五河致远、怀远禹泽、固镇汉兴2023-2024学年度
第二学期第一次月考高一化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3、相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16
第I卷（选择题共45分）
一、单选题（每题3分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．代替氯气用于自来水消毒 B．纯碱常用作胃药
C．不锈钢可用于制餐具 D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病
2．下列化学成就不是由中国科学家取得的是
A．侯氏联合制碱法 B．人工合成结晶牛胰岛素
C．发现并提取青蒿素 D．发现元素周期律
3．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是
A．质子数为13 B．中子数为29
C．最外层电子数为13 D．原子序数为13
4．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法不正确的是
A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指碳酸钙
B．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中的磁针石主要成分是Fe3O4
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了化学反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
5．2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是
A．1 B．2 C．4 D．8
6．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
7．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用氢氧化铝治疗胃酸过多 Al(OH)3是一类具有弱碱性的物质，可中和胃酸
C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO具有还原性
D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应
A．A B．B C．C D．D
8．日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是
A．铯-134和铯-137核外电子数之差为3
B．碘-131核素与碘-127核素化学性质几乎相同
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子
D．碳-14和碳-12互为同素异形体
9．已知1-18号元素的离子、、和dZ- 都具有相同的电子结构，下列关系正确的是
A．原子序数： B．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性： D．原子半径：X10．氯仿是一种液态麻醉剂，不溶于水，密度为，沸点，若将氯仿和水的混合物采用较简单的方式进行分离，则最有可能使用的仪器是
A． B．
C． D．
11．氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是
A．氧化钙是碱性氧化物
B．碱性：
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥SO2
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成
12．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是
A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应
13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是
A．原子半径：WB．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素非金属性：YD．Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构
14．下列说法正确的是
A．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
15．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法中错误的是
A．反应①②③均为置换反应
B．SiO2能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物
C．X为CO
D．流程中HCl和H2可以循环利用
第II卷（非选择题共55分）
16．(15分）某研究性学习小组同学设计以下实验来探究元素周期律。
Ⅰ．甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验目的：探究同周期元素性质递变规律。
实验内容：
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨干净后放入试管中，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色
②向溶液中滴加新制氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀
(1)填写与实验步骤对应的实验现象的编号：
实验步骤 ① ④
实验现象(填字母)
(2)实验②中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验结论：(对金属性及非金属性进行分析) 。
Ⅱ．乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。
(4)仪器D的作用是 。
(5)证明非金属性：。在A中加浓盐酸，B中加，中加溶液。若观察到C中 (填实验现象)，即可证明非金属性：。A中发生反应的离子方程式为 。
丙同学认为实验结论不正确，他认为应在B、D两个装置之间添加装有 的
洗气瓶才能证明非金属性：，原因是 。
17．（10分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：
元素 性质或原子结构
A 原子核内只有一个质子
B 单质是空气中含量最多的气体
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 短周期元素中原子半径最大的元素
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置 ．
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径 Y的离子半径（填“>”“<”“=”）．
(3)检验BA3的方法和现象 ．
(4)用电子式表示化合物的形成过程 ．
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为 > （填化学式）．
18．（10分）下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：
a
b c d
e f g h i
k ……
(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是 (填元素名称)。
(2)b的简单氢化物的电子式 。
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式)。
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是 (填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱 B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈
19．（10分）实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：
(1)步骤(I)的操作是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)滤渣A的主要成分是 (填化学式)。
(3)写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式： 。
(4)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是 (填序号)。 ①HCl ② ③Fe粉
20．（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学学习小组设计并进行了以下实验(苯是不溶于水且密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
(1)碘单质的颜色为
(2)③过滤时滤液仍然浑浊，原因可能为 （答一种）
(3)步骤⑤中，苯 （能、不能）使用乙醇代替。
该实验操作所需仪器除铁架台，铁圈，烧杯外，还需要的主要玻璃仪器为 。
(4)步骤④中还可以用Cl2，请写出Cl2氧化I-的离子方程式 。参考答案（答案仅供参考）：
1．B
【详解】A．具有高效杀菌作用，可代替氯气用于自来水消毒，A正确；
B．纯碱碱性太强，不能用作胃药，B错误；
C．不锈钢可用于制餐具，C正确；
D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，A错误；
B．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，B错误；
C．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，C错误；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．根据可知，质子数为13，故A正确；
B．根据可知，中子数为42-13=29，故B正确；
C．质子数为13，根据核外电子排布规律可知最外层电子数为3，故C错误；
D．质子数为13，则原子序数也为13，故D正确。
答案选C。
4．D
