第六章金属基础检测题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属 基础检测题
一、选择题
1．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能，下列实验方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别木炭粉和二氧化锰 观察颜色
B 鉴别食盐和白糖 闻气味
C 检验氧气 把带火星木条放在瓶口
D 除去二氧化碳中少量的氧气 通过足量灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
2．某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是
A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色
B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳
C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生
D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80%
3．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
4．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应共生成氢气0.2g，则这种合金可能是
A．镁、铝 B．锌、铁 C．铜、金 D．锌、铜
5．下列图像与实验结果相符的是
A．在空气中加热铜粉 B．氧化汞受热分解
C．石灰石与盐酸反应 D．锌与稀硫酸反应
6．下列物质性质属于化学性质的是
A．酒精燃烧 B．金属铜能导电
C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D．铁在潮湿的空气中易生锈
7．钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2MgTi +2MgCl2该反应类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．《本草纲目》记载：石胆（主要成分：CuSO4 5H2O）出蒲州石穴中…涂于铁上，烧之红者真也。下列有关说法不正确的是（　　）
A．其中发生的化学反应是置换反应
B．纲目中描述的“红者”物质是铁锈
C．纲目中描述的“红者”物质是铜
D．其中发生的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
9．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是
A．保持铁制品表面洁净、干燥
B．在铁制品表面涂油漆
C．将铁制品放在潮湿的地方
D．在铁制品表面镀一层其他金属
10．下列工业生产过程，发生化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．海水晒盐
C．用铁矿石炼铁 D．石油分馏得到汽油
二、填空与简答
11．某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：
X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通一氧化碳直到甲冷却为止．
（1）在实验过程中，观察到甲中的现象是 ．
（2）甲中发生反应的化学方程式为 ．
（3）乙中变浑浊，发生反应的方程式为 ．
（4）需要对尾气进行处理，其原因是 ．
12．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。
(1)金在自然界中可以单质形式存在，说明它的化学性质 。
(2)将磁铁矿(主要成分：Fe3O4)和菱铁矿(主要成分：FeCO3)两种铁矿石进行比较，从化学的角度分析，磁铁矿作炼铁原料更具优势，其原因是 。
(3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本反应类型是 反应；在高铁的钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，该防锈方法的原理是 。
(4)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生化学反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 。
(5)在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (填字母序号)。
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
B．滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
C．若取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
13．在一定质量R（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤可得到固体和溶液。已知R在金属活动顺序表中位于氢的后面。
（1）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，分析固体的成分 。
（2）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，若保持不变，原因是 。
14．将一定量的金属 X 加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生。
[注明：X 反应后的生成物表示为 X(NO3)a(a 为 2 或 3)]
(1)滤渣中一定有的物质是 [填化学式，(2)同]，滤渣的组成应该有 种情况；
(2)滤液中一定有的物质是 ，可能有的物质是 ；
(3)滤液中只有一种物质的前提是 。
15．高铁和地铁正改变着我们的出行方式。
（1）乘坐地铁时，不要在车厢内食用包子等食物，请从分子的角度解释原因。
（2）修建高铁和地铁用到了很多金属材料，在铁制品表面涂油、刷漆等都能防止铁生锈，其原理是什么？
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A是无色气体单质，B、C均为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
(1)写出物质A的化学式 。
(2)写出B与氧化铁反应的化学方程式 ；该反应说明B具有 （填写物质的化学性质）。
(3)写出实验室用C→D的化学方程式 。
17．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeCl3 =3FeCl2
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 、 。
(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为 ，说明金属的活动性：铁 铜。
(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到 的现象时，说明滤渣只剩铜。反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
18．探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。可选用的实验仪器与装置如图：
实验过程中，控制其他条件均相同，进行4组实验，获得数据如下表。
实验编号 不同纯度的锌 试剂/相同体积和不同浓度的稀硫酸 收集前10min内产生的氢气体积(mL)
a 纯锌 30mL35% 626.5
b 纯锌 30mL30% 564.3
c 含杂质的锌 30mL30% 634.7
d 纯锌 30mL20% 449.3
(1)设计能控制H2制备、测量H2体积的装置，应选的仪器为 (填编号)。
(2)比较实验b和实验c，可以得到的结论是 。
(3)为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验是 (填编号)。
(4)a和c比较，比较影响锌与硫酸反应的快慢各因素的间大小关系 。
四、计算题
