紫色石蕊
(2)Fe/铁
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
(4) 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若要实现①，会用到紫色石蕊溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气实现，可选用的单质是铁；
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，此反应的化学方程式为：；
（4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，铁锈的主要成分氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式分别为：、。
15． B； D； C F
【详解】①空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。空气中体积分数最大的单质氮气； ②熟石灰(即氢氧化钙)属于碱，能和酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；③氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙都易吸水，常用作干燥剂，其中常用作袋装食品干燥剂的是氧化钙（生石灰）； ④小苏打即碳酸氢钠属于盐，和胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、二氧化碳、水，可用来治疗胃酸过多。
16．(1)挥发/能溶于水
(2)不能
(3)2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4
(4)CO2、H2SO4、Na2CO3（合理即可）
【详解】（1）盐酸由H+、Cl-构成，根据溶解性表可知，盐酸能挥发且可溶于水，该性质不需要通过化学反应就能体现，属于物理性质；
（2）复分解反应条件为：反应后生成物中有气体、沉淀或水产生(任意至少一种)；氯化钙与硝酸钠交换成分后的物质为氯化钠和硝酸钙，都是可溶性的物质，不符合复分解反应的条件，所以不能反应；
（3）根据溶解性表可知，NaOH为可溶物且属于碱，CuSO4为可溶物且属于盐，两物质相互交换成分后生成Na2SO4、Cu（OH）2，Cu（OH）2为不溶物，则两物质可以反应，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4；
（4）钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子结合生成沉淀，而钠离子不具有此性质，可以采用使钡离子与含可溶性硫酸根离子或碳酸根离子的物质反应生成沉淀的方法加以鉴别；如CO2与NaOH反应无明显现象，与Ba（OH）2反应能产生BaCO3沉淀；H2SO4与NaOH反应无明显现象，与Ba（OH）2反应能产生BaSO4沉淀；Na2CO3与NaOH不反应，与Ba（OH）2反应能产生BaCO3沉淀；故CO2、H2SO4、Na2CO3可以鉴别NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱。
17．(1)煮沸
(2)
(3) 氢氧化钠/NaOH 乳化
(4) 稀盐酸（合理即可）
【详解】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，可除去油脂；
洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（4）盛放石灰水的试剂瓶时间久了内壁会有一层白色物质，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用稀盐酸清洗该试剂瓶。
18． Na2CO3 O2 红棕色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色
【分析】A可以用来造纸，故A是碳酸钠，C是红棕色固体，为氧化铁；能与氧化铁反应的有盐酸和一氧化碳，与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，不是基本反应类型的是；故D为一氧化碳，B为稀盐酸；能与一氧化碳反应的还有氧气，故F为氧气；余下的E就是氢氧化钙了，可以与A、B分别发生反应；经验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A是Na2CO3，F是O2；
（2）B、C反应即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，现象为：红棕色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：。
19．(1)O2
(2)化合
(3)
(4)NO
【分析】一定条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸；根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
【详解】（1）单质X是一种常见气体，是氧气，其化学式是O2；
（2）反应②中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”特征，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）反应②在常温下即可发生，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，该反应的文字表达式是：；
（4）根据流程分析可知，为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是NO。
20．(1)复燃
(2)放在阴凉处、密封保存
(3)Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
(4)排除空气中二氧化碳的干扰
(5)偏大
(6)
【详解】（1）根据题干信息可知，猜想一正确，该气体为氧气，所以向试管中插入带火星的小木条，小木条复燃。
（2）根据题干信息可知，该产品为白色结晶或结晶性粉末，溶于水时生成和，所以需要密封保存，防止空气中的水蒸气进入药品而变质。
（3）碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为。
（4）该实验想测定碱石灰在反应前后的质量变化，来计算碳酸钠的质量，而碱石灰能吸收反应中生成二氧化碳，所以实验前先通入一段时间的氮气来排尽装置中的二氧化碳，防止干扰实验结果。
（5）如果没有浓硫酸装置，碱石灰将同时吸收水和二氧化碳，使碱石灰增重的质量更大，通过比例式计算的碳酸钠质量偏大。
（6）设生成碳酸钠的质量为。
【点睛】装置D中的碱石灰的作用是防止空气的水蒸气和二氧化碳进入装置C。
21．(1)2.87g
(2)设生理盐水中氯化钠质量为x
x=1.17g
该生理盐水的溶质质量分数是：×100%=0.9%。
【分析】生理盐水中的氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后的质量差即为反应生成氯化银质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【详解】（1）反应后生成氯化银的质量是：130g+30g-157.13g=2.87g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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