陕西省榆林市第十中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检测化学试题（含答案）

榆林市第十中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检测
化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分）
1．下列分子中心原子的杂化方式不为的是（　　）
A． B． C． D．
2．下列说法中错误的是（　　）
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大
C．金属焰色试验的原理是电子跃迁释放能量
D．气体单质分子中，一定含有键
3．若以表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．中子数为20的Cl原子： B．的电子式：
C．分子的VSEPR模型： D．基态Cr原子的价层电子排布图：
5．下列说法中正确的是（　　）
A．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已
D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理
6．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同；Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
D．Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存
7．下列事实与氢键无关的是（　　）
A．的沸点低于 B．HF的熔点高于HI
C．的沸点高于 D．比更易溶于水
8．下列说法中不正确的是（　　）
A．分子中的键和键的比为2：1
B．、、的空间结构都是三角锥
C．、都是由极性键构成的非极性分子
D．、、的中心原子都是杂化
9．人们对原子结构的认识为元素周期律找到了理论依据。下列关于原子结构的说法中正确的是（　　）
A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式
B．基态Cr原子的电子排布式遵循构造原理
C．轨道表示式违背了洪特规则
D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
10．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（　　）
A．共价键的极性： B．元素的第一电离能：
C．卤素单质的熔点： D．碱性：
二、选择题（共5小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，计20分）
11．下列说法能够用键能大小解释的是（　　）
A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水 B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼
C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸 D．金属钠的硬度小，可用小刀切割
12．与互为等电子体的是（　　）
A． B． C． D．
13．多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域键”的是（　　）
A． B． C． D．
14．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
A．锶的金属性比镁强 B．氢氢化锶呈两性
C．锶在化合物中呈+2价 D．锶在自然界中以游离态存在
15．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（　　）
A．A、B、C三种元素的电负性：
B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：
C．的稳定性大于
D．F的常见离子的核外电子排布图为
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（共5小题，计50分）
16．（13分）金属元素及其化合物在生活生产中应用十分广泛。
（1）磷酸亚铁锂（）和锰酸锂（）均可用作锂离子电池正极材料。在元素周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是__________（填元素符号），基态Fe原子的价电子排布式为__________。
（2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为__________。
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如表：
元素 Mn Fe
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
锰元素位于第__________周期__________族__________区；比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是______________________________。
（4）铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是__________（填字母）。
A．都属于轻金属 B．失电子的能力都比镁弱
C．原子核外电子云形状都是2种 D．氯化物的水溶液pH均小于7
（5）写出氧化铍和NaOH溶液反应生成的离子方程式：______________________________。
（6）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有__________（填字母）。
A．Cl原子最外层电子数比O多 B．酸性：
C．中氯元素为+4价，氧元素为-2价 D．沸点：
（7）下列分子或离子：①、②、③、④、⑤中，键角由大到小的排列顺序是____________________（用序号表示）。
17．（8分）如表为元素周期表中短周期元素。
（1）元素D在周期表的位置为__________。
（2）F、G、H三种元素的原子半径最大的是__________（填元素名称）；元素G、K形成的简单气态氢化物中，稳定性较强的是__________（填氢化物化学式）。
（3）A～L元素中金属性最强的元素是__________（填元素符号），请画出表中非金属性最强的元素的原子结构示意图：____________________。
（4）已知I、J的最高价氧化物的水化物能相互反应，其离子方程式为______________________________。
（5）原子序数比元素I大8的元素，其单质或化合物在灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈__________色。
18．（10分）完成下列问题。
（1）已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：、、、；Cl有：HClO、、、，其中立体构型为V形的微粒有____________________；为三角锥形的有____________________；为平面正三角形的有____________________；为正四面体形的有____________________。
（2）①、、分子中、、的键角大小顺序为：____________________。
②分子中，的键角__________120°（选填“>”“<”或“=”）。
③分子中，的键角__________109.5°（选填“>”“<”或“=”）。
④俗称光气的氯代甲酰氯分子（）的形状为__________，其分子中有两种键角：124.3°、111.4°，其中的键角为__________。
19．（10分）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿（）为原料生产氧化针（）。
（1）钇（Y）与钪同族，位于元素周期表中钪（Sc）的下一周期，基态钇（Y）原子的价电子排布图为__________，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有__________种。
（2）在元素周期表中，Be和Al处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：______________________________。
②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是__________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）O与N、F均为第二周期元素：
①O元素的原子核外共有__________种不同空间运动状态的电子。
②电离能，原因是______________________________。
20．（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
（1）中O的化合价为__________，中O原子的杂化轨道类型是__________，分子的空间构型为
（2）与分子相比，分子的键角更__________（选填“大”或“小”）。
（3）与分子相比，分子的极性更__________（选填“大”或“小”），原因是____________________。
（4）在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中与的物质的量之比为4：1）______________________________。
榆林市第十中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检测
化学参考答案
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分）
1．B 2．D 3．A 4．B
5．C 6．D 7．A 8．D
9．C 10．B
二、选择题（共5小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，计20分）
11．BD 12．B 13．AD 14．BD
15．AB
三、填空题（共5小题，除注明外，其余每空1分，计50分）
16．（13分）（1）Mg
（2）或
（3）四 ⅦB d 的价电子排布是，为半充满状态，较难失去电子（2分）
（4）ABD
（5）（2分）
（6）C
（7）⑤①④②③
17．（8分）（1）第二周期ⅣA族
（2）氮
（3）Na
（4）（2分）
（5）紫
18．（10分）（1）、HClO、 、 、
（2）①（2分）
②<
③<
④平面三角形 111.4°
19．（10分）（1） 4（2分）
（2）①（2分）
②离子化合物
（3）①5（2分）
②基态N原子的价电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此电离能较低（2分）
20．（9分）（1）+2 杂化 V型
（2）小
（3）小 氧和氟的电负性差小于氧和氢的电负性差（2分）
（4）（2分）