19．小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应（杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 14.04 10.68 m 3.96 0.63
请计算：
(1)生铁中铁的质量是 g。
(2)表中m= 。
(3)所消耗稀盐酸中氯化氢的质量是多少 ？（写出计算过程，，结果保留两位小数）
20．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
稀硫酸用量 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 第6份
剩余固体质量 2.5g m 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
(1)分析数据可知表格中m＝ ；
(2)合金样品中铜的质量分数是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、木炭粉和二氧化锰都是黑色固体，通过观察颜色不能区分两种物质，故A不正确；
B、食盐和白糖都没有气味，通过闻气味不能区分两种物质，故B不正确；
C、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，把带火星木条伸到瓶内，若木条复燃，证明是氧气，故C不正确；
D、铜和氧气加热生成氧化铜，铜和二氧化碳不反应，可以除去氧气，故D正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色粉末逐渐变为黑色，由图像可以看出，当到c点时，红色固体的质量已经变为0g，说明氧化铁已经完全反应了，故A选项正确；
B、一氧化碳还原氧化铁实验，要先通一会一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故B选项正确；
C、图1中试管B中导管开始冒气泡，是先通入的一氧化碳排出了玻璃管内的空气产生的气泡，反应还没有发生，故C选项错误；
D、因为通入了足量的一氧化碳，反应是充分的，所以氧化铁已经完全反应，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁固体失氧后转化成了铁，根据质量守恒定律，原固体质量为10g，反应后生成的7.6g固体，所以固体质量减少了， 减少的质量即为氧化铁中所含有氧元素的质量，所以氧化铁的质量为：，则原混合物中氧化铁的质量分数为 ，故D选项正确；
故选C。
3．C
【详解】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的空气，该选项说法正确；
B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，该选项说法正确；
C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误；
D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，该选项说法正确，
故选C。
4．B
【详解】A、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的，故选项错误；
B、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g，故选项正确；
C、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
D、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g，故选项错误；
故选B。
5．A
【详解】A、在空气中加热铜粉，会与空气中的氧气结合生成氧化铜，固体质量增加，当铜完全反应后质量不再改变，符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，固体质量不断减少，反应结束后质量不变，不符合题意；
C、石灰石与盐酸反应中，石灰石属于混合物，主要成分是碳酸钙，故100g石灰石不能生成44g二氧化碳气体，不符合题意；
D、锌与稀硫酸反应产生气体，气体质量逐渐增加，不符合题意；
故选D。
6．D
【详解】A、酒精燃烧生成水和二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，不是性质，故A错误；
B、金属铜能导电，属于物理性质，故B错误；
C、纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，颜色、气味属于物理性质，故C错误；
D、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过铁生锈这个化学变化体现，属于化学性质，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】单质和化合物生成单质和化合物的反应属于置换反应，故选：C、
8．B
【详解】A、铁与CuSO4反应生成铜和硫酸亚铁，故是置换反应，正确；
B、纲目中描述的“红者”物质是生成的铜，错误；
C、纲目中描述的“红者”物质是铜，正确；
D、其中发生的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确。故选B。
9．C
【详解】A、保持铁制品表面干燥、洁净，能起到防锈的作用，正确，不符合题意；
B、在铁制品表面涂油漆，能使铁与水和氧气隔绝，能起到防锈的作用，正确，不符合题意；
C、将铁制品放在潮湿的地方能使铁与水和氧气同时接触，促进了铁的生锈，不能起到防锈的作用，错误，符合题意；
D、在铁制品表面镀一层其他金属，能使铁与水和氧气隔绝，能起到防锈的作用，正确，不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A、分离液态空气制氧气，根据液态氮气和氧气沸点不同，将液态空气减压蒸发，液态氮气（沸点为-196摄氏度）先挥发，留下液态氧气（沸点为-183摄氏度），属于物理变化，故不符合题意；
B、海水晒盐的原理是食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，仅是溶质和溶剂的分离，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物发生化学变化，将铁还原出来，有新的物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、石油分馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中，蒸馏没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化，故不符合题意。
【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
11．（1）红色粉末变为黑色；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）CO有毒，会对环境造成污染．
【详解】（1）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在实验过程中，观察到甲中的现象是红色粉末变成黑色；故填：红色粉末变成黑色；
（2）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）乙中变浑浊，则为二氧化碳与氢氧化钙反应，故发生反应的方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验需要对尾气进行处理；故填：尾气中含有有毒的CO。
12． 不活泼 磁铁矿中铁元素的质量分数更高 置换 隔绝氧气和水 BD
【详解】（1）金在自然界中可以单质形式存在，说明它很难与其它物质反应，说明它的化学性质不活泼；
（2）四氧化三铁中铁元素的质量分数为：；
FeCO3中铁元素的质量分数为：；
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，做炼铁原料更有优势；
（3）该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在高铁的钢轨上喷涂防锈涂料，可隔绝氧气和水，防止钢轨生锈；
（4）稀盐酸能与钢板中的铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（5）金属活动性：镁＞锌＞铁＞银，在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，镁若含量不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
