安徽省安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期4月测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期4月测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 981.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-02 16:24:41 | ||
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文档简介
安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期4月测试
化学试题
2024．04．01
已知部分原子的相对原子质量：C 12；O 16；Ca 40；Ga 70；As 75
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16个小题，每小题4分，满分64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。）
1．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表的ds区
B．与铜元素最外层电子数相同的前四周期元素还有四种
C．测定出土文物年代的是C的一种核素
D．青铜中含有的锡的价电子排布式为：
2．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物，下列说法正确的是（ ）
A．、、互为同素异形体
B．分子中的化学键均为极性共价键
C．和的中心原子轨道杂化类型相同
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
3．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 B．硅原子轨道电子云图：
C．酸性： D．基态Se的简化电子排布式为：
4．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．属于非极性分子 B．分子间的范德华力强于氢键
C．的VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为
5．下列事实与解释不对应的是（ ）
选项 事实 解释
A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：
B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12个）冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C 分子的极性： N—H键的极性大于C—H键的极性
D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体
A．A B．B C．C D．D
6．一种Co的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N配体（未画出）。下列关于该配合物的说法正确的是（ ）
A．配合物中Co元素的平均价态为
B．配合物中Co的配位数为4
C．每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内
D．理想情况下该配合物中含有5种化学环境的N原子和4种化学环境的Co原子
7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为
D．该气态团簇分子的分子式为或
8．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半，W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．M使溴水褪色体现其氧化性
C．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质 D．单质的氧化性：
9．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示（白球代表N，黑球代表Ti）。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是（ ）
A．基态Ti原子的价层电子排布式为
B．晶体中距离N最近的N有6个
C．该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子
D．该晶胞中b点原子的分数坐标为
10．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
11．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为
D．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6
12．某种新型储氢材料的晶胞如图（是一种金属硼氢化物氨合物），八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．金属离子的配位数为6
B．该晶体的化学式为
C．若该晶体的摩尔质量为，则溶液呈深蓝色
D．金属离子与硼原子间最短距离为
13．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高
B．的成键电子对间排斥力较大，可推断的键角比的大
C．的分子间作用力较小，可推断的熔点比的低
D．N的电负性比P的大，可推断分子的极性比的大
14．从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
B．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益
C．GaAs晶胞如上图，晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为
D．“碱浸”时，GaAs被氧化，每反应lmol GaAs，转移电子的数目为5mol
15．化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．100~200℃阶段热分解失去4个
D．500℃热分解后生成固体化合物
16．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成）作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：，，，，（乳酸）。研究发现：乳酸和乙醇胺（）作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐（[MEA]L），既可脱硫，也可吸收。下列说法错误的是（ ）
A．液态时的导电性：乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有σ键、π键和氢键
C．是直线形非极性分子，是V形极性分子
D．相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：
二、非选择题（本大题共2个小题，满分36分，其中17题16分，18题20分。）
17．（每空2分）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有、、FeO、和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。
已知在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。回答下列问题：
（1）V的价层电子轨道表示式为________；它位于元素周期表的________区。
（2）浸出过程1不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是________；
（3）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为________（举1例）。
（4）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为________。
（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2．5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为________。该培烧反应的化学方程式是________________________。
（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，，，，该晶体密度为________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
18．（每空2分）元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
（1）、、的沸点由高到低的顺序为________，还原性由强到弱的顺序为________。
（2）H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：_。
（3）金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是_。
A． B． C． D．
（4）已知，的N原子杂化方式为________；比较键角：中的________中的（填“”、“”或“”），请说明理由________。
（5）的晶体结构可以看成I型结构和II型结构的组合，已知I型结构中As原子在内部，每个I型和II型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中I型结构和II型结构的比例是________；
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。
①X的化学式为________。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则化合物X中相邻K之间的最短距离为________nm（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为）。
参考答案
一、选择题（每题4分）
1-5：BCBDC 6-10：DACDA 11-16：CCDDDB
二、填空题（每空2分）
17、
（1） d区
（2）稀硫酸与反应形成微溶于水的覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散