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，石灰指的是碳酸钙，故A正确；
B．磁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了氧化还原反应，故C正确；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故答案为：D 。
5．C
【详解】该物质的质量数=质子数+中子数=0+4=4，C正确。
答案为：C。
6．C
【详解】根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+(-2)×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子．根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34号元素．34号元素为硒元素，故选C。
7．C
【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，主要成分为醋酸的白醋能用碳酸钙反应，所以常用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能与胃酸的主要成分盐酸反应，所以常用氢氧化铝治疗胃酸过多，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，具有杀菌消毒的能力，所以常用有效成分为次氯酸钠的84消毒液拖地，故C错误；
D．洁厕灵的主要成分盐酸可以与尿垢中的尿素反应，所以常用洁厕灵洗马桶除去尿垢，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．铯-134和铯-137是同位素，核外电子数相等，故A错误；
B．同位素原子的化学性质几乎相同。正确。
C．氕原子原子核内只有质子，没有中子，故C错误；
D．碳-14和碳-12是碳的两种不同核素，互为同位素，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】1-18号元素的离子、、和都具有相同的电子结构，X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。
【详解】A．由分析可知，原子序数：a>b >d>c，A错误；
B．Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；
C．Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；
D．X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误；
故选B。
10．C
【详解】氯仿和水互不相溶，采用分液的方法分离，使用分液漏斗，故选C。
11．C
【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，则CaO是碱性氧化物，A正确；
B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca>Mg，所以碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正确；
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，具有吸水性，但是显碱性，不能用于干燥SO2，
C错误；
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，A类推不合理，A不符合题意；
B．Fe3+具有强氧化性，可以发生反应：“2Fe+3Cl2=2FeCl3”，但由于I-的还原性大于Fe2+，因此可推出反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而不能发生反应“2Fe+3I2=2FeI3”反应，故类推不合理，B不符合题意；
C．H2SO4、HClO4是S、Cl元素的最高价含氧酸，元素的非金属性：S＜Cl，所以可根据H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸，该类推不合理，C正确；
D．Na、Mg都具有强还原性，但由于金属性：Na＞Mg，所以不能根据Na常温下与水剧烈反应，就推知Mg在常温下也能与水剧烈反应，该类推不合理，D错误；
故合理选项是C。
13．C
【分析】X、Y、W位于不同周期且为短周期元素，可知X、Y、W分别为第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均为主族元素，可知X为氢元素；Z的原子半径在短周期主族元素中最大可知Z为钠元素，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，可知Y、W的原子最外层电子数之和为13，即Y为O（或F）元素，W为Cl（或S）元素。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为O（或F），Z为Na，W为Cl（或S）元素。
A．电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径：Cl-（或S2-）＞Na+＞H+，故A正确；
B．Cl和S的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是强酸，故B正确；
C．非金属性：O（或F）＞Cl（或S），故C错误；
D．O2-（或F-）和Na+具有相同的电子层结构，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故A正确；
B．因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，故B错误；
C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D错误；
故选A。
15．B
【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。
【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确；
B．SiO2是酸性氧化物，B错误；
C．由分析可知，X为CO，C正确；
D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确；
故选B。
16．(1) B 1分 C 1分
(2) 2分
(3)随着原子序数的递增，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强 2分
(4)防止倒吸 2分
(5) 有白色（胶状）沉淀生成 1分 （略）2分
(6) 饱和溶液 2分 中含有杂质，会对与反应产生干扰，所以在气体通入溶液之前应除去杂质 2分
【分析】本题中涉及金属性和非金属性的比较，Ⅰ中主要考查金属性的比较：单质从水或者酸中置换出氢气越容易，则对应元素金属性越强；Ⅱ中主要考查非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物酸性越强则非金属性越强。
每空2分 (1)第二周期第族
(2)>
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟
(4)
(5) >
【分析】A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl。
【详解】（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；
（2）X、Y的离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，根据径大序小可知O2-＞Na+；
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟；
（4）Na、Cl原子通过电子得失形成离子化合物NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为；
（5）N的非金属性大于P，则气态氢化物稳定性：NH3＞PH3。
18．不按要求填空不得分。每空2分
(1)氟
(2)略
(3)
(4)
(5)AC 多选0分 漏选1分
【分析】由元素周期表知，a～k分别代表H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca这10种元素。
【详解】（1）元素a～k中，非金属性最强的是F元素，对应简单氢化物最稳定的元素是F；
（2）b为C元素，其简单氢化物为CH4；
（3）元素h、i即S、Cl，非金属性：S（4）g的单质为Al，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式是；
（5）k、f分别对应Ca、Mg元素，氧化性比弱，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，A符合题意；
B．溶液的导电性强弱与元素的金属性强弱无必然关系，B不符合题意；
C．Ca与水反应比Mg与水反应更剧烈，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，C符合题意；
故选AC。
19．每空2分 (1) 过滤 引流
(2)SiO2
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)②
【分析】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。
【详解】（1）由分析可知，步骤(I)为过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用，故答案为：过滤；引流；
（2）由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（3）由分析可知，步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。
20． 每空2分 (1)紫（黑）色
(2)浊液高于滤纸边缘，玻璃棒没有抵在三层滤纸处。（回答其他的不给分）
(3) 不能 分液漏斗
(4)
【分析】将海带灼烧后的海带灰加水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤去除不溶性杂质得到含碘离子的溶液，加MnO2和稀硫酸将I-氧化为I2，加苯萃取碘单质，分液得到含碘苯溶液，经蒸馏可得单质碘。
答案第1页，共2页
