第九单元金属基础练习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 基础练习题
一、选择题
1．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是
A．生成CO的原因是O2不足 B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D．该反应体现了C的氧化性
2．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的一组是 （ ）
编号 物质 杂质（少量） 选择的试剂 除杂操作方法
A 硝酸钾 氯化钠 加水后制成热的饱和溶液 降温结晶，过滤
B 水 植物油 洗涤剂 振荡、搅拌
C 硝酸铜 铁 足量的水 搅拌、过滤、蒸发
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水 洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．在工业炼铁中，石灰石发生的反应是：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是
A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3
4．下列实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，出现大量的白烟
B．向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，产生蓝色沉淀
C．向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，生成无色无味的气体
D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
5．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．铜用于制作电线 B．液氮制造低温环境
C．纯碱用于去油污 D．金刚石用于切割玻璃
6．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列物质的分类正确的是
A．混合物：空气、食盐水、冰水混合物 B．单质：金刚石 液氧 生铁
C．金属材料：塑料 黄铜 硬铝 D．干燥剂：浓硫酸、生石灰、烧碱固体
7．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制钢。首先通过高炉炼铁得到生铁，其过程中损失10%铁元素，然后将生铁通过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失4%铁元素，最终得到含铁96%的钢567t，则理论上需要含杂质10%的赤铁矿石的质量是
A．2000t B．1000t C．500t D．100t
8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．化学变化中一定有物理变化，而物理变化中一定没有化学变化
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．石墨是碳原子构成的碳单质，则碳单质一定都由碳原子直接构成
9．下列有关实验方案设计不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区 分 NaCl 和 NH4NO3 加水溶解后，测溶液的温度
B 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜
C 分离 KCl 和 MnO2 的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去 CO 中的 CO2 将混合气体通过灼热的炭层
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像能正确反应其对应变化关系的是
A．图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳
C．图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应
D．图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应
11．现有CO和CO2的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为(假设各步均完全反应，用反应前后碳元素质量守恒的方法来求解)
A．15g B．30g C．45g D．60g
二、填空与简答
12．从H、O、N、S、Fe五种元素中，选择适当元素组成化学用语，按要求填空．
（1）用适当的化学符号和数字填空：
①4个铵根离子 ；②3个三氧化硫分子 ．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①相对分子质量最小的氧化物 ；②磁铁矿石的主要成分 ．
13．从生活走进化学，从化学走向社会．请从化学的视角认识生活中的有关问题．
家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ；
某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”．其中富含淀粉的是 ；
食盐是最重要的调味品．下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：
温度
溶解度
①构成食盐的微粒是 ；
②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是 ；
③时，向水中加入 食盐，充分搅拌，所得溶液的质量是 ；
铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 ；
日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有 ；
自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 ．
工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 ．
14．人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空．
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中主要以 形式存在(填“单质”或“化合 物”)，你认为其中的原因是 ．
(2)下列不属于合金的是 (填字母序号)．
A 硬铝 B 铁 C 不锈钢 D 焊锡
(3)人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的 多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和 有 关．
(4)将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是 (填化学式)，一定发生的反应的化学方程式是 ．
15．烘烤食物时常用一种金属纸包裹。兴趣小组用实验验证金属纸中的成分是铝还是锡。
