灌南县惠泽高级中学2023～2024学年第二学期第一次月考
高二化学参考答案
一、单项选择题： 13小题，每题3分，共计39分。
1 2 3 4 5 6 7
C C B B A D D
8 9 10 11 12 13
B C A B A D
二、非选择题（4题，共计61分）
14．（16分）(1)排出装置中的空气 （2分）
（2）确保有机物中的碳元素全部转化为CO2 （2分）
(3) 干燥O2 （2分）
(4) 吸收有机物燃烧生成的CO2 （2分） 吸收空气中的H2O和CO2（2分）
(5) 羧基 （2分） C4H8O2（2分）
(6) （2分）
15.（12分）4 （2分）
2 （2分）
消去反应（2分）
（3分）
（3分）
16.（17分） （2分）
（2）c（2分）
（3） （3分）
（4）高温时发生氧化反应和，导致还原剂被大量消耗，所以脱硝效率降低 （2分）
（3分）
（6）向工业废水中加入溶液充分反应至沉淀完全（1分），过滤，洗涤滤渣次（1分），向氢氧化铜固体中加入稀硝酸至固体完全溶解（1分），蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至温度略高于结晶（1分），趁热过滤（1分），洗涤，干燥得到 。（共计5分）
17.（16分）（1） （2分） （2分）
（2） （2分） （2分）
（3） （2分）
催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大 ；（2分）
催化剂活性下降，与反应生成了 。（2分）灌南县惠泽高级中学2023～2024学年第二学期第一次月考
高二化学试题
注意事项：
考试时间75分钟，试卷满分100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题： 13小题，每题3分，共计39分。
1.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 电负性大小：
C. 半径大小： D. 碱性强弱：
2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识错误的是
A．乙烯的球棍模型： B．3-甲基戊烷的键线式：
C．的电子式为 D．乙酸的最简式：
3.某单烯烃加氢后产物的键线式为，考虑顺反异构，则该烯烃有
A．4种 B．6种 C．7种 D．8种
4.异丙苯是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是
A. 在光照的条件下，异丙苯与发生取代反应生成的一氯代物有二种
B. 不可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯
C. 异丙苯是苯的同系物
D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应
5.化合物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为，分子式为。的核磁共振氢谱有个峰且面积之比为，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于的下列说法中，不正确的是
A.属于羧酸类化合物
B. 的结构简式为
C. 属于芳香化合物
D. 在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
6．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠?⑤通入过量的CO2 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入H2SO4与NaBr共热，最合理的步骤是
A．④⑤③ B．⑥①⑤②
C．⑧②⑤③ D． ⑥①⑤③
7.丙基，二羟基异香豆素的一步合成路线反应如图。下列说法正确的是
A. 分子存在顺反异构体
B. 与足量加成后有个手性碳原子
C. 最多能与反应
D. 与浓溴水反应，最多消耗
8. 一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法不正确的是
A．放电时，a电极为电池的负极
B．放电后，负极区c(Zn2+)增大
C．充电时，Zn2+向a电极移动
D．充电时，b电极发生的电极反应为 ZnNaV2(PO4)3-2e-=Zn2++NaV2(PO4)3
9. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
阅读下列材料，完成题。
海洋是一个巨大的资源宝库，海水中含有、、、等元素。氯元素具有多种化合价，可形成、、、、和等多种粒子。在新型催化剂作用下，氧化可获得：。从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。
10.下列关于含氯微粒的说法正确的是
A. 中心原子轨道杂化类型为 B. 为非极性分子
C. 的键角为 D. 的空间构型为形
11.关于反应，下列说法正确的是
A. 反应活化能：正逆
B. 每生成，放出的热量
C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大
D. 断裂键的同时，有键生成，说明该反应达到平衡状态
12.海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法不正确的是
A. 基态溴原子核外电子排布式为
B. 个晶胞如图所示中含有个
C. 电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出
D.在氯化氢氛围中灼烧可得到无水氯化镁 13.室温下：、、。 通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验：用计测得溶液的。
实验：向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验：向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的。
实验：向溶液加入一定体积的等浓度溶液产生白色沉淀，测得上层清液，。
下列说法不正确的是
A. 实验溶液中：
B. 实验说明溶液具有还原性
C. 实验所得上层清液中的
D.实验反应所得溶液中存在：
二、非选择题（4题，共计61分）
14．（16分）某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是_______。
(2)燃烧管中CuO的作用是_____________________________________________。
(3)装置B中浓硫酸的作用是 。
(4)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是_______和_______。
(5)若准确称取4.4g样品G，经充分燃烧后，装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示。
该有机物的分子式为 。
(6)已知有机物G能与碳酸氢钠反应产生气体，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G中含有官能团的名称为 ；G的结构简式为 。
15.（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
_______种。
个。
的反应类型为 。
的分子式为，写出的结构简式：_____________________________。
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有种不同化学环境的氢原子。
16.（17分）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶体：
若用图装置制取和的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为 （写化学式）。
装置A制得的混合气体需要干燥，请选择合适的干燥剂 。填字母代号
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰
氨气在装置中发生催化氧化，若条件控制不当，中可能发生副反应，与在加热和催化剂作用下生成，该副反应的化学方程式为 。
若产生的氮氧化物尾气含、用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
当反应温度过高时，会发生以下反应：
随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是 。
可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为 。
设计以某工业废水含、、为原料，制取晶体的实验方案： 的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂：稀、溶液。
17.（16分）利用化学知识可以合成物质、消除大气污染。
Ⅰ二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物、合成二甲醚。
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
总反应：的 ____ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是 填字母代号。
高温高压 加入催化剂 分离出二甲醚 增加的浓度
已知反应某温度下的平衡常数为。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
浓度
比较此时正、逆反应速率的大小： 填“”、“”或“”。
若加入后，经反应达到平衡，此时 ；该时间内反应速率 。
Ⅱ 在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成，消除烟气中的污染。 与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为 。
将一定比例、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应装置图。
反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是 ；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是 。
