广东省佛山市顺德区容山高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

容山高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟
本试卷可能涉及到的原子相对质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是：
A．用于火箭发动机的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成。
B．广泛应用的光导纤维、半导体材料均以二氧化硅为原料生产而成。
C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要高温，且都发生复杂的物理化学变化。
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的C60 是富勒烯的代表物。C60 和12C 同属C 元素的同位素。
2．下列说法不正确的是：
A．化学反应除了物质的变化，还伴随着能量的变化，能量的变化不仅表现在化学能与热能之间，还表现在化学能与电能、光能等。
B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应。
C．当反应物的总能量高于生成物时，该反应放热。
D．化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系不正确的是：
A．浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂
B．石墨烯电阻率低、热导率高，用作超级电容
C．SO2有毒，除了可用于葡萄酒杀菌，其他任何食品加工都不能使用。
D． NH3易液化，可用作制冷剂
4．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是：
A．喷泉实验 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制备NH3
5．按图2装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是：
图2
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．Ⅳ中的溶液一会儿后会褪色，是因为SO2 的漂白性使某些有机色素褪色
6．以下试剂能鉴别 SO32-和SO42-的是：
A．Ba(OH)2溶液 B．滴有淀粉的碘水 C． BaCl2溶液 D．品红溶液
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．1moLCu 与足量的浓硫酸加热反应，转移的电子数为2 NA
B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子
C．1L 1mol/L 的NH4NO3溶液中所含O 原子总数为3 NA
D．密闭容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA
8．下列关于氮气的说法中错误的是：
A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气
B．N2+O2 2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C．氮气在空气中约占质量比的
D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作氧化剂
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有NO2的密闭烧瓶加入足量水后颜色变浅 NO2易溶于水，浓度变稀
C 沾有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸的试剂瓶口产生白烟 NH3 与浓硫酸反应生成硫酸铵
D 原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置 两种活泼性不同的金属作电极是原电池的重要组成部分
10．下列反应的离子方程式正确的是：
A．足量SO2气体与少量NaOH 溶液反应： SO2 + 2 OH－ = SO32－＋ H2O
B．实验室用铜与浓硝酸反应制NO2 气体： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
C．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+ + OH- NH3↑ + H2O
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3 ↓
11．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl 实现废酸的纯化，其工作原理如图3。下列说法正确的是：
A．电子由Ag经活性炭流向Pt
B．Ag作原电池正极
C．Pt表面发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl 图3
12．已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为：
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
13.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是：
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C． NH4+被ClO－还原成N2
D．反应后溶液的碱性增强
14.向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是：
A．两支试管中的白色沉淀均为BaSO4 B．两支试管中的白色沉淀均为BaSO3
C．SO2具有还原性，且属于酸性氧化物 D．SO2能氧化新制氯水中的物质
15．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．混合气体中的物质的量是0.2mol
C．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L
16．下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是：
A．Ba2+、Na+、I-、NO B．Ca2+、SO32-、NO、Cl-
C． K+、Na+、Cl-、SO D．NH、Fe2+、Cl-、NO
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题：本题共4小题，共56分。
17．（14份，每空2分）下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
55 SO2 Ⅱ 良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是 。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________色，说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是 ，写出反应的化学方程式 。
实验二：(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成（写化学式）________。
(5)查阅资料：SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 。
探究结论：SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液，一会儿后发现溶液呈黄色，写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式：____________________________________。
18. （14份，每空2分）工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
（3）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得（写化学式）_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物，检验此产物中所含阳离子的主要操作是： 。
产品中可能混有少量和杂质，加热前，需通入足量N2，可以有效减少杂质的产生，通N2的作用是_______。
19．（14份，每空2分）粤盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下：
（1）“步骤I”中所加试剂的顺序依次为：试剂1为 溶液，检验试剂1加入已足量的操作方法是： ：
（2）试剂2为 溶液；涉及的离子反应有： ； ；
（3）所加试剂3 的目的是： ；
（4）“步骤II”从滤液中获得精盐的实验操作中用到的主要硅酸盐仪器是（填两件）： ；
20．（14份，每空2分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为　 　　；当有参与反应时，该反应转移的电子数是　 　　。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为　　　　　　　。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有　 　　。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
（5）工业上可利用水玻璃（Na2SiO3水溶液）和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______（填字母）。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．用氧化物形式表示为
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，其单质的导电性介于导体和绝缘体之间，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
容山高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5（每题2分）：D B C B C 6-10： B A C A B 11-16（每题4分）： A C B C B C
填空题：本题共4小题，共56分
17（14分，每空2分）
（1）干燥 (2)红 (3)吸收SO2气体，尾气处理；SO2＋2NaOH == Na2SO3＋H2O (4) H2SO4
(5)催化剂　 (6) 3 SO2 ＋ 4H+ ＋ 2 FeO42— == 3 SO42— + 2 Fe3+ + 2H2O（全对才给2分）
18（14分，每空2分）
（1） 分液漏斗 ； 平衡气压，使浓硫酸顺畅流下 ；
（2）
（3）Na2SO3 ； 蒸发浓缩、冷却结晶 ；取少许该产物于试管中，然后向该试管中加入浓氢氧化钠溶液，用湿润的PH 试纸或红色石蕊试纸靠近试管口，一会儿试纸变蓝色，证明该产物中阳离子为NH4+（准确描述才给分） ；
（4） 赶跑空气，防止空气中的氧气氧化Na2SO3；
19（14分，每空2分）
（1） BaCl2 ； 静置，等溶液澄清后，继续滴加BaCl2 溶液，观察溶液无浑浊产生 ，证明该溶液已滴加足量 ；
（2）Na2CO3 ； Ca2+ + CO32— = Ca CO3 ↓ ； Ba2+ + CO32— = Ba CO3 ↓ ；
（3）除去溶液中的 CO32— 和 OH—（答全给2分，少一个扣1分）；
（4） 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（两个答对才给2分，答少、答错都不给分）；
20（14分，每空2分）
（1） ； ；（2）（3）、； （4）（5）（6）CDF