（1）实验准备阶段，选择外形相似的铁片与金属纸，分别浸入15%的稀盐酸中除去表面的氧化物。铁片与金属纸的外形要相似的目的是 ；铁锈（主要成分是Fe2O3）与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）金属表面均有较多气泡产生时，取出，洗净，分别加入同体积的10%稀盐酸中，观察到金属纸表面产生气泡的速率比铁片快。依据金属活动性顺序，Fe、Al、Sn活动性由强到弱为 ，说明金属纸中的成分是 。
（3）用金属纸包裹食物烘烤，利用了金属的 性。
16．金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。
（1）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属铁的过程：
①C＋O2CO2；②CO2＋C2CO； ③ 。
（2）俗语道：“无锰不成钢”，锰常用作合金剂，可增强钢的抗大气腐蚀性，则锰铁合金具有的优点是 。
（3）镁锰干电池的电化学反应如下，请你写出化学式，补全化学方程式：Mg＋2MnO2＋H2O=Mg（OH）2＋ 。
17．如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素且B能使澄清石灰水变浑浊。E和F均为金属氧化物。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式：D 。
（2）写出变化①的化学方程式 。
（3）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是具有 性。
（4）B在生产生活中用途广泛，请你写出至少一种用途： 。
18．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(2)为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 。
(3)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
(4)甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为 。
(5)阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。写出阻燃剂氢氧化铝受热分解的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了一系列项目式学习探究活动。已知试管中氧化铜的质量为8g。
项目一：开展氢气还原氧化铜实验

（1）图1中制取氢气时反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时，将进行以下操作：①向长颈漏斗中加入稀硫酸；②点燃酒精灯。这两个操作的正确顺序是 (填序号)。
反应一段时间后，观察到试管中固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu2O)。
项目二：探究反应得到的固体产物的成分
【查阅资料】
（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4═Cu+H2O+ 。(请把化学方程式补充完整)
【提出问题】试管中红色固体是什么物质？
【猜想与假设】
（4）猜想一： ；
猜想二：氧化亚铜；
猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。
【实验探究】
（5）小军同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将试管中的红色固体全部倒入烧杯 中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为 烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立
【交流讨论】
（6）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是 。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得固体中不含氧化亚铜，应采取的措施是 。
四、计算题
20．李阿姨很喜欢在网上淘宝，昨天她在网上买了一枚金戒指，比市场价格要便宜很多，她既高兴又担心戒指是假的。于是她邀请你所在的化学兴趣小组帮她测定戒指的真假。查阅资料可知：假金（俗称黄铜，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）是Zn、Cu合金，真金是Au（不考虑黄铜中的其他杂质）。在托盘天平上称量这枚金戒指正好15g，将该金戒指放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应后，测定生成氢气的质量为0.18g。试回答下列问题：
(1)由上述实验我们可知：该金戒指为 （填“真”或“假”）金戒指。
(2)此金戒指中铜的质量分数是多少 ？（写出计算过程）
21．黄铜的主要成分是铜和锌，多用于制造精密仪器，船舶的零件，枪炮的弹壳等，某化学趣小组为了探究黄铜中铜的质量分数进行如下探究，根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关，错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；
C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，错误；
D、在该反应中C得到了氧元素，体现了C的还原性，不是氧化性，错误。故选B。
2．A
【详解】A、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故采取的方法正确；
B、加入洗涤剂，振荡、搅拌，洗涤剂起乳化作用，植物油会被较均匀的分散到到水中，不能除去杂质，不符合除杂原则，故采取的方法错误；
C、加入足量的水，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故采取的方法错误；
D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故采取的方法错误。
故选A。
3．D
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式知，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3，故D符合题意。
故选D
4．C
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，出现大量的白雾，错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，错误；
C、向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成无色无味的气体，正确；
D、铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，错误。
故选C。
5．C
【详解】A、铜用于制作电线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意；
B、液氮制造低温环境，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意；