（3）或氯水（任意答对1个即可）
（4）氨水
（5）
（6）
18、（1）、、 、、
（2）
（3）AD（选对一个得1分，错选不得分）
（4）有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小
（5）
（6）
化学试题
2024．04．01
已知部分原子的相对原子质量：C 12；O 16；Ca 40；Ga 70；As 75
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16个小题，每小题4分，满分64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。）
1．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表的ds区
B．与铜元素最外层电子数相同的前四周期元素还有四种
C．测定出土文物年代的是C的一种核素
D．青铜中含有的锡的价电子排布式为：
2．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物，下列说法正确的是（ ）
A．、、互为同素异形体
B．分子中的化学键均为极性共价键
C．和的中心原子轨道杂化类型相同
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
3．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 B．硅原子轨道电子云图：
C．酸性： D．基态Se的简化电子排布式为：
4．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．属于非极性分子 B．分子间的范德华力强于氢键
C．的VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为
5．下列事实与解释不对应的是（ ）
选项 事实 解释
A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：
B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12个）冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C 分子的极性： N—H键的极性大于C—H键的极性
D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体
A．A B．B C．C D．D
6．一种Co的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N配体（未画出）。下列关于该配合物的说法正确的是（ ）
A．配合物中Co元素的平均价态为
B．配合物中Co的配位数为4
C．每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内
D．理想情况下该配合物中含有5种化学环境的N原子和4种化学环境的Co原子
7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为
D．该气态团簇分子的分子式为或
8．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半，W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．M使溴水褪色体现其氧化性
C．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质 D．单质的氧化性：
9．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示（白球代表N，黑球代表Ti）。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是（ ）
A．基态Ti原子的价层电子排布式为
B．晶体中距离N最近的N有6个
C．该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子
D．该晶胞中b点原子的分数坐标为
10．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
11．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为
D．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6
12．某种新型储氢材料的晶胞如图（是一种金属硼氢化物氨合物），八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．金属离子的配位数为6
B．该晶体的化学式为
C．若该晶体的摩尔质量为，则溶液呈深蓝色
D．金属离子与硼原子间最短距离为
13．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高
B．的成键电子对间排斥力较大，可推断的键角比的大
C．的分子间作用力较小，可推断的熔点比的低
D．N的电负性比P的大，可推断分子的极性比的大
14．从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
B．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益
C．GaAs晶胞如上图，晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为
D．“碱浸”时，GaAs被氧化，每反应lmol GaAs，转移电子的数目为5mol
15．化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．100~200℃阶段热分解失去4个
D．500℃热分解后生成固体化合物
16．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成）作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：，，，，（乳酸）。研究发现：乳酸和乙醇胺（）作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐（[MEA]L），既可脱硫，也可吸收。下列说法错误的是（ ）
A．液态时的导电性：乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有σ键、π键和氢键
C．是直线形非极性分子，是V形极性分子
D．相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：
二、非选择题（本大题共2个小题，满分36分，其中17题16分，18题20分。）
17．（每空2分）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有、、FeO、和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。
已知在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。回答下列问题：
（1）V的价层电子轨道表示式为________；它位于元素周期表的________区。
（2）浸出过程1不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是________；
（3）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为________（举1例）。
（4）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为________。
（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2．5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为________。该培烧反应的化学方程式是________________________。
（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，，，，该晶体密度为________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
18．（每空2分）元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
（1）、、的沸点由高到低的顺序为________，还原性由强到弱的顺序为________。
（2）H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：_。
（3）金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是_。
A． B． C． D．
（4）已知，的N原子杂化方式为________；比较键角：中的________中的（填“”、“”或“”），请说明理由________。
（5）的晶体结构可以看成I型结构和II型结构的组合，已知I型结构中As原子在内部，每个I型和II型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中I型结构和II型结构的比例是________；
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。
①X的化学式为________。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则化合物X中相邻K之间的最短距离为________nm（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为）。
参考答案
一、选择题（每题4分）
1-5：BCBDC 6-10：DACDA 11-16：CCDDDB
二、填空题（每空2分）
17、
（1） d区
（2）稀硫酸与反应形成微溶于水的覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散
（3）或氯水（任意答对1个即可）
（4）氨水
（5）
（6）
18、（1）、、 、、
（2）
（3）AD（选对一个得1分，错选不得分）
（4）有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小
（5）
（6）
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