A、若滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁未完全反应，故锌一定完全反应了，故滤渣中不可能有锌，不符合题意；
B、由于镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，故滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，符合题意；
C、若取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明不含硝酸银，硝酸银已经完全反应，但是滤渣中不一定有铁，还可能是镁、锌与硝酸银恰好完全反应，不符合题意；
D、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，说明含氢前金属，故一定含铁，由于镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤渣中一定有银，可能含镁和锌，故滤渣的组成可能是镁、锌、铁、银（此时镁过量）、锌、铁、银（锌过量）、铁、银（镁、锌含量不足，已经完全反应）故滤渣的组成有三种情况，符合题意。
故选BD。
13． Ag，Cu，Zn 锌优先与AgNO3反应使溶液质量碱小，再与Cu（NO3）2反应使溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液的质量保持不变
【详解】（1）已知R在金属活动顺序表中位于氢的后面，则R为铜，四种金属元素金属活动性， Al>Zn>Cu> Ag，在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，Zn只能和Cu（NO3）2、AgNO3反应和硝酸铝不反应，若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明，Zn有剩余，则AgNO3和Cu（NO3）3完全反应，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，固体的成分Ag，Cu，Zn，故填：Ag，Cu，Zn。
（2）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，若保持不变，锌优先与AgNO3反应，根据可知，溶液质量碱小 ，再与Cu（NO3）2反应，根据使溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液的质量保持不变，故填：锌优先与AgNO3反应使溶液质量碱小，再与Cu（NO3）2反应使溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液的质量保持不变。
14．(1) Cu 3/三
(2) X(NO3)a Zn(NO3)2
(3)金属活动性 X＞Zn且X 足量
【详解】（1）根据充分反应后，过滤得到固体滤渣和无色滤液，说明硝酸铜反应完，滤渣中一定有铜；根据向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生，说明滤渣中不只有铜；X的活动性可能比锌强，将锌置换出，滤渣中含有铜、锌或铜、锌、X；X的活动生也可能比锌弱，但在氢前，滤渣的成分是铜、X；因此滤渣的组成应该有三种情况；
（2）滤液为无色，滤液中一定不含硝酸铜，一定有生成的X(NO3)a，根据以上的分析，滤液中可能含有Zn(NO3)2；
（3）若滤液中只有一种物质，则一定是X(NO3)a，则X的活动性大于锌且X过量。
15． 分子在不断地运动 隔绝水和氧气
【详解】（1）乘坐地铁时，不要在车厢内食用包子等食物，因为分子在不断运动，会使车厢内充满异味；
（2）在铁制品表面涂油、刷漆等都能防止铁生锈，其原理是隔绝氧气和水。
16．(1)O2
(2) 还原性
(3)
【分析】A、B、C、D这四种物质中均含有同一种元素。其中A是无色气体单质，B、C均为氧化物，且B为有毒气体，氧气是一种气体单质，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳，推出A是氧气，B是一氧化碳，C是二氧化碳；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。经过验证，推断正确。
【详解】（1）由上分析可知，A是氧气，化学式为O2。
（2）B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应说明一氧化碳具有还原性。
（3）用C→D是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 。
17．(1) CuCl2 FeCl2
(2)
>/大于
(3) 无气泡出现
【详解】（1）由图可知，向镀铜电路板中加入氯化铁溶液，废液中含氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，故铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（2）步骤②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：；
铁能将氯化铜中的铜置换出来，说明金属活动性：铁＞铜；
（3）加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故滤渣为过量的铁和反应生成的铜，向滤渣中加入适量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，故当观察到无气泡出现的现象时，说明滤渣只剩铜，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：。
18．(1)C、E、G
(2)与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
(3)abd
(4)锌的纯度大于硫酸的浓度
【详解】（1）C装置能控制反应的发生和停止，作为氢气的制备装置，E装置内排出水的体积等于收集到氢气的体积，G装置可量出排出水的体积，根据题意，应选的仪器为C、E、G，故填：C、E、G；
（2）实验b和实验c，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌在相同时间内收集到的氢气体积多，所以反应速率要快，故填：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
（3）要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是abd，故填：abd；
（4）a和c比较，含杂质的锌与浓度较低硫酸比纯锌与浓度较大的硫酸产生氢气的速度要快。故填：锌的纯度大于硫酸的浓度。
19．(1)16.77
(2)7.32
(3)解：设所消耗盐酸中氯化氢的质量为x，
答：所消耗稀盐酸中氯化氢的质量是21.86g。
【详解】（1）称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应（杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），生铁中铁的质量=17.4g-0.63g=16.77g。
（2）根据图表中实验1、2数据分析看出，加入20g稀盐酸反应后，参加反应的铁质量为17.4g-14.04g(或者14.04g-10.68g）=3.36g，根据图表中实验4、5数据分析看出，参加反应的铁质量为3.96g-0.63g=3.33g＜3.36g，说明第5次铁完全反应了。所以实验3中剩余固体的质量为10.68g-3.36g=7.32g，故表中m=7.32。
（3）解析见答案。
20．(1)2.0g
(2)20%
【详解】（1）根据Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应，结合表中的数据可以看出，前四次每加入10g稀硫酸，固体的镁的质量减少0.5g，所以分析数据可知表格中m＝2.5g﹣0.5g＝2.0g；
（2）根据Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应，根据表中的数据，剩余固体即为铜的质量，故合金样品中铜的质量分数是：。
答案第1页，共2页
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