C、纯碱用于去油污，是因为纯碱与油污发生化学反应才表现出来的性质，利用的是其化学性质，故符合题意；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、空气中含有氧气、二氧化氮等属于混合物，食盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误；
B、金刚石、液氧中只含有一种元素，属于单质，生铁含有杂质，属于混合物，故选项错误；
C、塑料属于合成材料，黄铜、硬铝属于金属材料，故选项错误；
D、浓硫酸、生石灰、烧碱固体都可以用在干燥剂，故选项正确，
故选：D。
7．B
【详解】反应前后元素的总质量不变，设需要赤铁矿的质量为x
x×（1-10%）××（1-10%）×（1-4%）=96%×567t
x=1000t
故选B。
8．B
【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应产生二氧化碳，故选项说法错误；
B、化学变化中一定有物理变化，而物理变化中一定没有化学变化，例如灯泡发光放热是物理变化，没有新物质的生成，物理变化中一定没有化学变化，故选项说法正确；
C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，可能是酸与金属氧化物反应或者非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，故选项说法错误；
D、石墨是碳原子构成的碳单质，则碳单质不一定都由碳原子直接构成，C60由C60分子构成，故选项说法错误；
故选B。
9．C
【详解】A、区分 NaCl 和 NH4NO3，加水溶解后，测溶液的温度，溶液温度基本不变的是氯化钠，溶液温度明显下降的是硝酸铵，A正确；
B、除去氮气中的氧气，将混合气体通过灼热的铜，氧气能与铜反应生成氧化铜，除去氧气，氮气不与铜反应，得到氮气，B正确；
C、分离 KCl 和 MnO2 的固体混合物，通过溶解、过滤、洗涤和干燥这些操作，得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，还没有得到氯化钾固体，还需要对溶液进行蒸发结晶，才能得到氯化钾固体，C不正确；
D、除去 CO 中的 CO2，将混合气体通过灼热的炭层，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，从而除去二氧化碳，得到一氧化碳，D正确。故选C。
10．D
【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成的氧气逸散到空气中，混合物的质量逐渐减少到一定量，而二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，最后不变，故选项图像描述错误；
B、氧化铁在高温下与CO反应生成铁与二氧化碳，则反应后的混合物中有固体铁，质量不会变为0，故选项图像描述错误；
C、根据化学反应方程式分析可知，消耗54份质量的铝产生6份质量的氢气，消耗24份质量的镁产生2份质量的氢气，则消耗等质量的金属铝产生的氢气较多；金属活动性Mg＞Al，则反应中Mg反应速率较快，图像较倾斜，最后Al产生的氢气较多，故选项图像描述错误；
D、含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应，粉末状的固体与稀盐酸接触面积较大，反应速率较快，图像较陡，但是两物质的质量相等，所以最后产生的二氧化碳的质量相等，故选项图像描述正确。
故选D。
11．D
【详解】由CO和CO2的混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，可推出碳元素的质量为：20g×（1-64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸钙中碳元素的质量为7.2g，
设碳酸钙的质量为x则：x × =7.2g
解得x=60g
故选D。
12． 4 3SO3 H2O Fe3O4
【详解】（1）①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4；
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个三氧化硫分子可表示为：3SO3，
（2）①相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；相对分子质量最小的氧化物是水；其化学式为：H2O；
②磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4。
13． 用锅盖盖灭 米饭 、 蒸发结晶 与氧气和水接触 刷漆或涂油 吸附
【详解】（1）油锅着火时，用锅盖盖灭是最好的处理办法；
（2）米饭中富含淀粉；
（3）①食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是离子型化合物，因此构成氯化钠的最小微粒是钠离子和氯离子；
②氯化钠的溶解度随温度变化较小，因此从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是蒸发结晶；
③20 C时，氯化钠的溶解度是36g，因此向100g水中加入40g食盐，充分搅拌，最多可溶解氯化钠36g，所得溶液的质量是136g。
（4）铁与氧气和水同时接触时会生锈，可以通过刷油漆的方式来隔绝铁与氧气和水解除；
（5）活性炭的主要作用是吸附水中的异味和色素；
（6）该过程中，硫酸铜与铁发生反应，反应方程式是，红色的线是析出的铜单质。
【点睛】燃烧必须满足三个条件才能发生：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与充足氧气接触；（3）可燃物的温度达到自身的着火点。因此灭火只要破坏了燃烧所需条件之一即可。
14． 单质 金的化学性质稳定 B 金属的活动性顺序(或冶炼的难易程度) Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【分析】元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，在自然界主要以单 质的形式存在；合金都是混合物，单质铁不是合金；金属越活泼， 冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜。
【详解】(1)元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，真金不怕火炼， 说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；
(2)A 硬铝属于铝的合金；B 铁是一种金属单质，不属于合金；C 不锈钢是铁的合金；D 焊锡是锡和铅的合金．故选 B；
(3)金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼， 冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚；
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全被置换后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜。
