贵州省遵义市四城区联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(无答案)

遵义市四城区联考2023-2024学年高一下学期4月月考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，贵州省扎实推进宜居宜业和美乡村建设，为全面推进乡村振兴、加快农业农村现代化打下坚实基础。下列说法错误的是（ ）
A．大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料
B．做好粮食产后服务、农产品产地冷藏、农产品和食品仓储保鲜，液氨可用作制冷剂
C．全力提高粮食单产水平，向耕地和科技要产能，磷酸二氢铵可用作种植的肥料
D．推进北斗智能监测终端及辅助驾驶系统集成应用试点，北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为Si
2．下列物质对应的化学式错误的是（ ）
A．金刚砂：SiC B．小苏打：NaHCO3
C．石膏：CaSO4·2H2O D．芒硝：Na2CO3·10H2O
3．贵州三大代表性陶器品类包括平塘牙舟陶、织金砂陶和遵义余庆陶。下列有关陶瓷的说法中错误的是（ ）
A．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
B．新型陶瓷和传统陶瓷一样都是硅酸盐材料
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
A．H2S B．NH3 C．SO2 D．H2
5．我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是（ ）
A．《物理小识》中提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。”强热“青矾”得红色固体，“青矾”的化学式为FeSO4·7H2O
B．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消作氧化剂
C．《抱朴子》中记载的“而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”在相同的条件下，“熟铁”的耐腐蚀性比“生铁”强
6．下列有关物质除杂所选试剂或方法错误的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂或方法
A Na2CO3（NaHCO3） 直接加热
B FeCl2溶液（FeCl3） 通入适量的SO2
C Cl2（HCl） 饱和食盐水、浓硫酸，洗气
D CO2（NO2） 通过冰盐浴液化
7．下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 常温下，N2性质不活泼 作为食品保护气
B 碳化硅的硬度大 用作砂纸、砂轮的磨料
C N2H4的熔、沸点较低 可用作火箭推进剂
D 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化 用铁质容器贮运浓硝酸
8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、 B．Ca2+、Fe3+、、Cl-
C．Ba2+、Na+、I-、 D．、Fe2+、Cl-、
9．课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是（ ）
A．装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
D．装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化镁溶液与氨水反应：
B．FeO与稀硝酸反应：
C．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
11．为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为
B．100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为
C．一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子
D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子数为
12．下列关于物质的检验或推断不合理的是（ ）
A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓硫酸
B．对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，则该物质可能为钾盐
C．向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液
D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中存在
13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为（ ）
A．②③④①⑤ B．②①③⑤④
C．③②①④⑤ D．③②①⑤④
14．在100mL0.4mol·L-1稀HNO3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0.15mol·L-1 B．0.24mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.36mol·L-1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
（1）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
①SiO2除用作摩擦剂外，其常用作_________。
②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：__________（填“易溶”或“难溶”）。
③比较酸性强弱：H2SO4_________（填“>”或“<”）H2SiO3。
（2）SO2和NO2的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应中体现了SO2的___________（填“氧化性”或“还原性”）。
③NO2是一种____________色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____________，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为__________mol。
16．（15分）自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：
（1）H2S的电子式是____________。
（2）H2S与SO2反应的化学方程式是____________，氧化剂是____________（填化学式）．
（3）CuS与足量浓硫酸反应可制得SO2，该反应的化学方程式为。
①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：____________。
②当有个电子发生转移时，理论上生成SO2的体积为______________L（标准状况）。
（4）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。
①反应I的离子方程式为____________。
②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸____________t（假设生产过程中硫的损失为零）。
17．（14分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素的价一类二维图如图，请回答下列问题：
（1）图中类别A为____________；丙为钠盐，其化学式为___________。
（2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。
（3）甲的催化氧化是制备硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NH3还原法：_________NH3+_________NO2__________N2+_________H2O
①配平NH3还原法的化学方程式：_________。
②碱液吸收法中，被氧化的物质是________（填化学式）。
③同温同压下，将体积分别为V1、V2、V3的NO、NO2、O2混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V2=__________（用含V1、V3的代数式表示）。
18．（14分）浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，某实验小组设计如下实验探究浓硫酸的性质。
I．铜可与浓硫酸反应制备SO2。
（1）可选取的适宜发生装置是___________（填标号），该装置内发生反应的化学方程式为__________。
（2）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因可能是___________。
Ⅱ．该实验小组探究木炭和浓硫酸的反应并检验所得产物的实验装置如图。
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。
（4）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是___________，不能检出的物质是____________。
（5）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是____________，不能检出的物质是___________。