【点睛】本题难点是第(4)小题，向混合盐溶液加入活动性较强的某金属时，置换的顺序是先与活动性较弱金属的盐溶液反应，先弱后强。
15． 控制变量 Al Fe Sn Al 导热
【详解】（1）选择外形相似的铁片与金属纸，分别浸入15%的稀盐酸中除去表面的氧化物。铁片与金属纸的外形要相似的目的是控制变量；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）依据金属活动性顺序，Fe、Al、Sn活动性由强到弱为Al、Fe、Sn；分别加入同体积的10%稀盐酸中，观察到金属纸表面产生气泡的速率比铁片快。则金属活动性比铁强，而锡的金属活动性比铁弱，则说明金属纸中的成分是Al；
（3）用金属纸包裹食物烘烤，需要对食物进行加热，则是利用了金属的导热性。
16． 硬度比锰、铁的更大 Mn2O3
【详解】（1）由题意知道生成金属铁的的反应是方程式② 产生的CO和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳：；
（2）俗语道：“无锰不成钢”，锰常用作合金剂，可增强钢的抗大气腐蚀性，则锰铁合金具有的优点是硬度比锰、铁的更大；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变有：反应前原子的数目：Mg：1，Mn：2，O：5，H：2；反应后原子的数目：Mg：1，O：2，H：2，则反应后缺少：Mn：2，O：3，则应补充的化学式是Mn2O3。
17． O2 还原 灭火
【分析】A、B、C均含有同一种元素且B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，A、B、C均含有C元素，①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，②的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成C，C是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成C（一氧化碳）和二氧化碳，故D是氧气。代入框图，推断合理。
【详解】（1）根据分析，D是氧气，化学式为：O2；
（2）变化①是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故化学方程式为：；
（3）①②两个反应是和碳和一氧化碳发生的氧化还原反应，在这里他们表现出的是还原性，故填：还原性；
（4）通过推导可知，B是二氧化碳，可以用来灭火，故填：灭火。
18．(1) 氢气/
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）如图所示，氮气在一定条件下与单质甲反应生成氨气，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应后氨气含有氮元素和氢元素，反应前氮气含氮元素，故反应前的甲是氢气，故填：氢气或；
Ⅱ中反应是氨气和氧气在催化剂的作用下高温生成一氧化氮和水，化学方程式为：；
（2）由题意得，该反应是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；
（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜，说明铜被置换出来，且溶液中金属离子只有亚铁离子，故判断所加金属为铁，化学方程式为：；
（4）由题意得，石蜡燃烧产物是二氧化碳和水，由题意得甲醇和氧气点燃反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
（5）由题意得，氢氧化铝受热分解氧化铝和水蒸气，化学方程式为：。
19． ①② CuSO4 铜/Cu 蓝色 3.2＜m＜6.4 延长加热时间
【详解】项目一：
（1）图1中利用稀硫酸与锌反应制取氢气，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为：；
（2）由于氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以实验开始时，应该先①向长颈漏斗中加入稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，用以排净装置内的空气，然后再②点燃酒精灯，故这两个操作的正确顺序是①②；
项目二：
[查询资料]
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个硫原子，反应后有1个铜原子，2个氢原子，1个氧原子，故未知物中含有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，即为CuSO4；
[猜想与假设]
（4）猜想一可能只有被完全还原生成的铜单质，所以猜想一为铜。
[实验探究]
（5）根据结论猜想二成立，即试管中红色固体是氧化亚铜，所以将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜和水，所以溶液由无色变为蓝色，烧杯底部仍有红色固体；
[交流讨论]
（6）小奇同学认为小军同学的结论错误，因为上述实验现象只说明了含有氧化亚铜，不能说明是否含有铜，故上述结论错误；
若烧杯中剩余红色固体全为铜，即氢气与氧化铜加热生成铜和水，设8g氧化铜全部转化为铜，生成铜的质量为x，根据铜元素守恒，则有
x=6.4g；
设8g氧化铜全部转化为氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应生成铜的质量为y，根据铜元素守恒，则有
y=3.2g；
故证明猜想三正确，即试管中红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，所以3.2＜m＜6.4；
[拓展延伸]
（7）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，过了一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为了所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间。
20．(1)假
(2)解：设戒指中锌的质量为x
金戒指中铜的质量分数是：
答：此金戒指中铜的质量分数是61%。
【详解】（1）依据金属活动性可知：金与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应有气体生成，将该金戒指放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应后，有氢气生成，说明该戒指中含有锌，属于假戒指；
（2）见答案。
21．(1)0.2g/0.2克
(2)解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x
x=6.5g
铜的质量分数是=75%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数是75%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为氢气的质量，即为26g+100g-125.8g=0.2g；
（2）过程见答案。
答案第1页，共2页
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